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2024长沙长郡中学高三上学期月考（四）化学试卷含答案
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这是一份2024长沙长郡中学高三上学期月考（四）化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了硒中提取硒的流程如下等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是（ ）
A．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响
B．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒
C．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能
D．华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅
2．物质的性质决定其用途，下列物质有关性质和应用均正确且有对应关系的是（ ）
3．下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是（ ）
A．将硫化钠溶液和亚硫酸溶液混合：
B．硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：
C．实验室用稀硝酸溶解银镜：
D．浓度相同的、盐酸三种溶液等体积混合：
4．下列实验操作、现象以及得到的实验结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．硒（）常用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料，在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。工业上从含硒阳极泥（硒主要以和形式存在）中提取硒的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该生产过程中生成的物质A可用于除铁锈
B．“培烧”时，反应的化学方程式为C．“焙烧”过程中，反应每转移电子，生成标准状况下可能小于
D．“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
6．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①属于开环聚合反应 B．反应①的催化剂中含有配位键
C．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 D．生成叠氮聚合物需要消耗
7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种
B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
D．X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性：
8．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持装置已省略）。
查阅资料：无水氯化铝的熔点为，常压下在升华，遇潮湿空气剧烈水解。
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰
B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
9．我国长征系列运载火箭采用偏二甲肼和作发动机推进剂，产物为氨气、二氧化碳和水，无污染。下列有关说法不正确的是（ ）
A．基态N的价电子排布图为
B．N、O的电负性较大，其单质通常比较活泼
C．偏二甲肼分子间存在氢键，沸点较高
D．二氧化碳为非极性分子，水分子和偏二甲肼为极性分子
10．工业制硫酸的关键反应为时，向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．用表示内的平均反应速率为
B．时改变的条件可能是降温或增加的量
C．，正反应的化学平衡常数K为810
D．时，若再加入和各，平衡逆向移动
11．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极与外接电源的负极连接
B．发生的电极反应为
C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②
D．和足量反应，转移的电子数约为
12．甲苯与乙酰氯（）可在无水存在条件下发生反应，其反应机理及过程中能量变化如图1、图2所示。过程中乙酰氯经过步骤I得到的中间体可能存在P、Q两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物N的难易程度决定该反应是否能发生。下列有关说法正确的是（ ）
图1 图2
A．由步骤I可以看出，中中心原子的配位数为1
B．中间体P、Q中碳原子采取3种杂化方式
C．若步骤I反应速率较快，则该反应的快慢由中间体Q→中间体络合物M步骤决定
D．图2中虚线L可表示与的反应中能量的变化
13．是锂离子电池正极材料，晶体中O围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。在充放电过程中，与相互转化，在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．，中
B．每个晶胞中与个数比为
C．每个晶胞转化为晶胞时，转移的电子数为4
D．相同质量的分别转化为 与时，转移的电子数之比为
14．常温下，用溶液分别滴定等物质的量浓度的，三种溶液。[p表示负对数，M表示很]随溶液的变化关系如图所示。已知：常温下，。下列说法正确的是（ ）
