广东省惠珠五校2023-2024学年高二上学期12月期中联考化学试题（含答案）

这是一份广东省惠珠五校2023-2024学年高二上学期12月期中联考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了下列实验目的能实现的是，反应物，某二元弱酸在常温下的电离常数，，已知反应①等内容，欢迎下载使用。
（满分100分。考试时间75分钟。）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 V51
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是（ ）
A.“以灰淋汁”的目的是过滤B.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用
C.“取碱”得到的是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化
2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3.下列有关说法不正确的是（ ）
A.高压钠灯透雾能力强，是因为Na的金属性非常强
B.铜片溶于稀硝酸，体现了稀硝酸的强氧化性和酸性
C.Si可用作光电池，是因为Si为一种半导体材料
D.明矾可净水，是因为发生水解形成了胶体
4.如图是氮元素的价～类二维图。下列说法正确的是（ ）
A.f可经催化氧化生成d
B.b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
C.e和d都可用排水法收集
D.e性质稳定，可用作保护气
5.下列实验目的能实现的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是（ ）
A.稳定性：X＞Y
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.催化剂参与反应，但反应前后质量及化学性质不变
D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为X＋M＝X·M
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.中性溶液中：、、、
B.滴入甲基橙显红色的溶液：、、、
C.的溶液中：、、、
D.水电离产生的的溶液中：、、、
8.某二元弱酸在常温下的电离常数，。下列说法不正确的是（ ）
A.升温会使溶液的pH值变小
B.溶液呈酸性
C.溶液中：
D.向溶液中加入少量NaOH固体，则变小
9.已知反应①
②
③
下列结论正确的是（ ）
A.含有的溶液与含有的溶液混合，放出57.3kJ热量
B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
C.碳的燃烧热为
D.
10.实验室制备，并将通入冷的NaOH溶液中制备漂白液，下列装置能达到相应目的的是（箭头表示的气流方向）（ ）
A.制备B.除去中的HCl
C.制备漂白液D.尾气处理
11.以下现象能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
C.合成氨一般选择400~500℃进行
D.工业合成氯化氢时使用过量氢气
12.反应的速率可以用速率方程表示。其中k为仅与温度有关的常数，α、β分别为反应物、NO的分级数，二者之和为该反应的级数。298K时，该反应在不同反应物浓度时相应速率如下：
以下说法错误的是（ ）
A.α=1，β=2
B.
C.当、时，反应速率
D.此反应为三级反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没有必然的联系
13.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
B.过程Ⅱ中，可氧化
C.双碱法脱硫过程中，起催化作用
D.总反应为
14.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.“氧化”时发生反应的离子方程式为
B.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、
C.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D.“分离”时采用的方法是过滤
15.已知溶液中存在反应：。将溶于水，所得溶液呈粉红色。再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色。然后用该蓝色溶液做实验，现象如下：
以下结论和解释正确的是（ ）
A.呈蓝色，呈粉红色
B.由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应
C.②颜色变化是由于增大，导致平衡逆向移动
D.实验③颜色变化可能是由于与反应形成了比更稳定的
16.常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线②表示随溶液pH的变化情况
B.等物质的量浓度NaA和HA混合溶液：
C.HA的电离平衡常数Ka的数量级为
D.常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17、根据所学知识完成下列问题（13分）：
（1）某小组同学用量筒分别量取50ml的溶液与50mL的溶液来测定中和热。
①仪器a是________（填名称）。
②近似认为0.55ml/L的NaOH溶液和0.50ml/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值（℃）分别为、，则所测中和热为________（用含、的代数式表示）。
③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热________（填“不变”、“变大”或“变小”）。
（2）研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：
①已知 ，，该反应能够自发进行的温度条件是________K。
②将和以物质的量比1:2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：________。
a、每消耗同时生成b、混合气体的颜色保持不变
c、体系的压强保持不变d、保持不变
e、混合气体的平均摩尔质量保持不变
（3）HCN的电子式为________。25℃时，HCN溶液与同浓度同体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液呈碱性的原因：________。
（4）阻燃剂（三氧化二铋）一般由水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将于一定条件下水解生成SbOCl白色沉淀，这一步的化学方程式为________，再往其中加入少量氨水并搅拌，最终生成。
18、（14分）工业上利用黏土钒矿制备、和流程如下图。
已知：Ⅰ.黏土钒矿中主要包含＋3价、＋4价、＋5价的钒化合物，以及、和铝硅酸盐（）等。
Ⅱ.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：，“rg”表示有机溶液。
Ⅲ.酸性溶液中，HR对＋4价钒萃取能力强，而对＋5价钒的萃取能力较弱。
Ⅳ.HR能萃取而不能萃取。
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，还需将矿石粉碎，目的是________。
（2）滤渣的主要成分是________。
（3）浸出液中钒以＋4价、＋5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：________。
（4）从平衡移动原理解释加入20％溶液的作用：________。
（5）测定产品的纯度：称取0.1000g产品，加入适量硫酸将转化成，再加入的溶液将转化为，最后用0.02ml/L的标准液滴定剩余的至终点，共消耗溶液。假设杂质不参与反应。
回答下列问题：
①写出酸性条件下转化为的离子方程式________。
②滴定过程中用到的定量仪器是________，滴定终点的现象是________。
③产品中质量分数＝________％。如果滴定时有少量标准液溅出，会使产品中质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
19、（14分）某小组设计了如下实验探究某未知浓度的酸HA相关性质。
（1）25℃时，配制不同浓度HA溶液，并测其pH值，所得相关数据如下：
据此小组同学得出HA为弱电解质的结论，理由是________。
（2）25℃，将pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是________（填序号）。
a.混合后离子浓度满足等式：
b.混合后会生成强碱弱酸盐NaA，因其水解而使混合后的溶液显碱性
c.pH＝2的HA溶液中，由水电离出的浓度为
d.pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的浓度为
（3）25℃时，向HA溶液中加入NaOH，配制的混合溶液，溶液的pH、HA和分布分数δ（分布分数、）与所加NaOH物质的量的关系如图所示。
①表示________（填微粒符号）的分布分数曲线。
②25℃时，HA的电离平衡常数Ka＝________（已知）。
③pH＝5时，溶液中的浓度和HA的浓度之比为________。
④若c处，则a、b、c三处水的电离程度由大到小排序为________。
（4）查阅资料可知，若往某溶液中加入少量强酸或强碱时，外来的或中绝大多数被溶液中某些微粒消耗掉从而导致pH几乎不变的为缓冲溶液。据此小组同学推断（3）中a点对应溶液为缓冲溶液。原因是向a点溶液加入少量酸，外来的被消耗；加少量碱，外来的被________消耗，导致溶液中游离的浓度几乎不变，溶液的pH也几乎不变。
（5）下列浓度比均为1:1的混合溶液中与a点溶液相似，也属于缓冲溶液的是________（填序号）。
a.b.
