初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式优秀练习题

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知识01 化学方程式
1．化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义

3．化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
1．（2022·吉林·中考真题）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是
A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧 B．微观解析：反应前后原子种类不变
C．符号描述：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HClD．实践应用：工业上可用于制取盐酸
【答案】C
【解析】A、由图知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，宏观现象是氢气在氯气中燃烧，故A不符合题意；
B、由图知，反应前，氢气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，反应前后原子种类不变，故B不符合题意；
C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl ，故C符合题意；
D、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应在工业上可用于制取盐酸，故D不符合题意。
故选C。
2．关于化学方程式的意义的说法不正确的是
A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物
【答案】C
【解析】
A、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故A选项说法正确，不符合题意。
B、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故B选项说法正确，不符合题意。
C、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故C选项说法错误，符合题意。
D、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。
3．化学方程式2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))2MgO可读作
A．镁加氧气等于氧化镁 B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解析】根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
4．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2H2+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))2H2O。下列说法正确的是
A. 氢气和氧气混合生成水 B. 反应前后元素种类不变、化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水D. 氢气和氧气反应吸收热量
【答案】B
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
知识02 化学方程式的书写原则与步骤
1．化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2．化学方程式的书写步骤
（1）写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接；
（2）配——在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等；
（3）注——注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“——”改成“＝”；
化学方程式的书写中注意点
（1） “点燃”不可写作“燃烧”
“燃烧”是一种反应现象，不是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。
（2） “点燃”“加热”“高温”不是一回事
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件；“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右)，一般用酒精灯作热源；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。
（3）有气体生成不一定要标注“↑”，有固体生成不一定标注“↓”
如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成气体才能标注“↑”号；溶液中的进行的反应，生成物中有沉淀，才能标注“↓”号。
1．（2023秋·广西南宁·九年级南宁三中校考开学考试）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))MgOB．4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Fe2O3
C．2KClO3eq \\ac(\s\up6(),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6())2KCl+3O2↑D．4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5
【答案】D
【解析】
A、镁与氧反应生成氧化镁，但是该方程式等号左右氧原子数量不一致，化学方程式未配平，书写错误，不符合题意；
B、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁（Fe3O4），该方程式生成物错误，书写错误，不符合题意；
C、KClO3需要在催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，书写错误，不符合题意；
D、磷与氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，书写正确，符合题意。
故选D。
2．正确书写化学方程式是初学化学者基本素质，下列关于电解水的化学方程式书写正确的是
A．2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2+O2B．2H2O eq \\ac(\s\up7(),\(===,====))2H2↑+O2↑
C．2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑D．H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))H2+O2
【答案】C
【分析】水在通电的条件下生成氢气和氧气。
【解析】
A. 2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2+O2没有气体符号，错误；
B. 2H2O eq \\ac(\s\up7(),\(===,====))2H2↑+O2↑没有反应条件，错误；
C. 2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))2H2↑+O2↑正确；
D. H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))H2+O2没有配平，错误。故选：C。
3．下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是
A．镁在空气中燃烧：Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))MgO2
