还剩52页未读，
继续阅读
大单元二 第五章 第16讲 氯及其重要化合物-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】
展开
这是一份大单元二 第五章 第16讲 氯及其重要化合物-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】，共60页。PPT课件主要包含了次氯酸及其盐，氯气的实验室制法，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氯气、次氯酸及其盐
考点二 氯气的实验室制法
1.氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。
(2)氯气的化学性质①氧化性
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学方程式表示上述两类反应。
提示 与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分在25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2.次氯酸及其盐(1)次氯酸
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
CaCl2和Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO
1.闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( )2.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( )3.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援( )4.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )5.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )6.可以用pH试纸测定氯水的pH( )
7.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性( )8.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)( )9.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3( )
一、氯气、氯水的性质1.(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
2.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
3.根据右面装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_________________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式是____________________________。
干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。(6)装置F的作用是_______________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
吸收氯气，防止污染环境
二、次氯酸及其盐的性质4.某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11；②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________________。(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO
(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：________________________________。(4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_________________________________________________________。
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效
三、含氯消毒剂有效氯的计算5.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。
6.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞________(填化学式)。
1.实验室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：________________________________________。(2)实验装置图
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。②装置C的作用是_______________________。③装置D的作用是______________________________。
除去Cl2中少量的HCl气体
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3)收集方法①向 排空气法(氯气密度大于空气)。②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。(4)尾气处理实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是______________________________。
2.实验室制Cl2的其他方法
完成下列有关反应的离子方程式：(1)Ca(ClO)2与浓盐酸：_______________________________。(2)KClO3与浓盐酸：_________________________________。(3)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
一、实验室制Cl2的操作及注意事项1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
2.(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
答案 观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。
答案 饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。
二、实验室制Cl2原理探究3.某兴趣小组用50 mL 12 ml·L－1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 ml，经检查实验装置没有问题。(1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：__________________________________________________________________________________________________。(2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。
浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2
[提出猜想]猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱。猜想二：在此反应中，随____(填“Cl－”或“Mn2＋”)浓度降低，还原剂还原性减弱。猜想三：在此反应中，随Mn2＋浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
[设计实验、验证猜想]向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。已知：Na＋、 对各物质的氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水。
加入MnSO4固体和NaCl固体(或加入浓H2SO4和MnSO4固体)
[数据分析、得出结论] 猜想一、二、三均正确。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)( )(2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(2022·浙江6月选考，9D)( )(3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)( )(4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)( )
2.[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为_______________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______________________________________________________。
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光
3.[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlrine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________________________________________。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_____________。
根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_____________________________________________________________________________________________。
向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有Cl－
1.(2023·昆明高三检测)氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和Cl2混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。
2.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2易液化，可用于生产盐酸B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项错误；CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；HCl可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。
3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
4.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是 用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。
5.(2023·广东揭阳高三期末)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中 ，下列说法正确的是A.参与反应的HCl全部被氧化为Cl2B.发生的所有反应均是氧化还原反应C.观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性D.湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色
高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确；氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。
6.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2 Cl－＋HClO＋H＋B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Cl－＋2Fe3＋D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、 Fe3＋、ClO－、Cl－
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。
7.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－ ===Cl2↑＋H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋ CH3COO－
已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
8.(2024·郑州模拟)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备氯气B.用装置乙处理余氯C.用装置丙除去氯化氢D.用装置戊检验氯气
装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。
9.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水， 打开K1，关闭K2，检查装置气密性B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯， 可制备Cl2C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。
10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO> 。下列对于该实验的分析不正确的是A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O HCl＋HClOD.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋ ===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。
11.(2023·青岛高三模拟)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是A.装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2OB.装置乙中盛装的是浓硫酸C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置 丁中的具体操作是打开K2关闭K1D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明 次氯酸的氧化性
装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 ml)碳酸氢钠则生成0.1 ml Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开 K2关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。
12.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、 等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1C.t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－ ===2Cl－＋D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与 物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；
二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。
13.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图：(1)连接题述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___接___，___接___，___接___，___接___，___接___。(2)产生氯气的化学方程式为________________________________________。(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是________________________，浓硫酸的作用是_________。②NaOH溶液的作用是________________________________，该反应的离子方程式为______________________________。
除去氯气中混有的HCl气体
吸收多余氯气，防止污染空气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________________。
湿润的淀粉-KI试纸变蓝
14.某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：(1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是___(填字母)。A.Cl2 B.H2O2C.NaClO D.KMnO4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：
从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是______，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、______________________、___________________________________。
HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl
从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3,2HClO 2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。
(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：
由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。
取一干净试管，加入1～2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液
84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)
(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭主妇把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：_______________________________。
84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氯气、次氯酸及其盐
考点二 氯气的实验室制法
1.氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。
(2)氯气的化学性质①氧化性
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学方程式表示上述两类反应。
提示 与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分在25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2.次氯酸及其盐(1)次氯酸
