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内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗2023-2024学年高二上学期11月期中四校联考化学试题
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这是一份内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗2023-2024学年高二上学期11月期中四校联考化学试题，共30页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是（ ）
A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨
B．由石灰石制取生石灰
C．由N2和H2合成NH3
D．酒精燃烧
2．（3分）下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
A．H2CO3⇌HCO3﹣+H+
B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
（多选）3．（3分）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 为（ ）
A．1.0×10﹣7 ml•L﹣1B．1.0×10﹣6 ml•L﹣1
C．1.0×10﹣2 ml•L﹣1D．1.0×10﹣12 ml•L﹣1
4．（3分）一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO+H2（g）。下列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度
D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
5．（3分）1mlCH3OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH═CO+2H2 ΔH＝+90.6kJ•ml﹣1
B．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH＝﹣90.6kJ•ml﹣1
C．CH3OH（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＝+45.3kJ•ml﹣1
D．CH3OH（l）═CO（g）+H2（g）ΔH＝﹣45.3kJ•ml﹣1
6．（3分）已知CH4（g）、NO2（g）在适当条件下可发生反应：2CH4（g）+4NO2（g）⇌2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g），反应速率v（X）与时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．t2s时，达到平衡状态
B．t1s时，反应正向进行
C．t3s时，v（N2，正）＝2v（H2O，逆）
D．t1s时，若v（CH4）＝1ml•L﹣1•s﹣1，则v（CO2）＝1ml•L﹣1•s﹣1
7．（3分）常温下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．c（OH﹣）＝的溶液
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合
D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣6ml•L﹣1的溶液
8．（3分）下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱酸的是（ ）
A．0.01ml•L﹣1的HNO2溶液的pH＝3
B．HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
C．25℃时NaNO2溶液的pH大于7
D．25℃时将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
9．（3分）SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH═﹣196.6kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大
B．若反应转移的电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJ
C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态
D．向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率
10．（3分）弱酸型指示剂（HIn）在溶液中存在如下平衡：HIn红色⇌H++In﹣蓝色，下列有关HIn溶液说法中正确的是（ ）[已知：K（HIn），pK（HIn）＝﹣lgK（HIn）]
A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，溶液变红
B．常温下，溶液pH减小过程中，上述平衡向右移动
C．HIn可能是甲基橙指示剂
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，HIn溶液中pH＝pK（HIn）
11．（3分）在200℃、1.01×105Pa下，1mlH2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH═﹣490kJ/ml。下列有关说法正确的是（ ）
A．a═498
B．H﹣O键的键能为930kJ/ml
C．物质所具有的总能量：甲＞丙＞乙
D．1mlH2O（g）分解为2mlH与1mlO时吸收1860kJ的热量
12．（3分）已知O﹣H、C＝O、H﹣H的键能（kJ•ml﹣1）分别为465、803、436，CO2与H2在催化剂的作用下反应制取甲醇，有关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.CO（g）+3H2（g）⇌CHOH（g）+H2O（g） ΔH1＜0；
ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•ml﹣1；
ⅲ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜0，下列说法正确的是（ ）
A．高温有利于反应ⅰ自发
B．C≡O（CO）的键能为680kJ•ml﹣1
C．温度越高，反应ⅰ的速率越快
D．反应ⅲ中反应物的总能量高于生成物的
13．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L﹣1NaF溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液中F﹣的数目为0.01NA
B．该溶液中：c（H+）+c（HF）＝c（OH﹣）
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（Na+）＝c（F﹣）
D．加入少量KF固体后，水电离出的c（OH﹣）减小
14．（3分）恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：A（g）+B（g）⇌2C（g）1＞0、乙：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）2＜0
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变
B．恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大
C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高
D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变
15．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L﹣1的NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（）＞c（）
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
16．（3分）在0.1MPa时，按n（M）：n（N），密闭恒压容器中发生反应2M（g）+5N（g）（s）+3Q（g）ΔH（n）与温度（T）的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应逆反应的ΔH＞0
B．曲线b表示的物质为Q
C．温度升高，平衡常数Kc减小
D．不断分离出P，可以提高M的转化率
17．（3分）根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（3分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣。下列说法正确的是（ ）
A．NaHB溶液呈碱性
B．NaHB溶液中：c（Na+）＝c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）
C．Na2B溶液中：c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D．常温下，某pH＝7的NaHB与Na2B混合液中：c（Na+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣）
19．（3分）在容积可变的密闭容器中投入2mlN2和6mlH2，不同条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH，平衡时NH3的物质的量随温度、压强的变化如图1所示（已知：图2中Q点表示500K时该反应平衡常数的对数）。下列说法正确的是（ ）
A．平衡状态混合气体的总物质的量：X＞Y
B．等温等压条件下，混合气体的体积不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示600K时该反应平衡常数的对数（lgK）
D．若p总1＝12MPa，则Y点的平衡常数Kp＝（MPa）﹣2（用分压代替物质的量浓度计算）
20．（3分）常温下，首先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1ml•L﹣1的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性增强
B．用pH试纸测a点c（H+）约为b点c（H+）2倍
C．b点溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）
D．c点所示溶液中：c（K+）＝c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21．（13分）电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是 （填名称）；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时 （用a、b、c表示，下同）。
②当这三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生H2的体积由大到小的顺序是 。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用 式滴定管盛装0.2000ml•L﹣1盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为 。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，则会造成测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
22．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝akJ/ml；
ⅱ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝bkJ/ml；
ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣ckJ/ml。
回答下列问题：
（1）a＝ （用b、c表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO2的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，断裂H﹣O的数目是断裂H﹣H的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v（正） （填“＞”“＜”或“＝”）v（逆），平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示
①Y为 （填化学式）。
②0～1min时v（CO）为 ml/（L•min）。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc＝ 。
23．（13分）室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）H2S在水溶液中的第一步电离方程式为 ，0.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H2CO3、HClO溶液中c（H+）由大到小的顺序为 。
（2）0.01ml•L﹣1的HClO溶液中c（H+）约为 ml•L﹣1，少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。
（3）KHS溶液呈 性，其原因是 。
（4）25℃时，调节2.0×10﹣3ml•L﹣1的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F﹣）与溶液pH的变化关系如图所示。
①m＝ 。
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝0.1时，c（H+）＝ 。
2023-2024学年内蒙古鄂尔多斯市西四旗联考高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是（ ）
A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨
B．由石灰石制取生石灰
C．由N2和H2合成NH3
D．酒精燃烧
【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应，据此进行解答。
【解答】解：A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨为铝热反应，生成物总能量小于反应物总能量；