B．过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑
C．铁在氧气中燃烧：Fe+O2═Fe2O3
D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3
【答案】D
【解析】
A. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO，此选项错误；
B. 过氧化氢发生分解反应生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，此选项错误；
C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4，此选项错误；
D. 铝具有很好的抗腐蚀性，常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，此选项正确。故选D。
4．下列化学方程式书写正确的是
A．镁在空气中燃烧：Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))MgO2
B．硫在氧气中燃烧：2S+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2SO3
C．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Fe2O3
D．氧化汞受热分解：2HgOeq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2Hg+O2↑
【答案】D
【解析】
A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2，则正确的方程式为2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO，该选项不正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，正确的方程式为S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2，该选项不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式为3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4，该选项不正确；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式已经配平，该选项正确。
故选D。
5．下列化学方程式书写正确的是
A．Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))MgOB．4Fe+3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2Fe2O3
C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2
【答案】D
【解析】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2MgO，选项中方程式没有配平，故A错误；
B、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4，选项中生成物错误，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑，选项中缺少反应条件，故C错误；
D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2，故D正确；
故选D。
知识03 化学方程式的配平
1．定义
根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边每一种元素的原子数目相等。
2．常用配平方法及步骤
如何判断化学方程式的正误
1．是否符合客观事实
检查反应方程式是否符合客观事实，反应物或生成物的化学式是否正确。
2．是否遵循质量守恒定律（即配平）
检查反应前后元素、原子的种类是否相同，原子的数目是否相等。
3．反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项，但“＝”同一边的物质的化学式位置可以互换。
4．化学方程式中化学式前面的化学计量数应是最简整数比
如不能把化学方程式CH4+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2+2H2O写成：2CH4+4O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2+4H2O，虽然化学方程式不违背质量守恒定律，但式中各物质化学式前的化学计量数不是最简整数比，这种写法是错误的。
5．是否滥用“↑”或“↓”等符号
如果反应物中有气体参与，则生成物中有气体生成时，气体物质的化学式右边不用注“↑”号；如果是反应物中有固体物质参与，则生成物中不溶物生成时，不溶物的的化学式右边不用注“↓”号。
6．是否错写或漏写反应条件
检查反应条件是否写错、漏写或多写。
1．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
(1) Na+ O2＝ Na2O
(2) CuO+ Ceq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====)) Cu+ CO2↑
(3) C3H6+ O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) CO2+ H2O
(4) Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
【答案】
(1) 4 1（省略不写） 2
(2)2 1（省略不写） 2 1（省略不写）
(3)2 9 6 6
(4)2 3 1（省略不写） 3
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化钠前面的化学计量数分别为1、2，最后调整钠前面的化学计量数为4，故填：4；1（省略不写）；2；
（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为2、1，最后调整碳、铜前面的化学计量数为1、2，故填：2；1（省略不写）；2；1（省略不写）；
（3）利用“定一法”进行配平，把C3H6的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为eq \f(9,2)、3、3，同时扩大2倍，则C3H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、9、6、6，故填：2；9；6；6；
（4）利用“定一法”进行配平，把Al2(SO4)3的化学计量数定为1，则铝、硫酸、H2前面的化学计量数分别为2、3、1、3，故填：2；3；1（省略不写）；3。
2．（2023春·山东威海·八年级统考期中）配平下列反应的化学方程式：
(1) NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) C2H2+ O2= CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2
(4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O
【答案】
(1) 2 3 1 6 (2) 2 5 4 2
(3) 1 3 2 3 (4) 1 3 2 3
【详解】（1）运用定1法，将氨气的化学计量数点为1，则氮气到的化学计量数为1/2，氯化氢的化学计量数为3，氯气的化学计量数为3/2，将各物质化学计量数去分母转化为整数，则四种物质的化学计量数依次为2、3、1、6，故填2、3、1、6。
（2）运用定1法，将乙炔的化学计量数点为1，则二氧化碳到的化学计量数为2，水的化学计量数为1，氧气的化学计量数为5/2，将各物质化学计量数去分母转化为整数，则四种物质的化学计量数依次为2、5、4、2，故填2、5、4、2。