A．③代表滴定溶液
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定溶液至X点时，溶液中
D．经计算，能完全溶于溶液
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁（主要成分为，以及少量等）制备绿矾的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是____________________________________________；“碱煮水洗”可除去的物质为___________。
（2）提高“酸溶”反应速率的措施是__________________________________________（任写一条）。“反应”时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）隔绝空气的目的是____________________________________________；一系列操作包括____________________________________________、干燥。
（4）“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于___________已知：。
（5）纯度测定：取绿矾，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均值为。取硫酸亚铁溶液的仪器名称为___________；绿矾的纯度为___________（用含a的代数式表示）。
16．（14分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成络合物。在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。某化学兴趣小组设计实验制备并探究氯化亚铜与乙炔的反应（装置如下，部分夹持装置省略）。
图甲 图乙
查阅资料：
①与乙炔气体反应得到暗红色沉淀。
②也可与发生反应。
I．制备氯化亚铜：小组同学拟用二氧化硫和硫酸铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜。
（1）图甲中盛放试剂X的仪器名称是___________，若试剂Y为亚硫酸钠，则试剂X为___________。
（2）检验二氧化硫气体的操作是_________________________________________________________。
Ⅱ．探究氯化亚铜与乙炔的反应：小组同学利用电石（主要成分，杂质为）与反应制，并将提纯后的乙炔通入图乙装置，验证乙炔与氯化亚铜的反应。
（3）小组同学将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水______________________（填现象），___________（填“能”或“不能”）证明反应生成了乙炔，理由是______________________。
（4）提纯乙炔的试剂通常选用___________（填化学式）溶液。
（5）向三颈烧瓶中逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法是___________。停止滴加氨水，通入净化后的乙炔，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，写出生成沉淀的离子方程式：______________________。
17．（14分）氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。写出该反应的热化学方程式：_________________________________；使用催化剂对a、b数值的影响是______________________。
（2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素的反应历程与能量变化示意图如图：
①下列说法正确的是___________（填标号）。
a．合成尿素的反应在低温下可自发进行
b．相同条件下，氨基甲酸铵比尿素稳定
c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态
d．加压、降温有利于尿素的生成
②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是___________。
（3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为
①
②
时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为，占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率___________；该温度下反应②的正反应平衡常数______________________（只需列出用p表示的计算表达式即可）。
（4）联氨是长征系列火箭发射的推进剂，若用和反应可生成无毒无污染产物，若消耗，则生成的标准状况下气体产物的体积为___________L。利用联氨和氧气反应生成无毒无污染产物的原理设计的高效高能碱性燃料电池，其负极的电极反应式为______________________。
18．（15分）合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）反应①的反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。
（2）C中含有的官能团名称为___________；反应⑤中加入的试剂为___________。
