选择题标准练(六)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

这是一份选择题标准练(六)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B．忽略水和酒精之外的其他成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点
D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是( )
A．NH3分子空间结构为三角锥形
B．N2H4的结构式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．中子数为18的氯的核素：eq \\al(35,17)Cl
3．(2023·江苏高三大联考)以含钴废渣(主要成分CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备C2O3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲配制“酸浸”所需的1 ml·L－1 H2SO4溶液
B．用装置乙制备“还原”所需的SO2气体
C．用装置丙过滤“沉钴”所得CCO3悬浊液
D．用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
4．7N、8O、11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是( )
A．离子半径：r(Na＋)＜r(O2－)＜r(Cl－)
B．第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)
C．氢化物对应的稳定性：NH3＜H2O
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＜HClO4
阅读下列材料，完成5～7题。
元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为－297 kJ·ml－1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
5．下列说法正确的是( )
A．基态氧原子价层电子的轨道表示式为
B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体
C．SO2是由极性键构成的非极性分子
D．SeO2分子中O—Se—O的键角大于120°
6．下列化学反应表示不正确的是( )
A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝＋297 kJ·ml－1
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))8SO2＋2Fe2O3
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
8．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后有利于N2O4的固定
B．使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变
C．使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动，有利于NO2的去除
D．加入H2O和O2，发生反应的化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法不正确的是( )
A．X分子中所有原子不可能在同一平面上
B．Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D．1 ml Z最多能与3 ml NaOH反应
10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HD
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低
11．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
12．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]＋的K不稳＝eq \f(cAg＋·c2NH3,c[AgNH32]＋)。一定温度下，向0.1 ml·L－1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应：Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3＝－lg c(NH3)、δ(X)＝eq \f(nX,nAg＋＋n[AgNH32]＋)(X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列说法正确的是( )
A．图中δ2代表的是δ(Ag＋)
B．该溶液中c(Ag＋)＋c([Ag(NH3)2]＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NOeq \\al(－,3))
C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ([Ag(NH3)2]＋)增大
D．AgCl溶于氨水时AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－平衡常数K＝1.6×10－2.7
13．利用CO2和H2合成甲醇，可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
在1 L密闭容器中通入1 ml CO2和2.44 ml H2，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的CO2占CO2总转化量的物质的量分数)和CO2的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH2＜0
B．553 K时，反应Ⅱ的平衡常数K＝0.1
C．高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率
D．其他条件不变，增大压强可提高平衡时CH3OH的体积分数
选择题标准练(六)
1．B
2．B [NH3分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，A正确；N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，B错误；NaClO为钠离子和次氯酸根离子形成的化合物，次氯酸根离子中含有共价键，故既含离子键又含共价键，C正确；质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17＋18＝35，可以表示为eq \\al(35,17)Cl，D正确。]
3．C [浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，A项错误；铜与浓硫酸在加热时才能反应，B项错误；灼烧CCO3固体应在坩埚中进行，D项错误。]