B．由石灰石制取生石灰的反应为吸热反应，故B正确；
C．由N2和H2合成NH3的反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量；
D．酒精燃烧为放热反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应的定义，题目难度不大，需要认真分析。
2．（3分）下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
A．H2CO3⇌HCO3﹣+H+
B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
【分析】A、该反应为碳酸的电离方程式，不属于水解方程式；
B、该反应为碳酸氢根离子的电离方程式；
C、该反应为碳酸氢根离子与氢氧根离子之间的中和反应；
D、碳酸根离子水解生成碳酸根离子和氢氧根离子．
【解答】解：A、H2CO3⇌HCO6﹣+H+，该反应为碳酸的电离方程式，不是水解方程式；
B、HCO3﹣+H2O⇌H8O++CO32﹣，该反应为碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式；
C、HCO6﹣+OH﹣═H2O+CO34﹣，该反应为碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应，不是水解方程式；
D、碳酸根离子水解生成碳酸根离子和氢氧根离子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了盐的水解原理、水解方程式书写，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，掌握电离方程式与水解方程式的区别．
（多选）3．（3分）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 为（ ）
A．1.0×10﹣7 ml•L﹣1B．1.0×10﹣6 ml•L﹣1
C．1.0×10﹣2 ml•L﹣1D．1.0×10﹣12 ml•L﹣1
【分析】室温下，在pH＝12的某溶液显碱性，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液，分类讨论。
【解答】解：室温下，在pH＝12的某溶液显碱性+）＝10﹣12ml/L，c（OH﹣）＝0.01ml/L，此溶液可能是碱溶液。
（1）若为碱溶液，在碱溶液中+）＝10﹣12ml/L均来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相等﹣）＝10﹣12ml/L，故D正确；
（2）若为强碱弱酸盐溶液，在盐溶液中，但由于弱酸根的额水解，故溶液中的氢氧根才能代表水电离出的全部氢氧根离子+）＝c（OH﹣）＝0.01ml/L，故C正确。
综上分析可知，答案为CD。
【点评】本题考查了碱性溶液中水电离出的氢氧根浓度的计算，应注意的是碱性溶液不一定是碱溶液，还可能是能水解的盐溶液。
4．（3分）一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO+H2（g）。下列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度
D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化。
【解答】解：A．保持容积不变2O（g）的物质的量，反应速率加快；
B．将容器的容积缩小一半、生成物的浓度均增大，故B错误；
C．降低温度，故C错误；
D．保持容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大。
5．（3分）1mlCH3OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH═CO+2H2 ΔH＝+90.6kJ•ml﹣1
B．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH＝﹣90.6kJ•ml﹣1
C．CH3OH（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＝+45.3kJ•ml﹣1
D．CH3OH（l）═CO（g）+H2（g）ΔH＝﹣45.3kJ•ml﹣1
【分析】根据热化学方程式的书写方法，需要注意ΔH为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．ΔH的单位一般为kJ•ml﹣1（kJ/ml）；需要标注物质的聚集状态等，据此进行分析解答。
【解答】解：A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态；
B．CH3OH（g）═CO（g）+2H3（g）为吸热反应，故ΔH 应为+90.6kJ•ml﹣1，故B错误；
C．5mlCH3OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6kJ的热量5OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气要吸收45.3kJ•ml﹣1的热量，热化学方程式为：3OH（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＝+45.4kJ•ml﹣1，故C正确；
D．CH3OH的状态为气体，且为吸热反应﹣6，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大。
6．（3分）已知CH4（g）、NO2（g）在适当条件下可发生反应：2CH4（g）+4NO2（g）⇌2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g），反应速率v（X）与时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．t2s时，达到平衡状态
B．t1s时，反应正向进行
C．t3s时，v（N2，正）＝2v（H2O，逆）
D．t1s时，若v（CH4）＝1ml•L﹣1•s﹣1，则v（CO2）＝1ml•L﹣1•s﹣1
【分析】A．由图可知，t2s时，v正＝v逆；
B．由图可知，t1s时，v正＞v逆；
C．由图可知，t3s时，处于平衡状态；
D．由方程式可知，t1s时，化学反应速率之比等于系数之比。
【解答】解：A．由图可知，t2s时，v正＝v逆，达到平衡状态，故A正确；
B．由图可知，t1s时，v正＞v逆，反应正向进行，故B正确；
C．由图可知，t2s时，处于平衡状态2，正）＝v（N2，逆），由方程式可得4，逆）＝v（H2O，逆）2，正）＝v（H3O，逆）；
D．由方程式可知，t1s时，化学反应速率之比等于系数之比4）＝v（CO7）＝1ml•L﹣1•s﹣3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率的图像和定量表示，比较基础，难度不大。
7．（3分）常温下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．c（OH﹣）＝的溶液
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合
D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣6ml•L﹣1的溶液
【分析】A．NaHSO4、Ba（OH）2的物质的量相等，二者得到NaOH溶液；
B．溶液中c（OH﹣）＝，而c（H+）•c（OH﹣）＝Kw，可知c（H+）＝c（OH﹣）；
C．溶液中氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子；
D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣6ml•L﹣1＞×10﹣7ml•L﹣1，促进水的电离，可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液。
【解答】解：A．NaHSO4、Ba（OH）2的物质的量相等，发生反应：NaHSO8+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H3O，得到NaOH溶液，故A错误；
B．溶液中c（OH﹣）＝，而c（H+）•c（OH﹣）＝Kw，可知c（H+）＝c（OH﹣），则溶液呈中性；
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子，最终溶液呈酸性；
D．由水电离出的c（H+）＝3×10﹣6ml•L﹣1＞×10﹣4ml•L﹣1，促进水的电离，若是强酸弱碱盐溶液，若是强碱弱酸盐溶液，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，涉及盐类水解、弱电解质的电离、水的离子积等，明确溶液酸碱性的本质，题目难度不大。
8．（3分）下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱酸的是（ ）
A．0.01ml•L﹣1的HNO2溶液的pH＝3
B．HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
C．25℃时NaNO2溶液的pH大于7
D．25℃时将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明亚硝酸为弱酸，只要证明亚硝酸部分电离即可。
【解答】解：A．0.01ml•L﹣1的HNO2溶液的pH＝3，c（H+）小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，故A不选；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，因为两种酸浓度未知，故B选；
C．25℃时NaNO2溶液的pH大于4，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，故C不选；
D．25℃时将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝4.7，则亚硝酸是弱酸；
故选：B。
【点评】本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，与其溶解性、溶液导电性无关。
9．（3分）SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH═﹣196.6kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大
B．若反应转移的电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJ
C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态
D．向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率
【分析】A．平衡常数仅受温度影响；
B．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中每生成2个SO3转移4个电子；
C．该反应为分子数减小的反应；
D．向平衡体系中加入SO2，降低了SO2的平衡转化率。
【解答】解：A．该反应温度不变，故A错误；
B．热化学方程式中。根据反应23，即转移1ml电子，反应了0.5mlSO2，反应放出的热量约为49.15kJ，故B错误；
C．混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量，气体总质量不变，所以当气体总物质的量不变，反应达到平衡状态；
D．平衡体系中加入SO2，反应物浓度增大，能加快正反应速率2的平衡转化率，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
10．（3分）弱酸型指示剂（HIn）在溶液中存在如下平衡：HIn红色⇌H++In﹣蓝色，下列有关HIn溶液说法中正确的是（ ）[已知：K（HIn），pK（HIn）＝﹣lgK（HIn）]
A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，溶液变红
B．常温下，溶液pH减小过程中，上述平衡向右移动
C．HIn可能是甲基橙指示剂
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，HIn溶液中pH＝pK（HIn）
【分析】A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，消耗氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡正向移动；
B．常温下，溶液pH减小过程中，氢离子浓度增大；
C．甲基橙指示剂pH小于3.1是红色，大于4.4是黄色，在3.1～4.4之间是橙色；
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，K（HIn）＝＝c（H+），HIn溶液中pH＝﹣lgc（H+）。
【解答】解：A．常温下，消耗氢离子，平衡正向移动，故A错误；
B．常温下，氢离子浓度增大，故B错误；
C．甲基橙指示剂pH小于3.1是红色，在8.1～4.3之间是橙色，故C错误；
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，K（HIn）＝+），HIn溶液中pH＝﹣lgc（H+），pK（HIn）＝﹣lgK（HIn）＝﹣lgc（H+），则pH＝pK（HIn）；
故选：D。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生电离平衡和溶液酸碱性的掌握情况，试题难度中等。
11．（3分）在200℃、1.01×105Pa下，1mlH2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH═﹣490kJ/ml。下列有关说法正确的是（ ）
A．a═498
B．H﹣O键的键能为930kJ/ml
C．物质所具有的总能量：甲＞丙＞乙
D．1mlH2O（g）分解为2mlH与1mlO时吸收1860kJ的热量
【分析】化学反应中，断键需要吸收热量，成键则放出热量。
【解答】解：A．反应热大小等于反应物的键能减去生成物的键能 kJ﹣1860 kJ kJ；
B．通过乙→丙可以计算H﹣O键的键能，为 kJ/ml；
C．根据能量守恒，则甲小于乙，则乙大于丙；
D．1ml H3O（g）分解为2ml H与1ml ，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
12．（3分）已知O﹣H、C＝O、H﹣H的键能（kJ•ml﹣1）分别为465、803、436，CO2与H2在催化剂的作用下反应制取甲醇，有关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.CO（g）+3H2（g）⇌CHOH（g）+H2O（g） ΔH1＜0；
ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•ml﹣1；
ⅲ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜0，下列说法正确的是（ ）
A．高温有利于反应ⅰ自发
B．C≡O（CO）的键能为680kJ•ml﹣1
C．温度越高，反应ⅰ的速率越快
D．反应ⅲ中反应物的总能量高于生成物的
【分析】A．反应自发进行的判断依据是ΔH﹣T△S＜0；
B．反应焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物的总键能；
C．催化剂在高温下会失去生理活性；
D．ⅲ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜0，反应为放热反应。
【解答】解：A．ⅰ．CO（g）+3H2（g）⇌CHOH（g）+H8O（g） ΔH1＜0，反应为气体体积减小的反应，低温下ΔH﹣T△S＜4，故A错误；
B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g）ΔH2＝2×803kJ/ml+436kJ/ml﹣E（C≡O）﹣8×465kJ/ml＝+41kJ•ml﹣1，E（C≡O）＝1071kJ/ml，故B错误；
C．温度太高会导致催化剂活性失活，故C错误；
D．ⅲ．CO（g）+2H8（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜3，反应为放热反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了热化学方程式的分析配到，主要是影响平衡的盐酸、反应键能和反应焓变的计算应用，题目难度不大。
13．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L﹣1NaF溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液中F﹣的数目为0.01NA
B．该溶液中：c（H+）+c（HF）＝c（OH﹣）
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（Na+）＝c（F﹣）
D．加入少量KF固体后，水电离出的c（OH﹣）减小
【分析】A．部分F﹣水解；
B．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度；
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒可知；
D．盐类水解促进水的电离。
【解答】解：A．部分F﹣水解，该溶液中F﹣的数目小于0.01NA，故A错误；
B．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度+）+c（HF）＝c（OH﹣），故B正确；
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）＝c（F﹣）+c（Cl﹣），故C错误；
D．加入少量KF固体后﹣）增大，F﹣的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大﹣）增加，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查盐类的水解，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
14．（3分）恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：A（g）+B（g）⇌2C（g）1＞0、乙：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）2＜0
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变
B．恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大
C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高
D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变
【分析】A．在反应器恒温条件下，向乙中通入Z气体，乙中压强增大，隔板向左移动，导致甲中压强增大；
B．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动；
C．绝热下向乙中通入Z气体，平衡逆向进行；
D．依据温度变化对平衡的影响判断C的物质的量变化。
【解答】解：A．在反应器恒温条件下，乙中平衡将逆向移动，隔板向左移动，甲中平衡不移动，则C的物质的量浓度增大；
B．恒温条件下，甲中平衡不移动，故X，故B正确；
C．绝热条件下，平衡逆向进行，反应器中温度降低；
D．绝热条件下，乙中反应向正向移动，而中间隔板导热，C的物质的量会改变；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
15．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L﹣1的NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（）＞c（）
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
【分析】A．稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时生成的氯化铵属于强酸弱碱盐；
B．稀释过程中醋酸电离平衡正移；
C．NH4HSO4溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子；
D．NaOH和CH3COOH都会抑制水的电离。
【解答】解：A．稀盐酸滴定稀氨水，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A错误；
B．用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至10倍，pH小于3；
C．NH2HSO4溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子，；
D．酸、碱抑制水的电离、CH3COOH溶液，NaOH为强电解质，故两种溶液中水的电离程度：NaOH＜CH5COOH，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查电离平衡，侧重考查学生微粒浓度和水溶液中平衡的掌握情况，试题难度中等。
16．（3分）在0.1MPa时，按n（M）：n（N），密闭恒压容器中发生反应2M（g）+5N（g）（s）+3Q（g）ΔH（n）与温度（T）的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应逆反应的ΔH＞0
B．曲线b表示的物质为Q
C．温度升高，平衡常数Kc减小
D．不断分离出P，可以提高M的转化率
【分析】根据纵坐标n随着横坐标T的变化而变化分析热化学方程式，依据勒夏特列原理，升高温度，反应向着吸热方向进行。
【解答】解：A．根据图象，反应物N的物质的量增大，反应平衡逆向移动，即ΔH＞0；
B．随着反应的进行，所以b曲线为Q，故B错误；
C．温度升高时，平衡常数Kc减小，故C错误；
D．P是固体，不断分离出P，故D正确；
故选：D。
【点评】题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生分析及灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大。
17．（3分）根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．加热MgCl2溶液，氯化镁水解生成Mg（OH）2和HCl，加热促进盐酸挥发，蒸干得到氢氧化镁固体，氢氧化镁灼烧分解；
B．水解反应为放热反应，在沸水中促进氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；
C．溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度；
D．溶液颜色变深，说明溶液碱性增强，CH3COO﹣水解程度增大。
【解答】解：A．MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热MgCl8溶液，促进HCl挥发，蒸干得到氢氧化镁固体，故A正确；
B．冷水中得到氯化铁溶液黄色，水解反应为放热反应，Fe3+的水解程度增大，故B正确；
C．的水解使溶液呈碱性，，室温下测得0.1ml•L﹣6的NaHSO3溶液的pH约为5，即溶液呈酸性的电离程度大于其水解程度；
D．溶液颜色变深，CH3COO﹣水解程度增大，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及水溶液中离子平衡，关键是明确原理，试题培养了学生实验能力、综合运用知识的能力。
18．（3分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣。下列说法正确的是（ ）
A．NaHB溶液呈碱性
B．NaHB溶液中：c（Na+）＝c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）
C．Na2B溶液中：c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D．常温下，某pH＝7的NaHB与Na2B混合液中：c（Na+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣）
【分析】H2B在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHB溶液应呈显酸性
【解答】解：A．NaHB溶液中HB﹣只电离，不水解，故A错误；
B．NaHB溶液中HB﹣只电离，不水解2B，故B错误；
C．由电荷守恒可知+）+c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B8﹣）+c（OH﹣），Na2B溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），则c（Na+）＞c（HB﹣）+2c（B4﹣），故C错误；
D．常温下2B混合液中，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒可知+）+c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B7﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查弱电解质的电离和离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等。
19．（3分）在容积可变的密闭容器中投入2mlN2和6mlH2，不同条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH，平衡时NH3的物质的量随温度、压强的变化如图1所示（已知：图2中Q点表示500K时该反应平衡常数的对数）。下列说法正确的是（ ）
A．平衡状态混合气体的总物质的量：X＞Y
B．等温等压条件下，混合气体的体积不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示600K时该反应平衡常数的对数（lgK）
D．若p总1＝12MPa，则Y点的平衡常数Kp＝（MPa）﹣2（用分压代替物质的量浓度计算）
【分析】A．体系中NH3物质的量增多，混合气体的总物质的量减少；
B．等温等压条件下，混合气体的体积不再发生变化，即各组分的物质的量不在变化；
C．由图1可知，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的物质的量减少，则平衡常数K减小，lgK减小；
D．X、Y点温度相同，则平衡常数K相同，X点氨气的物质的量为2ml，根据题给数据列三段式，计算出X点的平衡常数Kp即可。
【解答】解：A．Y→X的过程为增大压强，NH3物质的量增多，混合气体的总物质的量减少，故A错误；
B．等温等压条件下，即各组分的物质的量不在变化，故B正确；
C．由图1可知，升高温度，NH7的物质的量减少，则平衡常数K减小，故N点能正确表示600K时该反应平衡常数的对数（lgK）；
D．X、Y点温度相同，X点氨气的物质的量为2ml
N2（g）+4H2（g）⇌2NH6（g）
起始量（ml） 2 0
变化量（ml） 6 3
平衡量（ml） 1 6 2
平衡压强/MPa 2 6
则X点的平衡常数Kp＝＝（MPa）﹣2，也即点的平衡常数Kp＝（MPa）﹣6，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学平衡的相关知识，具体涉及平衡移动、平衡常数的影响因素、平衡常数K的计算等，属于高考高频考点，难度中等。
20．（3分）常温下，首先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1ml•L﹣1的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性增强
B．用pH试纸测a点c（H+）约为b点c（H+）2倍
C．b点溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）
D．c点所示溶液中：c（K+）＝c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）
【分析】A．a点溶液通入二氧化硫气体发生反应HClO+SO2+H2O＝HCl+H2SO4；
B．a点到b点是氯气溶解的过程，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，酸性增强，c（H+）逐渐增大，且HClO有强氧化性、漂白性；
C．b点所示溶液为氯气溶解达到饱和，HClO是弱电解质，部分电离；
D．c点溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒分析判断。
【解答】解：A．a点溶液通入二氧化硫气体发生反应HClO+SO2+H2O＝HCl+H4SO4，酸性增强，故A正确；
B．a点到b点是氯气溶解的过程2+H3O⇌H++Cl﹣+HClO，酸性增强+）逐渐增大，且HClO有强氧化性，不能用pH试纸测定氯水的pH；
C．b点所示溶液为氯气溶解达到饱和，部分电离+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；
