高中考试化学单元质检卷(五)——元素周期律

这是一份高中考试化学单元质检卷(五)——元素周期律，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(分值:100 分)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1
.(2020 山东聊城一模)某元素基态原子最外层的电子排布式如下,其中能表示该元素一定为主族元素
的是( )
A.3s23p6 B.ns2
.(2020 山东 4 月开学摸底考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为 20 的氯原子:20Cl
C.4s24p1
D.4s1
2
1
7
B.对硝基苯酚的结构简式:
C.基态铜原子的价层电子轨道表示式(电子排布图):
·
H
··
D.NH Cl 的电子式:[H·N H]+Cl-
4
·
··
H ·
3
.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
A.Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.Na 的电子排布式:1s22s22p53s2
D.Na 的简化电子排布式:[Ne]3s1
4
.(2020 安徽阜阳检测)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子
序数不可能是( )
A.x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18
5
.(2020 山东济宁期末)下列有关金属钛的叙述不正确的是
( )
A.钛的原子序数为 22
B.钛位于元素周期表第四周期
C.钛原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4
D.钛属于过渡元素
6
.(2020 山东青岛一模)我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi O S Cl,由[Bi O ]2+和[BiS Cl]2-交替
3
2
2
2
2
2
堆叠构成。已知 Bi 位于第六周期ⅤA 族。下列有关说法错误的是
A.Bi 的价电子排布式为 5d106s26p3
( )
B.有关元素的电负性:O>Cl>S

C.Bi O S Cl 属于含共价键的离子化合物
3
2
2
D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区
7
.(2020 山东聊城二模)下列说法正确的是( )
A.元素 J 的基态原子核外有 2 个未成对电子,则该基态原子的价层电子排布式可能为 3d64s2
B.元素 K 的基态原子 4s 轨道上有 2 个电子,则该基态原子的价层电子排布式可能为 3d94s2
C.元素 L、M 的基态原子的最外层电子排布式分别为 3s2、4s2,则 L、M 一定为同一族的元素
D.下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,键角由大到小的顺序是①>③>②>④
8
.已知 CsCl 晶体的密度为 ρ g·cm-3,NA 为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个 Cl-的核间距为 a cm,如图
为 CsCl 的晶胞,则 CsCl 的摩尔质量可以表示为( )
푁A푎3휌
A.NAa3ρ g·ml-1
B.
g·ml-1
g·ml-1
6
푁A푎3휌
푁A푎3휌
C.
g·ml-1
D.
4
8
9
.(2020 江西赣州质检)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、Z 位于同主族,四种元素
组成的一种化合物的结构式为 Y+[
A.W 的最简单氢化物的稳定性比 X 的强
B.X、Y 形成的化合物水溶液显碱性
C.W 与 Y 形成的化合物中一定不含 σ 键
D.原子半径:Y>Z>X>W
]-。下列说法正确的是
( )
1
0.(2020 宁夏银川一中月考)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中
W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。
1
1.(2020“皖豫联盟体”第一次大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们之
间可组成常见的多种可溶性盐,其中有两种组成为 ZXY 、ZWY 。下列说法中正确的是( )
3
4
A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性:XC.Z Y 中含有共价键且在熔融状态下能导电
2
2
D.HWY 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构
1
2.(2020 山东济宁 5 月模拟)用 NaBH4 进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层