（3）E的结构简式为___________；反应④的化学方程式为_________________________________。
（4）D的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
①能发生银镜反应但不能发生水解反应
②能与溶液发生显色反应
③含有四种化学环境的氢
（5）根据上述信息，写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。
大联考长郡中学2024届高三月考试卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．C【解析】经处理后的核污水中仍含有多种污染物质，对海洋环境和人类都会产生严重的影响，A错误；加碘食盐加的是碘酸钾，不会造成人体碘中毒，B错误；发电玻璃能将光能转化为电能，C正确；硅是半导体材料，可用于制造芯片，D错误。
2．C【解析】明矾能净水，但不能杀菌，A错误；碳酸氢铵含氨，可作肥料，B错误；二氧化硫具有还原性，同时可杀灭细菌，故常用于葡萄酒的保鲜，C正确；氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢很容易又化合，不能用来制备氨气，D错误。
3．B【解析】亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，且亚硫酸可以将氧化为S单质，A错误；酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为，B正确；稀硝酸与银反应生成，C错误；正确的离子方程式应该为，D错误。
4．A【解析】向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，A正确；氯气没有漂白性，溶液蓝色褪去，是因为氯气具有强氧化性，氧化了碘单质，B错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，因此该实验应该首先加入乙醇然后再慢慢加入浓硫酸和乙酸，C错误；钠先和水反应，不会置换出铜，D错误。
5．D【解析】含硒阳极泥中的、与浓硫酸在“焙烧”时发生反应产生、、、，“还原”时反应产生。物质A为硫酸，可用于除铁绣，A正确；与浓硫酸在“焙烧”时发生氧化还原反应产生和，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为，B正确；焙烧时，S的化合价由价降低至价，但由于氧气可能也参与了反应，因此反应每转移电子，生成的在标准状况下的体积可能小于，C正确；“还原”步骤中，反应产生单质，反应的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误。
6．D【解析】对比反应①的反应物和生成物的结构可知，该反应为开环聚合反应，A项正确；B为缺电子原子，最外层只有3个电子，故中O、B之间为配位键，B项正确；红外光谱仪可检测物质的官能团或化学键，C项正确；该叠氮聚合物中含，D项错误。
7．A【解析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q只连接1个共价键，则Q为H；X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子，结合只有X、Y同周期说明价电子排布分别为或，可知X为C、Y为O，Z能形成6个共价键，则Z为S。H、C、S均能与O形成一种以上的二元化合物，A正确；N、F的第一电离能均比O大，B错误；亚硫酸为弱酸，C错误；元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，D错误。
8．B【解析】氯化铝遇水剧烈水解，故试剂X为浓硫酸，A错误；易升华，遇冷凝结成固体，导管太细易造成堵塞，B正确；氯气和炭粉、氧化铝反应，产物中有，不能被溶液吸收，C错误；反应中氯气是氧化剂，炭粉被氧化， D错误。
9．B【解析】氮为7号元素，故价电子排布图为，A正确；氨原子半径小，氮氮三键键长短，键能大，化学性质稳定，B错误；类比氨分子可知偏二甲肼分子间存在氢键，沸，点较高，C正确；二氧化碳为直线形分子，结构对称，为非极性分子，水分子和偏二甲肼分子结构不对称，为极性分子，D正确。
10．B【解析】反应在容器内进行，根据三段式分析可知：
起始量（） 0.2 0.1 0
转化量（） 0.18 0.09 0.18
平衡量（） 0.02 0.01 0.18
内，用表示该反应的平均反应速率为，A错误；由图像可知，时，化学平衡向正反应方向移动，但移动的瞬间和物质的量不变，可以通过降温或增加的量达到目的，B正确；该反应的平衡常数，C错误；平衡时若再加入、和各，，故平衡正向移动，D错误。
11．C【解析】由图可知，电极上转化为，N的化合价升高，失去电子发生氧化反应，则电极为阳极，与外接电源的正极相连，A错误；由图可知，在电极上失去电子生成，而不是生成，且为弱酸，不可拆写，B错误；反应①为转化为，为无污染气体，反应②为转化为，得到的仍为含氮废水，故应避免发生反应②，C正确；氧化生成或，为氧化剂，还原产物为，足量，则完全反应（中O为价，中O为价），转移，D错误。
12．C【解析】根据的中心原子周围连接4个，因此的配位数为4，A错误。P、Q中甲基C为杂化，连接O的C为杂化，B错误。根据题图2可知，Q→中间体络合物M的步骤活化能最大，活化能越大，反应速率越小，故该步骤为决速步骤，C正确。为吸电子基团，与苯环相连会降低苯环上电子云密度，不利于与P（或Q）的缺电子中心配位形成络合物（或形成的络合物不稳定），故表示与的反应中能量变化的曲线应在甲苯与乙酰氯反应所示的实线图之上，D错误。
13．B【解析】由题图可知，1个晶胞中的个数为，1个晶胞中的个数为，则，故A错误。设每个晶胞中的个数为a，的个数为b，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，，，解得，则与个数比为，故B正确。1个晶胞中计的个数为2，1个晶胞中的个数为，每个晶胞转化为晶胞过程中失去个，转移的电子数为，每个晶胞转化为过程中得到1个，转移1个电子，则相同质量（物质的量）的分别转化为与时，转移电子数之比为，故C、D错误。
