鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业45溶液中粒子浓度比较的分点突破含答案

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2．B [A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O部分电离，所以c(OH－)>c(Na＋)> c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即 c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋ c(Na＋)，则c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，错误。]
3．D [溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，所以得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))，故D错误。]
4．B [由H2B的电离方程式可知，其第一步完全电离，第二步不完全电离，则0.1 ml·L－1的H2B溶液中第一步电离产生的c(H＋)＝0.1 ml·L－1，第二步电离继续产生氢离子，则氢离子的浓度大于0.1 ml·L－1，溶液显酸性，c(OH－)5．AD [a点溶液是浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和HIO3的混合溶液，c(H＋)<0.2 ml·L－1，pH>－lg(2×10－1)＝1－lg 2≈0.7>0.2，A项正确；由图像中a→b电阻率升高，可知HIO3的酸性比较强，则Ka(HIO3)远大于Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，则NH3·H2O先与HIO3反应，b点溶液中，HIO3与NH3·H2O完全反应生成NH4IO3，而Ka(HIO3)>Kb(NH3·H2O)，NHeq \\al(＋,4)的水解程度大于IOeq \\al(－,3)的水解程度，c(NHeq \\al(＋,4))c(OH－)，C项错误；c～d过程中继续加入NH3·H2O，抑制水的电离，水电离出的c(OH－)减小，D项正确。]
6.C [A项，3×10－6 ml·L－1＝eq \f(cOH－·cN2H\\al(＋,5),cN2H4)＝eq \f(c2OH－,0.1)，c(OH－)＝eq \r(3)× 10－3.5 ml·L－1，pOH＝3.26，错误；B项，根据电荷守恒，c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又pOH＝7，故c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＝c(Cl－)，错误；D项，电离常数仅与温度有关，错误。]
7．AC [a点为0.1 ml·L－1 H2A溶液，溶液pH为2，Ka1(H2A)＝eq \f(cHA－·cH＋,cH2A)≈eq \f(10－2×10－2,0.1) ml·L－1＝1×10－3 ml·L－1，A项错误；b点为NaHA溶液，溶液pH为5，说明HA－的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na＋)>c(HA－)> c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B项正确；酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，c点时酸碱恰好完全反应生成Na2A，所以c点水的电离程度最大，C项错误；由图像分析可知，b→c段NaHA溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2A和水，D项正确。]
8．B [溶液Ⅰ中，c(A－)≈c(HA)，故Ka(HA)＝eq \f(cA－·cH＋,cHA)≈c(H＋)，同理溶液Ⅱ中，Ka(HB)≈c(H＋)，eq \f(KaHA,KaHB)＝eq \f(10－5,10－4)＝0.1，B项错误。]
9．[解析] (1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq \\al(＋,4)均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq \\al(＋,4)的水解，NH4HSO4电离出的H＋同样抑制NHeq \\al(＋,4)的水解，但NH4HSO4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq \\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (2)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 ml/L，c(OH－)太小，可忽略。
[答案] (1)小于 (2)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3 ml/L
10．[解析] (1)分析电离常数可知电离程度：NH3·H2O>H2CO3>HCOeq \\al(－,3)，对应盐水解程度：NHeq \\al(＋,4)c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))> c(NH3·H2O)，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))，故B错误；依据溶液中物料守恒得：c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 ml·L－1，故C正确；依据溶液中物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，结合溶液中离子种类和守恒关系得：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，故D正确。
[答案] (1)碱 由于NH3·H2O的电离常数大于HCOeq \\al(－,3)的电离常数，因此COeq \\al(2－,3)水解程度大于NHeq \\al(＋,4)水解程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性 (2)CD