(3Ni B+Ni),反应的离子方程式为 20Ni2++16BH- +34OH-+6H O
2(3Ni B+Ni)+10B(OH)- +35H ↑,下
3
4
2
3
4
2
列说法不正确的是( )
A.1 ml B(OH)-4含有 σ 键的数目为 8NA
B.BH-4的空间结构是三角锥形
C.硼原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D.Ni 的晶胞结构如图所示:
,镍原子的配位数为 12
1
3.(2020 山东青岛一模)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D 为上述
四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E 为单质。已知室温下,0.1 ml ·L-1 A 的水溶液 pH 为 1,B
分子中含有 10 个电子,D 具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.X、Y 形成的二元化合物只有两种
B.Z 元素在同周期元素中半径最小
C.W、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点
D.D 中各原子均满足最外层 8e-稳定结构
1
4.(2020 浙江金华质检)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的最外层电子数是
次外层的 2 倍,X、Y 原子的最外层电子数之比为 3∶4,Z 的单质常温下呈气态。下列说法正确的是
( )
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.含氧酸的酸性:Z>W>Y
C.最高价氧化物的熔点:WD.Z 分别与 W、X 形成的二元化合物中,化学键类型相同
1
5.(2020 山东济宁三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,A、B、C、D、E 为其中
两种元素组成的常见化合物,基态 Z 原子核外有两个未成对电子,A、D 均含有 10 个电子且中心原子
的杂化轨道类型相同,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),下列说法中不正确
的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>W

B.若 C 中混有 E 可用水洗方法除去
C.每个 D 分子周围可以形成 4 个氢键
D.B 与 D 反应生成 Z2 时,D 是还原剂
三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。
1
6.(12 分)X、Y、Z、W 是四种短周期元素,X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍;Y 原
子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;Z 元素的单质为双原子分子,Z 的氢化物水溶液呈碱性;W 元
素最高正价是+7 价。回答下列问题:
(1)元素 X 的原子结构示意图为 。
(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。
(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子;该阴离子的电子总数是 ,与该离子电子总数相等的
Z 与氢形成的微粒是 。
(4)ZW3 常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式
为 。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化
物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (用酸的分子式表示)。
1
7.(12 分)有 A、B、C、D、E、F 六种元素,A 是元素周期表中原子半径最小的元素,B 是电负性最大
的元素,C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子,F 原子核外电子数是 B 与 C 原子核外电子数之和,D 是
主族元素且与 E 同周期,E 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物,D 与 B 可形成离子
化合物,其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题。
(1)E 元素原子基态时的电子排布式为 。
(2)A F 分子中 F 原子的杂化轨道类型是 ,F 的氧化物 FO 分子空间结构
2
3
为 。
(3)CA3 极易溶于水,其原因主要是 ,试判断 CA3
溶于水后,形成 CA ·H O 的合理结构: (填字母代号),推理依据
3
2
是 。
(4)从图中可以看出,D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为 a
g·cm-3,则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。
