2022-2023学年河北省沧州市部分学校高二上学期第一次月考化学试题含答案

    学年第一学期第一次阶段测试卷
高二化学(苏教版)
注意事项：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:

一、选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列诗句中涉及吸热反应的是
A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川
B.回中烽火人,塞上追兵起
C.千锤万业出深山,烈火焚烧若等闲
D.煮豆燃豆萁,豆在釜中泣
2.下列热化学方程式书写正确的是
A.燃烧的热化学方程式:
B.燃烧的热化学方程式:
C.葡萄糖在人体内与氧气反应的热化学方程式:
D.含的稀溶液与足量稀盐酸反应,释放的热量,则热化学方程式为
3.下列有关说法正确的是
A.升高温度,使反应物分子中活化分子数增多,但活化分子百分数不变
B.在恒温恒压条件下进行,向容器中通人,化学反应速率减小
C.在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化,故催化剂一定不参与化学反应
D.的盐酸与锌反应时,加人适量的溶液,生成的速率不变
4.在的平衡体系中,下列说法正确的是
A.从平衡体系中分离出,能加快正反应速率
B.降低温度,平衡正向移动,的转化率增大
C.增大压强,平衡不移动,混合气体的颜色不变
D.若增大的浓度,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅
5.下列说法正确的是
A.放热反应都能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.反应在室温下可自发进行,则该反应的
C.合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率
D.选择不同的催化剂会改变反应的数值
6.关于下列各装置图的叙述不正确的是

A.装置①是原电池,可以实现化学能转化为电能
B.装置②电解片刻后,阳极附近的变小
C.装置③可实现外加电流的阴极保护法
D.由装置④的现象可判断电化学腐蚀的类型
7.下列说法正确的是
A.工业上铝的制取是电解熔融的氯化铝
B.电解精炼铜时,阳极为粗铜,阴极为纯铜,电解液中减小
C.惰性电极电解氯化铜溶液,阴极产生的气体可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层破损后,钢管反而会加速腐蚀
8.汽车的启动电源常用铅蓄电池,其结构如图所示。下列说法正确的是

A.电池工作时,电子由板通过外电路流向板
B.放电时,正极附近减小
C.充电时,电极接外电源负极
D.每当有电子通过电路时,负极材料增重
9.一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法不正确的是

A.电极为阴极,发生还原反应
B.电极发生的反应为
C.电解过程中,向电极移动
D.金属可作为a电极的材料
二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,:全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
10.和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应物转化率,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是
A.平衡正向移动,增大
B.平衡逆向移动,减小
C.平衡逆向移动,减小
D.平衡正向移动,增大

11.一定条件下,向密闭容器中通人乙烷,使其脱氢转化为乙烯:,测得乙烯的平衡产率随着温度、压强的变化如图所示,点达到平衡所用时间为,下列说法正确的是

A.表示压强
B.
C.用浓度变化表示内的平均反应速率
D.A点对应的平衡常数
12.常温下某同学将一定量的充人注射器中后封口,测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深,透光率越小;(红棕色)(无色)。下列说法不正确的是

A.
B.b点的操作为压缩注射器
C.点平均相对分子质量比点小
D.若注射器绝热,
13.反应物转化为产物或的能量与反应进程的关系如下图所示:
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A.反应物(转化为产物(的反应为放热反应
B.X、Y、Z分别在进程II、III、IV中起催化作用
C.平衡时的产率:III
D.在进程IV中,反应速率取决于转化为
三、非选择题:本题共4小题,共57分。
14.(14分)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应,回答下面问题:
(1)下列反应一定属于吸热反应的是。
A.酸碱中和反应
B.燃烧反应
C.铝热反应
D.
(2)在时,在中完全燃烧,生成液态水,放出的热量,表示氢气燃烧的热化学方程式为。,氢气的燃烧热为
（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下:①反应Ⅰ的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），反应Ⅱ的活化能是  KJ·mol-1

②在相同条件下反应的反应速率（填“<”“>”或“=”）反应II的反应速率。

③写出反应II的热化学方程式
④取溶液与溶液于小烧杯中,用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
(1)仪器的名称是
(2)利用温度计记录某一次实验,最少需要测量次温度。
(3)若实验中测得中和热数值总是偏小,可能的原因是(答出一条即可)。
15.(15分)北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆,就是利用原电池原理提供清洁电能,回答下面问题:
（1）某氢氧燃料电池工作示意图如图1
 

(1)电极a是(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”),电极发生的电极反应是
(2)电解质溶液中向电极移动（填“a”或“b”)。
(2)利用图1中的原电池电解饱和食盐水,可以有效的利用海水资源,原理如下图:

(1)电极应连接图1装置的电极(填“”或“b”),离子交换膜是(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。
(2)写出电极的电极反应。
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（3）将铁钉的下半部分分别镀上铜和锌,放人培养皿中,加人饱和食盐水溶液,再各滴人几滴酚唒溶液和溶液。装置如下图:
 

(1)在铁钉下半部分镀上铜的装置中,阳极材料是(填化学式)。
(2)e装置中出现蓝色沉淀,铜电极发生的电极反应是
(3)装置中可能出现的现象是
 

16.(15分)工业上利用天然气和水蒸气重整制,其热化学方程式为。回答下面问题:
（1）假定该反应是在恒温恒容条件下进行,该反应达到平衡状态的标志是(填字母序号)。
A.消耗同时生成
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.浓度商(平衡常数)
(2)为加快化学反应速率,同时提高的转化率,可以采取的措施是
A.其他条件不变,升高温度
B.其他条件不变,增大容器的体积
C.其他条件不变,增大的物质的量
D.其他条件不变,加人高效催化剂
解释所采取措施的原因              。
（3）假定该反应是在恒温恒容条件下进行，该反应平衡常数的表达式下列变化趋势不正确的是

（4）向体积可变的密闭容器中通入和发生上述反应,达到平衡后,升高温度,化学平衡移动(填“正向”“逆向”或“不移动”),解释原因(写出两条原因)。
17.(13分)催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明和可发生如下反应:。向某刚性容器中通入(催化剂作用下的转化率为；催化剂作用下的转化率为)与温度的关系如下表所示:
回答下面问题:
(1)在反应中0（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”,下同),
(2)温度在以后,反应是否达到化学平衡状态?(填“是”或“否”)。温度在以前,的转化率随温度上升而增大的原因是
(3)在时,的平衡常数(保留两位小数)。若向某刚性容器中通入和,此时（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。
 

(4)下图为反应在无催化剂、催化剂和催化剂的三种情况下“反应过程能量”的示意图:
在图上标注“无催化剂”、“催化剂A”和“催化剂B”。
 

(5)在相同条件下,催化剂和催化剂的催化效率与温度的关系如图所示:
实际应用中采取的条件是反应温度为,催化剂为,分析原因是 。