2024酒泉四校高二上学期期中联考化学试题含解析

这是一份2024酒泉四校高二上学期期中联考化学试题含解析，共1页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列热化学方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：选择性必修1第一章～第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学物质在生活领域有广泛用途。下列说法错误的是
A. 水煤气只能用作燃料
B. 自热米饭是利用了发热包发生化学反应产生的热能
C. 食物放入冰箱保存，利用了温度对化学反应速率的影响
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2. 下列热化学方程式正确的是
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B. 表示肼()的燃烧热的热化学方程式：
C. 表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：
D. 表示CO燃烧热的热化学方程式：
3. 300℃时，将2mlX和2mlY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2min末达到平衡，生成0.8mlW。下列说法错误的是
A. 300℃时，该反应的平衡常数K=0.5
B. 在2min末时，Y的平衡浓度为0.8
C. 0～2min，W平均反应速率为0.2
D. 若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小
4. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是
A. 时，熵减小
B. 恒温恒压下，且的反应一定能自发进行
C. 在常温下能自发进行，则该反应的
D. 反应 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是。
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多
C. ，平衡后缩小容器体积气体颜色变深
D. 盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊
6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A. 通常情况下，(g)比(g)稳定
B. (g)和(g)具有的总能量小于2mlNO(g)具有的总能量
C. 破坏相同质量的反应物和生成物中所有的化学键，前者需要的能量多
D. 28g(g)和32g(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ
7. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应： ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有
①容器内温度不变
②混合气体的压强不变
③某时刻v(A)=2v(C)且不等于0
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤单位时间内生成nml D，同时生成2nmlA
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1
A. ①④⑤⑥B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥
8. 天然气—水蒸气转化法是目前获取的主流方法，反应原理为 ，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示：

则等于
A. B.
C. D.
9. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 、B. 、
C. 、D. 、
10. 某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知。下列说法错误的是
A. 、、
B.
C. 实验I、II可用于探究浓度对化学反应速率的影响
D. 实验I、III可用于探究温度对化学反应速率的影响
11. 下列表格中对实验操作和实验现象所做的解释或结论错误的是选项
A. AB. BC. CD. D
12. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是
A. (g)在历程Ⅱ中作催化剂
B. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I
C. 的
D. 历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
13. 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 反应到6min时，
B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率
C. 反应至6min时，分解率为50%
D. 0～6min的平均反应速率：
14. 在容积为2L的密闭容器中发生反应：。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始的变化关系，下列说法正确的是
A. 中，
B. 200℃，反应从开始到平衡的平均速率
C. 由图乙可知，反应的，且
D 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。
（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是___________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的___________(填字母)。
a． b． c．
（2）ag燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 ___________，其中___________。
（3）甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为
副反应I：
副反应Ⅱ：
已知：部分化学键键能数据如下表(1mlCO中含有1mlC≡O键)。
则___________，___________。
（4）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

△
若标准状况下用1.12L还原至，整个过程中转移电子总数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为___________kJ。
16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL0.5的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。
（2）实验数据如表所示：
①请填写表格中的空白：
②根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热________[计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。
（3）简易量热计如果不盖杯盖，生成1ml(l)时所测得中和反应反应热(△H)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。
（4）实验中改用80mL0.50的盐酸和80mL0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。
17. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
（1）根据图1数据，该反应的化学方程式为___________；平衡常数表达式为___________。
（2）计算5～7min的平均反应速率___________。
（3）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化原因是___________，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___________0(填“<”或“>”)。
（4）已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的___________；A的平衡转化率最大的一段时间是___________。
18. 2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃～500℃、10～30MPa，原料气中和物质的量之比为1∶2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是___________。
（2）若在1L密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。
①试比较、的大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应___________(填“达到平衡状态”或“正向进行”或“逆向进行”)。
（3）在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1ml和3ml。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。

①相对于乙，甲改变的条件是___________(填字母)，判断依据是___________。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．分离氨组号
反应温度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
开始出现浑浊的时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
I
10
10
0.1
10
0.1
0
II
10
5
0.1
10
0.1
x
III
20
10
0.1
10
0.1
y
IV
20
10
0.2
10
0.1
z
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL
压缩后的气体颜色比压缩前的深
平衡向左移动
B
向含有的红色溶液中加入少量铁粉，振荡静置
溶液红色变浅
平衡向左移动
C
给2mL0.5溶液加热
溶液变为黄绿色
该反应
D
向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液
溶液变为黄色
平衡向右移动
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
化学键
C-H
C=O
H-H
C≡O
键能/()
413
745
436
1011
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
___________
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
4
21.2
21.4
26.3
T/℃
200
300
400
K
0.5