1
8.(12 分)金属元素 Fe、Ni、Pt 均为周期表中同族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重
要用途。

(1)Fe 是常见的金属,在生活中用途广泛。请回答下列问题:
①
②
Fe 在元素周期表中的位置为 。
Fe 的一种晶胞结构如图所示,测得晶胞边长为 a pm,则铁原子半径为 。
③
已知:FeO 晶体晶胞结构为 NaCl 型,与 O2-距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间结构
为 。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物,化学式为[Pt(NH ) Cl ]的配合物的配体是 ;该配
3
2
4
合物有两种不同的颜色,其中橙黄色比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质在水中的溶解度
小,如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或“B”),理由
是
。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图。
①
测知镧镍合金晶胞体积为 9.0×10-23 cm3,则镧镍合金的晶体密度为 (不必计
算结果)。
储氢原理为:镧镍合金吸附 H ,H 解离为原子,氢原子储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占
②
2
2
据晶胞中上下底面的棱和面心,则形成的储氢化合物的化学式为 。
(4)已知:多原子微粒中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的 p 轨道,则 p 电子可在多个原
子间运动,形成“离域 π 键”(或大 π 键)。大 π 键可用Π 表示 其中
푚
,
m、n 分别代表参与形成大
π
键的电
푛
子数和原子个数,如苯分子中大 π 键表示为Π 。下列微粒中存在 离域 键 的是 填字母 。
6
“
π
”
(
)
6
b.SO2
-
c.H2S
d.NO-
a.O3
4
3
1
9.(2020 山东德州一模)(12 分)Fe、C、Ni 均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛
的应用。
(1)基态铁原子中,电子填充的能量最高的能级符号为 。
(2)在空气中 FeO 稳定性小于 Fe O ,从电子排布的角度分析,其主要原因
2
3
是
。

(3)铁氰化钾{K [Fe(CN) ]}溶液是检验 Fe2+常用的试剂。1 ml [Fe(CN) ]3-含 σ 键的数目
3
6
6
为 。
(4)含 C3+的一种配离子[C(N )(NH ) ]2+中,C3+的配位数是 。配体N- 中心原子的杂化轨道类
3
3 5
3
型为 。CO 的熔点是 1 935 ℃,CS 的熔点是 1 135 ℃,试分析 CO 的熔点较高的原
因
。
(5)NiO 的晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数 A 为(0,0,0),B 为(1,1,0),则 C 原子坐标参数
为 。
2
0.(2020 山东实验中学线上诊断)(12 分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为 ;第二周期的元素中,第一电
离能介于 B 和 N 之间的元素有 种。
(2)雌黄的分子式为 As S ,其分子结构为
,砷原子的杂化类型为 。
2
3
(3)1 ml
中所含 σ 键的物质的量为 ml 。已知 NF 与 NH 分子的空间结构都是三
3
3
角锥形,但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子,原因
是
。
(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图甲所示,则每个镍原子周围与之紧邻的砷原
子数为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分
数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞为正方体,晶胞参数为 a pm。如图乙为沿 y 轴投
影的晶胞中所有硼原子的分布图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值,1,2,3,4 四点原子分数坐标分别为
(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。据此推断 BP 晶体的密度为
g·cm-3。(用代数式表示)
甲 乙
单元质检卷(五) 原子结构 元素周期律

1
.C 3s23p6 为 Ar 元素,不是主族,A 不符合题意;ns2 可以表示第ⅡA 族和大多数副族元
素,B 不符合题意;4s24p1 表示第四周期第ⅢA 族的 Ga 元素,C 符合题意;4s1 可以表示 K、
Cr、Cu,K 在主族,Cr、Cu 在副族,D 不符合题意。
2