D．c点溶液呈中性+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（K+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），得到c（K+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故D错误；
故选：A。
【点评】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等。
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21．（13分）电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是 醋酸 （填名称）；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时 b＞a＝c （用a、b、c表示，下同）。
②当这三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生H2的体积由大到小的顺序是 c＞a＝b 。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用 酸 式滴定管盛装0.2000ml•L﹣1盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为 24.60 mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 酚酞 作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为 0.2632ml•L﹣1 。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，则会造成测定结果 偏低 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
【分析】（1）①弱酸存在电离平衡，三种酸体积相同，物质的量浓度也相同，则三种酸的物质的量也相同；
②当三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，由于醋酸是弱酸不完全电离，故醋酸的物质的量最大；
（2）①盐酸显酸性，故用酸式滴定管，终点读数为（24.90﹣0.30）mL＝24.60mL；
②石蕊变色不明显；
③第二次误差太大舍去，其余平均消耗氢氧化钠为26.32mL，则有0.025L×c（NaOH）＝0.02632L×0.0250ml/L；
④若操作过程中滴加盐酸速度过快。未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，说明氢氧化钠没有完全中和。
【解答】解：（1）①弱酸存在电离平衡，则存在电离平衡的是醋酸，物质的量浓度也相同，硫酸是二元酸，
故答案为：醋酸；b＞a＝c；
②当三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，由于醋酸是弱酸不完全电离，反应过程中电离的氢离子最多，
故答案为：c＞a＝b；
（2）①盐酸显酸性，故用酸式滴定管，
故答案为：酸；24.60；
②石蕊变色不明显，通常不选石蕊作指示剂，
故答案为：酚酞；
③第二次误差太大舍去，其余平均消耗氢氧化钠为26.32mL，解得c（NaOH）＝8.2632ml/L，
故答案为：0.2632ml•L﹣1；
④若操作过程中滴加盐酸速度过快。未充分振荡，就立刻停止滴定，则会造成测定结果偏低，
故答案为：偏低。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离平衡的掌握情况，试题难度中等。
22．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝akJ/ml；
ⅱ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝bkJ/ml；
ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣ckJ/ml。
回答下列问题：
（1）a＝ b﹣c （用b、c表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 d （填标号）。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO2的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，断裂H﹣O的数目是断裂H﹣H的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v（正） ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）v（逆），平衡常数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示
①Y为 H2 （填化学式）。
②0～1min时v（CO）为 0.1 ml/（L•min）。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc＝ 35 。
【分析】（1）根据盖斯定律可知，反应ⅱ+反应ⅲ得到目标反应反应ⅰ；反应ⅱ在一定条件下可自发进行，说明ΔG＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，所以ΔS＜0，由吉布斯自由能ΔG＝ΔH﹣TΔS可知，对应的ΔH＝b＜0；
（2）①判定平衡状态抓两点特征，一是正逆反应速率相等，二是变量不变即为平衡；
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，浓度商减少，使Qc＜K，则平衡向正向进行，v（正）＞v（逆），但温度不变，所以平衡常数不变；
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH＝a kJ/ml，根据图像可知，0﹣1min内，Y从1ml减少到0.6ml，减少0.4ml，物质的量减少0.6ml，X物质的量从0.4ml增大到0.6ml，增加0.2ml，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6ml，其初始物质的量为0.6ml+0.2ml＝0.8ml，以此分析解题。
【解答】解：（1）根据盖斯定律可知，反应ⅱ+反应ⅲ得到目标反应反应ⅰ，反应ⅱ在一定条件下可自发进行，又该反应为气体分子数减小的反应，由吉布斯自由能ΔG＝ΔH﹣TΔS可知，
故答案为：b﹣c；＜；
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H3，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H8O（g） ΔH＝﹣c ，则
a．容器中混合气体的压强与气体的物质的量成正比，则不能说明反应达到平衡状态；
b．容器中CO2的物质的量相等，可能只是某一时刻的末态，故b错误；
c．容器中气体的密度ρ＝、容积不变，则ρ不再改变，故c错误；
d．相同时间内，说明正反应速率等于逆反应速率，故d正确；
故答案为：d；
②该反应达到平衡时，其他条件不变2时，浓度商减少，则平衡向正向进行，平衡常数之和温度有关，平衡常数不变，
故答案为：d；＞；不变；
（3）①一定温度下，向体积为7L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO（g）+5H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH＝a ，根据图像可知，Y从5ml减少到0.6ml，物质的量减少7.6ml，增加0.2ml，为2：1，X代表甲醇，反应进行3min时三种物质的体积分数均相等，CO的物质的量也为0.6ml，根据上述分析可知6，
故答案为：H2；
②0～4min时Y（H2）减少0.8ml，则推知CO减少的物质的量为，则v（CO）＝ ml/（L•min），
故答案为：0.4；
③从图中可知，该温度下，各物质的物质的量分别为n（CH3OH）＝0.4ml，n（H2）＝0.5ml，减少0.6ml，通过计算可知平衡时n（CO）＝5.8ml﹣0.7ml＝0.5ml，
故答案为：35。
【点评】本题考查了化学反应中的能量变化、平衡状态判定、化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等。
23．（13分）室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）H2S在水溶液中的第一步电离方程式为 H2S⇌HS﹣+H+ ，0.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H2CO3、HClO溶液中c（H+）由大到小的顺序为 HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO 。
（2）0.01ml•L﹣1的HClO溶液中c（H+）约为 2×10﹣5 ml•L﹣1，少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 CO2+ClO﹣+H2O＝+HClO 。
（3）KHS溶液呈 碱 性，其原因是 HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈9.1×10﹣8ml/L＞Ka2，说明其电离程度小于水解程度 。
（4）25℃时，调节2.0×10﹣3ml•L﹣1的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F﹣）与溶液pH的变化关系如图所示。
①m＝ 10﹣3.4 。
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝0.1时，c（H+）＝ 10﹣2.4 。
【分析】（1）H2S为二元弱酸，第一步部分电离生成HS﹣、H+；0.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H2CO3、HClO溶液中，酸的电离平衡常数越大，其溶液中c（H+）越大；
（2）0.01ml•L﹣1的HClO溶液中，HClO的电离程度较小，溶液中c（H+）≈c（ClO﹣），c（HClO）≈0.01ml/L，（H+）≈ml•L﹣1，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成HClO、NaHCO3；
（3）KHS溶液中，HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈9.1×10﹣8ml/L＞Ka2，说明其电离程度小于水解程度；
（4）①pH＝3.4，c（F﹣）＝c（HF）时，Ka＝＝c（H+）；
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝0.1时，c（H+）＝Ka×。
【解答】解：（1）H2S为二元弱酸，第一步部分电离生成HS﹣、H+，电离方程式为H2S⇌HS﹣+H+；6.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H3CO3、HClO溶液中，酸的电离平衡常数越大+）越大，所以c（H+）由大到小的顺序为：HCOOH＞H2CO4＞H2S＞HClO，
故答案为：H2S⇌HS﹣+H+；HCOOH＞H7CO3＞H2S＞HClO；
（2）7.01ml•L﹣1的HClO溶液中，HClO的电离程度较小+）≈c（ClO﹣），c（HClO）≈0.01ml/L+）≈ml•L﹣3＝ml/L＝2×10﹣5ml/L；酸的电离平衡常数越大，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H3CO3＞HClO＞，所以少量CO8通入NaClO溶液中发生反应生成HClO、NaHCO3，离子方程式为CO2+ClO﹣+H6O＝+HClO，
故答案为：2×10﹣5；CO2+ClO﹣+H2O＝+HClO；
（3）KHS溶液中，KHS溶液中﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈2.1×10﹣8ml/L＞Ka5，说明其电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，
故答案为：碱；HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈4.1×10﹣8ml/L＞Ka4，说明其电离程度小于水解程度；
（4）①pH＝3.4，c（F﹣）＝c（HF）时，Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.4ml/L，则m＝10﹣3.6，
故答案为：10﹣3.4；
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝3.1时，c（H+）＝Ka×＝10﹣3.5×10＝10﹣2.4，
故答案为：10﹣4.4。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系、强酸制取弱酸原理、电离平衡常数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。
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实验操作
现象及结论
A
将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为MgO
B
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高3+的水解程度增大
C
室温下，用pH试纸测0.1ml•L﹣1的NaHSO3溶液的pH约为5
说明的水解大于电离
D
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
﹣
﹣
﹣
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.77×10﹣4
Ka1＝1.1×10﹣7
Ka2＝1.3×10﹣13
Ka1＝4.5×10﹣7
Ka2＝4.7×10﹣11
Ka＝4.0×10﹣8
Ka＝m
选项
实验操作
现象及结论
A
将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为MgO
B
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高3+的水解程度增大
C
室温下，用pH试纸测0.1ml•L﹣1的NaHSO3溶液的pH约为5
说明的水解大于电离
D
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
﹣
﹣
﹣
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.77×10﹣4
Ka1＝1.1×10﹣7
Ka2＝1.3×10﹣13
