山东省临沂第一中学2022-2023学年高三上学期过程性检测化学试题(含答案)

这是一份山东省临沂第一中学2022-2023学年高三上学期过程性检测化学试题(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2、下列符号表征或说法正确的是( )
A.电离：
B.顺-2-丁烯的分子结构模型：
C.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
D.基态原子的价层电子的轨道表示式：
3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.pH=12的溶液中数目为0.01
在空气中燃烧生成MgO和，转移电子个数为0.1
和的混合气体中含碳原子的数目为0.1
晶体中含硅氧键的数目为0.2
4、下列有关化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.N的电负性比C大，则配合物中配位原子是碳原子
B.和中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构
C.键能：，所以的沸点高于
D.与金刚石成键、结构均相似，因此具有很高的硬度
5、我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该化合物的分子式为
B.分子中N原子有两种杂化方式
C.该物质既有酸性又有碱性
D.该物质可发生取代、加成和消去反应
6、下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和水反应：
B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C.明矾溶液与过量氨水混合：
D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
7、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.四种元素中X电负性最大
C.1ml该物质中含有2ml配位键
D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种
9、溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为
D.参与反应的为1∶1∶1
10、常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒(a、b和c)上，选择性电催化乙炔加氢制乙烯(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图，下列说法错误的是( )
A.析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应
B.析氢反应的能力：
C.吸附的能力：
D.ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤
11、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.B.气体的总物质的量：
C.a点平衡常数：D.反应速率：
二、多选题
13、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是( )
A.生成1ml，理论上外电路需要转移2ml电子
B.阳极上的电极反应为：
C.在电解过程中向铂电极移动
D.电解产生的中的氢元素来自于
14、2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.有机物②和③互为同分异构体
B.有机物⑤和⑥均含有手性碳原子
C.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成
D.若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为
15、某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A.该水样中
B.a点处
C.当时，溶液中基本保持不变
D.曲线上任意一点存在
三、填空题
16、铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有种；试从结构角度解释易被氧化为的原因 ；是检验的特征试剂，中含有 mlσ键。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有 个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为 。
(3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
该晶体的化学式为 ；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、D原子间距离 cm。
17、某药物中间体M的合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；E→F的反应类型是 。
(2)C中官能团的名称为 ；F的结构简式为 。
(3)D+H→M的化学方程式为 。
(4)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 (任写一种)。
①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢
(5)根据上述信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。
18、锌电解阳极泥(主要成分为和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 。
(4)整个流程中可循环利用的物质是。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是 。
(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为 (保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由 。
[已知：20℃时，，1.262≈1.6]
19、二氯化二硫是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。
已知：易溶解硫磺，遇水分解，；热稳定性差；能被氧化为；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃。
制备的实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，打开、，关闭，通氮气；
步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
步骤4：……；
步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)①步骤4是 。