.C 中子数为 20 的氯原子的质量数为 37,核素符号为 37Cl,A 错误;硝基-NO 中的氮原
1
7
2
子与苯环相接,对硝基苯酚应该表示为
,B 错误;基态铜原子的价层电子排
布式为 3d104s1,每个轨道最多容纳 2 个电子,所以基态铜原子的价层电子轨道表示式(电
子排布图)为 ,C 正确;NH Cl 是离子化合物,由 NH+和 Cl-构成,NH Cl
4
4
4
·
H
·
··
··
的电子式为[H·N H]+[·Cl ]-,D 错误。
·
·
··
··
·
H ·
3
.C 钠离子核外电子数为 10,核外电子排布式为 1s22s22p6,轨道表示式(电子排布图)为
,
A 项正确;Na+的结构示意图为
子排布式为 1s22s22p63s1,C 项错误;Na 的简化电子排布式为[Ne]3s1,D 项正确。
.B 元素周期表有 7 个周期,16 个族,主族是长短周期共同组成的族,同一主族的两元素
B 项正确;,基态钠原子的电
4
原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为 2、8、18、32 等,
很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为 4,即正确答案为 B。
5
.C 钛是 22 号元素,选项 A 正确;钛在元素周期表中位于第四周期ⅣB 族,它属于过渡
元素,选项 B、D 正确;依据构造原理,4s 能级能量低于 3d 能级,故应首先排满 4s 后再排
3
d,钛原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2,选项 C 不正确。
6
.A Bi 在元素周期表中位于第六周期第ⅤA 族,Bi 的价层电子排布式为 6s26p3,A 错误;
电负性:同周期元素(稀有气体除外)从左到右依次增大,则电负性 Cl>S,同主族元素从上
到下依次减小,则电负性 O>S,而在 ClO 中氧为负价,则电负性 O>Cl,B 正确;Bi O S Cl 由
2
3
2
2
[
Bi O ]2+和[BiS Cl]2-交替堆叠构成,该化合物为离子化合物,在原子团内含共价键,属于含
2
2
2
共价键的离子化合物,C 正确;该新型超导体的组成元素位于ⅢA~ⅦA 族之间,全部位于
元素周期表的 p 区,D 正确。
7
.D 若基态原子的价层电子排布式为 3d64s2,则其 3d 能级有 4 个未成对电子,A 错误;能
级全空、半满、全满时能量更低,所以基态原子的价电子排布式不可能为 3d94s2,此时应
为 3d104s1,B 错误;L 的最外层电子排布式为 3s2,则为镁元素,M 的最外层电子排布式为
4
s2,其可能为钙元素,但也可能为过渡元素,如 Fe(3d64s2),不一定为同族元素,C 错误;乙炔
分子为直线形,键角为 180°;甲烷分子为正四面体,键角为 109°28';甲醛分子为平面三
角形,键角约 120°;水分子为 V 形,键角为 105°,所以键角由大到小的顺序是①>③>②>
④
,D 正确。
8
.A 一个 CsCl 晶胞中含 1 个 Cl-和 1 个 Cs+,晶胞的体积为 a3 cm3,则 ρa3
푀 × 1
푁Aml-1
g=
,M=ρa3NA g·ml-1。

9
.B 根据题意分析可知,W、X、Y、Z 四种元素依次为 O、F、Na、S。氧的非金属性
比氟的弱,A 项错误;NaF 溶液显碱性,B 项正确;Na O 中含有 σ 键,C 项错误;原子半
2
2
径:Na>S>O>F,D 项错误。
1
0.A 在短周期元素中,W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则 W 是 15 号元素磷
元素,根据元素在周期表中的相对位置关系可确定,X 是氮元素,Y 是氧元素;Z 是硅元
素。
1
1.BC 由题意分析可知,X、Y、Z、W 分别是 N、O、Na、Cl。简单离子半
径:r(Cl-)>r(N3-
)>r(O2-)>r(Na+),A 项错误;因非金属性:N项
正确;Z Y 为过氧化钠,其中含有离子键和共价键,属于离子晶体,在熔融状态下能导电,C
2
2
项正确;HWY 分子为 HClO,其中氯离子和氧原子均达到 8 电子稳定结构,而氢原子是 2
电子稳定结构,D 项错误。
1
2.BC 1 个 B(OH)- 中含有 4 个氢氧键和 4 个硼氧键,均为 σ 键,所以 1 ml B(OH)- 中含
4
4
3
+ 1- 1 × 4
有 σ 键的数目为 8N ,A 正确;BH- 中心硼原子的价层电子对数为 4+
=4,孤电子
A
4
2
对数为 0,所以空间结构为正四面体,B 错误;能层和能级均相同的电子能量相同,硼原子
核外 1s 能级有 2 个电子能量相同,2s 能级有 2 个电子能量相同,C 错误;根据 Ni 的晶胞结
构可知,以顶点镍原子为研究对象,与之最近的镍原子位于面心,每个顶点为 8 个晶胞共
用,Ni 晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为3
× 8
2
=12,D 正确。
1
3.B W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知室温下,0.1 ml ·L-1 A
的水溶液 pH 为 1,则 A 为一元强酸,则 A 为 HCl 或 HNO3;而 B 为 10 电子分子,能与酸反