Ka1＝4.5×10﹣7
Ka2＝4.7×10﹣11
Ka＝4.0×10﹣8
Ka＝m
1．（3分）下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是（ ）
A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨
B．由石灰石制取生石灰
C．由N2和H2合成NH3
D．酒精燃烧
2．（3分）下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
A．H2CO3⇌HCO3﹣+H+
B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
（多选）3．（3分）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 为（ ）
A．1.0×10﹣7 ml•L﹣1B．1.0×10﹣6 ml•L﹣1
C．1.0×10﹣2 ml•L﹣1D．1.0×10﹣12 ml•L﹣1
4．（3分）一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO+H2（g）。下列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度
D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
5．（3分）1mlCH3OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH═CO+2H2 ΔH＝+90.6kJ•ml﹣1
B．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH＝﹣90.6kJ•ml﹣1
C．CH3OH（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＝+45.3kJ•ml﹣1
D．CH3OH（l）═CO（g）+H2（g）ΔH＝﹣45.3kJ•ml﹣1
6．（3分）已知CH4（g）、NO2（g）在适当条件下可发生反应：2CH4（g）+4NO2（g）⇌2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g），反应速率v（X）与时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．t2s时，达到平衡状态
B．t1s时，反应正向进行
C．t3s时，v（N2，正）＝2v（H2O，逆）
D．t1s时，若v（CH4）＝1ml•L﹣1•s﹣1，则v（CO2）＝1ml•L﹣1•s﹣1
7．（3分）常温下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．c（OH﹣）＝的溶液
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合
D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣6ml•L﹣1的溶液
8．（3分）下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱酸的是（ ）
A．0.01ml•L﹣1的HNO2溶液的pH＝3
B．HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
C．25℃时NaNO2溶液的pH大于7
D．25℃时将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
9．（3分）SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH═﹣196.6kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大
B．若反应转移的电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJ
C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态
D．向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率
10．（3分）弱酸型指示剂（HIn）在溶液中存在如下平衡：HIn红色⇌H++In﹣蓝色，下列有关HIn溶液说法中正确的是（ ）[已知：K（HIn），pK（HIn）＝﹣lgK（HIn）]
A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，溶液变红
B．常温下，溶液pH减小过程中，上述平衡向右移动
C．HIn可能是甲基橙指示剂
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，HIn溶液中pH＝pK（HIn）
11．（3分）在200℃、1.01×105Pa下，1mlH2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH═﹣490kJ/ml。下列有关说法正确的是（ ）
A．a═498
B．H﹣O键的键能为930kJ/ml
C．物质所具有的总能量：甲＞丙＞乙
D．1mlH2O（g）分解为2mlH与1mlO时吸收1860kJ的热量
12．（3分）已知O﹣H、C＝O、H﹣H的键能（kJ•ml﹣1）分别为465、803、436，CO2与H2在催化剂的作用下反应制取甲醇，有关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.CO（g）+3H2（g）⇌CHOH（g）+H2O（g） ΔH1＜0；
ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•ml﹣1；
ⅲ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜0，下列说法正确的是（ ）
A．高温有利于反应ⅰ自发
B．C≡O（CO）的键能为680kJ•ml﹣1
C．温度越高，反应ⅰ的速率越快
D．反应ⅲ中反应物的总能量高于生成物的
13．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L﹣1NaF溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液中F﹣的数目为0.01NA
B．该溶液中：c（H+）+c（HF）＝c（OH﹣）
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（Na+）＝c（F﹣）
D．加入少量KF固体后，水电离出的c（OH﹣）减小
14．（3分）恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：A（g）+B（g）⇌2C（g）1＞0、乙：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）2＜0
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变
B．恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大
C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高
D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变
15．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L﹣1的NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（）＞c（）
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
16．（3分）在0.1MPa时，按n（M）：n（N），密闭恒压容器中发生反应2M（g）+5N（g）（s）+3Q（g）ΔH（n）与温度（T）的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应逆反应的ΔH＞0
B．曲线b表示的物质为Q
C．温度升高，平衡常数Kc减小
D．不断分离出P，可以提高M的转化率
17．（3分）根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（3分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣。下列说法正确的是（ ）
A．NaHB溶液呈碱性
B．NaHB溶液中：c（Na+）＝c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）
C．Na2B溶液中：c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D．常温下，某pH＝7的NaHB与Na2B混合液中：c（Na+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣）
19．（3分）在容积可变的密闭容器中投入2mlN2和6mlH2，不同条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH，平衡时NH3的物质的量随温度、压强的变化如图1所示（已知：图2中Q点表示500K时该反应平衡常数的对数）。下列说法正确的是（ ）
A．平衡状态混合气体的总物质的量：X＞Y
B．等温等压条件下，混合气体的体积不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示600K时该反应平衡常数的对数（lgK）
D．若p总1＝12MPa，则Y点的平衡常数Kp＝（MPa）﹣2（用分压代替物质的量浓度计算）
20．（3分）常温下，首先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1ml•L﹣1的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性增强
B．用pH试纸测a点c（H+）约为b点c（H+）2倍
C．b点溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）
D．c点所示溶液中：c（K+）＝c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21．（13分）电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是 （填名称）；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时 （用a、b、c表示，下同）。
②当这三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生H2的体积由大到小的顺序是 。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用 式滴定管盛装0.2000ml•L﹣1盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为 。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，则会造成测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
22．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝akJ/ml；
ⅱ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝bkJ/ml；
ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣ckJ/ml。
回答下列问题：
（1）a＝ （用b、c表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO2的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，断裂H﹣O的数目是断裂H﹣H的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v（正） （填“＞”“＜”或“＝”）v（逆），平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示
①Y为 （填化学式）。
②0～1min时v（CO）为 ml/（L•min）。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc＝ 。
23．（13分）室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）H2S在水溶液中的第一步电离方程式为 ，0.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H2CO3、HClO溶液中c（H+）由大到小的顺序为 。
（2）0.01ml•L﹣1的HClO溶液中c（H+）约为 ml•L﹣1，少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。
（3）KHS溶液呈 性，其原因是 。
（4）25℃时，调节2.0×10﹣3ml•L﹣1的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F﹣）与溶液pH的变化关系如图所示。
①m＝ 。
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝0.1时，c（H+）＝ 。
2023-2024学年内蒙古鄂尔多斯市西四旗联考高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是（ ）
A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨
B．由石灰石制取生石灰
C．由N2和H2合成NH3
D．酒精燃烧
【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应，据此进行解答。
【解答】解：A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨为铝热反应，生成物总能量小于反应物总能量；
B．由石灰石制取生石灰的反应为吸热反应，故B正确；
C．由N2和H2合成NH3的反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量；
D．酒精燃烧为放热反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应的定义，题目难度不大，需要认真分析。
2．（3分）下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