②反应过程中，通入不能过快、过多，原因是；装置C可选择 (填标号)。
③实验结束时可采取 的方法来提纯装置B中的。
(3)为测定产物纯度，实验操作如下：
Ⅰ.实验前称重B装置为，实验后称重为 (均不包含冰盐水)，取出产品备用，剩余产品进行后续实验；
Ⅱ.撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
Ⅲ.打开、、，并不断向B中通入水蒸气，将和HCl全部赶出；
Ⅳ.实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗盐酸；
Ⅴ.不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸。
①产品中的纯度为 (写出表达式)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是 (填标号)。
a.水蒸气的通入时间较短
b.操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
c.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
20、以、为原料制备合成气(、)，发生的反应如下：
主反应a：
副反应b：
副反应c：
已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的在全部所消耗的中占有的比例。
回答下列问题：
(1)和的燃烧热分别为、，则CO的燃烧热为 。
(2)在同一固相催化剂和下，研究不同温度，投料比对平衡转化率及体积分数的影响，数据如图所示。
①反应c的 0(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②在该催化剂作用下，投料比为2，时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后的体积分数为 %(保留到小数点后一位)。
③根据图象，选择合成体系适宜的反应条件为，原因是 ；相同温度下，随着投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是 。
参考答案
1、答案：D
解析：A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体，A错误；
B.玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；
C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，C错误；
D.与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确；
故选D。
2、答案：B
解析：A.分步电离，电离方程式为：，，A错误；
B.顺-2-丁烯的结构简式为：，分子结构模型：，B正确；
C.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，C错误；
D.硅原子最外层有4个电子，价层电子数为，基态原子的价层电子的轨道表示式：，D错误；
答案选B。
3、答案：B
解析：A.溶液的体积未知，不能计算物质的量，不能计算的数目，A项错误；
的物质的量为=0.05ml，Mg无论转化成MgO还是转化成，1个Mg失去2个电子，则转移电子物质的量为0.1ml，转移电子数为0.1，B项正确；
C.混合气体所处温度和压强未知，不能用22.4L/ml计算2.24LCO和混合气体物质的量，C项错误；
D.1ml中含4ml硅氧键，6.0g物质的量为=0.1ml，含硅氧键的物质的量为0.4ml，含硅氧键的数目为0.4，D项错误；
答案选B。
4、答案：C
解析：A.配合物中配位体是，由于电负性：N>C，所以碳原子提供孤电子对与中心Fe原子形成配位键，即配位原子是碳原子，A正确；
B.中B原子价层电子对数是，无孤对电子，故B原子采用杂化，分子是平面三角形；分子中S原子价层电子对数是，无孤对电子，故S原子也采用杂化，分子是平面三角形结构，B正确；
C.和都是由分子构成的共价化合物，物质分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点就越高。由于相对分子质量：，分子之间作用力：，所以物质的沸点的沸点低于，而与物质分子内的化学键键能大小无关，C错误；
D.与金刚石成键、结构均相似，都是共价晶体，共价键键能大，断裂需消耗的能量高因此物质具有很高的硬度和很高的熔沸点，D正确；
故合理选项是C。
5、答案：D
解析：A.根据结构简式可知该化合物的分子式为，A正确；
B.该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，B正确；
C.该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有，具有碱性，C正确；
D.该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，不能发生消去反应，D错误；
故选D。
6、答案：D
解析：A.过氧化钠是氧化物，在离子方程式书写时不能拆，故过氧化钠和水反应的离子方程式为：，A错误；
B.醋酸是弱酸，在离子方程式书写时不能拆，故用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的离子方程式为：，B错误；
C.氨水是弱碱，不溶于弱碱，故明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，C错误；
D.已知结合的能力大于结合，故将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
7、答案：A
解析：A.加热固体药品需要在坩埚中，不能用表面皿加热，故A错误；
B.食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，导致大试管中气体减少，则导管口形成一段水柱，故B正确；
C.乙醇中含有羟基，能与钠反应生成气泡，乙醚与钠不反应，故C正确；
D.难挥发，可以用蒸发结晶的方法获取，故D正确；
故选A。
8、答案：D
解析：A.同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W（Mg）>Y（B)>X（O）>Z（H），故A正确；
B.非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，故B正确；
C.结合Y为B和结构图可看出1ml该物质中含有2ml配位键，故C正确；
D.同周期元素第一电离能从左至右呈增大的趋势，原子在全满、半满、全空时，较稳定，则第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，故D错误；
故选：D。
9、答案：A
解析：A.还原工序逸出的用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；
B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；
