2021-2022学年山西省芮城中学高一上学期12月月考化学试卷含解析

  山西省运城市芮城中学2021-2022学年高一上学期12月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：Hl    Cl2     O16   Na23    C135.5    Fe56

一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 关于中数字的描述正确的是

A. 291是元素的相对原子质量

B. 117是的中子数

C. 117是的质子数

D. 291是元素的质量数

2. 实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。下列说法不正确的是

A. H2O2分子中含有极性键和非极性键

B. H2O分子中只含极性键

C. 若有2mol的H2O2参加反应，生成22.4L的氧气

D. 该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂

3. Se是人体必需微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是

A. Se和Se互为同素异形体

B. Se和Se互为同位素

C. Se和Se分别含有44个和46个质子

D. Se和Se都含有34个中子

4. 下列化学用语正确的是

A. CO2的结构式为O=C=O

B. 次氯酸的电子式为：

C. Cl—的离子结构示意图为

D. 用电子式表示氯化钙的形成过程为：

5. 下列有关物质分类正确的是

A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物

C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系

6. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

7. 最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D. Na2O和Na2CO3都属于离子化合物，其中都含有离子键

8. 下列物质性质递变规律正确的是

A. 酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. Cl2为非电解质

B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

10. 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是

A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三种以上的化合价

C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氢的分子式为SeH3

11. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A Cl与Cl物理性质几乎相同

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 同主族元素最高价氧化物水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

12. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是

A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

13. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z

B. 氢化物的热稳定性：X＞W

C. Y、Z两元素只能形成阳离子

D. 简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X

14. 有、两种短周期元素，原子半径：，且、两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的、均为正整数)，下列说法正确的是

A. 若是强碱，则一定为强碱

B. 若是强酸，则的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C. 若是金属元素，则可能是非金属元素，若是非金属元素，则可能是金属元素

D. 常温下，若元素的氢化物是气体，则元素的氢化物可能是液体

15. 运用元素周期律分析，下列说法中错误的是

A. Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

16. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y

B. 由水溶液酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2

17. RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为

A.  B.

C. (x+n)mol D.

二、非选择题(共49分)

18. 几种主族元素在周期表中位置如下。

根据上表回答下列问题：

（1）⑥元素的简单氢化物的结构式：___________。

（2）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为___________，该元素的一种氧化物可以做潜水艇的供氧剂，请写出该氧化物做供氧剂时发生的化学反应方程式___________，___________。该供氧剂的电子式为：___________。

（3）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强物质的电子式___________，

③的单质与②的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

（4）能证明⑦的非金属性强于⑧的是___________(填字母，下同)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱。

19. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）由上述元素组成下列物质中属于非电解质的是___________(填字母)。

A. A2B B. DB2 C. E2 D. C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为___________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为___________>___________(填离子符号)。___________

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为___________(按由左到右的连接顺序填写)：

②装置A中发生反应的化学方程式为___________。

20. 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。

（3）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________

Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。

（4）14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___________。

（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl—，金属A的相对原子质量是___________。

21. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。

（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

（3）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

i．CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．SCN一的化学性质与I一相似；

iii．2Cu2++4I—=2CuI↓十I2。

填写实验方案：

Cu2+与SCN一反应的离子方程式为___________。

参考答案

1. 【答案】C
2. 【答案】C
3. 【答案】B
4. 【答案】A
5. 【答案】C
6. 【答案】B
7. 【答案】C
8. 【答案】B
9. 【答案】C
10. 【答案】D
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】B
14. 【答案】D
15. 【答案】B
16. 【答案】B
17. 【答案】D
18. 【答案】（1）（2）    ①. ：    ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    ④.

（3）    ①.     ②. 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

（4）abc

19. 【答案】（1）B    （2）    ①. 第三周期ⅥA族    ②. O2->Na+

（3）    ①. AFEB    ②. +Cl2↑

20. 【答案】（1）    ①. 碱    ②. 不能

（2）

（3）

（4）5.6g（5）24

21. 【答案】（1）防止Fe2+被氧化

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）    ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    ②. 0.1    ③. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2