14．C【解析】，则，同理推出。由于，即表示滴定、的两条线不可能相交，则③为滴定溶液，①、②分别为滴定、溶液，A项错误；当为4.1时，，，，当为5.5时，，则，当为7.3时，，，，由上述分析知，调节时，，，
溶液中，则溶液中的未完全沉淀，B项错误；滴定溶液至X点时，由题意知常温下，X点对应的溶液呈碱性，X点对应的溶液的溶质为或、，则溶液中，C项正确；
由题意知，
，该反应的K较小，该反应很难发生，则不能完全溶于溶液，D项错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）将单质转化为其对应的氧化物，并除去C及表面吸附的有机物 氧化铝、二氧化硅
（2）适当提高反应温度、将焙烧渣粉碎、适当增大硫酸溶液的浓度、充分搅拌等（任写一条，1分）
（3）防止空气中的氧气氧化亚铁离子（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（4）1.6
（5）移液管或酸式滴定管（1分）
【解析】废铁的主要成分为，以及少量等，经过焙烧，将单质转化为其对应的氧化物，并除去碳及表面吸附的有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解氧化铝、二氧化硅，过滤，再向滤渣中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到溶液，将滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，可得到绿矾。
（1）由分析可知，“焙烧”的目的是将单质转化为其对应的氧化物，并除去碳及表面吸附的有机物；“碱煮水洗”可除去氧化铝和二氧化硅。
（2）适当提高反应温度、将焙烧渣粉碎、适当增大硫酸溶液的浓度、充分搅拌等措施均可提高“酸溶”的速率；“反应”时发生的化学反应是铁还原铁离子，离子方程式为。
（3）亚铁离子易被氧化，隔绝空气，可防止氧气氧化亚铁离子；从溶液中得到绿矾需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
（4），为，则，则约为1.6。
（5）根据关系式，可知配制的硫酸亚铁溶液浓度为，纯度为。
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分） 的浓硫酸（合理都行）（1分）
（2）将湿润的品红试纸置于导管口（将气体通入少量品红试液中等合理都行）
（3）褪色或颜色变浅 不能（1分） 杂质硫化氢气体也能使溴水褪色或颜色变浅
（4）（等）
（5）振荡，白色沉淀完全溶解（1分）
【解析】（1）观察图像，可知仪器为分液漏斗；亚硫酸钠与浓硫酸反应可制二氧化硫。
（2）检验二氧化硫用品红试液。
（3）电石与水反应产生的乙炔和硫化氢均与溴水反应，故溴水褪色并不能说明一定有乙炔生成。
（4）可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢。
（5）根据逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为可知，若氨水过量，沉淀一定完全溶解；根据题意，乙炔和亚铜氨离子反应生成沉淀，离子方程式为
。
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分） 均减小（1分）
（2）①ad ②及时分离出，减小氨碳比等
（3）0.17
（4）33.6
【解析】（1）从图中可以得到该反应的热化学方程式为
；使用催化剂可降低正逆反应的活化能。
（2）①a．合成尿素反应是放热的熵减反应，故在低温下可自发进行，正确；b．能量越低越稳定，但图中并不能体现氨基甲酸铵能量比尿素能量低，错误；C．若起始时加入的氨气和二氧化碳物质的量之比为，则转化率会一直相等，无法判断是否达到平衡状态，错误；d．合成氨反应放热且气体分子数减少，故加压、降温有利于尿素的生成，正确。
②在温度、压强恒定条件下，可以通过增加二氧化碳的量，或者及时移出达到提高氨气转化率的目的。
（3）根据三段式，可知：
①
起始的量/ 1 2 0 0
反应的量/ 0.9 0.9 0.9 0.9
② 减少的物质的量
反应的量 x x
依题意，，用表示到达平衡时的反应速率
；平衡时总物质的量为物质的量为、物质的量为、物质的量为、物质的量为，则反应
②。
（4）根据电子守恒可得关系式，则消耗联氨可得标准状况下氮气；负极发生失电子的氧化反应，故电极反应式为。
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应（1分）甲醛和苯酚可能发生（缩聚）反应
（2）醚键、氰基甲醇（或）、浓硫酸（1分，答出甲醇即可得分，名称或结构简式均可以）
（3）
（4）2
（5）（3分）
【解析】B→C→D先发生已知Ⅲ中反应生成再和发生酯化反应（反应⑤）生成（D），则C为，B为，A为。由已知Ⅱ可知，E为。
（1）反应①为中羟基上氢原子被甲基取代的反应。
（2）C为，含有的官能团有醚键、氰基（）；反应⑤为和的酯化反应，加入的试剂为甲醇、浓硫酸。
（4）D为，其同分异构体满足①能发生银镜反应但不能发生水解反应，则含有醛基，不含酯基，②能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，③含有四种化学环境的氢，则符合条件的同分异构体为、，共2种。选项
性质
应用
A
明矾水溶液呈酸性
用明矾对自来水做净水杀菌处理
B
碳酸氢铵受热易分解
可用作植物生长的肥料
C
二氧化硫有毒且有还原性
可用对葡萄酒保鲜
D
氯化铵受热易分解
可加热氯化铵快速制备少量氨气
选项
操作
现象
实验结论
A
将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中
有气泡冒出，溶液出浑浊