（3）运用定1法，将氧化铁的化学计量数点为1，则一氧化碳的化学计量数为3，铁到的化学计量数为2，二氧化碳的化学计量数为3，即四种物质的化学计量数依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3。
（4）运用定1法，将C2H6O的化学计量数点为1，则二氧化碳到的化学计量数为2，水的化学计量数为3，氧气的化学计量数为3，即四种物质的化学计量数依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3。
1. 燃烧是反应条件吗？
答：不是！燃烧是指可燃物与助燃物之间发生的剧烈的发光发热的氧化反应。点燃是促使可燃物燃烧的一种外部条件。
2. 加热和高温的反应条件如何界定？
答：“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右)，一般用酒精灯作热源；
“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。
3. 生成物中有气体生成就一定使用气体符号吗？
答：如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成气体才能标注“↑”号；
4. 配平反应方程式时应注意什么问题？
答：①是否符合客观事实
②是否滥用“↑”或“↓”等符号
③是否错写或漏写反应条件
④不能更改化学式中下标的数字
5. 镁条在空气中燃烧，反应后固体质量变大，能否说该实验不遵守质量守恒定律？
答：镁条在空气中燃烧，反应后固体质量变大的原因是：氧化镁固体中不仅有参加反应的镁元素质量，还包含参加反应的氧气中的氧元素质量，故该实验遵守质量守恒定律。事实上凡是有气体参加或生成的化学反应，若不是在密闭容器中进行，均不能用于验证质量守恒定律。
题型一 化学方程式意义
例1.下列关于化学方程式CH4+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2+2H2O的含义叙述错误的是
A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O
B．甲烷具有可燃性
C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2
D．每消耗16g甲烷就会生成18g水
【答案】D
【解析】A、该反应可读作：CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O，故选项说法正确。
B、甲烷能在氧气中燃烧，说明甲烷具有可燃性，故选项说法正确。
C、从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，则参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则每消耗16g甲烷就会生成36g水，故选项说法错误。
故选：D。
变式1．关于化学方程式4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))2P2O5的理解，正确的是
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】D
【解析】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
故选：D。
例2.（2023年山东省滨州市中考）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；
(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为___________；
(3)丁粒子构成的物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
【答案】
(1) CO2+3H2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(=====,======))CH3OH+H2O 1：1
(2)0
(3)无机物
【解析】（1）由上述图像可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(=====,======))CH3OH+H2O，甲为CO2、丙为CH3OH，所以该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。
（2）由上述图像可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素的化合价为0。
（3）由上述图像可知，丁是水，不含碳元素，属于无机物。
变式2．（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。
(1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。
①钼属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
②钼的相对原子质量为 。
(2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。
①反应中共有 种氧化物。
②反应物的分子个数比为 。
③反应中没有发生改变的是 (填“分子”或“原子”)。
【答案】(1) 金属元素 ； 95.96；(2) 两/2/二 ；2∶1/1∶2 ；原子
【解析】（1）①钼带“钅”字旁，属于金属元素；②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方程式是：2CO2+4 H2Oeq \\ac(\s\up7(纳米催化剂),\(========,=========))2CH3OH+4O2；①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物；②由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数比为4：2=2：1；③由微观反应示意图可知，该反应中，发生变化的是分子，没有发生改变的是原子。
题型二 化学方程式的书写及配平
例1.下列说法正确的是
A．符号↑：表示在生成物中有气体产生 B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字
C．符号△：表示点燃D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等
【答案】A
【解析】A、符号↑：表示在生成物中有气体产生，说法正确；B、配平时，需要在化学式前面添加适当的系数，决不能改动化学式，说法错误；C、“△”表示加热，说法错误；D、“═”表示生成，反应前后分子的个数之间有可能相等，也有可能不相等，说法错误。故选A。
变式1．下列有关书写化学方程式的说法中，不正确的是
A．以客观事实为基础
B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C．遵循质量守恒定律
D．生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D
【解析】A、以客观事实为基础，说法正确，不符合题意；B、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件，说法正确，不符合题意；C、遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；D、只有反应物中没有气体，生成物中的气体一定要标注“↑”，说法不正确，符合题意。故选D。
例2. aNaCl+bH2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====))cNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是
A．a＝cB．a＝2eC．b＝cD．b＝d
【答案】D
【解析】A、根据反应前后钠原子的数目不变，则a＝c，故选项说法正确。
B、根据反应前后氯原子的数目不变，则a＝2e，故选项说法正确。
C、根据反应前后氧原子的数目不变，则b＝c，故选项说法正确。
D、根据反应前后氢原子的数目不变，则2b＝c+2d，因为b＝c，所以b＝2d，故选项说法错误。故选：D。
