山西省晋城市2022-2023学年高一上学期期中联合考化学试卷（含解析）

这是一份山西省晋城市2022-2023学年高一上学期期中联合考化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国古代有“女娲补天”的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：O2O3使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧出现空洞的形成。下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都含有氧，混合在一起仍属纯净物
C．O2和O3的转化属于化学变化D．O2和O3都是同一种物质
2．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化物和混合物属于交叉关系
3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是
A．图1证明NaHCO3受热易分解B．图2制备Fe(OH)3胶体
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2的反应
4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．分类法是一种重要的学习方法，下列说法正确的是（ ）
A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故两者都是碱性氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
6．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（ ）
A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多
7．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.ml 中共用电子对数目为0.1
B．2L 0.2 HF溶液中数目为0.4
C．2.4L 中氟原子数目为0.2
D．该反应中每消耗3.6g 时转移的电子数目为0.4
8．铁、铝各1 ml组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4 ml Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）
A．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl、NaOHB．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、NaCl
C．Fe(OH)2、NaAlO2、NaCl、NaOHD．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
9．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
B．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
C．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
D．为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用
11．将1L0.2ml/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）
A．0.2ml/LB．0.3ml/LC．0.6ml/LD．0.8ml/L
12．下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（ ）
A．“吸收”过程中被还原
B．“吸收”后溶液的酸性减弱
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每参加反应转移电子
13．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．化学与人类的生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳中和”
B．节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁
C．糖类物质为天然高分子化合物，其主要组成元素为C、H、O
D．二氧化硫不可用作食品添加剂
15．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．电解质发生电离，是在通电条件下才发生的
B．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质
C．电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力一定越强
D．固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水能导电，则X一定是电解质
二、填空题
16．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，水溶液不能导电的是___________。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为： ml•L-1(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 (在横线上填写所缺仪器的名称)，
(4)在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏大的是：___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
(5)在鲜花保鲜剂中能否加入维C，填 (能或否)，原因是 (用文字表述)。
(6)保鲜剂中还可以加入氯化钠，现在室温下，将20%的氯化钠1滴加入99.7%的乙醇中，得到的体系用红色激光笔照射，有光亮的通路，说明制备下的体系属于 ，产生通路的原因 (用文字表述)。
17．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(4)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为 。
(5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mlCl—，金属A的相对原子质量是 。
18．如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加 德罗常数的值)。
回答下列问题：
(1)乙中的N为 ，丙中的V为 。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为 。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为 。
三、实验题
19．某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：”。回答下列问题：

(1)装置中仪器A的名称 。
(2)装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用 。
(3)装置中能否省去盛冰水的烧杯？ ，理由是 。
(4)若B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的物质的量是 ml。
A
B
C
D
配制浓度为0.010ml•L-1的KMnO4溶液
铜和稀硝酸制取、净化、收集一氧化氮
测定醋酸浓度
验证干燥的氯气是否有漂白性
成分
质量(g)
摩尔质量(g•ml﹣1)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.25
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.25
158
硝酸银
0.02
170
参考答案
1．C
【详解】A．都是由氧元素组成，是两种单质，性质不同，A项错误；
B．都由氧元素组成，是两种单质，混合在一起属混合物，B项错误；
C．该反应有新物质生成，属于化学变化，C项正确；
D．是同素异形体，不是同一种物质，D项错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．化合物分为电解质和非电解质，故属于包含关系，A错误；
B．化合物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；
C．分散系按分散质粒子大小不同分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体属于并列关系，C正确；
D．氧化物属于纯净物，故和混合物不属于交叉关系，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；
B．在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到Fe(OH)3胶体，故B合理；
C．氯气与NaOH反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；
D．Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；
故选A。
4．C
【详解】A．铜离子显蓝色不满足无色透明溶液，A错误；
B．硫酸根和银离子不能大量共存，会生成微溶物硫酸银，B错误；
C．离子间不发生反应且满足题意，C正确；
D．强酸性存在大量氢离子，醋酸根与氢离子会生成弱电解质醋酸不能大量共存，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．NH3溶于水生成的NH3∙H2O能导电，因此NH3∙H2O是电解质，NH3不是电解质，A错误；
B．溶液与胶体的本质区别是粒子的直径，胶体粒子的直径范围是1-100nm，而溶液中粒子直径＜1nm，B错误；
C．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2与H2O反应除了生成NaOH之外还生成O2，不是碱性氧化物，C错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，D正确；
故选D。
6．C
【分析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题．
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，A错误；
B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，B错误；
C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确；
D．钠与水反应较为剧烈，D错误。