在酸性条件下不稳定，反应生成和S
B
在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水
溶液蓝色褪去
氯气具有漂白性
C
向烧瓶中依次加入浓硫酸、乙醇和乙酸，再加入碎瓷片，连接好装置并加热
饱和碳酸钠溶液液面上出现无色油状液体，并有水果香味
反应生成了乙酸乙酯
D
将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出
钠具有强还原性，可置换出铜
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
A
D
D
A
B
B
B
C
C
B
C
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是（ ）
A．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响
B．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒
C．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能
D．华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅
2．物质的性质决定其用途，下列物质有关性质和应用均正确且有对应关系的是（ ）
3．下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是（ ）
A．将硫化钠溶液和亚硫酸溶液混合：
B．硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：
C．实验室用稀硝酸溶解银镜：
D．浓度相同的、盐酸三种溶液等体积混合：
4．下列实验操作、现象以及得到的实验结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．硒（）常用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料，在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。工业上从含硒阳极泥（硒主要以和形式存在）中提取硒的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该生产过程中生成的物质A可用于除铁锈
B．“培烧”时，反应的化学方程式为C．“焙烧”过程中，反应每转移电子，生成标准状况下可能小于
D．“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
6．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①属于开环聚合反应 B．反应①的催化剂中含有配位键
C．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 D．生成叠氮聚合物需要消耗
7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种
B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
D．X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性：
8．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持装置已省略）。
查阅资料：无水氯化铝的熔点为，常压下在升华，遇潮湿空气剧烈水解。
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰
B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
9．我国长征系列运载火箭采用偏二甲肼和作发动机推进剂，产物为氨气、二氧化碳和水，无污染。下列有关说法不正确的是（ ）
A．基态N的价电子排布图为
B．N、O的电负性较大，其单质通常比较活泼
C．偏二甲肼分子间存在氢键，沸点较高
D．二氧化碳为非极性分子，水分子和偏二甲肼为极性分子
10．工业制硫酸的关键反应为时，向恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．用表示内的平均反应速率为
B．时改变的条件可能是降温或增加的量
C．，正反应的化学平衡常数K为810
D．时，若再加入和各，平衡逆向移动
11．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极与外接电源的负极连接
B．发生的电极反应为
C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②
D．和足量反应，转移的电子数约为
12．甲苯与乙酰氯（）可在无水存在条件下发生反应，其反应机理及过程中能量变化如图1、图2所示。过程中乙酰氯经过步骤I得到的中间体可能存在P、Q两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物N的难易程度决定该反应是否能发生。下列有关说法正确的是（ ）
图1 图2
A．由步骤I可以看出，中中心原子的配位数为1
B．中间体P、Q中碳原子采取3种杂化方式
C．若步骤I反应速率较快，则该反应的快慢由中间体Q→中间体络合物M步骤决定
D．图2中虚线L可表示与的反应中能量的变化
13．是锂离子电池正极材料，晶体中O围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。在充放电过程中，与相互转化，在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．，中
B．每个晶胞中与个数比为
