山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污
B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
C.硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片
D.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
3、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.配制溶液时，将溶于新煮沸过并冷却的NaOH溶液中
B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL稀硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色
C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的
D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中
4、5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是( )
A.基态N原子核外电子的运动状态有3种
B.阴离子的空间构型为三角锥形
C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D.该化合物因存在类似于苯分子的大π键，所以非常稳定
5、下列操作正确的是( )
A.过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率
B.可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取
C.滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大
D.用标准溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中
6、一种新型无隔膜可充电电池水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ为充电过程，a接电源的正极
B.为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性
C.过程Ⅱ为放电过程，石墨毡极的电极反应式为
D.放电时，当外电路转移2ml时，两电极质量变化的差值为22g
7、Y、Z、M、N是同一短周期元素，其中Y的一种同位素常用作推算生物体的死亡年代，X的原子半径是元素周期表中最小的，它们形成的某化合物可作离子液体，结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.电负性：N>Z>Y>M>X
B.原子半径：M>Y>Z>N
C.简单氢化物沸点：N>Z>Y
D.M最高价氧化物的水化物为一元弱酸
8、将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如下：(已知：的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化)
下列说法错误的是( )
A.“还原焙烧”时元素被还原，有气体产物生成
B.滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁
C.“净化”时通入的可用来代替，的作用是调节溶液的大于5.5以便于除去杂质离子
D.“电解”时的阳极反应式为
9、.是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是( )
A.气体为，滤液主要成分为
B.反应2的反应类型为氧化还原反应
C.溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度
D.操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干
10、有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图。
下列说法错误的是( )
A.a为负极，离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜
B.M极发生反应
C.电路中每通过理论上消耗14 g乙烯
D.随电解进行，NaOH与NaCl需及时补充
11、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在医学上有着重要的用途。如：咪唑()和N-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法错误的是( )
A.基态N原子的价电子轨道表示式
B.与中C、N原子均在同一平面上
C.与中含σ键个数比为3：2
D.与中的N原子均采取sp2杂化
13、耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯()的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是( )
A.该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应
B.图2含物质中的价态保持不变
C.是反应②的催化剂
D.工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变
14、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图示（忽略溶液体积的变化）。下列说不正确的是( )
A.当大于，时开始有沉淀生成
B.“MN”代表沉淀转化过程中变化的曲线
C.该温度下，比更难溶于水
D.该温度下，转换为的平衡常数
二、填空题
16、卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途。回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar] 。
(2)HF分子的极性 (填“大于”、“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度HCl，HF的沸点HCl。中心S原子VSEPR模型为。1ml氟硼酸铵()中含有 ml配位键。
(3)下列对分子的空间结构推断最合理的是 (填标号)(已知：电子对之间的最小夹角为90°时，排斥力最小的更稳定)。
(4)一种固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，坐标原点见图，标记为n的原子分数坐标为，则m的原子分数坐标为，距离Hg最近的Ag有个。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，该晶体的密度为 (用代数式表示)。
17、利用工业钒铬废液(主要成分为和)制备和晶体的流程如下：
已知Ⅰ.“钒渣”的主要成分为；在pH=7～8时溶解度最小。
Ⅱ.随pH的变化，含铬微粒的变化存在。
回答下列问题：
(1)“钒铬分离”时，为了提高石灰乳的利用率，可采取的措施是 。
(2)获取晶体后，含铬废水需经过“酸化→还原→沉降”方可排放。“还原”使用溶液，所得还原产物为，反应的离子方程式为 ；为了使不高于，“沉降”时应调节pH至少 [该温度下的约为]。
(3)“浸出”时反应的离子方程式为 ；“转化”中析出晶体时，需加入过量，原因是 ；选用溶液不选用溶液的原因是
(4)该流程中可循环利用的物质有 。
18、银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是 (请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂X为，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有 。
(3)“浸银”反应的化学方程式为
(4)N2H4的电子式为 ，“还原”反应的离子方程式为 。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是 (写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有，对人体有害。科技人员在碱性条件下用Al粉将还原为。缺点是处理后的水中引入了，仍然对人体健康有害。
已知：25℃时，
①25℃时，欲将上述处理过水中的浓度降到，此时水中 ml/L。
②25℃时，溶于NaOH溶液反应的平衡常数 。
19、实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。其实验步骤如图，请回答下列问题：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
ⅰ.向中加入6ml/L盐酸和足量混合液，微沸数分钟还原，有无色无味气体产生。
ⅱ.向配制好的溶液中缓慢加入足量溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
ⅲ.反应结束后过滤，用饱和溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。
(1)步骤ⅰ的离子方程式是 。
(2)已知能被氧化，步骤ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中的反应将Ｃ中空气排净。
①仪器M的名称是 。
②判断C中空气已被排尽的现象： 。
③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中溶液滴加速度越来越慢(分液漏斗玻璃塞已取下)，其原因是 。
④步骤ⅱ中用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是 (填离子符号)。
⑤蓝色水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的，写出转化过程的离子方程式 。
⑥称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为)，消耗标准溶液的体积为。若标准溶液部分变质，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为 (以的量进行计算，列出计算式)。
20、正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
(1)设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能逆反应的活化能 (填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性AB (填“大于”或“小于”)：
③的数值范围是 (填标号)
A.B.C.0~1D.
