内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，实验是学习化学的基础等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列词语描述中，属于、的化学变化的是（ ）
A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔
2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A.和作为火箭推进剂B.和反应焊接钢轨
C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属
3.下列叙述错误的是（ ）
A.由正丁烷异丁烷 可知，异丁烷比正丁烷稳定
B.常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
4.热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：
其中，热值最高的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列有关水的电离与的说法正确的是（ ）
A.的溶液一定呈中性
B.温度升高，纯水中增大，显酸性
C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D.常温下，的醋酸，其
6.反应 ，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线变为曲线，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大的浓度
7.是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂、、所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
A.相同条件下，化学性质比稳定
B.的能量一定比和总和高
C.
D.断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量
8.工业上在、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 （）。下列叙述正确的是（ ）
A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的值增大
C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D.该反应时的平衡常数大于时的平衡常数
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.与足量稀硫酸反应时转移电子数为
B.和在一定条件下合成分子数目为
C.溶液中数目为
D.盐酸中数为
10.实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
11.光照条件下，和反应生成和。已知总反应分3步进行：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
12.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应正反应为吸热反应
B.时，前的平均反应速率
C.时，反应的平衡常数
D.段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致
13.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：

已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④、、键能依次为、、。根据上述数据计算，、键的键能分别为（ ）
A.、B.、
C.、D.、
14.血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，（）。下列叙述错误的是（ ）
A.如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变
B.血浆中越大，越高
C.当时，血浆为
D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒
15.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.乙烯气相水合反应的
B.图中点对应的平衡常数
C.图中压强的大小关系为
D.达到平衡状态、所需要的时间：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）工业上可以用纯碱（）吸收和的混合气体来制备亚硝酸钠（），某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中的含量。实验步骤如下：
Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。
Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中，加入酚酞滴，用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。
回答下列问题：
（1）当和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：________________________________________________。
（2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为______（填字母）。
（3）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积______；样品中杂质的质量百分数为______（小数点后保留两位）。
（4）已知：时，。上述滴定过程中，的存在是否影响测量结果，理由是______________________________。
（5）时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则此时溶液中______。
（6）下列操作会使含量的测定结果偏高的是______（填字母）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
17.（13分）草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究的制备及有关性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时______（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是____________________________________。
（2）反应温度控制不超过，可采用的方法是______________________________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是______（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B.室温下，测得的溶液的约为3
C.室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强
D.完全反应消耗
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
（4）表格中、的数值分别为______、______，、、数值最大的是______。
（5）实验编号①④的目的是探究______对化学反应速率的影响。
18.（14分）以硫铁矿为原料（主要成分是，含少量和等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体主要成分是______（填化学式）。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______________________________（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______________________________。
（4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）已知：催化氧化生成和反应分两步进行：
① ；
② ；
则 ______。
（6）催化氧化反应： 。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压（）和的理由：______________________________。
19.（14分）乙烯可用于制备乙醇： 。向某恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到、、点时，放出的热量、、由大到小的顺序为______。
（2）______（填“>”“