C．每个晶胞转化为晶胞时，转移的电子数为4
D．相同质量的分别转化为 与时，转移的电子数之比为
14．常温下，用溶液分别滴定等物质的量浓度的，三种溶液。[p表示负对数，M表示很]随溶液的变化关系如图所示。已知：常温下，。下列说法正确的是（ ）
A．③代表滴定溶液
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定溶液至X点时，溶液中
D．经计算，能完全溶于溶液
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁（主要成分为，以及少量等）制备绿矾的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是____________________________________________；“碱煮水洗”可除去的物质为___________。
（2）提高“酸溶”反应速率的措施是__________________________________________（任写一条）。“反应”时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）隔绝空气的目的是____________________________________________；一系列操作包括____________________________________________、干燥。
（4）“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于___________已知：。
（5）纯度测定：取绿矾，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均值为。取硫酸亚铁溶液的仪器名称为___________；绿矾的纯度为___________（用含a的代数式表示）。
16．（14分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成络合物。在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。某化学兴趣小组设计实验制备并探究氯化亚铜与乙炔的反应（装置如下，部分夹持装置省略）。
图甲 图乙
查阅资料：
①与乙炔气体反应得到暗红色沉淀。
②也可与发生反应。
I．制备氯化亚铜：小组同学拟用二氧化硫和硫酸铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜。
（1）图甲中盛放试剂X的仪器名称是___________，若试剂Y为亚硫酸钠，则试剂X为___________。
（2）检验二氧化硫气体的操作是_________________________________________________________。
Ⅱ．探究氯化亚铜与乙炔的反应：小组同学利用电石（主要成分，杂质为）与反应制，并将提纯后的乙炔通入图乙装置，验证乙炔与氯化亚铜的反应。
（3）小组同学将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水______________________（填现象），___________（填“能”或“不能”）证明反应生成了乙炔，理由是______________________。
（4）提纯乙炔的试剂通常选用___________（填化学式）溶液。
（5）向三颈烧瓶中逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法是___________。停止滴加氨水，通入净化后的乙炔，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，写出生成沉淀的离子方程式：______________________。
17．（14分）氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。写出该反应的热化学方程式：_________________________________；使用催化剂对a、b数值的影响是______________________。
（2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素的反应历程与能量变化示意图如图：
①下列说法正确的是___________（填标号）。
a．合成尿素的反应在低温下可自发进行
b．相同条件下，氨基甲酸铵比尿素稳定
c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态
d．加压、降温有利于尿素的生成
②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是___________。
（3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为
①
②
时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为，占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率___________；该温度下反应②的正反应平衡常数______________________（只需列出用p表示的计算表达式即可）。
（4）联氨是长征系列火箭发射的推进剂，若用和反应可生成无毒无污染产物，若消耗，则生成的标准状况下气体产物的体积为___________L。利用联氨和氧气反应生成无毒无污染产物的原理设计的高效高能碱性燃料电池，其负极的电极反应式为______________________。
18．（15分）合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）反应①的反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。