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2ml正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为α。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为 ml，反应2的平衡常数 。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比 。
参考答案
1、答案：C
解析：A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；
B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确；
C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；
D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确；
选C。
2、答案：A
解析：A.纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，选项A正确；
B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物，与氧化铁粉末呈红色的性质不对应，选项B错误；
C、硅晶体是重要的半导体材料，用于制造计算机芯片，与硅晶体有金属光泽的性质无关，选项C错误；
D.氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，选项D错误；
答案选A。
3、答案：A
解析：亚硫酸钠易被氧化，煮沸氢氧化钠溶液，除去溶液中溶解的氧气，防止亚硫酸钠被氧化，可以抑制水解，A正确；胆矾中加入稀硫酸，胆矾溶解到稀硫酸中，固体溶解，溶液变为蓝色，B错误；饱和氯水中存在、HCl、HClO，次氯酸受热分解为氧气和HCl，加热饱和氯水产生的气体为，这三种气体可被浓硫酸干燥，均不与浓硫酸反应，因此本实验得到混合气体，C错误；实验室制备硝基苯，应将浓硫酸倒入浓硝酸中混合，冷却后再加入苯，D错误。
4、答案：C
解析：A.N为7号元素，其原子核外有7个电子，基态N原子核外电子的运动状态有7种，A错误；
B.阴离子为，中心原子N原子周围的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，B错误；
C.其中五元环为平面结构，可知该化合物中五元环上的原子均为杂化，它们的杂化方式相同，故C正确；
D.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，可知性质不稳定，故D错误；
选C。
5、答案：C
解析：A.用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，污染过滤所得的产品，A错误；
B.由于在加热时易失氨，所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规的方法，B错误；
C.滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处会使滴定结果偏大，因为，所以，一定，偏大，所以偏大，C正确；
D.锥形瓶不能润洗，D错误；
故选C。
6、答案：D
解析：由图可知，过程l为放电过程，Zn在反应中失电子生成锌离子，锌箔作负极，电极反应式为，石墨毡为正极，电极反应式为，过程Ⅱ为充电过程，锌箔作阴极，石墨毡为阳极，电极反应式为，据此作答。
7、答案：A
解析：Y一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。
A.电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>X>M，选项A错误；
B.原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F，选项B正确；
C.简单氢化物的沸点:HF、分子间有氢键，所以，选项C正确；
D.M最高价氧化物的水化物为一元弱酸，选项D正确；
答案选A。
8、答案：C
解析：A.“还原焙烧”中、分别与炭黑反应，、，反应中锰元素被还原为MnO，且有气体产物生成，不符合题意，A错误；
B.加热和搅拌都可以加快酸浸时的反应速率，碳不溶于水或酸，所以滤渣l为碳，溶液中通入氧气和加入碳酸锰，使铁元素变成沉淀而分离，滤渣2为，不符合题意，B错误；
C.在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化，故pH应该小于5.5，不符合题意，C错误；
D.由图可知电解产生二氧化锰，则电极方程式为：，不符合题意，D错误；
故选C。
9、答案：C
解析：A.由上述分析可知气体应为二氧化碳，A错误
B.反应2为氧化锡和硫酸反应生成硫酸锡，化合价未发生变化属于非氧化还原反应，B错误；
C.是常见的抗氧化剂，说明其易被氧化，适量Sn粉可防止被氧气氧化，从而提高产品纯度，C正确；
D.操作1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干等操作，会发生氧化，得不到，D错误；
故选C。
10、答案：D
