广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学2023-2024学年高一下学期（4月）前段考试化学试卷(含答案)

这是一份广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学2023-2024学年高一下学期（4月）前段考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列有关说法不正确的是( )
A.制作冷敷袋可以利用放热的化学变化
B.制作冷敷袋可以利用吸热的物理变化
C.冷敷袋所装的主要物质可以是冰
D.冷敷袋所装主要物质可以是硝酸铵和水
2．中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
3．关于NO的下列叙述中不正确的是( )
A.在放电条件下，和可直接化合生成NO
B.NO气体难溶于水
C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
D.NO是红棕色气体
4．电视剧《狂飙》中有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为( )
A.客家黄酒的酒坛B.广东拖鞋文化中的拖鞋
C.醒狮的服装D.广州玉雕的刀具
5．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
6．“下列有关电池的叙述正确的是( )
A.华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C.原电池中发生氧化反应的电极是负极
D.原电池放电时化学能全部转化为电能
7．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为XY
B.M点的正反应速率小于逆反应速率
C.Q点正、逆反应速率相等，反应停止。
D前20min反应速率
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”（夹持装置未画出，碘固体易升华）的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了固体，说明的热稳定性比较好
B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了的还原性
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下中所含原子数为4
B.与完全反应时转移的电子数为2
与混合气体的分子数为
D.50mL16ml/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8
10．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaNO3）反应制备反应装置如图，下列说法不正确的是( )
A.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
B.反应方程式为：
C.反应温度如果过高，制得可能会呈现黄色
D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
11．①10℃时的溶液和的溶液；
②10℃时的溶液和的溶液；
③30℃时的溶液和的溶液；
若同时将它们混合发生反应，，则出现浑浊的先后顺序是( )
A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②
12．氮及其化合物转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成
B.催化剂b能改变化学反应路径，加快该反应的速率
C.氨的催化氧化反应中还原剂为，还原产物为NO和
D.取0.5ml经过上述两个反应后生成NO，消耗的体积为28L
13．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
下列说法不正确的是( )
A.对比实验①和②，可研究催化剂对过氧化氢分解反应快慢的影响
B.对比实验①和③，可研究温度对过氧化氢分解反应快慢的影响
C.综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的适宜反应条件
D.综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
14．已知X、Y、Z、W（含同一种短周期元素）有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是( )
A.若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应
B.若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C.若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵
D.若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键
15．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等）制备聚铁和绿矾，聚铁的化学式，制备过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.气体M的成分是
B.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶可得到绿矾
D.溶液Z的酸性影响聚铁中铁的质量分数，若溶液过酸，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
16．科学家开发出水激活新型纸电池，可用于追踪物品的智能标签，其原理如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，一面印有含石墨薄片的油墨，另一面印有含锌粉的油墨。下列说法错误的是( )
A.锌粉上发生氧化反应
B.从锌粉端迁移至石墨端
C.电池的正极反应式为：
D.该电池有质量小、柔韧性好、可重复使用的优点
二、填空题
17．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
（1）下列物品或设施：
①陶瓷餐具
②门窗玻璃
③水晶镜片
④硅太阳能电池
⑤光导纤维
⑥手机芯片
直接使用了硅单质的是_______（用序号填空）。
（2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：_______。
（3）下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液
②酸性溶液
③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液
⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是（用序号填空）_______。
（4）氮氧化物（NO、）、会造成的环境问题有_______（写一种即可）。
（5）如图包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室制备并收集，制备原理为_______（用化学方程式表示）；应选择的装置是_______（填字母）。
（6）选用图B制备的化学反应方程式：_______。
18．金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：。已知熔点为1850℃，回答下列问题：
（1）生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是_______，钛酸亚铁（）中钛元素的化合价为_______价。
（2）滤液Ⅱ中主要物质是，反应①的化学方程式是_______。
（3）反应②生成和一种可燃性气体，其化学反应方程式为_______。
（4）反应③需要在氩气氛围中进行，原因是_______。