（2）C中含有的官能团名称为___________；反应⑤中加入的试剂为___________。
（3）E的结构简式为___________；反应④的化学方程式为_________________________________。
（4）D的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
①能发生银镜反应但不能发生水解反应
②能与溶液发生显色反应
③含有四种化学环境的氢
（5）根据上述信息，写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。
大联考长郡中学2024届高三月考试卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．C【解析】经处理后的核污水中仍含有多种污染物质，对海洋环境和人类都会产生严重的影响，A错误；加碘食盐加的是碘酸钾，不会造成人体碘中毒，B错误；发电玻璃能将光能转化为电能，C正确；硅是半导体材料，可用于制造芯片，D错误。
2．C【解析】明矾能净水，但不能杀菌，A错误；碳酸氢铵含氨，可作肥料，B错误；二氧化硫具有还原性，同时可杀灭细菌，故常用于葡萄酒的保鲜，C正确；氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢很容易又化合，不能用来制备氨气，D错误。
3．B【解析】亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，且亚硫酸可以将氧化为S单质，A错误；酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为，B正确；稀硝酸与银反应生成，C错误；正确的离子方程式应该为，D错误。
4．A【解析】向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，A正确；氯气没有漂白性，溶液蓝色褪去，是因为氯气具有强氧化性，氧化了碘单质，B错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，因此该实验应该首先加入乙醇然后再慢慢加入浓硫酸和乙酸，C错误；钠先和水反应，不会置换出铜，D错误。
5．D【解析】含硒阳极泥中的、与浓硫酸在“焙烧”时发生反应产生、、、，“还原”时反应产生。物质A为硫酸，可用于除铁绣，A正确；与浓硫酸在“焙烧”时发生氧化还原反应产生和，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为，B正确；焙烧时，S的化合价由价降低至价，但由于氧气可能也参与了反应，因此反应每转移电子，生成的在标准状况下的体积可能小于，C正确；“还原”步骤中，反应产生单质，反应的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误。
6．D【解析】对比反应①的反应物和生成物的结构可知，该反应为开环聚合反应，A项正确；B为缺电子原子，最外层只有3个电子，故中O、B之间为配位键，B项正确；红外光谱仪可检测物质的官能团或化学键，C项正确；该叠氮聚合物中含，D项错误。
7．A【解析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q只连接1个共价键，则Q为H；X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子，结合只有X、Y同周期说明价电子排布分别为或，可知X为C、Y为O，Z能形成6个共价键，则Z为S。H、C、S均能与O形成一种以上的二元化合物，A正确；N、F的第一电离能均比O大，B错误；亚硫酸为弱酸，C错误；元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，D错误。
8．B【解析】氯化铝遇水剧烈水解，故试剂X为浓硫酸，A错误；易升华，遇冷凝结成固体，导管太细易造成堵塞，B正确；氯气和炭粉、氧化铝反应，产物中有，不能被溶液吸收，C错误；反应中氯气是氧化剂，炭粉被氧化， D错误。
9．B【解析】氮为7号元素，故价电子排布图为，A正确；氨原子半径小，氮氮三键键长短，键能大，化学性质稳定，B错误；类比氨分子可知偏二甲肼分子间存在氢键，沸，点较高，C正确；二氧化碳为直线形分子，结构对称，为非极性分子，水分子和偏二甲肼分子结构不对称，为极性分子，D正确。
10．B【解析】反应在容器内进行，根据三段式分析可知：
起始量（） 0.2 0.1 0
转化量（） 0.18 0.09 0.18
平衡量（） 0.02 0.01 0.18
内，用表示该反应的平均反应速率为，A错误；由图像可知，时，化学平衡向正反应方向移动，但移动的瞬间和物质的量不变，可以通过降温或增加的量达到目的，B正确；该反应的平衡常数，C错误；平衡时若再加入、和各，，故平衡正向移动，D错误。
11．C【解析】由图可知，电极上转化为，N的化合价升高，失去电子发生氧化反应，则电极为阳极，与外接电源的正极相连，A错误；由图可知，在电极上失去电子生成，而不是生成，且为弱酸，不可拆写，B错误；反应①为转化为，为无污染气体，反应②为转化为，得到的仍为含氮废水，故应避免发生反应②，C正确；氧化生成或，为氧化剂，还原产物为，足量，则完全反应（中O为价，中O为价），转移，D错误。
12．C【解析】根据的中心原子周围连接4个，因此的配位数为4，A错误。P、Q中甲基C为杂化，连接O的C为杂化，B错误。根据题图2可知，Q→中间体络合物M的步骤活化能最大，活化能越大，反应速率越小，故该步骤为决速步骤，C正确。为吸电子基团，与苯环相连会降低苯环上电子云密度，不利于与P（或Q）的缺电子中心配位形成络合物（或形成的络合物不稳定），故表示与的反应中能量变化的曲线应在甲苯与乙酰氯反应所示的实线图之上，D错误。
