必刷题05 物质结构与性质（选择题）-备战2024年高考化学二轮必刷题（江苏专用）

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A．的键角比小B．中含键
C．难溶于水D．中结合的能力比弱
2．（2024·江苏南通·一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法正确的是
A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
C．和中心原子的杂化轨道类型相同
D．中既有离子键又有非极性共价键
3．（2024·江苏南京·一模）氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有、，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列说法正确的是
A．、、互为同素异形体B．分子中键角大小：
C．分子中键和键数目比为D．如图所示晶胞中有4个铜原子
4．（2024·江苏徐州·校考模拟）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S24、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2
C．34Se核外电子排布式为24
D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子
5．（2023·江苏南通·模拟预测）周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为： 。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是
A．、、具有相同的中子数
B．亚硫酰氯空间构型为平面三角形
C．SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2
D．SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用
6．（2023·江苏盐城·模拟预测）卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为40.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为 。下列说法不正确的是
A．是由极性键构成的极性分子
B．、中心原子的杂化方式均为
C．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在
D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高
7．（2023·江苏扬州·三模）可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到Cu。在酸性溶液中会转化为Cu和；能被浓硝酸氧化为。Cu在存在下能与氨水反应生成；能与NaOH反应生成。、的沸点分别为℃、℃。下列说法正确的是
A．的键角比的大B．H—O的键长比H—S的长
C．吸引电子的能力比的强D．分子间作用力比的大
8．（2023·江苏南通·模拟预测）下列有关物质结构与性质的说法不正确的是
A．分子中存在配位键，N原子提供孤电子对
B．(结构如图)中B原子、O原子均采用杂化
C．中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
D．与的原子总数、电子总数均相等，熔点比低
9．（2023·江苏南京·模拟预测）磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液共热可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有、两种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。下列有关说法不正确的是
A．P4是非极性分子B．PH3沸点低于NH3
C． 的空间构型为正四面体D．1mlP4O6中含有6ml的P－O键
10．（2023·江苏南京·二模）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是
A．中含有配位键B．的空间结构为平面正方形
C．中的O-Si-O键角为120°D．晶体中存在的作用力只有共价键
11．（2023·江苏南通·三模）氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。
下列说法正确的是
A．分子中的P-P-P键角为
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多
12．（2023·江苏·一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体B．是共价晶体
C．和中的键角相等D．的沸点高于
13．（2024·江苏无锡·校考模拟）含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是
A．与的晶体类型相同
B．与中的夹角都为
C．中核外电子排布式为
D．与都是由极性键构成的非极性分子
14．（2024·江苏南通·校考模拟）甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是
A．、、都属于非极性分子B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
15．（2024·河北·一模）物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2024·河北秦皇岛·校考模拟）结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是
A．卤化氢的沸点随着原子序数增大而增大，原因是分子间作用力增大
B．分子可以稳定存在，原因是共价键键能大
C．的酸性比强，原因是的电负性比大，导致的羧基中的羟基极性更大
D．乙烯容易发生加成反应，原因是碳原子间形成的键键能小容易断裂
17．（2024·江苏苏州·校考模拟）氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是
A．与的空间结构相同
B．与互为同分异构体
C．与结构相似，中含有的键与键个数比为
D．晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
18．（2024·江苏南京·校考模拟）是一种重要的化工原料，向溶液中通可制，肼()是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为，下列说法正确的是
A．中的键角：前者大于后者
B．基态核外电子排布式为
C．表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键
19．（2024·江苏连云港·校考模拟）实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，下列有关说法正确的是
A．、、互称为同分异构体
B．、中阴阳离子的个数比不同
C．、分子中氧原子轨道杂化类型均为
D．的结构如图所示，属于非极性分子
20．（2024·江苏盐城·校考模拟）碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有较大的燃烧热(890.3 )，是常见燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成，迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以、、NaCl为原料制备。下列说法正确的是
A．、、都属于碳元素
B．和中心原子轨道杂化类型均为sp
C．中H元素化合价为+1和-1
D．1个分子中含有7个键
21．（2024·江苏镇江·校考模拟）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。氧元素常见单质有和，在氧气中燃烧的燃烧热为，可将转化为和；硫的常见氧化物为和，可做漂白剂；亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解；Se是不溶于水的半导体材料，可通过还原()制备；工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键()。下列说法不正确的是
A．的键角为120°B．的空间结构为正四面体形
C．、、互为同位素D．分子中的化学键均为极性共价键
22．（2024·江苏南通·校考模拟）是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼()，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624。下列说法正确的是
A．、中的H-N-H键角：前者大于后者
B．基态核外电子排布式为
C．表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键
23．（2024·江苏苏州·校考模拟）硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列说法正确的是
A．硼晶体为分子晶体B．基态硼原子的核外电子排布式为
C．与中心原子均为杂化D．晶体中存在离子键、共价键、氢键
24．（2024·江苏扬州·校考模拟）VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。 。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列说法正确的是
A．和互为同位素B．分子是由极性共价键构成的非极性分子
C．中S原子杂化类型为D．的键角小于的键角
25．（2024·江苏泰州·校考模拟）周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞，在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列说法正确的是
A．和中的键角相等
B．和晶体类型均为共价晶体
C．砷化镓晶体中化学键为σ键
D．基态砷原子()核外价电子排布式为
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选项
事实
解释
A
是非极性分子
C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
B
原子间难以形成键
的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
C
干冰的熔点低于
2个键的键能之和小于4个键的键能之和
D
利用“杯酚”可分离和
超分子具有自组装的特征