A．H2CO3⇌HCO3﹣+H+
B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
【分析】A、该反应为碳酸的电离方程式，不属于水解方程式；
B、该反应为碳酸氢根离子的电离方程式；
C、该反应为碳酸氢根离子与氢氧根离子之间的中和反应；
D、碳酸根离子水解生成碳酸根离子和氢氧根离子．
【解答】解：A、H2CO3⇌HCO6﹣+H+，该反应为碳酸的电离方程式，不是水解方程式；
B、HCO3﹣+H2O⇌H8O++CO32﹣，该反应为碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式；
C、HCO6﹣+OH﹣═H2O+CO34﹣，该反应为碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应，不是水解方程式；
D、碳酸根离子水解生成碳酸根离子和氢氧根离子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了盐的水解原理、水解方程式书写，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，掌握电离方程式与水解方程式的区别．
（多选）3．（3分）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 为（ ）
A．1.0×10﹣7 ml•L﹣1B．1.0×10﹣6 ml•L﹣1
C．1.0×10﹣2 ml•L﹣1D．1.0×10﹣12 ml•L﹣1
【分析】室温下，在pH＝12的某溶液显碱性，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液，分类讨论。
【解答】解：室温下，在pH＝12的某溶液显碱性+）＝10﹣12ml/L，c（OH﹣）＝0.01ml/L，此溶液可能是碱溶液。
（1）若为碱溶液，在碱溶液中+）＝10﹣12ml/L均来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相等﹣）＝10﹣12ml/L，故D正确；
（2）若为强碱弱酸盐溶液，在盐溶液中，但由于弱酸根的额水解，故溶液中的氢氧根才能代表水电离出的全部氢氧根离子+）＝c（OH﹣）＝0.01ml/L，故C正确。
综上分析可知，答案为CD。
【点评】本题考查了碱性溶液中水电离出的氢氧根浓度的计算，应注意的是碱性溶液不一定是碱溶液，还可能是能水解的盐溶液。
4．（3分）一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO+H2（g）。下列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．降低温度
D．保持容积不变，充入Ne使压强增大
【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化。
【解答】解：A．保持容积不变2O（g）的物质的量，反应速率加快；
B．将容器的容积缩小一半、生成物的浓度均增大，故B错误；
C．降低温度，故C错误；
D．保持容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大。
5．（3分）1mlCH3OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH═CO+2H2 ΔH＝+90.6kJ•ml﹣1
B．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH＝﹣90.6kJ•ml﹣1
C．CH3OH（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＝+45.3kJ•ml﹣1
D．CH3OH（l）═CO（g）+H2（g）ΔH＝﹣45.3kJ•ml﹣1
【分析】根据热化学方程式的书写方法，需要注意ΔH为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．ΔH的单位一般为kJ•ml﹣1（kJ/ml）；需要标注物质的聚集状态等，据此进行分析解答。
【解答】解：A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态；
B．CH3OH（g）═CO（g）+2H3（g）为吸热反应，故ΔH 应为+90.6kJ•ml﹣1，故B错误；
C．5mlCH3OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6kJ的热量5OH蒸气分解成一氧化碳气体和氢气要吸收45.3kJ•ml﹣1的热量，热化学方程式为：3OH（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＝+45.4kJ•ml﹣1，故C正确；
D．CH3OH的状态为气体，且为吸热反应﹣6，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大。
6．（3分）已知CH4（g）、NO2（g）在适当条件下可发生反应：2CH4（g）+4NO2（g）⇌2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g），反应速率v（X）与时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．t2s时，达到平衡状态
B．t1s时，反应正向进行
C．t3s时，v（N2，正）＝2v（H2O，逆）
D．t1s时，若v（CH4）＝1ml•L﹣1•s﹣1，则v（CO2）＝1ml•L﹣1•s﹣1
【分析】A．由图可知，t2s时，v正＝v逆；
B．由图可知，t1s时，v正＞v逆；
C．由图可知，t3s时，处于平衡状态；
D．由方程式可知，t1s时，化学反应速率之比等于系数之比。
【解答】解：A．由图可知，t2s时，v正＝v逆，达到平衡状态，故A正确；
B．由图可知，t1s时，v正＞v逆，反应正向进行，故B正确；
C．由图可知，t2s时，处于平衡状态2，正）＝v（N2，逆），由方程式可得4，逆）＝v（H2O，逆）2，正）＝v（H3O，逆）；
D．由方程式可知，t1s时，化学反应速率之比等于系数之比4）＝v（CO7）＝1ml•L﹣1•s﹣3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率的图像和定量表示，比较基础，难度不大。
7．（3分）常温下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．c（OH﹣）＝的溶液
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合
D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣6ml•L﹣1的溶液
【分析】A．NaHSO4、Ba（OH）2的物质的量相等，二者得到NaOH溶液；
B．溶液中c（OH﹣）＝，而c（H+）•c（OH﹣）＝Kw，可知c（H+）＝c（OH﹣）；
C．溶液中氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子；
D．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣6ml•L﹣1＞×10﹣7ml•L﹣1，促进水的电离，可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液。
【解答】解：A．NaHSO4、Ba（OH）2的物质的量相等，发生反应：NaHSO8+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H3O，得到NaOH溶液，故A错误；
B．溶液中c（OH﹣）＝，而c（H+）•c（OH﹣）＝Kw，可知c（H+）＝c（OH﹣），则溶液呈中性；
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子，最终溶液呈酸性；
D．由水电离出的c（H+）＝3×10﹣6ml•L﹣1＞×10﹣4ml•L﹣1，促进水的电离，若是强酸弱碱盐溶液，若是强碱弱酸盐溶液，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，涉及盐类水解、弱电解质的电离、水的离子积等，明确溶液酸碱性的本质，题目难度不大。
8．（3分）下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱酸的是（ ）
A．0.01ml•L﹣1的HNO2溶液的pH＝3
B．HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
C．25℃时NaNO2溶液的pH大于7
D．25℃时将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明亚硝酸为弱酸，只要证明亚硝酸部分电离即可。
【解答】解：A．0.01ml•L﹣1的HNO2溶液的pH＝3，c（H+）小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，故A不选；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，因为两种酸浓度未知，故B选；
C．25℃时NaNO2溶液的pH大于4，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，故C不选；
D．25℃时将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝4.7，则亚硝酸是弱酸；
故选：B。
【点评】本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，与其溶解性、溶液导电性无关。
9．（3分）SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH═﹣196.6kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大
B．若反应转移的电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJ
C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态
D．向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率
【分析】A．平衡常数仅受温度影响；
B．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中每生成2个SO3转移4个电子；
C．该反应为分子数减小的反应；
D．向平衡体系中加入SO2，降低了SO2的平衡转化率。
【解答】解：A．该反应温度不变，故A错误；
B．热化学方程式中。根据反应23，即转移1ml电子，反应了0.5mlSO2，反应放出的热量约为49.15kJ，故B错误；
C．混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量，气体总质量不变，所以当气体总物质的量不变，反应达到平衡状态；
D．平衡体系中加入SO2，反应物浓度增大，能加快正反应速率2的平衡转化率，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
10．（3分）弱酸型指示剂（HIn）在溶液中存在如下平衡：HIn红色⇌H++In﹣蓝色，下列有关HIn溶液说法中正确的是（ ）[已知：K（HIn），pK（HIn）＝﹣lgK（HIn）]
A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，溶液变红
B．常温下，溶液pH减小过程中，上述平衡向右移动
C．HIn可能是甲基橙指示剂
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，HIn溶液中pH＝pK（HIn）
【分析】A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，消耗氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡正向移动；
B．常温下，溶液pH减小过程中，氢离子浓度增大；
C．甲基橙指示剂pH小于3.1是红色，大于4.4是黄色，在3.1～4.4之间是橙色；
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，K（HIn）＝＝c（H+），HIn溶液中pH＝﹣lgc（H+）。
【解答】解：A．常温下，消耗氢离子，平衡正向移动，故A错误；
B．常温下，氢离子浓度增大，故B错误；
C．甲基橙指示剂pH小于3.1是红色，在8.1～4.3之间是橙色，故C错误；
D．当c（HIn）＝c（In﹣）时，K（HIn）＝+），HIn溶液中pH＝﹣lgc（H+），pK（HIn）＝﹣lgK（HIn）＝﹣lgc（H+），则pH＝pK（HIn）；
故选：D。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生电离平衡和溶液酸碱性的掌握情况，试题难度中等。
11．（3分）在200℃、1.01×105Pa下，1mlH2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH═﹣490kJ/ml。下列有关说法正确的是（ ）
A．a═498
B．H﹣O键的键能为930kJ/ml
C．物质所具有的总能量：甲＞丙＞乙
D．1mlH2O（g）分解为2mlH与1mlO时吸收1860kJ的热量
【分析】化学反应中，断键需要吸收热量，成键则放出热量。
【解答】解：A．反应热大小等于反应物的键能减去生成物的键能 kJ﹣1860 kJ kJ；
B．通过乙→丙可以计算H﹣O键的键能，为 kJ/ml；
C．根据能量守恒，则甲小于乙，则乙大于丙；
D．1ml H3O（g）分解为2ml H与1ml ，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
12．（3分）已知O﹣H、C＝O、H﹣H的键能（kJ•ml﹣1）分别为465、803、436，CO2与H2在催化剂的作用下反应制取甲醇，有关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.CO（g）+3H2（g）⇌CHOH（g）+H2O（g） ΔH1＜0；
ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•ml﹣1；
ⅲ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜0，下列说法正确的是（ ）
A．高温有利于反应ⅰ自发
B．C≡O（CO）的键能为680kJ•ml﹣1
C．温度越高，反应ⅰ的速率越快
D．反应ⅲ中反应物的总能量高于生成物的
【分析】A．反应自发进行的判断依据是ΔH﹣T△S＜0；
