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第12讲 富集在海水中的元素-备战2024年高考化学一轮复习精品课件(全国通用)
展开这是一份第12讲 富集在海水中的元素-备战2024年高考化学一轮复习精品课件(全国通用),共25页。PPT课件主要包含了2物理性质,红棕色,棕黄色,3氯水的性质,次氯酸,NaClO,2漂白粉,CaClO2,实验装置,饱和食盐水等内容,欢迎下载使用。
考点 1 氯气及其化合物
1.氯气(1)氯的原子结构
(3)化学性质 ①与金属反应
2I-+Cl2===2Cl-+I2
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
④歧化反应 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.氯水的成分及性质(1)氯水中存在三种平衡关系 ①________________________; ②___________________; ③_________________。(2)氯水中存在的微粒 ①三种分子:__________________; ②四种离子:________________________。
H2O、Cl2、HClO
H+、Cl-、ClO-和OH-
4.次氯酸盐 (1)漂白液
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
参考教材必修1 P84实验4-4、4-5,回答下列问题:(1)将Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH吗?____________________________________________________________________________________________________________________________(2)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增大氯水中HClO的浓度吗?为什么?____________________________________________________________________________________________________________________________②若将碳酸钙改为亚硫酸钙,情况又如何?______________________________________________________________
将Cl2通入石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH,因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
亚硫酸钙具有还原性,会将Cl2还原为Cl-。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2 ( )(2)氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质 ( )(3)新制取的漂白粉是混合物 ( )(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 ( )(5)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 ( )(6)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA ( )(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性 ( )
2.根据如图所示装置回答下列问题:
(1)A、B通入Cl2后,观察到的现象是______________________________________,根据现象可得出的结论是_________________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是____________________________________。(3)F装置的作用是______________________________________________________。
干燥的有色(或A中)布条不褪色,湿润的有色(或B中)布条褪色
Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
吸收氯气,防止污染环境
(4)实验开始后,观察装置C中的现象是__________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是____________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
H2O+SO32-+Cl2===2H++SO42-+2Cl-
溶液先变为红色,然后褪色
【类比归纳】指示剂遇几种不同漂白剂的变化
考点 2 氯气的实验室制法
3.制取过程 (1)装置特点:固体+液体-△→气体。 (2)净化方法:用___________除去HCl气体,再用浓________除去水蒸气。 (3)收集方法:①Cl2的密度比空气大,可用______________收集;②Cl2能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解度较小,可用_______________收集。 (4)验满方法:①用湿润的________试纸,试纸变蓝;②用湿润的_____试纸,试纸褪色;③根据氯气的颜色。 (5)尾气处理:多余的Cl2须用强碱溶液(如___________)吸收。
【注意事项】 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。 (4)尾气吸收时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为溶液中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 ( )(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl ( )(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2 ( )(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2 ( )(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2 ( )(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满 ( )
2.(2022·上海市南洋模范中学模拟预测)如图:某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气,验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是( ) A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润石蕊试纸先变红,但也不能说明生成了酸性物质 D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色,说明氯气将I2氧化
考点 3 卤素的性质及卤离子的检验
1.卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应,如2Fe+3Br2===2FeBr3,但I2与Fe反应生成_____。(2)都能与H2反应生成HX:X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I,下同)。(3)都能与水反应:______________________________(F2例外)。(4)都能与碱溶液反应:________________________________ (F2例外)。
X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
2.卤素单质性质的递变性
(2)氯水、萃取剂——显色法
(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞 ( )(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I- ( )(3)卤素单质与水的反应中,卤素单质既做氧化剂又做还原剂 ( )(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸 ( )(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3 ( )(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原反应 ( )
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。Ⅳ.……问题讨论:(1)验证氯气氧化性强于碘的现象是_______________________。(2)验证溴的氧化性强于碘的现象是_______________________。(3)本实验中为排除Cl2对Br2+2I-===2Br-+I2的干扰采取的措施为__________。
2.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
由Ⅲ知NaBr有剩余,即通入C中的Cl2已完全反应,从而排除了Cl2的干扰
1.下列有关氯气及其化合物叙述错误的是( )A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
2.下列制取、收集Cl2并探究其漂白性的一系列装置中,不合理的是______(填字母)。
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