变式2.在化学方程式aC2H2 + bO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2nB．m=2aC．a+b=m+nD．b=3n
【答案】B
【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为2C2H2 + 5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))4CO2+2H2O；则a=2，b=5，m=4，n=2。
【解析】A、a=2，2n=2×2，不相等。
B、m=4，2a=2×2=4，相等；
C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；
D、b=5，2a=3×2=6，不相等；
故选B。
例3.（甘肃省庆阳市第六中学2022-2023学年八年级下学期期中）配平下列化学方程式：
（1）_______P＋_______O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))_______P2O5；
（2）_______C2H4＋_______O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))_______CO2＋_______H2O；
（3）_______Fe2O3＋_______COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))_______Fe＋_______CO2；
（4）_______CuSO4＋_______NaOH=_______Cu(OH)2↓＋_______Na2SO4。
【答案】
（1）①. 4 ②. 5 ③. 2
（2）①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 2
（3）①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 3
（4）①. 1 ②. 2 ③. 1 ④. 1
【解析】
【分析】化学方程式的配平，依据的是质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变；
（1）反应前后氧原子个数比为2:5，所以O2前配5，P2O5前配2，氧原子守恒。反应后有4P，则反应前P前配4：4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5；
（2）C2H4与CO2个数比为1：2，与H2O个数比为1:2，配平化学方程式为：C2H4+ 3O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))3CO2+2H2O；
（3）通过观察一个一氧化碳与一个氧原子结合生成一个二氧化碳， 一氧化碳与二氧化碳数目相等，氧化铁与一氧化碳数目比为1:3，配平化学方程式为： Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))2Fe+3CO2；
（4）根据钠原子反应前后不变反应前后氢氧化钠与硫酸钠个数比为2:1，氢氧根数目不变氢氧化钠与氢氧化铜个数比为2:1，配平化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
变式3.配平下列反应的化学方程式：
(1) NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) C2H2+ O2= CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2
(4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O
【答案】
(1)2 3 1 6
(2)2 5 4 2
(3)1 3 2 3
(4)1 3 2 3
【解析】（1）运用定1法，将氨气的化学计量数点为1，则氮气到的化学计量数为1/2，氯化氢的化学计量数为3，氯气的化学计量数为3/2，将各物质化学计量数去分母转化为整数，则四种物质的化学计量数依次为2、3、1、6，故填2、3、1、6。
（2）运用定1法，将乙炔的化学计量数点为1，则二氧化碳到的化学计量数为2，水的化学计量数为1，氧气的化学计量数为5/2，将各物质化学计量数去分母转化为整数，则四种物质的化学计量数依次为2、5、4、2，故填2、5、4、2。
（3）运用定1法，将氧化铁的化学计量数点为1，则一氧化碳的化学计量数为3，铁到的化学计量数为2，二氧化碳的化学计量数为3，即四种物质的化学计量数依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3。
（4）运用定1法，将C2H6O的化学计量数点为1，则二氧化碳到的化学计量数为2，水的化学计量数为3，氧气的化学计量数为3，即四种物质的化学计量数依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3。
1．关于化学反应方程式2CO+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO2，叙述错误的是
A．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子
D．56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成88份质量的二氧化碳
【答案】A
【解析】A、化学方程式可以体现反应中反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系。给出化学方程式可以表示每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，错误；
B、化学方程式可以表面反应物、生成物和反应条件，给出化学方程式可表述为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。正确；
C、根据A可知，给出化学方程式可表示两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子，正确；
D、化学方程式可以表示各物质之间的质量关系，给出化学方程式可表述为56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成88份质量的二氧化碳，正确；
故选A。
2．如图是同学们在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是

A．3Fe＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4B．2C＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO
C．2H2＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2OD．CH4＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O＋CO2
【答案】C
【解析】
A、3Fe＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为3:2:1。A不符合题意；
B、2C＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为2:1:2，符合化合反应多变一特征，属于化合反应，各物质质量比=（12×2）：（16×2）：（12+16）×2=3:4:7。B不符合题意；
C、2H2＋O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为2:1:2，符合化合反应多变一特征，属于化合反应，各物质质量比=（1×2）×2：（16×2）：（1×2+16）×2=1:8:9。C符合题意；
D、CH4＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2H2O＋CO2，反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个数比为1:2:2:1。D不符合题意。
综上所述：选择C。