（5）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池总反应为，负极的电极反应式为_______。若外电路中转移2ml电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。
19．工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A.铝粉与氧化铁的反应
B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应
D.钠与冷水的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。
A.充入He使容器压强增大，提高反应速率
B.，说明反应达到平衡状态
C.容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D.容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态
（3）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8ml水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：
①甲容器中，0~1min内的平均反应速率_______。
②甲容器中，_______（填“<”“>”或“=”下同）。
③反应过程中，两个容器温度：甲_______乙。
（4）乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为_______。
20．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。已知：Mg可以在中燃烧，生成MgO和C。某课外活动小组根据Mg与的反应，探究Mg与的反应，并探究其产物成分。
Ⅰ.探究Mg与的反应
（1）写出A中制备的化学方程式：___________。
（2）仪器a的作用是___________，装置B的作用之一是观察的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________（填序号）。
a.饱和溶液
b.饱和溶液
c.饱和溶液
d.浓硫酸
（3）补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。___________
Ⅱ.探究C中固体产物成分（已知C中Mg完全反应）
（4）将装置C中玻璃管内固体加入下图所示装置a中大试管内，若固体成分只有两种，某同学提出以下三种假设，依据充分反应后的现象，完成下列表格：
（5）为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成溶液。若MgS存在，则会产生黑色沉淀，请写出反应的化学方程式___________。
参考答案
1．答案：A
解析：制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化，用冰降温或硝酸铵溶于水吸热均为物理变化，选项A不正确，答案选A。
2．答案：B
解析：A项，硫难溶于水，错误；B项，硫易溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应生成FeS，反应产物与铁、硫的用量无关，错误； D项，硫在空气中、氧气中燃烧都只生成二氧化硫，错误。
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：A.客家黄酒的酒坛属于陶瓷，陶瓷的成分是硅酸盐，故选A；
B.广东拖鞋文化中的拖鞋成分主要是塑料和橡胶，故不选B；
C.舞狮服装的主要成分是各种化纤，是高分子材料，故不选C；
D.广州玉雕的刀具为金属材料，故不选D；
选A。
5．答案：C
解析：A.催化剂改变反应速率，故A错误；
B.可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和,则不能将NO完全转化，不能杜绝光化学烟雾，故B错误；
C.升高温度，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故C正确；
D.增大压强，气体浓度增大，则反应速率增大，故D错误。
故选：C。
6．答案：C
解析：A.华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池，可反复充电，是一种二次电池，故A错误；
B.原电池中的电极可以是金属也可以是导电的非金属，故B错误；
C.原电池中发生氧化反应的电极失电子，是负极，故C正确；
D.原电池放电时化学能主要转化为电能，故D错误；
选C。
7．答案：D
解析：A.由图可知，反应开始X、Y物质的量浓度均为2ml/L，随着反应的进行，X浓度上升，Y浓度下降说明X为生成物，Y为反应物，反应开始到20min时，（X）=（4-2）ml/L=2ml/L，（Y）=（2-1）ml/L=1ml/L，则（x）：（Y）=2:1，该反应的化学方程式为Y2X，故A错误；B.由图可知，反应进行到20min，X、Y浓度不再改变，说明此时反应达到平衡状态，则M点此时反应向正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误:C.反应在20min时，达到平衡状态，则Q点正、逆反应速率相等，但反应未停止，故C错误；D.前20min反应速率，故D正确。
8．答案：B
解析：A.氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，上部温度低时氨气与氯化氢化合生成氯化铵，则的热稳定性差，故A错误；
B.加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解，溶液显碱性，遇酚酞变为红色，故B正确；
C.加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，可知体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故C错误；
D.①中分解与化合的温度不同，不属于可逆反应，④中碘升华为物理变化，故D错误；
故选：B。
9．答案：B
解析：B.3ml与完全反应生成2ml硝酸和1mlNO，转移的电子数为2，故B正确。
10．答案：A
解析：A.硝酸见光易分解，故应该使用棕色试剂瓶盛装硝酸，故A错误。
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：对比实验①和②，其他条件均相同，区别为是否放入二氧化锰，A正确；对比实验①和③，其他条件均相同，区别为是否加热，B正确；实验②采用二氧化锰作催化剂，实验③采取加热措施，结合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的适宜反应条件，C正确；对比实验①、②和③，的质量分数均相同，因此无法知道的质量分数为多少时最适合制取氧气，D错误。
14．答案：C
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：D
解析：A.分析可知，锌粉为负极，电极反应式为：，即锌粉发生氧化反应，A正确。
B.石墨为正极，阳离子迁移至正极，B正确。
C.正极氧气得电子，C正确。
D.该电池有质量小、柔韧性好的优点，所发生的反应不可逆，不可重复使用，D错误。
17．答案：（1）④⑥
（2）
（3）②③⑤
（4）光化学烟雾、酸雨等
（5）；AD
（6）
解析：
18．答案：（1）增大接触面积或加快酸浸速率或提高的浸出率等；+4
（2）
（3）
（4）隔绝空气，防止、与等反应
（5）；11.2
解析：
19．答案：（1）B
（2）BC
（3）；>；>
（4）
解析：
20．答案：（1）（浓）
（2）安全瓶；d
（3）
（4）MgO；；溶液不褪色
（5）
解析：
实验①
实验②
实验③
假设
a中现象
b中现象
假设①___________和S
固体不完全溶解，无气泡产生
溶液不褪色
假设②___________和S
固体不完全溶解，且有气泡产生
溶液褪色
假设③MgO和MgS
固体完全溶解，且有气泡产生
___________