2024届高考化学一轮复习课时分层作业4物质的量在化学反应中的计算含答案

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1．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法正确的是( )
A．步骤①中未发生氧化还原反应
B．步骤②和步骤③中反应消耗的H＋的物质的量之比为3∶1
C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3
2．将22.1 g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于100 mL盐酸中，收集到V L(标准状况下)CO2。下列说法错误的是( )
A．V＝3.36
B．盐酸的浓度至少为3 ml·L－1
C．原固体混合物中，neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na2CO3))∶neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaHCO3))＝4∶1
D．若将原固体与足量盐酸充分反应，生成CO2的体积为5.6 L(标准状况下)
3．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 ml B．0.21 ml
C．0.16 ml D．0.14 ml
4．一水草酸钙eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CaC2O4·H2O))可用作分离稀有金属的载体。回答下列问题：
(1)制备一水草酸钙的方法如下：
先用精制氯化钙稀溶液与草酸钠溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中；再加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105 ℃干燥得产品。
①已知CaCl2溶液的CaCl2质量浓度为1.11 g·L－1，则该溶液中CaCl2的物质的量浓度为________。
②写出上述再加入氨水反应生成一水草酸钙沉淀的化学方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.5 g样品加热，样品的固体残留率eq \f(固体样品的剩余质量,固体样品的起始质量)×100%)随温度的变化如下图所示。
①300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。
②已知500 ℃时固体的成分为CaC2O4和CaCO3，则CaC2O4的质量为________ g，CaCO3的质量为________g。
5．现有6.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)将混合气体依次通过过量的溶液中，装置如图所示，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①NaOH溶液中发生的离子反应方程式：____________________________
_______________________________________________________________。
②气球的体积为______L(忽略气球弹性的影响)。
③若将混合气体通入足量的Na2O2中，转移的电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。