4．B [Na＋、O2－的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(Na＋)＜r(O2－)；离子的核外电子层数越多，离子半径就越大，Na＋、O2－只有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，故离子半径：r(Na＋)＜r(O2－)＜r(Cl－)，A正确；一般情况下，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，则三种元素的第一电离能：I1(Na)＜I1(O)＜I1(N)，B错误；元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：N＜O，所以简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确。]
5．B 6.B
7．A [臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；制造硒光电池与硒的导电性有关，D错误。]
8．A [2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，则升高温度，平衡逆向移动，不利于N2O4的固定，A不正确；多孔材料能高选择性吸附NO2，并不断转化为N2O4，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变，B正确；使用多孔材料，能高选择性吸附NO2，从而增大NO2的浓度，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动，有利于NO2的去除，C正确；加入的H2O和O2，与N2O4发生氧化还原反应，经处理能全部转化为HNO3，化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，D正确。]
9．B [由于X中存在甲基，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确；Y与足量H2的加成产物分子中有4个手性碳原子，如图，B错误；Y中含有酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应，而Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，C正确；Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1 ml Z最多能与3 ml NaOH反应，D正确。]
10．D [第一步HCOOD电离出D＋与N结合，第二步HCOO－―→CO2＋H－，第三步D＋、H－反应生成HD，所以HCOOD催化释氢，除生成CO2外，还生成HD，故A正确；N原子含有孤电子对、H＋有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H＋通过配位键结合，故B正确；HCOOK溶液比HCOOH更易电离出HCOO－，若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOO－的浓度大，第二步反应放出二氧化碳的速率加快，总反应速率加快，故释氢速率加快，故C正确；若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，释氢历程不变，所以最终所得气体中H2的纯度不会降低，故D错误。]
11．A [由实验用量可知Na2S溶液被ZnSO4溶液充分反应完全，当加入CuSO4溶液有黑色沉淀生成的现象可知，ZnS转化为更难溶的CuS，发生沉淀的转化，可知CuS的溶度积小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A项正确；制备少量乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸，B项错误；根据反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可知高锰酸钾过量，所以不能通过褪色时间长短来判断反应是否停止及反应的快慢，C项错误；亚铁离子、氯离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明Fe2＋具有还原性，D项错误。]
12．D [c(NH3)越大，pNH3越小，δ([Ag(NH3)2]＋)越大，因此δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]＋)，故A错误；溶液中根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Ag＋)＋c([Ag(NH3)2]＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(NOeq \\al(－,3))，故B错误；向体系中滴入稀硝酸，NH3与H＋反应生成NHeq \\al(＋,4)，c(NH3)减小，Ag＋＋2NH3
[Ag(NH3)2]＋的平衡逆向移动，δ([Ag(NH3)2]＋)减小，故C错误；a点，δ(Ag＋)＝δ([Ag(NH3)2]＋)，则K不稳＝eq \f(cAg＋·c2NH3,c[AgNH32]＋)＝1.0×10－7.3，则对于反应AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，K＝eq \f(KspAgCl,K不稳)＝eq \f(1.6×10－10,1.0×10－7.3)＝1.6×10－2.7，故D正确。]
13．D [由图可知随温度升高，甲醇的选择率降低，说明生成CO的量变大，反应Ⅱ正向进行，ΔH2＞0，故A错误；553 K时CO2的平衡转化率是20%，甲醇的物质的量是1 ml×20%×60%＝0.12 ml，则反应Ⅰ参加反应的H2为0.36 ml，生成的H2O为0.12 ml，反应Ⅱ中参加反应的CO2：1 ml×20%－0.12 ml＝0.08 ml，参加反应的H2为0.08 ml，生成的H2O为0.08 ml，反应Ⅱ在553 K下达到平衡时，各物质的量分别为CO2：0.8 ml，H2：(2.44－0.36－0.08) ml＝2 ml，H2O：(0.12＋0.08) ml＝0.2 ml，CO：0.08 ml，体积为1 L，则反应Ⅱ的平衡常数K＝eq \f(0.2×0.08,0.8×2)＝0.01，故B错误；催化剂能缩短平衡所需时间，不影响甲醇的平衡产率，故C错误；其他条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，对反应Ⅰ平衡正向移动，可提高平衡时CH3OH的体积分数，故D正确。]
选项
实验目的
实验方案
A
证明Ksp(ZnS)
>Ksp(CuS)
向盛有10滴0.1 ml·L－1 Na2S溶液的试管中滴入0.1 ml·L－1 ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，观察到有黑色沉淀产生
B
制备少量乙酸乙酯
向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸
C
探究草酸浓度对反应速率的影响
向两支试管中分别加入2 mL 1 ml·L－1的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液和2 mL 0.05 ml·L－1的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间
D
证明Fe2＋具有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去