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2024东莞东华高级中学高一上学期11月期中考试化学含答案
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这是一份2024东莞东华高级中学高一上学期11月期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意: 1、本卷满分100分，考试用时60分钟 (必须在答题卷上作答才有效)
2、可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（共16小题每题3分；共48分）
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
D. 很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味
2. 据报道，一种在催化剂表面同时消除烟气中和新方法的原理为，下列有关说法正确的是
A．属于电解质B．是酸性氧化物
C．属于非电解质D．上述反应不属于氧化还原反应
3．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．装置②用来验证钠和水反应是否放热
C．装置③闻气体的气味 D．装置④若气球膨胀，证明可与NaOH反应
4．下列有关物质的用途不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
B．某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C．可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料
5.下列关于物质制备的说法正确的是
A．工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水
B．工业上制取一般采用和反应
C．向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体
D．纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
6. 下列叙述正确的是
A. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量不相等
B. 通过用PH试纸测溶液PH的变化，来探究光照过程中氯水的随时间的变化
C. 等质量的氧气和臭气，所含电子数相等
D. 80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2ml/L
7．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法错误的是
A．NaCl的物质的量为0.2ml
B．溶质MgCl2的质量为19g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1ml
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1ml/L
8．下列“类比”、“推理”合理的是
A．通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀
B．溶解于水中放热，则溶解于水中也放热
C．能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出
D．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
9． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中： B．无色溶液中：
C．的溶液中： D．使酚酞变红的溶液中：
10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为14NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于
C．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
D．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA
11．氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是
A．常温常压下，氯气和氨气的密度之比为
B．被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1
C．常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为
D．产生时，消耗的质量为
12．下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是
A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色
B．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集
C．d的化学式为，可由和水通过化合反应得到
D．一定条件下a和e可能发生反应得到b
13．对下列图像的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往小苏打中滴加醋酸：
B．氯气溶于水：
C．漂白粉的制备：
D．向溶液中加入过量的氯水：
15．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：
C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液
16．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO
D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
第II卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共52 分）
17．I神州十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃,设NA为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：
(2)中含有的N原子数为 ，与 g中含有的N原子数相同。
(3)将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为 (用含字母的式子表示)。
Ⅱ.化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用,回答下列问题：
(1) 该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm－3)，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___________ml·L－1。 (保留一位有效数字)。
(2)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因： 。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中__________L CO2(标准状况下)。
(3)该同学参阅 “84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 ml·L－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、__________________。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为____________g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是 。
(4) 工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。
(5)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是____________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
18．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解, 常温下发生反应：；装置如下图所示。
(1)与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，
写出D中反应的化学方程式： 。
(3) 有关上述实验的说法正确的是___________。
A．实验开始后，D中现象：产生棕黄色烟雾
B．0.4ml浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数为
C．氯气可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和
D． 少量氯水与溶液反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++ Cl-
(4)F装置所起的作用是 。
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应
B．阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似
19．Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：
Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
(1)上述淡黄色物质为 (填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有 Na2CO3；猜想 3： 。
(2)设计实验并得出结论：
可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液
(3)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： 。
Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。
(4)装置乙的作用是 。
(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为 。
东华高级中学2023—2024学年第一学期高一年级中段考
化学参考答案
一、单项选择题（每题3分,共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（26分）I（1）
(2) 或 23 (3)
Ⅱ(1)4.0 (2) ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 89.6
(3)①500 mL容量瓶 胶头滴管、药匙 ②7.5 ③ C
（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3 (5)AC （6）0.95
18．（10分）(1)
(2)3Cl2 +2Fe 2FeCl3 （3）D
(4)吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E (5)CD
19．（16分） (1) Na2O2（1分） 既有NaOH又有Na2CO3
(2) 有气泡产生（1分） 过量的BaCl2溶液 Ba2++=BaCO3↓
猜想2 （3） A．
B．
C．
D．
向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
；该反应类型属于图中阴影部分
光照过程中氯水的随时间变化的曲线
固体溶解形成的水合氯离子示意图
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
序号
实验步骤
实验现象
结论或解析
1
①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管
“猜想 1”不成立
2
②取少量上述白色物质溶于水，向
其中加入
产生白色沉淀
涉及的离子方程式：
③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞
溶液不变红
成立
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
A
C
D
C
B
C
A
D
C
D
D
D
D
B
注意: 1、本卷满分100分，考试用时60分钟 (必须在答题卷上作答才有效)
2、可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（共16小题每题3分；共48分）