3．根据化学方程式不能获得的信息是
A．化学反应的快慢B．各物质的质量比
C．反应物和生成物D．反应所需的条件
【答案】A
【详解】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意；
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意；
C、由化学方程式可知，“=”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意；
D、由化学方程式可知，等号上下标的是反应的条件，故选项不符合题意；
故选：A。
4．（2022年山东省泰安市中考）如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

A．该反应属于置换反应B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物D．反应前后催化剂质量和化学性质不变
【答案】A
【解析】由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2eq \\ac(\s\up7(催化剂),\(======,=======))CO2+H2O；
A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；
C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；
D. 催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；
5．下列有关书写化学方程式的说法中，不正确的是
A．以客观事实为基础
B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C．遵循质量守恒定律
D．生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D
【解析】A、以客观事实为基础，说法正确，不符合题意；B、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件，说法正确，不符合题意；C、遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；D、只有反应物中没有气体，生成物中的气体一定要标注“↑”，说法不正确，符合题意。故选D。
6．（2022·广西梧州·中考真题）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧: P+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应: CaCO3+ SiO2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaSiO3+ CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2
【答案】C
【解析】
A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O，故A项错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为.4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5，故B项错误；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+ SiO2eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaSiO3+ CO2↑ ，故C项正确；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O3 eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====)) 4Al+3O2，故D项错误；
故选C。
7．（2022·广西百色·中考真题）下列化学方程式书写正确的是
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2CO
D．过氧化氢制氧气： H2O2 eq \\ac(\s\up7( ),\(===,====)) H2↑+O2↑
【答案】C
【解析】
A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，化学方程式书写错误，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能反应，原因是不符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，不符合题意；
C、木炭在不充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，不符合题意。
故选C。
8．配平化学方程式时，必须是
A．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B．反应前后各物质的体积相等
C．各物质反应前后质量不变
D．反应前后各元素的原子数目相等
【答案】D。
【解析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。配平后反应前后的分子总数、物质的体积、各物质的质量并一定相等，所以选项D正确。
9．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是
A．反应前后所配化学计量数之和是否相等
B．反应前后元素种类是否相等
C．反应前后各元素的原子总数是否相等
D．反应前后各物质质量是否相等
【答案】C
【解析】配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是反应前后原子的种类、个数不变。即反应前后各元素的原子总数相等。故选C。
10．化学方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系数和是
A．6B．7C．13D．11
【答案】C
【解析】可用定一法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出C2H2+eq \f(5,2)O2→H2O+2CO2，然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2＝2H2O+4CO2，所以各分子式前的系数(化学计量数)之和为：2+5+2+4=13。故选C。
11．在化学方程式aC2H6+bO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(====,=====))mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是
A．2m＝aB．3a＝nC．3m＝nD．2b＝m+n
【答案】B
【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
12．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是
A．1，1，1，2B．2，1，1，2C．4，1，2，4D．6，2，3，6
【答案】C。
【解析】本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、14、12，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
13．写出下列要求的化学方程式：
(1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。
(2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。
(4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。
(5)一种白色固体与一种黑色固体制氧气 。
【答案】
(1) S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2
