四川省南充市嘉陵区2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

这是一份四川省南充市嘉陵区2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（共17个小题，每小题3分，共51分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列物质用途不正确的是（ ）
A．常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
B．常用明矾做净水剂
C．小苏打用于面粉发酵
D．在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多症
2．下列说法正确的是（ ）
A．的质量为98g/mlB．的摩尔质量为98g
C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LD．等质量的和所含原子数相同
3．下列物质转化关系中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A．盐酸B．溶液C．熔融NaClD．Cu
5．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．固体（）：加入足量的盐酸，过滤
B．溶液（）：通入适量
C．溶液（）：通入足量
D．气体（HCl）：通过饱和溶液洗气后干燥
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠加入到溶液中：
B．金属铝加入到NaOH溶液中：
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
D．铁和稀硫酸反应：
7．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，中含有个
B．0.5ml/L的溶液中，含有个数为
C．常温常压下个分子占有的体积为22.4L
D．1mlNa与足量反应，生成和的混合物，则反应中转移的电子数为个电子
9．常温下，在水溶液中发生如下反应：①；②；③。下列说法错误的是（ ）
A．反应可以发生
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是
D．还原性由强到弱的顺序是
10．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）
11．下列各组物质反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到溶液中
②过氧化钠投入到溶液中
③向溶液中通入气体
④少量投入过量溶液中
⑤向溶液中滴加NaOH溶液
A．②④B．②③C．①③⑤D．④⑤
12．下列实验与结论相匹配的是（ ）
13．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．铁球表面有红色物质析出，盛有溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
14．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应全是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为
15．向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的组成也不。若向M中加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，（忽略的溶解）则下列分析与判断不正确的是（ ）
A．若，则形成溶液M所发生的离子方程式为
B．若，则溶液M为溶液
C．若，则溶液M中大量存在的阴离子为和
D．若，则溶液M中
16．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子为
B．在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为11.76L
C．原固体混合物的质量为9g
D．所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
17．某溶液中只含有、、、、、、中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子B．一定存在，且
C．、一定存在，可能有D．、一定不存在，可能存在
二、填空题（共4个大题，共49分）
18．（13分）
某实验需要溶液，配制步骤包括：
①将容量瓶塞紧，充分摇匀；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入__________；
③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用__________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
回答下列问题：
（1）用托盘天平称量所需晶体的质量为__________g。
（2）实验步骤中使用的仪器分别为②__________、⑤__________。
（3）正确的实验操作顺序为__________（填序号）。
（4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．用托盘天平称量晶体时，药品和砝码位置放反了
（5）若所配溶液的密度为，则溶液中溶质的质量分数为__________。
19．（12分）（氢化钠）是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）A装置中反应的离子方程式______________________________。
（2）C装置中的试剂是___________。
（3）若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是________________（填化学式）。
（4）实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是：_________________________________。
（5）氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：_________________________________。
（6）若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为_________。
20．（14分）电子工业常用过量的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液可制铁红，过程如图：
（1）反应①的离子方程式有________________________________________。
（2）试剂a可以是_______。
A．HClB．C．KOH溶液D．溶液
（3）操作Ⅱ为_______________。
（4）检验溶液1中是否含有的试剂是_____________。
（5）经检验铁红中有，称取100g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入溶液400mL恰好反应完全，则的物质的量为__________ml。
（6）如图所示，将一定量纳米铁附着在生物炭上，可用于去除水体中，该反应的离子方程式为_____________________。
21．（10分）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。
回答下列问题：
（1）③的化学式__________。
（2）⑥的电离方程式______________________________。
（3）“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中物质⑨，“84消毒液”不可与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合使用的原因是_________________________________（用离子方程式说明）。
（4）若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15：1时，混合液中和的个数比为__________。
（5）含⑩的溶液可与盐酸反应生成气体①、③和⑧，反应的化学方程式为______________________________。
南充市嘉陵区2023-2024学年高一上学期12月月考化学答案
1-5DDBCA6-10CBADA11-15ADBDC16-17BB
二、填空题（除标注之外，其余每空2分）
18．（13分）（1）14.3
（2）①500mL容量瓶②胶头滴管
（3）③②④⑤①
（4）bcd（3分）
（5）1%
19．（14分）（1）
（2）浓硫酸
（3）NaCl
（4）利用排除装置内的空气，防止产品不纯；防止与空气混合加热时发生爆炸
（5）
（6）
20．（14分）（1）（2分）、（2分）
（2）AB
（3）过滤
（4）KSCN
（5）0.2
（6）
21．（10分）（1）
（2）
（3）
（4）3：2
（5）A
B
C
D
制取
除去中的HCl
氯气的尾气处理
测氯水的pH
选项
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
将饱和溶液滴入NaOH溶液中
可制得胶体
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
该溶液中一定含有