C.中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，C说法正确；
D.根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，为1:1，因此，参与反应的为1:1:1，D说法正确；
综上所述，本题选A。
10、答案：B
解析：A.由题干信息可知，选择性电催化乙炔加氢制乙烯和电还原为的反应可同时发生，均为得到电子被还原的过程，故析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应，A正确；
B.由题干图(2)信息可知，a对应活化能最大，b对应的活化能最小，活化能越大反应越困难进行，即析氢反应的能力：，B错误；
C.由题干图(1)信息可知，吸附过程中放出的热量a最少，c最多，相同物质进行不同过程放出的热量越多说明该过程越容易进行，即说明吸附的能力：，C正确；
D.由题干图(1)信息可知，各种催化剂进行反应时ⅰ生成ⅱ的活化能均最大，活化能越大反应速率越慢，是整个反应的决速步骤，则ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤，D正确；
故答案为：B。
11、答案：C
解析：A.若溶液中有，加入NaOH稀溶液，生成一水合氨，不能生成氨气，湿润的红色石蕊试纸不变色，不能检验出，故A错误；
B.溶液能氧化氯离子，因此紫色褪去，不能检验铁锈中是否含有二价铁，故B错误；
C.向淀粉水解液中加入碘水，若溶液变蓝，证明淀粉没有完全水解，反之完全水解，故C正确；
D.NaClO溶液与溶液发生氧化还原反应，没有明显的现象，故无法探究浓度对反应速率影响，故D错误；
故选C。
12、答案：C
解析：A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即，故A错误；
B.根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：，故B错误；
C.a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以，压强：，则，可设Y转化的物质的量浓度为，则有，计算得到，那么化学平衡常数，故C正确；
D.根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即，故D错误。
综上所述，答案为C。
13、答案：BD
解析：A.石墨电极发生反应的物质：P4→化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：，则生成，理论上外电路需要转移电子，A错误；
B.阴极上发生还原反应，应该得电子，为阳极发生的反应，B正确；
C.石墨电极：P4→发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极，应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；
D.由所给图示可知HCN在阴极放电，产生和，而HCN中的H来自，则电解产生的中的氢元素来自于，D正确；
故选BD。
14、答案：AD
解析：A.根据图示可知：有机物②的一个分子与H+结合变为③的分子，两种化合物分子中H原子数不同，因此二者分子式不相同，故二者不是同分异构体，A错误；
B.手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据化合物⑤和⑥结构简式可知⑥中羟基连接的C原子为手性C原子；⑤中羟基连接的C原子及羧基连接的C原子为手性C原子，因此有机物⑤和⑥均含有手性碳原子，B正确；
C.脯氨酸与①反应中断裂、碳氧双键断裂；③与④反应中形成碳碳单键、碳碳双键的断裂，反应中有极性键和非极性键的断裂与生成，C正确；
D.根据总反应方程式可知：醛基和含有羰基的有机化合物中的甲基或亚甲基能发生加成反应。如果原料用丙醛和苯甲醛，则产物为，D错误；
故合理选项是AD。
15、答案：AC
解析：A.由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02ml/L，故A正确；
B.由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为，故B错误；
C.由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01ml/L，当盐酸溶液体积时，只发生反应，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01ml/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确；
D.由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03ml/L，由物料守恒可知，溶液中0.03ml/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中会小于0.03ml/L，故D错误；
故选AC。
16、答案：(1)15核外电子排布式为，为，根据洪特规则的补充规则，能量相同的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定，因此易被氧化为12
(2)10H(3) (，，)
解析：（1）Fe的原子序数为26，核外电子排布式为v，原子轨道包括1s、2s、3s、4s等4个s轨道，等6个p轨道，以及3d的5个d轨道，因此基态Fe原子的核外电子空间运动状态有15种；Fe原子价层电子排布式为，为，为，根据洪特规则的补充规则，能量相同的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定，因此易被氧化为；配位键是σ键，碳氮叁键中有一个σ键，可知中含有σ键：6+6=12(ml)；
（2）该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有10个，分别为2个Br、4个N、4个C；该分子中N、C、B的价层电子对数都为4，因此VSEPR模型为四面体的非金属原子共有(2+2)×2+1×2=10个；同一周期，自左向右元素电负性逐渐增大，因此N>C，C与H形成共价键，共用电子对偏向于C，因此电负性C>H，所以三者电负性大小顺序为N>C>H；
（3）晶胞中位于顶点、体心、面心的Cu原子个数=8×+1×1+4×=4，位于面心、棱上的In原子个数=6×+4×=4，位于体内的Te原子个数=8×1=8，Cu、In、Te的原子个数比=4:4:8=1:1:2，因此晶体化学式为；C点位于面对角线的、、体对角线的处，因此C点原子的分数坐标为(,,)；D原子在底面的投影点与A、D构成直角三角形，斜边AD的长。
17、答案：(1)间三甲苯(1，3，5－三甲苯)；加成反应
(2)羧基；
(3)+ +HCl
(4) (或)
(5)
解析：（1）根据上述分析可知A是，名称为间三甲苯；
E是，E与HCN发生加成反应产生F是，故E→F的反应类型是加成反应；
（2）根据上述分析可知C()中官能团的名称为羧基；物质F结构简式是：；
（3）D：，根据M结构简式逆推可知H为，H为，发生取代反应，故该反应的化学方程式为：+ +HCl；
