2022-2023学年云南省玉溪市二中高一上学期期中考试化学试题

云南省玉溪市二中2022-2023年高一上学期期中考试

化学  试卷

考试时间：100分钟

注意事项：

1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息

2.请将正确答案填写在答题卡上

一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）

1. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　)

A. 盐和盐的反应  B. 碱性氧化物和水的反应

C. 酸与碱的反应  D. 酸性氧化物和碱的反应

2. 在Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4并测定溶液导电性，下列为随着H2SO4滴入量的增加，溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是(　　)

1.   B.   

C.   D.

3. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋  

B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI  

D. 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

4. 已知：2FeSO4＋6Na2O2=== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A. Na2O2只作氧化剂  B. 还原剂只有 FeSO4

C. 氧化产物只有Na2FeO4  D. Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物

5. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是(　　)

A. 生成物C中，A的质量分数为50%  

B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4  

D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

6. 某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·mL－1的溶液。下列叙述不正确的是(　　)

A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144.0 g  

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高  

D. 该溶液的物质的量的浓度为7.5 mol·L－1

7. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO＋NH4Cl―→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应中NH4Cl被还原  

B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1

C. 该反应中产生0.1个氮气时，转移0.6个电子  

D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的

8. 在下列分散系中，分散质粒子的直径最大的是(　　)

A. 新制氢氧化铜悬浊液　　  B. 硫酸铜溶液

C. 葡萄糖溶液  D. 有色玻璃

9. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. Cu(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O

C. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

10. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是(　　)

A.   B.

C.   D.

11. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是(　　)

1. 发生的反应是2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2  

B. 1 mol Fe参加反应，转移2 mol电子

C. 常温下铁与水会发生反应  D. 该反应属于置换反应

12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(　　)

1. 向Na与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色  
2. B. Na2CO3和NaHCO3受热均易分解
3. Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数之比相同  

D. 反应③、④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3

13. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)  

B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)  

D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)

14. 科学家发现，自来水用ClO2处理成饮用水更能提升自来水的品质。下列说法正确的是(　　)

A. ClO2、HClO的消毒原理相同

B. ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜没有危害

C. ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2

D. 用AgNO3溶液和稀HNO3能确定自来水中只含有Cl－

15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA  

B. 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数

C. 28 g氮气所含的原子数为NA  

D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1

16. 我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。

下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(　　)

A. 青蒿素的摩尔质量为282  B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g

C. 1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D. 282 g青蒿素中含有15个碳原子

二、非选择题（共4大题，共52分）

17. 有以下转化关系：

(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。

反应①：______Na2Cr2O7＋______HCl===______NaCl＋______CrCl3＋______Cl2↑＋______，氧化剂为________，氧化产物为________。

反应⑥：______＋____________＋______===______Cl－＋______＋______H2O，还原剂为________，还原产物为________。

(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。

18. 向浓度相同、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入不同量的CO2后，再将溶液稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积的关系如图所示。

(1)曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。当消耗盐酸的体积：0 mL＜V(盐酸)＜25 mL时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(2)曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为________ mL。

(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

19. Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl2和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液，装置如下，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是__________，A中发生反应的离子方程式为______________________。

(2)实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用是_________________________________________________________________(答出两条即可)。

(3)装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为_____________________________，为使反应充分进行，实验中采取的措施有_____________________________。

(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能的原因是_______________________________。

(5)装置E所盛试剂是___________，作用是______________________________________。

20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，C________，乙________。

(2)写出下列反应的化学方程式。

反应①：______________________________________________；

反应③：______________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式。

反应④：______________________________________________；

反应⑥：______________________________________________。

参考答案：

1. B2. A3. B4. D5. B6. A7. C8. A9. D10. B

11. D12. C13. D14. A15. B16. B

17. 【答案】

(1)      Na2Cr2O7　Cl2

　　Cl－　

(2)④

18. 【答案】

(1)   Na2CO3和NaHCO3　1∶1　＋H＋===　

(2)33.6　(3)0.15 mol·L－1

19. 【答案】

(1)分液漏斗　ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O

(2)通过观察装置B中产生气泡的快慢调节气体流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3、除去Cl2中的HCl、使气体混合均匀

(3)2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2　搅拌、使用多孔球泡

(4)装置C中反应放热，温度升高Cl2O会分解

(5)碱石灰　吸收未反应的氯气，防止污染空气

20. 【答案】

(1)Na　Al　Fe　Cl2

(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