(2) 3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4
(3) 4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5
(4) 2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑
(5) 2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2；
（2）铁是一种金属，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，该反应的化学方程式为：4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5；
（4）过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是黑色固体，过氧化氢溶液和二氧化锰混合，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑；
（5）氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑。
14．配平下列化学方程式
(1) Al+ O2 eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) Al2O3。
(2) CH4+ O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) CO2+ H2O。
(3) Cu2(OH)2CO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===)) CuO＋ H2O＋ CO2↑。
(4) Mg+ CO2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) MgO+ C。
(5) C4H10＋ O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) CO2＋ H2O。
【答案】
(1) 4 3 2
(2) 1 2 1 2
(3) 1 2 1 1
(4) 2 1 2 1
(5) 2 13 8 10
【解析】
（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则Al、O2前面的化学计量数分别为2、eq \f(3,2)；同时扩大2倍，则Al、O2、Al2O3前面的化学计量数分别为4、3、2；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、2 ，则CH4、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为1、2、1、2；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2(OH)2CO3的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2、1、1 ，则Cu2(OH)2CO3、CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为1、2、1、1；
（4）本题可利用“奇偶配平法”进行配平，选氧原子作为配平的起点，则Mg、CO2、MgO、C前面的化学计量数分别为2、1、2、1；
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把C4H10的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为eq \f(13,2)、4、5 ；同时扩大2倍，则C4H10、O2 、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、13、8、10。
15．学完化学方程式以后，某位教师写出了以下七个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填序号)
①Fe＋2O2↑===Fe3O4↓
②KClO3eq \\ac(\s\up6(催化剂),\(=====,======),\s\d6(△))KClO＋O2↑
③KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4＋MnO2＋O2
④4H2↑＋2O2↑eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))4H2O
⑤CH4＋2O2eq \\ac(\s\up7(燃烧),\(===,====))CO2↑＋2H2O
⑥Mg＋O2===MgO2↓
⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2
(1)违背质量守恒定律(没配平)的有________；
(2)随意编造物质化学式的有________；
(3)未注明反应条件的有________；
(4)反应条件标错的有________；
(5)气体符号“↑”标错的有________；
(6)气体符号“↑”漏标的有________；
(7)沉淀符号“↓”标错的有________；
(8)沉淀符号“↓”漏标的有________。
【答案】 （1） ①③ （2）②⑥ （3） ①⑥ （4）⑤ （5）①④⑤ （6） ③ （7）①⑥ （8）⑦
【解析】(1)违背质量守恒定律(没配平)的有①Fe＋2O2↑===Fe3O4↓，③KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===)) K2MnO4＋MnO2＋O2。(2)随意编造物质化学式的有②KClO3eq \\ac(\s\up6(催化剂),\(=====,======),\s\d6(△))KClO＋O2↑，KClO应为KCl。 Mg＋O2===MgO2↓，MgO2应为MgO。(3)未注明反应条件的有①Fe＋2O2↑===Fe3O4↓，⑥Mg＋O2===MgO2↓，均需要点燃。(4)反应条件标错的有⑤CH4＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) CO2↑＋2H2O。(5)气体符号“↑”标错的有①Fe＋2O2===Fe3O4↓，④4H2＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====)) 4H2O，⑤CH4＋2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2＋2H2O。(6)气体符号“↑”漏标的有③KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(7)沉淀符号“↓”标错的有①Fe＋2O2↑===Fe3O4，⑥Mg＋O2===MgO2。(8)沉淀符号“↓”漏标的有⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
16．追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；
②b中物质X化学式为 ；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式： ．
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： ．
【答案】（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加。
【解析】（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、12个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、10个O、2个S；故2X中含有4个H，2个O；故X的化学式H2O；③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为2H2O2eq \\ac(\s\up7(MnO2),\(===,====))2H2O+O2↑。（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))Fe3O4；②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。
