广东省清远市五校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题含答案

这是一份广东省清远市五校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第一部分选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料—“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH。在这一过程中，实现了零污染零排放，并可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是
A．CO2是酸性氧化物 B．H2O既是氢化物也是氧化物
C．CH3OH、H2都属于非电解质 D．H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应
2．生活中处处是化学，下列说法错误的是
3．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A．的中子数为2B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子D．是氢元素的一种同素异形体
4．实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是
A.钠着火可用干粉泡沫灭火器进行灭火
B.实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里
C.未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应
D.大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去。
5．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑
D．硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓
6. 下列选项不能用来证明Cl的非金属性比I的非金属性强的是( )
A．ICl中I是+1价，Cl是-1价B．稳定性：HCl > HI
C．酸性：HCl < HID．Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-
7．下表中对“陈述”的解释错误的是
8．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精
C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
10．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1mlSiO2时，转移8ml电子
11.配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是
A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低
12.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 ml O2转移2ml e-
13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是
A．图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B．图乙：制取Fe（OH）2沉淀并长时间观察其颜色
C．图丙：制取少量氯气
D．图丁：验证C和Si的非金属性强弱
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．足量Cl2与2.8 g Fe充分反应，转移的电子数为0.1NA
B．常温常压，1.6 g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为0.1NA
C．22.4L CO2中含有原子数为3NA
D．100 mL 0.1 ml·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子数为0.04NA
15．实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应
B．含铁废渣中的FeO、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物
C．实验室需要500 mL0.1 ml•L-1FeSO4溶液，需要称取7.6 g FeSO4·7H2O配制
D．铜器生锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的反应原理为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
16．下列实验操作、现象及结论均正确的是
第二部分非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（16分）氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-
回答下列问题：
甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，甲中发生的反应的化学方程式是

(2)乙中的试剂为
(3)丙中发生反应的化学方程式是
(4)丁采用冰水浴冷却的目的是
(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 (填字母)。
A．H2SO4B．NaOHC．NaCl D．Ca(OH)2
(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、 、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
18.（12分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。
(1)氯在元素周期表中的位置
(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2。写出该电解过程的离子方程式
(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：
在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式 。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.上述反应的还原剂是
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有 (填字母)。
A .③⑤B．①②⑤C．①②④
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是_______。(填字母)
A．NaCl B． C． D．浓
19. （14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。
ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。
ⅲ．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为 ml。（保留两位小数）
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。
20.（12分）某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
回答下列问题：
“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式______________________________
滤液②中含有的金属离子是______________________________（填离子符号）
(3)“转化”中可替代的最佳物质是___________。(填字母)
A．酸性溶液 B．C．硝酸D．新制氯水
(4)调PH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)3，调PH除去的杂质离子是
_______________________（填离子符号）
滤液③的主要离子是Ni2+，检验滤液是否含有Fe3+的试剂是___________（填化学式）
将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
2023-2024学年第一学期高一级12月南阳中学、清新一中、佛冈一中、连州中学、连山中学五校联考试卷
化学答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第二部分非选择题：本题共4小题，共56分。
（16分）每空2分
分液漏斗 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
饱和食盐水
6KOH+3Cl2 KClO3 +5 KCl +3 H2O
防止生成NaClO3
B
过滤
小于
（12分）每空2分
第三周期第 = 7 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIIA族
HI B B
（14分）
失去

1.15
氯化钠发生电离 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na
（12分）每空2分
（1）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
Ni2+、Fe2+、Fe3+（答对1~2个，1分，答对3个2分）
B
Fe3+
KSCN
提高镍的回收率
选项
A
B
C
D
生活中
的化学
树林中的丁达尔效应
维生素C片
节日烟火
氢氧化钠片
化学原理
（或用途）
树林中存在分散质粒子直径介于1 nm~100 nm的分散系
能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性
属于金属元素的焰色试验
常用来治疗胃酸过多
选项
陈述
解释
A
NaHCO3用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
B
向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入MgCl2溶液，产生白色沉淀
Na2O2与水反应生成氢氧化钠，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
C
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe3+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D
向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热
溶液变成红褐色
制得Fe(OH)3胶体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
D
C
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
D
B
C
B