2024届高考化学一轮复习课时分层作业40盐类的水解含答案

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1．A [A.在NH4Cl溶液中，存在NHeq \\al(＋,4)的水解平衡：NHeq \\al(＋,4) ＋ H2ONH3·H2O＋H＋，平衡常数的表达式为：K＝eq \f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\\al(＋,4))，eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4))))＝eq \f(K,cNH3·H2O)，加水稀释，c(NH3·H2O)减小，K不变，所以eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4))))增大，A正确；B.根据电荷守恒，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，B错误；C.在NH4Cl溶液中，存在NHeq \\al(＋,4)的水解平衡：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋和水的电离平衡：H2OH＋ ＋ OH－，所以c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)，C错误；D.若溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01 ml·L－1，根据反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋ ＋ OH－，无法计算发生水解的NHeq \\al(＋,4)的量，D错误。]
2．D [eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)＝eq \f(1,Ka)，加水稀释Ka不变，eq \f(1,Ka)不变，D错误。]
3．D [NaHA溶液呈酸性，HA－可能完全电离，也可能HA－的电离程度大于其水解程度，A错；若正盐BA为弱酸弱碱盐且B＋与A－水解程度相等，BA溶液也显中性，B错；CH3COOH是弱电解质，浓度越小，电离度越大，故α1>α2，C错；COeq \\al(2－,3)水解促进水的电离，c(H＋)H2O＝1×10－4 ml·L－1，故n(H＋)H2O＝1×10－4 ml·L－1×0.1 L＝1×10－5 ml，D正确。]
4．C [A项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。]
5．B [A.根据质子守恒可知，饱和Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，A错误；B.由题干各酸的Ka可知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HSOeq \\al(－,3)＞HCOeq \\al(－,3)，根据强酸制弱酸的规律可知，恒温器反应1的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑，B正确；C.由B项分析可知，恒温器反应1得到的溶液的溶质为：NaHSO3，由于NaHSO3===Na＋＋ HSOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)SOeq \\al(2－,3)＋H＋可知溶液中有c(HSOeq \\al(－,3))＞c(SOeq \\al(2－,3))，C错误；D.由B项分析可知，恒温器反应2中即向NaHSO3溶液中加入Na2CO3固体，发生的反应为：NaHSO3＋Na2CO3===NaHCO3＋Na2SO3，故不产生气体，D错误。]
6．D [加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热，溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确；实验④中还存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明颜色变深是Fe3＋水解对平衡的影响，故D项错误。]
7．C [A.0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，水解反应为：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3 ＋ OH－，电离反应为：HCOeq \\al(－,3)COeq \\al(2－,3)＋H＋，所以c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，A正确；B.向0.1
ml·L－1 NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则发生离子反应为：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，滴入过程中先变成碳酸根离子，水解程度先增大，随着碳酸根离子与钡离子结合后氢氧根离子过量，所以随后水的电离程度会逐渐减小，B正确；C.向0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ml·L－1 NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，C错误；D.向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会相互促进水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确。]
8．解析：(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)知，Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。 (2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。在Na2B溶液中不存在H2B，A项错误；由物料守恒和电荷守恒知B项错误；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C项正确；由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 ml·L－1，D项正确。 (3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。 已知0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，主要是HB－电离产生的。 在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 ml·L－1 H2B溶液中c(H＋)<0.11
ml·L－1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>
c(B2－)>c(OH－)。
答案：(1)碱性 B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)< 0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 ml·L－1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 ml·L－1 (4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)
9．(1)由于NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)③①⑤②④ (3)Ⅰ (4)a c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))> c(OH－)＝c(H＋)