17．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火．请写出以上①②③中反应的化学反应式（或化学方程式）．
① 。
② 。
③ 。
【答案】①4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5；②2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑；③S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2．
【解析】①磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．
该反应的化学方程式为：4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5．
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．
该反应的化学方程式为：2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑．
③硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫．
该反应的化学方程式为：S+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))SO2．
培优竞赛
1. 我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O按下图所示过程(①~④)反应。
下列说法正确的是（ ）
A．“∞”表示氧气分子
B．过程①中CO中的氧原子被催化剂吸附
C．过程③中发生的变化是CO+O=CO2
D．过程①中只有50%的H2O参与反应
【答案】D
【解析】A. 由图示过程可知：“∞”表示氢气分子，不是氧分子，故A不符合题意；
B. 由图示过程①可知：是CO中的碳原子被催化剂吸附，故B不符合题意；
C. 由图示过程③发生的反应为CO+O+2OH+2H=CO2+H2O+H2，故C不符合题意；
D. 由图示可知，反应前含有一个一氧化碳分子和两个水分子，过程①反应中只有一个水分子被催化剂吸附，参与反应，所以过程①中只有50%的H2O参与反应，故D符合题意。
故答案为：D。
2. 将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（ ）
A．2A+B═C+2DB．A+2B═2C+DC．A+2B═C+2DD．2A+B═2C+D
【答案】A
【解析】根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g﹣10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：15g+5g﹣11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：eq \f(30a,20b)＝eq \f(15g,5g)，所以eq \f(a, b)＝eq \f(2,1)，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：eq \f(44c,18d)＝eq \f(11g,9g) ，所以可以得出eq \f(c, d)＝eq \f(1,2)，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选：A．
3. A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B 剩余9g
B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3:2
C．第二次反应停止后，D 的质量为50g
D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5:3
【答案】C
【解析】据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克．
A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，Ａ不符合题意；
B、反应中A与B的质量比为5：3，Ｂ不符合题意；
C、第二次反应停止后D的质量为50克，Ｃ符合题意；
D、反应中A与C的质量比为5：2，Ｄ不符合题意．
答案：C
【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少，以此确定反应物和生成物，再利用各物质的质量比不变进行计算求解。
4. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A．一个F原子的质量为18/ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
【答案】D
【解析】A、因为2g H2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-1g＝19g，所以一个F原子的质量19/ag，A不符题意；
B、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B不符合题；
C、该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g＝38g，C不符合题意；
D、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D符合题意；
故答案为：D。
5. 科学家受光合作用启发，利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇（C3H8O）燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”如图。
（1）该反应中反应物和生成物共有 种化合物。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）若异丙醇完全燃烧，生成物是 。
（4）下列关于“人工树叶”说法正确是 （填序号）。
A．它将化学能转化为光能
B．它模拟了植物的光合作用
C．它实现了无机物向有机物转化
【答案】（1）3
（2）6CO2+8H2Oeq \\ac(\s\up6(光),\(=====,======),\s\d6(催化剂))9O2+2C3H8O
（3）二氧化碳和水
（4）B；C
【解析】解：（1）化合物是两种以上元素组成的纯净物，反应前的水和二氧化碳都是化合物，而异丙醇也是化合物，所以该反应中反应物和生成物共有 3种化合物。（2）利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇（C3H8O）燃料，所以 该反应的化学方程式 6CO2+8H2Oeq \\ac(\s\up6(光),\(=====,======),\s\d6(催化剂))9O2+2C3H8O。（3）若异丙醇完全燃烧，根据质量守恒定律以及氧气充足，可知生成物是 二氧化碳和水。（4）下列关于“人工树叶”说法正确是 BC（填序号）。
A．根据题目信息可知，人工树叶将太阳能转化为化学能，而非转化为光能。不正确；
B．它仿生学原理就是光合作用，所以它模拟了植物的光合作用。正确；
C．二氧化碳和水是无机物，而异丙醇是有机物，所以它实现了无机物向有机物转化。正确；
故答案为：BC。
6. 二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法
①2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
②2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法②制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）我国最新研制出制备二氧化氯的新方法：将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式 。