解析：M极为阴极，a为负极，阴极生成氢氧根离子，钠离子向左侧迁移，左侧NaOH浓度变大，故离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，A正确；M极为阴极，电极反应式为，B正确；N极为阳极，电极反应式为，电路中每通过，生成1 ml氯化铜，乙烯与氯化铜发生反应，消耗的同时消耗0.5 ml（即14 g）乙烯，C正确；由A、B项分析可知，钠离子向左侧迁移，左侧NaOH浓度变大，氯离子向右侧迁移，NaCl溶液浓度变小，需及时补充NaCl，NaOH不需要补充，D错误。
11、答案：A
解析：A.通入气体依次发生反应、，由于在相同温度下的溶解度小于，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；
B.通入，发生反应、，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；
C.通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；
D.AgCl在水中存在溶解平衡，通入后，与结合成，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选；
答案选A。
12、答案：C
解析：A.N为7号元素，其核外电子排布式为，则其价电子轨道表示式为，A正确；
B.咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，这个五元环是一个平面环，故N-甲基咪唑分子和咪唑分子中的C、N原子均在同一平面上，B正确；
C.N-甲基咪唑分子含有12个σ键，咪唑分子含有9个σ键，故二者含σ键的个数比为4：3，C错误；
D.N-甲基咪唑分子和咪唑分子中有大π键，平面结构，N采取杂化，D正确；
故选C。
13、答案：A
解析：A.①阴极：,③阳极：,②,①+②+③得总反应,合成碳酸二甲酯过程中，元素的化合价末发生变化，总反应是非氧化还原反应，A正确；
B.图2由，Pd元素从0升到+2价，的价态发生变化，B错误；
C.反应②发生，参与反应，作为中间产物，不是催化剂，C错误；
D.工作过程中反应①发生得到2个电子，③都是失去2个电子，反应②得电子，CO失电子生成，反应①、②和③不是逐级转移电子，电子的能量保持不变，D错误；
故选A。
14、答案：D
解析：A.的水解反应为吸热反应，A错误；
B.和都可以在酸性条件下将溶液中的氧化为，该实验无法说明具有强氧化性，B错误；
C.羧基的酸性大于酚羟基，向溶液中逐滴加入同浓度、同体积的水杨酸溶液，边滴加边振荡，羧基先和反应生成，酚羟基和不反应，所以无气体产生，说明(碳酸)＞(水杨酸)，C错误；
D.向2mL浓度均为的NaCl与混合液中滴入2滴的溶液，只有黑色沉淀生成，说明比AgCl更难溶，D正确；
故选D。
15、答案：C
解析：A.由图像可知当大于时，增大，说明开始有沉淀生成，选项A正确；
B.由图像可知，当生成沉淀时，促进的电离，溶液中增大，减小，则MP为的变化曲线，MN为的变化曲线，选项B正确；
C.由题给图像数据可知，，则时，该温度下，比更难溶于水，选项C错误；
C.反应的平衡常数，选项D正确；
答案选C。
16、答案：(1)
(2)大于2大于大于正四面体2
(3)C
(4)(，，)8
解析：（1）Br是35号元素，基态Br原子的电子排布式为[Ar] ；
（2）F原子的电负性大于Cl，则HF分子的极性大于HCl；HF和水分子能形成分子间氢键，所以HF在水中的溶解度大于HCl；HF分子间能形成氢键，同一条件下，HF的沸点大于HCl；中心S原子有1个孤电子对，形成3个σ键，价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体；含1个配位键、含1个配位键，所以1ml氟硼酸铵中含有2ml配位键；
（3）中心I原子有对孤电子对，形成3个σ键，
A.该分子结构中，3个成键电子对之间的键角为，孤电子对之间键角为；
B.该分子结构中，2个成键电子对之间的键角为，1个成键电子对之间键角为，孤电子对之间键角为；
C.该分子结构中，2个成键电子对之间的键角为，1个成键电子对之间的键角为，孤电子对之间键角为；
由于孤电子对之间斥力最大，因此孤电子对之间肯定选择尽量远离，以使分子的能量降低。当孤电子对之间相离较远时，那孤电子对与成键电子对之间的作用力又成为不可忽视的排斥力了，同样要求尽量远离。在分子结构中，两对孤电子可以处于对位顶角而相处最远，也可以处于三角平面内相距较远；但处于对位顶角时，其孤电子对与成键电子对的排斥作用力比孤电子对处于同平面时要强得多，因此选择更稳定的孤电子对在同一三角平面结构。选项C所示分子空间结构中，排斥力最小最稳定，故选C。
（4）根据n的原子分数坐标为(，，)，则m原子在x轴的坐标为、y轴坐标为，z轴坐标为，所以m原子的分数坐标为(，，)；A原子在晶胞内，1个晶胞含有A原子8个，B原子在顶点和晶胞中心，B原子数为，C原子在棱上、面上，C原子数，A是I、B是Hg、C是Ag，距离Hg最近的Ag有8个；设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，该晶体的密度为。
17、答案：(1)搅拌
(2)； 5.8
(3)；利用同离子效应，使沉淀完全使溶液呈酸性，不利于结晶
(4)、
解析：（1）“钒铬分离”时，搅拌可以增大反应物的接触面积，提高石灰乳的利用率，故答案为：搅拌；
