2021-2022学年陕西省宝鸡市金台区高二下学期期末检测化学试题（Word版）

2021—2022学年度第二学期期末检测题

高二化学（选修三）

注意事项：

1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。

2. 答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，只需交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：Mg-24   Fe-56

一、选择题（本题1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分，每题只有一个正确答案）

1． 2022年4月16日上午十时许，神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是（    ）

A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000℃的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成

B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物

C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子

D．基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同

2． 科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（    ）

A．范德华力         B．离子键           C．共价键         D．金属键

3． 下列说法或有关化学用语的使用正确的是（    ）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．基态Mn原子的外围电子排布图为

C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-

D．基态铜原子的外围电子排布式为3d94s2

4． 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（    ）

A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

5． 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（    ）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高      

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

6． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（    ）

7． 能说明CS2是非极性分子的是（    ）

A．是对称的直线形分子                B． CS2沸点高于CO2沸点

C．能在空气中燃烧                    D．分子中存在碳、硫双键

8.  下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是（    ）

A. 都有σ键，没有π键              B. 都有π键，没有σ键

C. 都既有σ键，又有π键          D. 除C2H4外，都只有σ键

9．  +3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m和n的值是（    ）

A．m=1、n=5  B．m=3、n=3  C．m=3、n=4  D．m=3、n=5

10．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（    ）

A．SiCl4是分子晶体                 B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华                 D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小

11．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（    ）

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点     B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键

12．几种晶体的晶胞如图所示：则所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（    ）

A．碘、锌、钠、金刚石              B．金刚石、锌、碘、钠

C．钠、锌、碘、金刚石            D．锌、钠、碘、金刚石

13．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是（    ）（表示阿伏加德罗常数）

A．铁镁合金的化学式可表示为  B．晶胞中有14个铁原子

C．晶体中存在的化学键类型为金属键  D．该晶胞的质量是

14．苯与Br2发生取代反应时反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．①、②两步反应均放出能量

B．FeBr3不能改变该反应的活化能

C．FeBr3可以加快该反应的化学反应速率

D．该反应热化学方程式为：C6H6+ Br2→ C6H5Br + HBr  ΔH=45.2kj·mol-1

15．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq) ＋ Sn(s)   Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是（    ）

A．正反应方向     B．逆反应方向     C．处于平衡状态         D．无法判断

16．下列关于晶体的说法中，不正确的是（    ）

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大 ⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小。⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6

A．①②           B．②③           C．④⑤            D．⑤⑥

17．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（    ）

A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp3

D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为：

18．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下，则下列说法正确的是（    ）

A．淀粉分子式： (C6H12O6)n             B．DHA的最简式：CH2O

C．FADH的电子式：             D．的比例模型：

19．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为；Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上P轨道半充满。下列叙述不正确的是（    ）

A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

C．ZQ2是由极性键构成的非极性分子

D．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

20．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（    ）

A．第一电离能：Q＞Z＞W          

B．电负性：X＞Y＞Z

C．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应

D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应

21．Li2O的晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到，下列说法正确的是（    ）

A．Li2O属于共价化合物

B．Li的第一电离能为1040kJ/mol

C．O=O键的键能为703kJ/mol

D．Li2O的晶格能为2908kJ/mol

22．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（    ）

A．32            B．120             C．150             D．180

23．GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是（    ）

A．该晶体为原子晶体      B．所有原子均满足8电子稳定结构

C．在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4

D．原子的体积占晶胞体积的百分率为：

二、填空题（本题包括4小题，共46分）：

24．（14分）

（1）选择下列物质填空(填写序号)

①氯化钙　②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨

固态时能导电的晶体有______________（用所给物质序号填空，下同）；熔化时不破坏化学键的晶体有_____________；含有共价键的离子晶体有______________；只由共价键构成的晶体是_______________。

（2）V原子结构示意图为：________，Fe2+的价电子轨道表示式为________；Co3+核外电子有________个未成对电子数。

25．（10分）

已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______。(用所对应的元素或物质的化学符号表示，下同)

（2）写出化合物AC2的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

（3）A、B原子和氢原子可组成一种三原子分子，其空间结构为__________。中心原子采取______杂化。

26．（本题10分，书写1分，共11分）

（1）向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则：

①“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为________________________。

②实验过程中生成物中存在配离子______(填离子符号)。其配体的中心原子的杂化类型为______。

（2）Cu2＋可形成多种配合物，与Cu2＋形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________________________。

（3）已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________。

27．（本题10分，书写1分，共11分）

（1）锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在周期表中的_____区。

（2）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。

A．简单立方     B．钾型       C．镁型       D．铜型

（3）如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X

通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的

熔点比干冰高得多，原因是_______。

（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，设ZrO2的相对分子质量为M，则该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。

高二化学（选修三）答案

一、选择题（本题1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分，每题只有一个正确答案）

二、填空题（本题包括4小题，共46分）：

24. （本题每空2分，共14分）

（1） ⑤⑧   ②⑥  ③④  ⑦

（2）        4

25．（本题每空2分，共10分）

（1）C<O<N     （2） N2O（3） 直线型  sp  

26．（本题每空2分，书写1分，共11分）

（1）① Cu2+ + 2NH3•H2O =Cu(OH)2↓ + 2NH4+

② [Cu(NH3)4]2+   sp3

（2）该分子或者离子具有孤电子对

（3）NF3分子中公用电子对偏向F原子，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，因此不易于Cu2+离子形成配位键（其它合理答案酌情给分）

27．（本题每空2分，书写1分，共11分）

（1） ds 区    （2）  C

（3）ZnX    

该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点较高，干冰是由CO2分子构成的分子晶体，熔化只需要破环分子间作用力，因此熔沸点较低。（其它合理答案酌情给分）

（4）