（4）C是其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环；②与C具有相同官能团，说明其分子中含有；③含有四种化学环境的氢，则符合要求的C的同分异构体可能的结构简式可能为或；
（5）与在Cu催化下加热，发生氧化反应产生，与HCN发生加成反应产生，与反应产生，该物质在一定条件下发生缩聚反应产生，故以苯甲醇为原料合成的路线为： 。
18、答案：(1)1：3
(2)
(3)在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖
(4)醋酸向漏斗中加入乙醇至浸没晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2～3次
(5)5.87×10-10能彻底进行，因为反应的平衡常数为，所以能彻底进行
解析：（1）由题中信息可知，中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，设+2价Mn有x个，+4价Mn有y个，根据化合价代数和为0得，，解之，则+2价Mn与+4价Mn个数比为；答案为1:3。
（2）由题中信息可知，在酸洗后剩余的加入稀硫酸、葡萄糖与发生氧化还原反应，+4价Mn得电子被还原成，葡萄糖中C失电子被氧化成，其离子方程式为；答案为。
（3）由题中信息可知，在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应+HCOOH，所以葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖；答案为在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖。
（4）由题中信息和流程图可知，在醋酸铅溶液中加入，得到沉淀和醋酸，即，醋酸可循环使用；由题中信息可知，易溶于水，不溶于乙醇，为了减小洗涤损失，用乙醇洗涤，具体操作为向漏斗中加入乙醇至浸没晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2～3次；答案为醋酸；向漏斗中加入乙醇至浸没晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2～3次。
（5）由题中信息可知，加入溶液是将转化为，即，因为的，所以溶液中，生成时，的最小浓度为；由可知，平衡常数，所以能彻底转化；答案为；该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为，所以能彻底进行。
19、答案：(1)
(2)快速升温到138℃以上收集产品防止被氧化b蒸馏
(3) b
解析：（1）A中反应的化学方程式为；
（2）①步骤1开始时需打开、，关闭，利用反应生成的氮气排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气与反应，步骤4这一步应该生成二氯化二硫，根据提示沸点138℃，需要快速升温到138℃以上，收集产品；
②根据提示二氯化二硫()是一种金黄色油状液体，有生成的现象是B中有金黄色油状液体出现；根据提示二氯化二硫能被氧化为，防止二氯化二硫能被氧化为，故需要控制反应过程应控制的量；
根据提示遇水发生反应：，C装置防止装置D中的水进入；
a.硫酸铜粉末一般检验水的存在，不适用于除水，a不符合题意；
b.碱石灰具有吸水性，b符合题意；
c.浓硫酸具有吸水性，但是是液体，气体不能顺利通过，且会将其排入到D装置，从而不能起不到应有的作用，c不符合题意；
故选b。
③实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置B中的；
（3）①反应中用到的二氯化二硫粗品的量为：，根据题中信息可知，两次盐酸的差量为及水解产物消耗氢氧化钠的量，，根据，可得水解产物消耗的氢氧化钠的物质的量，再根据，，，可得～3NaOH，可得产品的纯度为:；
②a.水蒸气的通入时间较短，水解产物没有全部被氢氧化钠吸收，导致偏大，根据产品的纯度计算式，产品的纯度偏小，a不符合题意；
b.操作Ⅳ滴定仰视滴定管读书，导致偏小，根据产品的纯度的计算式，产品的纯度偏大，b符合题意；
c.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致偏大，根据产品的纯度计算式，产品的纯度偏小，c不符合题意；
故选b。
20、答案：(1)283
(2)大于43.8、=1在温度下，=1时，的平衡转化率最大，此时的体积分数小，说明副反应c进行程度小副反应b产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面反应（或催化剂中毒等，体现催化作用减弱的叙述均可得分）
解析：（1）根据和的燃烧热分别为、，则有：反应Ⅰ：Ⅰ-a-2×Ⅱ得，则CO的燃烧热为，故答案为：283；
（2）①由题干信息可知，主反应a和副反应b均为吸热反应，即升高温度平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，根据图示甲烷的平衡转化率与温度的关系可知，，而投料比相同时，时的体积分数高于时的，说明升高温度，反应c的平衡正向移动，即正反应是一个吸热反应，故反应c的大于0，故答案为：大于；
②在该催化剂作用下，投料比为2，假设为，则为，由题干图中可知此时甲烷的平衡转化率为60%，则转化的的物质的量为，达到平衡时的物质的量为。又时主反应a的选择性为60%，则反应a消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，生成CO和的物质的量均为，反应b消耗的物质的量为，则生成的物质的量为，设反应的物质的量为，则同时消耗的物质的量为，生成水蒸气和CO的物质的量均为，所以平衡时甲烷的物质的量为，的物质的量为，CO的物质的量为，的物质的量为，水蒸气的物质的量为，混合气的总物质的量为，又的体积分数为5%，则=5%，求出，所以平衡时的物质的量为，所以氢气的体积分数为=43.8%，故答案为：43.8；
③根据图象，在温度下，=1时，的平衡转化率最大，此时的体积分数小，说明副反应c进行程度小，则选择合成体系适宜的反应条件为、=1；相同温度下，随着投料比增加，由于副反应b比主反应更容易进行，导致消耗的速率过快，浓度减小，从而主反应的反应速率先加快后减慢，故答案为：、=1；在温度下，=1时，的平衡转化率最大，此时的体积分数小，说明副反应c进行程度小；副反应b产生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面反应（或催化剂中毒等，体现催化作用减弱的叙述均可得分）。
A钠的燃烧
B吸氧腐蚀
C鉴别乙醇和甲醚
D由溶液获取无水固体
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含有
取少量溶液加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
C
探究淀粉是否完全水解
向淀粉水解液中加入碘水
D
探究浓度对反应速率影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象