应,则 B 为 NH ;D 具有漂白性,E 为单质,则 A 不能为 HNO ,只能为 HCl,D 为 HClO,E 为
3
3
Cl2,C 为氯化铵;则 W 为氢、X 为氮、Y 为氧、Z 为氯。氮与氧形成的化合物有多种,如
NO、N O、N O 等,A 错误;同周期从左到右原子半径依次减小,氯原子的半径在第三周
2
2
3
期中最小,B 正确;W、Y 组成化合物是 H2O,W、Z 组成化合物为 HCl,水分子间可以形成
氢键,沸点更高,C 错误;D 为 HClO,氢原子不满足最外层 8e-稳定结构,D 错误。
1
4.CD 由 W 的最外层电子数是次外层的 2 倍可知 W 为碳元素。由 X、Y 原子的最外
层电子数之比为 3∶4 推得 X 为铝元素,Y 为硅元素。由 Z 的单质常温下呈气态推得 Z
为氯元素。原子半径:Al>Si>Cl>C,A 项错误;非金属性:Cl>C>Si,故最高价含氧酸的酸
性:HClO >H CO >H SiO ,但未明确是最高价含氧酸,B 项错误;熔点:SiO >CO ,C 项正
4
2
3
2
3
2
2
确;CCl 、AlCl 中均只含共价键,D 项正确。
4
3
1
5.AD X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E
为上述四种元素中的两种元素组成的化合物,基态 Z 原子核外有两个未成对电子,Z 可能
为 C 或 O,结合转化关系图,Z 形成 Z2 单质,则 Z 为 O;A、D 均含有 10 个电子,中心原子
的杂化轨道类型相同,且 B 与 D 反应产生氧气,则 D 为 H O,B 为 Na O ;A 与氧气产生
2
2
2
C,C 与氧气产生 E,E 又能与水反应产生 C,则 A 为 NH 、C 为 NO,E 为 NO 。所以 X、
3
2
Y、Z、W 分别为 H、N、O、Na。Y、Z、W 的简单离子分别为 N3-、O2-、Na+,核外电
子排布相同,核电荷数 YO2->Na+,A 错误;NO 中混有 NO2,二氧

化氮易与水反应产生 NO,NO 不溶于水且不与水反应,因此可用水除去 NO 中混有的
NO ,B 正确;每个 H O 分子中的氧原子可以与其他两个 H O 中的氢原子形成氢键,每个
2
2
2
H O 中的氢原子可以与两个 H O 分子中的氧形成氢键,因此每个 H O 周围可以形成 4
2
2
2
个氢键,C 正确;Na O 与 H O 反应产生 O ,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水没
2
2
2
2
有化合价变化,D 错误。
1
6.答案 (1)
(3)10ꢀNH4+、NH3
ꢀ(2)14 C
ꢀ
6
(4)NCl +4H O 3HClO+NH ·H O
3
2
3
2
(5)H2CO3
解析 (1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍,说明 X 共有 3 个电子层,且
M 层上有 6 个电子,X 为硫元素;Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,说明 Y 只
有 2 个电子层,且最外层有 4 个电子,Y 为碳元素;Z 的氢化物水溶液显碱性,中学阶段要
求掌握的碱性气体只有 NH3,因此 Z 为氮元素;W 的最高正价为+7 价,而 F 元素无正价,因
此 W 为氯元素。
(2)碳的放射性同位素 14 C 可用于考古。
ꢀ
6
(3)氮元素与氢元素形成-1 价阴离子,由于氮元素显-3 价,氢显+1 价,因此该阴离子为
N - ,其电子总数是 10,与该离子电子总数相等的还有 NH 、N +。
H
2
H
4
3
(4)NCl 与 H O 反应生成物中有碱,只能是 NH ·H O,N 为-3 价,Cl 为+1 价,酸应为
3
2
3
2
HClO。
(5)H CO 、HNO 、H SO 、HClO 中化学性质明显不同于其他三种酸的是
2
3
3
2
4
4
H CO ,H CO 为弱酸,其他三种为强酸。
2
3
2
3
1
7.答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)sp3ꢀ平面三角形
(3)NH3 与水分子间形成氢键ꢀ(b)ꢀ一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子
4
× 78
(4)CaF2ꢀ
cm3
푎 × 6.02 × 1023
解析 由题意可知 A、B、C 分别为 H、F、N,故可推出 F 是 S,由题意推出 E 是 Cu,由晶
胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有 8 个 F-,同时含有 4 个 D 离子,故可判断 D 是
第四周期+2 价的主族金属元素,故 D 是钙元素。NH 极易溶于水的原因是 NH 能与水
3
3
푚
푉
分子间形成氢键,根据氢键的表示方法可知(b)是合理的;根据密度 ρ= 进行计算,应注意
一个晶胞中含有 4 个 CaF2。
2
4
푎
1
8.答案 (1)①第四周期第Ⅷ族ꢀ②
pmꢀ③正八面体形
(2)NH3、Cl-ꢀAꢀB 和水均具有极性,根据相似相溶规律,A 具有非极性,在水中的溶