c.d.
20、（15分）氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
图1 图2
（1）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
a.和生成；
b.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图（如图1），回答问题：
①活化能：反应a________反应b（填“＞”、“＜”或“＝”）
②反应a为________反应（填“放热”或“吸热”）。
③ ________kJ/ml（用含“、、、”的代数式表示）。
（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）。其中的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步。实际生产中，和的物质的量之比并非1:3，而是1:2.8，分析说明原料气中适度过量的2个理由：
①________；②________。
（3）若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图3所示：（物质i的摩尔分数：）
图3
①图中压强由小到大的顺序为________，判断依据是________。
②图3中，当、时，氮气的转化率α＝________％（保留到小数点后一位）。该温度时，反应的平衡常数________（化为最简式，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×摩尔分数）。
惠珠五校2023-2024学年高二上学期12月期中联考
化学科 答案及评分标准
一、选择题（共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。）
二、非选择题：
17（13分）
（1）①环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器）（1分）；
②（或者（2分）
③变大（1分）
（2）①＜2000（2分）
备注：只写数值1分。多写单位K不扣分。
②ae（2分）
备注：漏选1分，错选0分。
（3）（1分），
（2分）
备注：物质错误0分，仅系数错误给1分
（4）（2分）
备注：物质错误0分，仅系数错误给1分，未标“↓”不扣分。
18（14分）
（1）增大接触面积，加快浸出速率（1分）
备注：答道“加快浸出速率”即可得1分。
（2）或者二氧化硅（1分）
备注：多写了“”或者“硅酸”不扣分，多写了其他物质0分。
仅写“”或者“硅酸”0分。
（3）将溶液中的＋5价钡、分别还原为＋4价钒、，利于＋4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离（2分）
备注：“＋5价钡、”漏了一个或者仅回答“还原作用”1分。
（4）加入20％溶液，氢离子浓度增大，平衡
逆向移动，利于钒元素进入水层，与萃取剂分离（2分）
（5）①（2分）
备注：物质错误0分，仅系数错误给1分
②酸式滴定管（1分）
备注：只写“滴定管”0分。
最后半滴（或一滴）标准液滴下，溶液由浅绿色（或无色）变为浅红色且半分钟内不恢复浅绿色（无色）（2分）
备注：颜色变化分析错误0分。
“浅红色”写成“粉色”、“红色”、“紫色”或“浅紫色”等相近颜色均不扣分，其他颜色0分。
漏写“最后半滴”，其余均正确给1分
漏写“半分钟不恢复无色”，其余均正确给1分
只回答颜色变化且正确给1分；
③91（2分）：变小（1分）
19.（14分）
（1）稀释10倍时，pH增加不足1，说明HA存在电离平衡，且稀释时电离平衡正移。（2分）
①HA（1分）
②或（2分）
③7:4或1.75或或（2分）
④c＞b＞a（2分）
（3）a点附近溶液pH变化不大（2分）：HA（1分）
（4）ad（2分）
备注：漏选1分，错选0分。
20.（15分）
（1）①＜；（1分）②放热；（1分）③（2分）
（2）①原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率（2分）
②的吸附分解是决速步，增大的浓度，能提高决速步的反应速率进而提高合成氨的总体反应速率。（2分）
（3）①（1分）合成氨的反应为气体分子数减少的反应，其他条件相同时，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大（2分）
②33.3（2分）1/432或者（2分）。实验目的
操作步骤及现象
A
探究和对分解速率的影响
向两只盛有2mL5％的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液，观察实验现象
B
证明酸性：
向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出
C
测定NaClO溶液的pH
取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
D
证明KI与的反应是可逆反应
取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15％KSCN溶液，观察实验现象
实验编号
1
2
3
4
0.100
0.200
序号
原HA溶液体积/mL
水的体积/mL
pH
Ⅰ
40.00
2.88
Ⅱ
4.00
36.0
3.38
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
D
B
C
B
D
D
C
B
C
C
D
D
C