（2）由题意可知，铬酸钠经酸化得到重铬酸钠酸性溶液，重铬酸钠酸性溶液与溶液反应生成硫酸钠、硫酸铬和水，反应的离子方程式为；由溶度积可知，为了使不高于，“沉降”时氢氧根离子浓度至少为，则溶液pH至少为5.8，故答案为：；5.8；
（3）由分析可知，“浸出”时发生的反应为与碳酸氢钠溶液反应生成钒酸钠、碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，“转化”中加入过量碳酸氢铵溶液，可以利用同离子效应，使钒酸铵沉淀完全；由题给信息可知，钒酸铵在溶液pH=7～8时溶解度最小，碳酸氢铵溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，若选用氯化铵溶液，酸性条件下不利于钒酸铵结晶析出，故答案为：；利用同离子效应，使沉淀完全；使溶液呈酸性，不利于NH4VO3结晶；
（4）由分析可知，该流程中石灰乳B和滤液中的碳酸氢钠可循环利用，故答案为：、。
18、答案：充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间 防止生成的银被硝酸溶解；防止优先于在阴极放电10
解析：(1)浸取时当盐酸的浓度和的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间，选择其中任意两种方法即可；
(2)分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X为Zn；根据分析可知“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有；
(3)根据流程可知，浸银的反应物为AgCl和溶液，产物有，根据元素守恒可知反应方程式为：；
(4)的电子式为；根据流程可知还原时主要反应物有和，主要产物为氮气和Ag，可知反应过程银离子被还原，中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：；
(5)浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag，生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解；同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止优先于在阴极放电；
(6))①水中浓度降到，依据，，则，则，25℃时，，则；
②由①、②可知，②-①得到，则溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为。
19、答案：(1)
(2)长颈漏斗D中产生白色浑浊反应产生气体，使得三颈烧瓶的压强增大偏高×100%
解析：（1）步骤ⅰ中，在盐酸中被足量还原，生成等，离子方程式是。答案为：；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗。
②由分析知，A中制取，化学方程式为：；用A中产生排尽装置内的空气，所以D中产生白色浑浊，可判断空气已除尽。
③随着反应进行，三颈烧瓶中不断产生气体，使瓶内压强增大，液体不易留下；
④根据元素守恒可知，用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是；
⑤由图知，该水合配离子化学式为，加入碱生成，转化过程的离子方程式为：；
⑥若标准溶液部分变质，溶液中浓度减小，会消耗更多的标准液，导致测定结果偏高；消耗标准溶液的体积为，根据滴定反应可知，所以产品中钒的质量分数为×100%。答案为：长颈漏斗；D中产生白色浑浊；反应产生气体，使得三颈烧瓶的压强增大；；；偏高；×100%。
20、答案：(1)小于小于D
(2)0.4α逆向移动5:1
解析：（1）反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数随温度的升高而降低，说明反应1、2、3为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1-反应2=反应3，则，，且反应1、2、3为放热反应即<0，<0，故，；
（2），，已知反应3的平衡常数，则，，平衡体系中A的物质的量为，反应体系总的物质的量为，反应2的平衡常数。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器会变大，反应体系分压减小，反应2的化学平衡将逆向移动。平衡时，与A物质的量浓度之比。
选项
A
B
C
D
材料
含钒钢筋
安检塑料筐
有机玻璃标牌
玻璃钢内筒垃圾桶
分类
合金材料
高分子材料
无机硅酸盐材料
复合材料
气体
液体
固体粉末
A
饱和溶液
B
溶液
C
溶液
D
选项
实验操作
现象
结论
A
向0.1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量
溶液温度先升高后降低
的水解反应为放热反应
B
向溶有的溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
具有氧化性
C
一定温度下，向溶液中滴加同浓度同体积的水杨酸（）溶液
无气泡产生
D
向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液
只有黑色沉淀生成
比AgCl更难溶