四川省南充市西充中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份四川省南充市西充中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题人：莫正勇 审题人：贺小翠 时间:75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cu：64
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是( )
2. 下列说法正确的是( )
A. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C. 将饱和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体
D. 溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物
3.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A. H2O2→H2OB. Fe3+→Fe2+
C. Zn→Zn(NO3)2D. Na2O→NaOH
4、下列电离方程式中，正确的是( )
A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO42-
B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4 = Na+ + HSO4-
C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl- +2O2-
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：
B．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
C．石灰乳与盐酸的反应：OH- + H+ = H2O
D．向溶液中加入足量溶液：
6. 下列物质的转化不能够一步实现的是( )
A. B.
C. D.
7、下列说法正确的是( )
A. NaCl固体中含有Na⁺、Cl⁻,所以NaCl固体能导电
B. CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质
C. BaSO₄难溶于水, BaSO₄是非电解质
D. 石墨能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质
8、下列关于钠的说法中不正确的是( )
A. 金属钠着火时，可以用砂土灭火
B. 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性
C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D. 将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ
B．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ
C．含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+
D．使石蕊变红的溶液中：Ba2+，HCO3ˉ、Na+，NH4+
10、已知CaH2中Ca为＋2价,对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是( )
A．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 B．H2都是还原产物
C．H2都是氧化产物 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
11．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是( )
A． B．
C． D．
12. 某溶液中含有离子、、、，加入Na固体，浓度明显减小的离子是( )
A. B. C. D.
13．表中评价不合理的是 ( )
14．已知反应：①；
②；③。下列说法错误的是( )
A．还原性：
B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物
D．不可以发生反应：
15．下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是( )
A．：
B．：
C．：
D．：
16．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法正确的是( )
A．化合物与电解质属于交叉关系
B．非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
C．离子反应与氧化还原反应属于并列关系
D．胶体与化合物属于包含关系
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷(共52分)
二、填空题(本题包括4个大题，共52分)
17（14分）．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ；
请回答：
(1)能导电的物质有 ，不能导电的电解质有 ，非电解质有 。
(2)请写出制备胶体的化学方程式 。
(3)将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是 。
(4)写出下列反应的离子方程式。
向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液： 。
(5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。
A． B． C．
18（12分）．高锰酸钾(①)是一种强氧化剂，溶于水、碱液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常广泛。高锰酸钾的制备有多种方法，如可通过电解锰酸钾溶液制得，同时有(③KOH)和(④H2)生成；也可向锰酸钾溶液中通入(⑤CO2)制得，同时有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。
(1)KHCO3电离方程式为 。
(2)KHCO3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(3)在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反应中，被氧化的元素是
(填元素符号)，还原产物是 (填化学式)，氧化剂与还原剂质量比为 。每生成2个MnO2转移 个电子。
（4）用单线桥法标出下列方程的电子转移：
6HI+KIO3==KI+3I2+3H2O
19（11分）．按要求回答下列问题
(1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
(2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。
(3)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(4)写出转化为FeCl3的化学方程式： 。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①Na2FeO4中Fe的化合价为 ，具有 (填“氧化”或“还原”)性。
②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式
20（15分）．Ⅰ.如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、、、、Cl-离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①取2mL溶液加入硝酸铵溶液并加热，有刺激性气味气体产生。
②取2mL溶液用BaCl2溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液进行检验，结果又生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）根据步骤①，溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
（4）根据步骤②，溶液中一定存在的离子是________，加硝酸时发生的离子方程式有_____________________________。
（5）根据步骤③，______（填能或者不能）确定溶液中含有Cl-。
1-16 BABCB BDDCD BCBDC B
17.(1) ①②⑥⑦⑧⑨ ③⑩ ④⑤
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl
(3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色
(4)
(5)A
18(1)KHCO3= K++HCO
6HI+KIO3==KI+3I2+3H2O
5e-
(2)HCO + OH- = H2O+CO32-
(3) Mn MnO2 1：2 4
(1)D
Na2CO3
(3)2Na+2H2O+CuCl2== H2↑+Cu(OH)2↓+2NaCl
(4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
(5)+6 氧化 3、2、10、2、9、5
6HI+KIO3==KI+3I2+3H2
20(1) CuSO4 CO2
(2) 1
（3）OH- Mg2+、HCO
（4）CO32- 、SO42- BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（5）不能
选项
物质
分类标准
A
KNO₃、胆矾、氨气
电解质
B
SO₃、CO₂、N2O5
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
CO₂、金刚石、石墨
同素异形体
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：
2H⁺ + SO42ˉ+ Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
错误，化学计量数不匹配
B
NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 =
正确
C
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O
正确
D
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式