（3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含有CN-,ClO2能将污水中的CN_氧化为空气中常见的两种无毒气体，你认为这两种气体是 。
【答案】
（1）方法②不产生氯气
（2）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
（3）二氧化碳 氮气
【解析】(1)②过程中不生成氯气，是更安全的；(2)化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；(3)两种气体是二氧化碳和氮气。
【分析】(1)根据题干给出的信息“二氧化氯(ClO2)气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与氯气相比，它不旦具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物”，分析两种常用制备方法，可知②过程中不生成氯气，是更安全的，所以用方法②制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法②不产生有毒的氯气；
(2)将氯气通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中,生成二氯化氯和氯化钠，对应的反应物为氯气和亚氯酸钠，生成物为二氯化氢和氯化钠,对应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
(3)消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN−等有明显的去除效果，某工厂污水中含有CN−、ClO2能将污水中的CN−氧化为空气中常见的两种无毒气体，由于是将“CN−氧化为空气中常见的两种无毒气体 ”，根据质量守恒定律和空气的组成可知，该两种气体是二氧化碳和氮气。
7. 某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生的主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是 （计算结果保留到0.1%）。
【答案】
（1）物理变化
（2）Mn、H
（3）KOH
（4）2MnO2+4KOH+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2K2MnO4+2H2O
（5）36.2%
【解析】(1)由图可知二氧化锰和氢氧化钾通过混合加热室后变成了二者的熔融物，该过程中无新物质生成，属于物理变化；
(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有氢元素(反应前水中氢元素的化合价是+1价,反应后氢气中氢元素的化合价是0价)、锰元素(反应前锰酸钾中锰元素化合价是+6，反应后高锰酸钾中锰元素的化合价是+7)；
(3)由流程图可得生产流程中可循环利用的物质是KOH；
(4)由图可知氧化过程中空气中的氧气参加反应，即二氧化锰与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))2K2MnO4+2H2O；
(5)剩余固体的质量为47.4g-3.2g=44.2g，则剩余固体中氧元素的质量分数为eq \f(47.4g×eq \f(64,158)×100%-3.2g,44.2g)×100%=36.2 。
【分析】（1）根据没有新物质生成的反应属于物理变化分析；
（2）根据化合价的计算方法分析，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0；
（3）根据流程图中可循环利用的物质为氢氧化钾分析；
（4）根据方程式书写原则分析；
（5）根据高锰酸钾分解后剩余固体中氧元素质量即为高锰酸钾中氧元素质量－生成氧气质量分析；学习目标
重难点
1.理解化学方程式中各部分的含义
2.书写化学方程式遵循的两个原则
3.会用化学方程式正确表达一般的化学反应
4.了解化学方程式书写的步骤
5.掌握化学方程式配平的方法
重点：1. 理解化学方程式中各部分的含义
2. 书写化学方程式遵循的两个原则
难点：掌握化学方程式配平的方法
意 义
实例：C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
质的
方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃
量的
方面
表示反应物、生成物之间的质量比
C + O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
12∶32 ∶ 44
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
C+O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))CO2
1∶ 1 ∶ 1
方法名称
方法步骤
观察法
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点]
4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]
4H2O + 3Fe eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====)) Fe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件]
最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例)
首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。
如P+O2——P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。
如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为 QUOTE ＝2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为 QUOTE =5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并注明反应条件，把短线改成等号，即4P+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2P2O5
奇数配偶法(以氯酸钾分解为例)
首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。
然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。
如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO3eq \\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\d1(───),\s\d6(△))2KCl+3O2↑
暂定分数分配法(以乙炔在氧气中燃烧为例)
（1）先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，如在C2H2+O2eq \\ac(\s\up5(点燃),\s\d0(———→))CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+O2eq \\ac(\s\up5(点燃),\s\d0(———→))2CO2+H2O；
（2）根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应中，把O2的化学计量数暂定为，即为C2H2+O2eq \\ac(\s\up5(点燃),\s\d0(———→))2CO2+H2O；
（3）将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“＝”，即为2C2H2+5O2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))4CO2+2H2O