解度小

4
34
(3)①9
g·cm-3ꢀ②LaNi H ꢀ(4)ad
.0 × 10-23푁A
5
3
解析 (1)①铁是 26 号元素,位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。②根据题中 Fe 的晶胞结
2
4
푎
构可知,面对角线为铁原子半径的 4 倍,面对角线长度= 2a pm,则 Fe 原子半径=
pm。
③
FeO 晶体晶胞结构为 NaCl 型,与 O2-距离最近且等距离的亚铁离子有六个,与 O2-等距
离且最近的 Fe2+围成的空间结构为正八面体。
(2)根据配合物的化学式可知,[Pt(NH ) Cl ]的配体为 NH 和 Cl-;橙黄色物质在水中
3
2
4
3
的溶解度较大,水为极性分子,根据相似相溶规律,橙黄色物质也应具有极性,A 为对称结
构,没有极性,B 为非对称结构,具有极性,则橙黄色的配合物为 B,亮黄色的为 A。
1
8
1
2
(3)①根据晶胞结构图可知,晶胞中 La 的个数为 8× =1,Ni 的个数为 8× +1=5,晶胞的
4
푁A
9.0 × 10-23
34
质量为4 g,密度=푉
34
푚
g·cm-
434
9.0 × 10-23푁A
3
g·cm-3。②氢原子占据晶胞中
=
=
푁
A
1
1
上下底面的棱和面心,根据晶胞结构图可知,氢原子的个数为 8× +2× =3,其化学式为
4
2
LaNi H 。
5
3
(4)形成离域 π 键的形成条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的 p 轨
道”,O3 为 V 形结构,有相互平行的 p 轨道,可以形成离域 π 键;硫酸根离子是正四面体结
构,原子不处于同一平面内,不能形成离域 π 键;硫化氢中氢原子和硫原子没有平行的 p
轨道,不能形成离域 π 键;NO-3为平面三角形,有相互平行的 p 轨道,可以形成离域 π 键。
1
9.答案 (1)3d (2)Fe2+中 3d 轨道没有达到半充满的稳定结构,而 Fe3+中 3d 轨道达到半
充满的稳定结构ꢀ(3)12NAꢀ(4)6ꢀspꢀ两者均为离子晶体,但 S2-半径大于 O2-半径,CO
1
1
的晶格能大于 CS,因此 CO 的熔点较高ꢀ(5)(1, , )
2
2
解析 (1)铁的原子序数为 26,价层电子排布式为 3d64s2,由构造原理可知能量最高的能级
为 3d。
(2)氧化亚铁中亚铁离子的价层电子排布式为 3d6,3d 轨道没有达到半充满的稳定结
构,氧化铁中铁离子的价层电子排布式为 3d5,3d 轨道达到半充满的稳定结构,所以在空气
中 FeO 稳定性小于 Fe O 。
2
3
(3)在配离子[Fe(CN)6]3-中,CN-与铁离子之间有 6 个配位键,在每个 CN-内部有 1 个
σ 键,所以 1 ml 该配离子中含有 σ 键的数目为 12NA。
(4)[C(N )(NH ) ]2+中,C3+为中心离子, - 和 NH 为配位体,配位数为 6;配体 - 与二
N
N
3
3
3 5
3
3
氧化碳的原子个数和价电子数相同,二者属于等电子体,等电子体具有相同的空间结构,
二氧化碳的空间结构为直线形,则N-3的空间结构也为直线形,由空间结构可知氮原子的
杂化方式为 sp 杂化;CO 和 CS 均为离子晶体,但 S2-半径大于 O2-半径,CO 的晶格能大
于 CS,因此 CO 的熔点较高。

(5)已知晶胞中原子坐标参数 A 为(0,0,0),B 的原子坐标分别为(1,1,0),则以 A 为晶胞
1
2
坐标原点,晶胞的边长为 1,C 原子在晶胞立方体的面心上,则 C 原子的坐标参数为(1, ,
1
2
)。
2
0.答案 (1)
ꢀ3ꢀ(2)sp3ꢀ(3)16ꢀF 的电负性比 N 大,N—F 成键电子对向 F
偏移,导致 NF 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故 NF 不易
3
3
与 Cu2+形成配离子
4
× 42
4 × 42 × 1030
(4)6ꢀ
或
푁A × 푎3 × 10-30
푁A × 푎3
解析 (1)氮原子的价层电子排布式为 2s22p3,则价层电子轨道表示式(电子排布图)为
;
同周期从左向右第一电离能逐渐增大,但第ⅡA 族>第ⅢA 族,第ⅤA 族>第
Ⅵ
A 族,因此第一电离能在 B 和 N 之间的元素是 Be、C、O,共有 3 种。
(2)As 最外层有 5 个电子,根据 As S 的分子结构可知,As 原子形成 3 个 σ 键并有 1
2
3
个孤电子对,因此 As 的杂化轨道类型为 sp3。
(3)两个成键原子之间只能形成 1 个 σ 键,1 ml
中含有 σ 键的物质的量为
1
6 ml;F 的电负性比 N 大,N—F 成键电子对向 F 偏移,导致 NF3 中氮原子核对其孤电子
对的吸引能力增强,难以形成配位键,故 NF3 不易与 Cu2+形成配离子。
(4)以顶点为中心,结合晶胞结构分析可知,晶体中每个镍原子周围与之紧邻的砷原
子个数为 6;BP 是一种超硬耐磨涂层,则 BP 晶体应是原子晶体,由题意分析可知该晶胞
4 × 42
的质量为푁4A×42 g,晶体体积为(a×10-10)3 cm3,则晶胞的密度是
g·cm-3 或
푁A × 푎3 × 10-30
4
× 42 × 1030
푁A × 푎3
g·cm-3。