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
CaCl2和Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO
1.闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( )2.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( )3.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援( )4.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )5.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )6.可以用pH试纸测定氯水的pH( )
7.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性( )8.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)( )9.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3( )
一、氯气、氯水的性质1.(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
2.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：
3.根据右面装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_________________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式是____________________________。
干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。(6)装置F的作用是_______________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
吸收氯气，防止污染环境
二、次氯酸及其盐的性质4.某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11；②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________________。(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO
(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：________________________________。(4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_________________________________________________________。
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效
三、含氯消毒剂有效氯的计算5.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。
6.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞________(填化学式)。
1.实验室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：________________________________________。(2)实验装置图
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。②装置C的作用是_______________________。③装置D的作用是______________________________。
除去Cl2中少量的HCl气体
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3)收集方法①向 排空气法(氯气密度大于空气)。②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。(4)尾气处理实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是______________________________。
2.实验室制Cl2的其他方法
完成下列有关反应的离子方程式：(1)Ca(ClO)2与浓盐酸：_______________________________。(2)KClO3与浓盐酸：_________________________________。(3)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
一、实验室制Cl2的操作及注意事项1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
2.(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
答案 观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。
答案 饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。
二、实验室制Cl2原理探究3.某兴趣小组用50 mL 12 ml·L－1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 ml，经检查实验装置没有问题。(1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：__________________________________________________________________________________________________。(2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。
浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2
[提出猜想]猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱。猜想二：在此反应中，随____(填“Cl－”或“Mn2＋”)浓度降低，还原剂还原性减弱。猜想三：在此反应中，随Mn2＋浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
[设计实验、验证猜想]向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。已知：Na＋、 对各物质的氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水。
加入MnSO4固体和NaCl固体(或加入浓H2SO4和MnSO4固体)
[数据分析、得出结论] 猜想一、二、三均正确。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)( )(2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(2022·浙江6月选考，9D)( )(3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)( )(4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)( )
2.[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为_______________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______________________________________________________。
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光
3.[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlrine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________________________________________。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_____________。
根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_____________________________________________________________________________________________。
向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有Cl－
1.(2023·昆明高三检测)氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和Cl2混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。
2.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2易液化，可用于生产盐酸B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.CCl4难溶于水，可用作灭火剂D.HCl极易溶于水，可用于检验NH3
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项错误；CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；HCl可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。
3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
4.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是 用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。
5.(2023·广东揭阳高三期末)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中 ，下列说法正确的是A.参与反应的HCl全部被氧化为Cl2B.发生的所有反应均是氧化还原反应C.观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性D.湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色
高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确；氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。
6.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2 Cl－＋HClO＋H＋B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Cl－＋2Fe3＋D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、 Fe3＋、ClO－、Cl－
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。
7.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－ ===Cl2↑＋H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋ CH3COO－
已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
8.(2024·郑州模拟)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备氯气B.用装置乙处理余氯C.用装置丙除去氯化氢D.用装置戊检验氯气
装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。
9.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水， 打开K1，关闭K2，检查装置气密性B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯， 可制备Cl2C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。
10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO> 。下列对于该实验的分析不正确的是A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O HCl＋HClOD.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋ ===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。
11.(2023·青岛高三模拟)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是A.装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2OB.装置乙中盛装的是浓硫酸C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置 丁中的具体操作是打开K2关闭K1D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明 次氯酸的氧化性
装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 ml)碳酸氢钠则生成0.1 ml Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开 K2关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。
12.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、 等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1C.t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－ ===2Cl－＋D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与 物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；
二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。
13.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图：(1)连接题述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___接___，___接___，___接___，___接___，___接___。(2)产生氯气的化学方程式为________________________________________。(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是________________________，浓硫酸的作用是_________。②NaOH溶液的作用是________________________________，该反应的离子方程式为______________________________。
除去氯气中混有的HCl气体
吸收多余氯气，防止污染空气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________________。
湿润的淀粉-KI试纸变蓝
14.某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：(1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是___(填字母)。A.Cl2 B.H2O2C.NaClO D.KMnO4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：
从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是______，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、______________________、___________________________________。
HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl
从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3,2HClO 2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。
(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：
由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。
取一干净试管，加入1～2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液
84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)
(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭主妇把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：_______________________________。
84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
相关课件
大单元二 第五章 第17讲 氯及其重要化合物的转化关系-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】： 这是一份大单元二 第五章 第17讲 氯及其重要化合物的转化关系-2025年高考化学大一轮复习（人教版）【配套PPT课件】，共49页。PPT课件主要包含了圆底烧瓶，饱和食盐水，水浴加热，避免生成NaClO3，吸收尾气Cl2，少量冷水洗涤，有关信息如下表，蒸馏烧瓶，课时精练，MnO2＋4H＋等内容，欢迎下载使用。
2025年高考化学大一轮大单元二 第五章 第十七讲 氯及其重要化合物的转化关系（课件+讲义+练习）： 这是一份2025年高考化学大一轮大单元二 第五章 第十七讲 氯及其重要化合物的转化关系（课件+讲义+练习），文件包含大单元二第五章第17讲氯及其重要化合物的转化关系pptx、大单元二第五章第17讲氯及其重要化合物的转化关系教师版docx、第五章第17练氯及其重要化合物的转化关系同步练习docx、大单元二第五章第17讲氯及其重要化合物的转化关系学生版docx等4份课件配套教学资源，其中PPT共50页， 欢迎下载使用。
2025年高考化学大一轮大单元二 第五章 第十六讲 氯及其重要化合物（课件+讲义+练习）： 这是一份2025年高考化学大一轮大单元二 第五章 第十六讲 氯及其重要化合物（课件+讲义+练习），文件包含大单元二第五章第16讲氯及其重要化合物pptx、大单元二第五章第16讲氯及其重要化合物教师版docx、大单元二第五章第16讲氯及其重要化合物学生版docx、第五章第16练氯及其重要化合物同步练习docx等4份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