B．反应焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物的总键能；
C．催化剂在高温下会失去生理活性；
D．ⅲ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜0，反应为放热反应。
【解答】解：A．ⅰ．CO（g）+3H2（g）⇌CHOH（g）+H8O（g） ΔH1＜0，反应为气体体积减小的反应，低温下ΔH﹣T△S＜4，故A错误；
B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g）ΔH2＝2×803kJ/ml+436kJ/ml﹣E（C≡O）﹣8×465kJ/ml＝+41kJ•ml﹣1，E（C≡O）＝1071kJ/ml，故B错误；
C．温度太高会导致催化剂活性失活，故C错误；
D．ⅲ．CO（g）+2H8（g）⇌CH3OH（g）ΔH3＜3，反应为放热反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了热化学方程式的分析配到，主要是影响平衡的盐酸、反应键能和反应焓变的计算应用，题目难度不大。
13．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L﹣1NaF溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液中F﹣的数目为0.01NA
B．该溶液中：c（H+）+c（HF）＝c（OH﹣）
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（Na+）＝c（F﹣）
D．加入少量KF固体后，水电离出的c（OH﹣）减小
【分析】A．部分F﹣水解；
B．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度；
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒可知；
D．盐类水解促进水的电离。
【解答】解：A．部分F﹣水解，该溶液中F﹣的数目小于0.01NA，故A错误；
B．由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度+）+c（HF）＝c（OH﹣），故B正确；
C．通入HCl至溶液pH＝7：c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）＝c（F﹣）+c（Cl﹣），故C错误；
D．加入少量KF固体后﹣）增大，F﹣的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大﹣）增加，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查盐类的水解，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
14．（3分）恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：A（g）+B（g）⇌2C（g）1＞0、乙：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）2＜0
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（ ）
A．恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变
B．恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大
C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高
D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变
【分析】A．在反应器恒温条件下，向乙中通入Z气体，乙中压强增大，隔板向左移动，导致甲中压强增大；
B．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动；
C．绝热下向乙中通入Z气体，平衡逆向进行；
D．依据温度变化对平衡的影响判断C的物质的量变化。
【解答】解：A．在反应器恒温条件下，乙中平衡将逆向移动，隔板向左移动，甲中平衡不移动，则C的物质的量浓度增大；
B．恒温条件下，甲中平衡不移动，故X，故B正确；
C．绝热条件下，平衡逆向进行，反应器中温度降低；
D．绝热条件下，乙中反应向正向移动，而中间隔板导热，C的物质的量会改变；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
15．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L﹣1的NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（）＞c（）
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
【分析】A．稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时生成的氯化铵属于强酸弱碱盐；
B．稀释过程中醋酸电离平衡正移；
C．NH4HSO4溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子；
D．NaOH和CH3COOH都会抑制水的电离。
【解答】解：A．稀盐酸滴定稀氨水，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故A错误；
B．用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至10倍，pH小于3；
C．NH2HSO4溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子，；
D．酸、碱抑制水的电离、CH3COOH溶液，NaOH为强电解质，故两种溶液中水的电离程度：NaOH＜CH5COOH，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查电离平衡，侧重考查学生微粒浓度和水溶液中平衡的掌握情况，试题难度中等。
16．（3分）在0.1MPa时，按n（M）：n（N），密闭恒压容器中发生反应2M（g）+5N（g）（s）+3Q（g）ΔH（n）与温度（T）的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应逆反应的ΔH＞0
B．曲线b表示的物质为Q
C．温度升高，平衡常数Kc减小
D．不断分离出P，可以提高M的转化率
【分析】根据纵坐标n随着横坐标T的变化而变化分析热化学方程式，依据勒夏特列原理，升高温度，反应向着吸热方向进行。
【解答】解：A．根据图象，反应物N的物质的量增大，反应平衡逆向移动，即ΔH＞0；
B．随着反应的进行，所以b曲线为Q，故B错误；
C．温度升高时，平衡常数Kc减小，故C错误；
D．P是固体，不断分离出P，故D正确；
故选：D。
【点评】题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生分析及灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大。
17．（3分）根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．加热MgCl2溶液，氯化镁水解生成Mg（OH）2和HCl，加热促进盐酸挥发，蒸干得到氢氧化镁固体，氢氧化镁灼烧分解；
B．水解反应为放热反应，在沸水中促进氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；
C．溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度；
D．溶液颜色变深，说明溶液碱性增强，CH3COO﹣水解程度增大。
【解答】解：A．MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热MgCl8溶液，促进HCl挥发，蒸干得到氢氧化镁固体，故A正确；
B．冷水中得到氯化铁溶液黄色，水解反应为放热反应，Fe3+的水解程度增大，故B正确；
C．的水解使溶液呈碱性，，室温下测得0.1ml•L﹣6的NaHSO3溶液的pH约为5，即溶液呈酸性的电离程度大于其水解程度；
D．溶液颜色变深，CH3COO﹣水解程度增大，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及水溶液中离子平衡，关键是明确原理，试题培养了学生实验能力、综合运用知识的能力。
18．（3分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣。下列说法正确的是（ ）
A．NaHB溶液呈碱性
B．NaHB溶液中：c（Na+）＝c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）
C．Na2B溶液中：c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B2﹣）
D．常温下，某pH＝7的NaHB与Na2B混合液中：c（Na+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣）
【分析】H2B在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHB溶液应呈显酸性
【解答】解：A．NaHB溶液中HB﹣只电离，不水解，故A错误；
B．NaHB溶液中HB﹣只电离，不水解2B，故B错误；
C．由电荷守恒可知+）+c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B8﹣）+c（OH﹣），Na2B溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），则c（Na+）＞c（HB﹣）+2c（B4﹣），故C错误；
D．常温下2B混合液中，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒可知+）+c（Na+）＝c（HB﹣）+2c（B7﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＝2c（B2﹣）+c（HB﹣），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查弱电解质的电离和离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等。
19．（3分）在容积可变的密闭容器中投入2mlN2和6mlH2，不同条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH，平衡时NH3的物质的量随温度、压强的变化如图1所示（已知：图2中Q点表示500K时该反应平衡常数的对数）。下列说法正确的是（ ）
A．平衡状态混合气体的总物质的量：X＞Y
B．等温等压条件下，混合气体的体积不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示600K时该反应平衡常数的对数（lgK）
D．若p总1＝12MPa，则Y点的平衡常数Kp＝（MPa）﹣2（用分压代替物质的量浓度计算）
【分析】A．体系中NH3物质的量增多，混合气体的总物质的量减少；
B．等温等压条件下，混合气体的体积不再发生变化，即各组分的物质的量不在变化；
C．由图1可知，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的物质的量减少，则平衡常数K减小，lgK减小；
D．X、Y点温度相同，则平衡常数K相同，X点氨气的物质的量为2ml，根据题给数据列三段式，计算出X点的平衡常数Kp即可。
【解答】解：A．Y→X的过程为增大压强，NH3物质的量增多，混合气体的总物质的量减少，故A错误；
B．等温等压条件下，即各组分的物质的量不在变化，故B正确；
C．由图1可知，升高温度，NH7的物质的量减少，则平衡常数K减小，故N点能正确表示600K时该反应平衡常数的对数（lgK）；
D．X、Y点温度相同，X点氨气的物质的量为2ml
N2（g）+4H2（g）⇌2NH6（g）
起始量（ml） 2 0
变化量（ml） 6 3
平衡量（ml） 1 6 2
平衡压强/MPa 2 6
则X点的平衡常数Kp＝＝（MPa）﹣2，也即点的平衡常数Kp＝（MPa）﹣6，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学平衡的相关知识，具体涉及平衡移动、平衡常数的影响因素、平衡常数K的计算等，属于高考高频考点，难度中等。
20．（3分）常温下，首先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1ml•L﹣1的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性增强
B．用pH试纸测a点c（H+）约为b点c（H+）2倍
C．b点溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）
D．c点所示溶液中：c（K+）＝c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）
【分析】A．a点溶液通入二氧化硫气体发生反应HClO+SO2+H2O＝HCl+H2SO4；
B．a点到b点是氯气溶解的过程，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，酸性增强，c（H+）逐渐增大，且HClO有强氧化性、漂白性；
C．b点所示溶液为氯气溶解达到饱和，HClO是弱电解质，部分电离；
D．c点溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒分析判断。
【解答】解：A．a点溶液通入二氧化硫气体发生反应HClO+SO2+H2O＝HCl+H4SO4，酸性增强，故A正确；
B．a点到b点是氯气溶解的过程2+H3O⇌H++Cl﹣+HClO，酸性增强+）逐渐增大，且HClO有强氧化性，不能用pH试纸测定氯水的pH；
C．b点所示溶液为氯气溶解达到饱和，部分电离+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；
D．c点溶液呈中性+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（K+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），得到c（K+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故D错误；
故选：A。
【点评】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等。
