人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控评课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了空气变面包的反应，化学反应的调控等内容，欢迎下载使用。

请你说说！生活生产中我们对化学反应的调控
为了灭火，可以采取隔离可燃物、隔绝空气或降低温度等措施
为了延长食物储存时间，可以将它们保存在冰箱中
第四节化学反应的调控
第二章 化学反应速率与化学平衡
应该选择何种方式固氮呢？
自发性：常温（298 K）下，ΔH－TΔS<0，能自发进行
在选择反应时，首先要考虑反应的方向和限度，根据ΔG＝ΔH－TΔS考虑反应方向，根据K考虑反应进行的限度问题，从而选择合适的反应。
从化学反应的方向性视角
1909年7月建成的实验装置每小时生产90 g氨
1918年获得诺贝尔化学奖
请你思考！如何设计合成氨的条件呢？可以从哪些角度分析？
寻找工业合成氨的适宜条件
02 工业合成氨的适宜条件
(1)可逆性：反应为可逆反应。(2)体积变化：正反应是气体体积缩小的反应。(3)焓变：ΔH<0，熵变：ΔS<0。(4)自发性：常温(298 K)下，ΔH－TΔS<0，能自发进行。
思考与讨论：（1）原理分析根据合成氨反应的特点，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？请填入下表。
（2）数据分析下表中的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况（初始时氮气和氢气的体积比是1：3）。分析表中数据，结合合成氨反应的特点，讨论应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量。表：不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
综合上述两个方面，分析增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所应采取的措施是否一致。
meiyangyang8602
从化学反应速率、化学平衡分析
提高平衡混合物中氨的含量
n(N2) : n (H2) ≈ 1: 3
从化学平衡分析合成氨的适宜条件
压强增大，氨的含量增大
温度升高，氨的含量降低
n(N2):n(H2) ≈ 1:3时，平衡时氨气体积分数最大
采用控制变量的方法： n(N2):n(H2) ≈ 1:3 10 MPa
一般400~500 ℃铁触媒催化剂
采用控制变量的方法： n(N2):n(H2) ≈ 1:3 400 ℃
目前，我国合成氨厂一般采用的压强为 MPa。
压强越大，对设备要求越高，增加成本，降低综合经济效益
哈伯(德)（1918年）申请循环法合成氨专利
博施(德)（1931年）实现了合成氨的工业化
埃特尔(德) （2007年）揭开了合成氨的“机理”
弗兰克(德)（1898年）氮 气、碳化钙、水蒸气制氨
合成氨与三次诺贝尔化学奖
请你总结！化工生产中反应调控的一般思路
考虑参加反应的物质 、 和 等本身因素
尽量增大______，充分利用原料
选择较快的________
请你试试！生产SO3工艺条件的选择
1,下列关于工业生产过程的叙述正确的是（ ）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
2,在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（ ）①增大体积使压强减小 ②减小体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入N2和H2 ⑥恒温恒压，再充入N2和H2 ⑦及时分离产生的NH3 ⑧使用催化剂 A．②④⑤⑦ B．②③④⑤⑦⑧ C．②⑤ D．②③⑤⑧
3,（2021·东台创新高级中学高二月考）对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法不正确的是A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率C．提高 的值可增大SO2的转化率D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
4,如图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 (　 )A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率B.步骤③中反应温度提高至1000 ℃,反应速率加快且催化剂的活性更高C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率D.步骤⑤采用循环操作,主要是为了提高平衡混合物中氨的含量