2024届高考化学一轮复习课时分层作业16氯气及氯的化合物含答案

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A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由氯气通入澄清石灰水中制成
D．漂白粉是纯净物
2．下列有关氯碱工业的说法错误的是( )
A．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业
B．根据氯碱工业原理分析，若电解氯化钾溶液，则发生的反应为2KCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(通电))2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业中产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的
D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
3．下列说法中，不正确的是( )
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。
A．① B．①②
C．①③④ D．①②③④
4. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明溶液中有HCl存在
B．光照新制氯水后，氯水酸性增强，说明溶液中HClO浓度增大
C．NaHCO3加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H＋存在
D．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中一定存在HClO
5．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是( )
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
6．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH溶液反应制得。已知：NaClO能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是( )
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广范pH试纸测定新制氯水的pH
C. NaClO与过量CO2反应的离子方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
7．锡是活泼金属，四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂，易与水反应，熔点为－33℃、沸点为114℃。某研究性学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置省略，MnO2过量)制备SnCl4。
请回答下列问题：
(1)SnCl4属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐
(2)B中试剂是________(填名称)。
(3)写出A中反应的离子方程式：____________________________________。
在该反应中，作还原剂的HCl和表现酸性的HCl的物质的量之比为________。
(4)氯气与锡反应类型是________(填基本反应类型)。
(5)该实验装置设计尚存在缺陷。改进的方法是在装置F后应连接一个装有________(填名称)的干燥管(或U形管)。
(6)实验完毕后，取少量SnCl4溶于蒸馏水，得到一种液体M，请设计简单实验证明M是否为胶体：________。
8．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；
②TiCl4能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；CCl4难溶于水。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，A装置中加入的药品为________，管式炉中加入TiO2和C，先通入N2，其目的是________________________________；一段时间后，加热管式炉，改通Cl2，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，
E中反应的化学方程式为______________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是_______________________________________________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为________。
9．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：
(1)将二氧化氯通入品红溶液中，溶液褪色的原因是________。
(2)配平下列反应的化学方程式：
________CH3OH＋________NaClO3＋______===________CO2↑＋________ClO2↑＋________Na2SO4＋________
(3)上述反应中，被氧化的元素是________。还原产物与氧化产物的物质的量之比是________。
(4)根据上述反应可推知________(填字母)。
a．氧化性：ClO2>NaClO3
b．氧化性：NaClO3>CH3OH
c．还原性：CH3OH> ClO2
d．还原性：CH3OH >Na2SO4