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21．（13分）电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：
（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸
①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是 醋酸 （填名称）；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时 b＞a＝c （用a、b、c表示，下同）。
②当这三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生H2的体积由大到小的顺序是 c＞a＝b 。
（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用 酸 式滴定管盛装0.2000ml•L﹣1盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为 24.60 mL。
②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 酚酞 作指示剂。
③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为 0.2632ml•L﹣1 。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，则会造成测定结果 偏低 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
【分析】（1）①弱酸存在电离平衡，三种酸体积相同，物质的量浓度也相同，则三种酸的物质的量也相同；
②当三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，由于醋酸是弱酸不完全电离，故醋酸的物质的量最大；
（2）①盐酸显酸性，故用酸式滴定管，终点读数为（24.90﹣0.30）mL＝24.60mL；
②石蕊变色不明显；
③第二次误差太大舍去，其余平均消耗氢氧化钠为26.32mL，则有0.025L×c（NaOH）＝0.02632L×0.0250ml/L；
④若操作过程中滴加盐酸速度过快。未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，说明氢氧化钠没有完全中和。
【解答】解：（1）①弱酸存在电离平衡，则存在电离平衡的是醋酸，物质的量浓度也相同，硫酸是二元酸，
故答案为：醋酸；b＞a＝c；
②当三种酸中的c（H+）均为0.01ml•L﹣1且体积相同时，由于醋酸是弱酸不完全电离，反应过程中电离的氢离子最多，
故答案为：c＞a＝b；
（2）①盐酸显酸性，故用酸式滴定管，
故答案为：酸；24.60；
②石蕊变色不明显，通常不选石蕊作指示剂，
故答案为：酚酞；
③第二次误差太大舍去，其余平均消耗氢氧化钠为26.32mL，解得c（NaOH）＝8.2632ml/L，
故答案为：0.2632ml•L﹣1；
④若操作过程中滴加盐酸速度过快。未充分振荡，就立刻停止滴定，则会造成测定结果偏低，
故答案为：偏低。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离平衡的掌握情况，试题难度中等。
22．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝akJ/ml；
ⅱ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝bkJ/ml；
ⅲ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣ckJ/ml。
回答下列问题：
（1）a＝ b﹣c （用b、c表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 d （填标号）。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO2的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，断裂H﹣O的数目是断裂H﹣H的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v（正） ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）v（逆），平衡常数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示
①Y为 H2 （填化学式）。
②0～1min时v（CO）为 0.1 ml/（L•min）。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc＝ 35 。
【分析】（1）根据盖斯定律可知，反应ⅱ+反应ⅲ得到目标反应反应ⅰ；反应ⅱ在一定条件下可自发进行，说明ΔG＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，所以ΔS＜0，由吉布斯自由能ΔG＝ΔH﹣TΔS可知，对应的ΔH＝b＜0；
（2）①判定平衡状态抓两点特征，一是正逆反应速率相等，二是变量不变即为平衡；
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，浓度商减少，使Qc＜K，则平衡向正向进行，v（正）＞v（逆），但温度不变，所以平衡常数不变；
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH＝a kJ/ml，根据图像可知，0﹣1min内，Y从1ml减少到0.6ml，减少0.4ml，物质的量减少0.6ml，X物质的量从0.4ml增大到0.6ml，增加0.2ml，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6ml，其初始物质的量为0.6ml+0.2ml＝0.8ml，以此分析解题。
【解答】解：（1）根据盖斯定律可知，反应ⅱ+反应ⅲ得到目标反应反应ⅰ，反应ⅱ在一定条件下可自发进行，又该反应为气体分子数减小的反应，由吉布斯自由能ΔG＝ΔH﹣TΔS可知，
故答案为：b﹣c；＜；
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H3，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H8O（g） ΔH＝﹣c ，则
a．容器中混合气体的压强与气体的物质的量成正比，则不能说明反应达到平衡状态；
b．容器中CO2的物质的量相等，可能只是某一时刻的末态，故b错误；
c．容器中气体的密度ρ＝、容积不变，则ρ不再改变，故c错误；
d．相同时间内，说明正反应速率等于逆反应速率，故d正确；
故答案为：d；
②该反应达到平衡时，其他条件不变2时，浓度商减少，则平衡向正向进行，平衡常数之和温度有关，平衡常数不变，
故答案为：d；＞；不变；
（3）①一定温度下，向体积为7L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO（g）+5H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH＝a ，根据图像可知，Y从5ml减少到0.6ml，物质的量减少7.6ml，增加0.2ml，为2：1，X代表甲醇，反应进行3min时三种物质的体积分数均相等，CO的物质的量也为0.6ml，根据上述分析可知6，
故答案为：H2；
②0～4min时Y（H2）减少0.8ml，则推知CO减少的物质的量为，则v（CO）＝ ml/（L•min），
故答案为：0.4；
③从图中可知，该温度下，各物质的物质的量分别为n（CH3OH）＝0.4ml，n（H2）＝0.5ml，减少0.6ml，通过计算可知平衡时n（CO）＝5.8ml﹣0.7ml＝0.5ml，
故答案为：35。
【点评】本题考查了化学反应中的能量变化、平衡状态判定、化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等。
23．（13分）室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。
回答下列问题：
（1）H2S在水溶液中的第一步电离方程式为 H2S⇌HS﹣+H+ ，0.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H2CO3、HClO溶液中c（H+）由大到小的顺序为 HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO 。
（2）0.01ml•L﹣1的HClO溶液中c（H+）约为 2×10﹣5 ml•L﹣1，少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 CO2+ClO﹣+H2O＝+HClO 。
（3）KHS溶液呈 碱 性，其原因是 HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈9.1×10﹣8ml/L＞Ka2，说明其电离程度小于水解程度 。
（4）25℃时，调节2.0×10﹣3ml•L﹣1的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F﹣）与溶液pH的变化关系如图所示。
①m＝ 10﹣3.4 。
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝0.1时，c（H+）＝ 10﹣2.4 。
【分析】（1）H2S为二元弱酸，第一步部分电离生成HS﹣、H+；0.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H2CO3、HClO溶液中，酸的电离平衡常数越大，其溶液中c（H+）越大；
（2）0.01ml•L﹣1的HClO溶液中，HClO的电离程度较小，溶液中c（H+）≈c（ClO﹣），c（HClO）≈0.01ml/L，（H+）≈ml•L﹣1，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成HClO、NaHCO3；
（3）KHS溶液中，HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈9.1×10﹣8ml/L＞Ka2，说明其电离程度小于水解程度；
（4）①pH＝3.4，c（F﹣）＝c（HF）时，Ka＝＝c（H+）；
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝0.1时，c（H+）＝Ka×。
【解答】解：（1）H2S为二元弱酸，第一步部分电离生成HS﹣、H+，电离方程式为H2S⇌HS﹣+H+；6.01ml•L﹣1的HCOOH、H2S、H3CO3、HClO溶液中，酸的电离平衡常数越大+）越大，所以c（H+）由大到小的顺序为：HCOOH＞H2CO4＞H2S＞HClO，
故答案为：H2S⇌HS﹣+H+；HCOOH＞H7CO3＞H2S＞HClO；
（2）7.01ml•L﹣1的HClO溶液中，HClO的电离程度较小+）≈c（ClO﹣），c（HClO）≈0.01ml/L+）≈ml•L﹣3＝ml/L＝2×10﹣5ml/L；酸的电离平衡常数越大，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H3CO3＞HClO＞，所以少量CO8通入NaClO溶液中发生反应生成HClO、NaHCO3，离子方程式为CO2+ClO﹣+H6O＝+HClO，
故答案为：2×10﹣5；CO2+ClO﹣+H2O＝+HClO；
（3）KHS溶液中，KHS溶液中﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈2.1×10﹣8ml/L＞Ka5，说明其电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，
故答案为：碱；HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈4.1×10﹣8ml/L＞Ka4，说明其电离程度小于水解程度；
（4）①pH＝3.4，c（F﹣）＝c（HF）时，Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.4ml/L，则m＝10﹣3.6，
故答案为：10﹣3.4；
②向HF溶液中加入NaOH固体至c（F﹣）：c（HF）＝3.1时，c（H+）＝Ka×＝10﹣3.5×10＝10﹣2.4，
故答案为：10﹣4.4。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系、强酸制取弱酸原理、电离平衡常数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。
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实验操作
现象及结论
A
将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为MgO
B
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高3+的水解程度增大
C
室温下，用pH试纸测0.1ml•L﹣1的NaHSO3溶液的pH约为5
说明的水解大于电离
D
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
﹣
﹣
﹣
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.77×10﹣4
Ka1＝1.1×10﹣7
Ka2＝1.3×10﹣13
Ka1＝4.5×10﹣7
Ka2＝4.7×10﹣11
Ka＝4.0×10﹣8
Ka＝m
选项
实验操作
现象及结论
A
将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为MgO
B
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高3+的水解程度增大
C
室温下，用pH试纸测0.1ml•L﹣1的NaHSO3溶液的pH约为5
说明的水解大于电离
D
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
消耗的体积
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
﹣
﹣
﹣
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.77×10﹣4
Ka1＝1.1×10﹣7
Ka2＝1.3×10﹣13
Ka1＝4.5×10﹣7
Ka2＝4.7×10﹣11
Ka＝4.0×10﹣8
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