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
D. 很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味
2. 据报道，一种在催化剂表面同时消除烟气中和新方法的原理为，下列有关说法正确的是
A．属于电解质B．是酸性氧化物
C．属于非电解质D．上述反应不属于氧化还原反应
3．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．装置②用来验证钠和水反应是否放热
C．装置③闻气体的气味 D．装置④若气球膨胀，证明可与NaOH反应
4．下列有关物质的用途不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
B．某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C．可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料
5.下列关于物质制备的说法正确的是
A．工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水
B．工业上制取一般采用和反应
C．向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体
D．纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
6. 下列叙述正确的是
A. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量不相等
B. 通过用PH试纸测溶液PH的变化，来探究光照过程中氯水的随时间的变化
C. 等质量的氧气和臭气，所含电子数相等
D. 80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2ml/L
7．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法错误的是
A．NaCl的物质的量为0.2ml
B．溶质MgCl2的质量为19g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1ml
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1ml/L
8．下列“类比”、“推理”合理的是
A．通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀
B．溶解于水中放热，则溶解于水中也放热
C．能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出
D．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
9． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中： B．无色溶液中：
C．的溶液中： D．使酚酞变红的溶液中：
10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为14NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于
C．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
D．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA
11．氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是
A．常温常压下，氯气和氨气的密度之比为
B．被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1
C．常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为
D．产生时，消耗的质量为
12．下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是
A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色
B．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集
C．d的化学式为，可由和水通过化合反应得到
D．一定条件下a和e可能发生反应得到b
13．对下列图像的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往小苏打中滴加醋酸：
B．氯气溶于水：
C．漂白粉的制备：
D．向溶液中加入过量的氯水：
15．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：
C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液
16．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO
D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
第II卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共52 分）
17．I神州十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃,设NA为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：
(2)中含有的N原子数为 ，与 g中含有的N原子数相同。
(3)将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为 (用含字母的式子表示)。
Ⅱ.化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用,回答下列问题：
(1) 该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm－3)，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___________ml·L－1。 (保留一位有效数字)。
(2)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因： 。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中__________L CO2(标准状况下)。
(3)该同学参阅 “84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 ml·L－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、__________________。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为____________g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是 。
(4) 工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。
(5)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是____________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
18．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解, 常温下发生反应：；装置如下图所示。
(1)与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，
写出D中反应的化学方程式： 。
(3) 有关上述实验的说法正确的是___________。
A．实验开始后，D中现象：产生棕黄色烟雾
B．0.4ml浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数为
C．氯气可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和
D． 少量氯水与溶液反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++ Cl-
(4)F装置所起的作用是 。
(5)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)
A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应
B．阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似
19．Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：
Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
(1)上述淡黄色物质为 (填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有 Na2CO3；猜想 3： 。
(2)设计实验并得出结论：
可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液
(3)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： 。
Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。
(4)装置乙的作用是 。
(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为 。
东华高级中学2023—2024学年第一学期高一年级中段考
化学参考答案
一、单项选择题（每题3分,共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（26分）I（1）
(2) 或 23 (3)
Ⅱ(1)4.0 (2) ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 89.6
(3)①500 mL容量瓶 胶头滴管、药匙 ②7.5 ③ C
（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3 (5)AC （6）0.95
18．（10分）(1)
(2)3Cl2 +2Fe 2FeCl3 （3）D
(4)吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E (5)CD
19．（16分） (1) Na2O2（1分） 既有NaOH又有Na2CO3
(2) 有气泡产生（1分） 过量的BaCl2溶液 Ba2++=BaCO3↓
猜想2 （3） A．
B．
C．
D．
向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
；该反应类型属于图中阴影部分
光照过程中氯水的随时间变化的曲线
固体溶解形成的水合氯离子示意图
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
序号
实验步骤
实验现象
结论或解析
1
①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管
“猜想 1”不成立
2
②取少量上述白色物质溶于水，向
其中加入
产生白色沉淀
涉及的离子方程式：
③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞
溶液不变红
成立
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B
C
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C
B
C
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广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学两校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试卷（含答案）： 这是一份广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学两校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