故答案为：C。
7．D
【详解】A．中两个氧原子间共用了2对电子，共用电子对数目为0.2，A错误；
B．HF只能部分电离出、，2L 0.2 HF溶液中数目小于0.4，B错误；
C．没有指明温度、压强，无法计算，C错误；
D．3.6g水的物质的量为0.2ml，由方程式可得每消耗2ml 转移4ml电子，D正确；
故选D。
8．A
【详解】铁、铝各1 ml组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，生成1 ml FeCl2和1 ml AlCl3，再加入4 ml Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故4 ml Na2O2与水反应生成8 ml NaOH和2 ml O2。2 ml NaOH与1 ml FeCl2反应生成1 ml Fe(OH)2和2 ml NaCl，1 ml Fe(OH)2再与水、氧气反应生成1 ml Fe(OH)3沉淀，而1 ml AlCl3与4 ml NaOH反应，生成1 ml NaAlO2和3 ml NaCl，反应总计消耗6 ml NaOH，还剩余2 ml NaOH，故最终产物有Fe(OH)3、NaAlO2、NaOH、NaCl，故合理选项是A。
9．C
【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确；
B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确；
C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确；
D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A.向盛有沸水的烧杯中滴加氯化铁饱和溶液，加热到出现红褐色停止加热，不能长时间加热，故错误；
B.乙醇溶于水，不分层，四氯化碳不溶于水，能分层，故能鉴别，故正确；
C.10克硫酸铜晶体中硫酸铜的质量小于10克，将其溶解到90克水中，溶液质量为100克，所以质量分数小于10%，故错误；
D.容量瓶不需要干燥，因为实验过程中往里加水，故错误。
故选B。
11．B
【详解】在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0.2ml/L +2×1L× 0.2 mL/L=0.6ml；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0.6ml÷2L=0.3ml/L。故选项是B。
12．C
【分析】根据流程图分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2气体，反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤使用，根据氧化还原反应原理分析解答。
【详解】A．“吸收”过程中的化合价升高，被氧化，A错误；
B．“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B错误；
C．用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C正确；
D．“氧化”中，O2化合价由0价降低为-2价，每参加反应转移4ml电子，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．不能在容量瓶中直接配制溶液，A错误；
B．从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓干燥(即不与浓反应)，②能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)，据此分析。易被氧化，不能利用排空气法收集，B错误；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点。能达到实验目的，C正确；
D．鲜花中有水，无法验证干燥氯气的漂白性，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．“燃煤脱硫”，只是脱去原煤中的硫元素，从而减少大气中二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”，A不正确；
B．节日里“火树银花”的景象，是金属元素发生的焰色试验，是电子由低能级跃迁到高能级，再从高能级回到低能级时将多余的能量以光的形式呈现出来，涉及电子在不同能级上的跃迁，B正确；
C．糖类物质的主要组成元素为C、H、O，淀粉、纤维素等为天然高分子化合物，但葡萄糖、果糖、蔗糖等不属于天然高分子化合物，C不正确；
D．二氧化硫具有杀菌和抗氧化能力，严格控制用量，可用作食品添加剂，D不正确；
故选B。
15．D
【详解】A．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，与通电无关，A错误；
B．冰水混合物是纯净物，是电解质，B错误；
C．电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数多少有关，C错误；
D．该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，D正确；
故答案为：D。
16．(1)A
(2)
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管
(4)C
(5) 否 高锰酸钾有强氧化性，维C具有还原性，两者会发生氧化还原反应
(6) 胶体 胶体粒子对光线的散射
【详解】（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确；
B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；
C．高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故C错误；
D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；
故答案为：A；
（2）高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=n==ml,硫酸钾的物质的量为n(K2SO4)=ml,n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=ml+ml×2，所以c(K+)==；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，由操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完“鲜花保鲜剂”的溶液而未洗净，容量瓶沾有部分溶质，导致所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，若再用胶头滴管加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选C；
（5）高锰酸钾有强氧化性，维C具有还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能在鲜花保鲜剂中加入维C；
（6）有光亮的通路是胶体的丁达尔效应，说明制备下的体系属于胶体，产生通路的原因胶体粒子对光线的散射。
17．(1) 碱 不能
(2)
(3)
(4)5.6g
(5)24
【详解】（1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸盐酸反应，氢氧化铝体现碱性；氢氧化钠碱性太强，会伤害食道，不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝。
（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为：。
（3）NaHSO4是一种强酸的酸式盐， NaHSO4在水中的电离方程式：。
（4）设混合气中CO和CO2的质量分别为ag和bg，依题意有： ，解得，则该混合气体中CO的质量为5.6g。
（5）氯化物ACl2中含有0.4mlCl—，则该氯化物的物质的量是0.2ml，其质量是19g，则该氯化物的摩尔质量是，则该氯化物的相对分子质量是95，又Cl的相对原子质量是35.5，则金属A的相对原子质量是。
18． NA 22.4L 2：1 4：1
【分析】(1)乙和甲中的O原子物质的量相同，丙和乙中S原子物质的量相同；
(2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同；
(3) 乙中SO2的物质的量为1ml、丁中N2H4的物质的量是0.5ml。
【详解】(1)甲中NO2的物质的量是，含有O原子的物质的量是2ml，乙和甲中的O原子物质的量相同，则乙中SO2的物质的量为1ml，SO2分子数为NA；丙和乙中S原子物质的量相同，丙中H2S的物质的量是1ml，标准状况下H2S的体积为1ml×22.4L/ml=22.4L；
(2) 甲中NO2的物质的量是1ml，N原子物质的量是1ml，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0.5ml，甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为2:1。
(3) 乙中SO2的物质的量为1ml，质量为1ml×64g/ml=64g，丁中N2H4的物质的量是0.5ml，质量为0.5ml×32g/ml=16g；乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为64g：16g=4：1。
19．(1)分液漏斗
(2)除去氯气中混有的氯化氢杂质，防止降低的产量和纯度
(3) 否(或不能) 氯气与水的反应是放热反应，可能引起温度升高，发生副反应生成
(4)0.2
【分析】在加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，然后通入浓硫酸，最后氯气通入氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠，据此解答。
【详解】（1）根据仪器构造可判断装置中仪器A的名称为分液漏斗；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，图中饱和氯化钠溶液的作用是：除去氯气中混有的氯化氢杂质，防止降低的产量和纯度；
（3）由于氯气与水的反应是放热反应，可能引起温度升高，发生副反应生成，所以不能省去盛冰水的烧杯；
（4）8.7gMnO2的物质的量为：8.7g÷87g/ml=0.1ml，反应中MnO2的+4价Mn元素被还原成+2价的Mn2+，根据电子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为：0.1ml×（4-2）=0.2ml，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒和得失电子守恒可知，反应中被氧化的HCl物质的量为：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1ml×2=0.2ml。