13．B【解析】由题图可知，1个晶胞中的个数为，1个晶胞中的个数为，则，故A错误。设每个晶胞中的个数为a，的个数为b，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，，，解得，则与个数比为，故B正确。1个晶胞中计的个数为2，1个晶胞中的个数为，每个晶胞转化为晶胞过程中失去个，转移的电子数为，每个晶胞转化为过程中得到1个，转移1个电子，则相同质量（物质的量）的分别转化为与时，转移电子数之比为，故C、D错误。
14．C【解析】，则，同理推出。由于，即表示滴定、的两条线不可能相交，则③为滴定溶液，①、②分别为滴定、溶液，A项错误；当为4.1时，，，，当为5.5时，，则，当为7.3时，，，，由上述分析知，调节时，，，
溶液中，则溶液中的未完全沉淀，B项错误；滴定溶液至X点时，由题意知常温下，X点对应的溶液呈碱性，X点对应的溶液的溶质为或、，则溶液中，C项正确；
由题意知，
，该反应的K较小，该反应很难发生，则不能完全溶于溶液，D项错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）将单质转化为其对应的氧化物，并除去C及表面吸附的有机物 氧化铝、二氧化硅
（2）适当提高反应温度、将焙烧渣粉碎、适当增大硫酸溶液的浓度、充分搅拌等（任写一条，1分）
（3）防止空气中的氧气氧化亚铁离子（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（4）1.6
（5）移液管或酸式滴定管（1分）
【解析】废铁的主要成分为，以及少量等，经过焙烧，将单质转化为其对应的氧化物，并除去碳及表面吸附的有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解氧化铝、二氧化硅，过滤，再向滤渣中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到溶液，将滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，可得到绿矾。
（1）由分析可知，“焙烧”的目的是将单质转化为其对应的氧化物，并除去碳及表面吸附的有机物；“碱煮水洗”可除去氧化铝和二氧化硅。
（2）适当提高反应温度、将焙烧渣粉碎、适当增大硫酸溶液的浓度、充分搅拌等措施均可提高“酸溶”的速率；“反应”时发生的化学反应是铁还原铁离子，离子方程式为。
（3）亚铁离子易被氧化，隔绝空气，可防止氧气氧化亚铁离子；从溶液中得到绿矾需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
（4），为，则，则约为1.6。
（5）根据关系式，可知配制的硫酸亚铁溶液浓度为，纯度为。
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分） 的浓硫酸（合理都行）（1分）
（2）将湿润的品红试纸置于导管口（将气体通入少量品红试液中等合理都行）
（3）褪色或颜色变浅 不能（1分） 杂质硫化氢气体也能使溴水褪色或颜色变浅
（4）（等）
（5）振荡，白色沉淀完全溶解（1分）
【解析】（1）观察图像，可知仪器为分液漏斗；亚硫酸钠与浓硫酸反应可制二氧化硫。
（2）检验二氧化硫用品红试液。
（3）电石与水反应产生的乙炔和硫化氢均与溴水反应，故溴水褪色并不能说明一定有乙炔生成。
（4）可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢。
（5）根据逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为可知，若氨水过量，沉淀一定完全溶解；根据题意，乙炔和亚铜氨离子反应生成沉淀，离子方程式为
。
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分） 均减小（1分）
（2）①ad ②及时分离出，减小氨碳比等
（3）0.17
（4）33.6
【解析】（1）从图中可以得到该反应的热化学方程式为
；使用催化剂可降低正逆反应的活化能。
（2）①a．合成尿素反应是放热的熵减反应，故在低温下可自发进行，正确；b．能量越低越稳定，但图中并不能体现氨基甲酸铵能量比尿素能量低，错误；C．若起始时加入的氨气和二氧化碳物质的量之比为，则转化率会一直相等，无法判断是否达到平衡状态，错误；d．合成氨反应放热且气体分子数减少，故加压、降温有利于尿素的生成，正确。
②在温度、压强恒定条件下，可以通过增加二氧化碳的量，或者及时移出达到提高氨气转化率的目的。
（3）根据三段式，可知：
①
起始的量/ 1 2 0 0
反应的量/ 0.9 0.9 0.9 0.9
② 减少的物质的量
反应的量 x x
依题意，，用表示到达平衡时的反应速率
；平衡时总物质的量为物质的量为、物质的量为、物质的量为、物质的量为，则反应
②。
（4）根据电子守恒可得关系式，则消耗联氨可得标准状况下氮气；负极发生失电子的氧化反应，故电极反应式为。
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应（1分）甲醛和苯酚可能发生（缩聚）反应
（2）醚键、氰基甲醇（或）、浓硫酸（1分，答出甲醇即可得分，名称或结构简式均可以）
（3）
（4）2
（5）（3分）
【解析】B→C→D先发生已知Ⅲ中反应生成再和发生酯化反应（反应⑤）生成（D），则C为，B为，A为。由已知Ⅱ可知，E为。
（1）反应①为中羟基上氢原子被甲基取代的反应。
（2）C为，含有的官能团有醚键、氰基（）；反应⑤为和的酯化反应，加入的试剂为甲醇、浓硫酸。
（4）D为，其同分异构体满足①能发生银镜反应但不能发生水解反应，则含有醛基，不含酯基，②能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基，③含有四种化学环境的氢，则符合条件的同分异构体为、，共2种。选项
性质
应用
A
明矾水溶液呈酸性
用明矾对自来水做净水杀菌处理
B
碳酸氢铵受热易分解
可用作植物生长的肥料
C
二氧化硫有毒且有还原性
可用对葡萄酒保鲜
D
氯化铵受热易分解
可加热氯化铵快速制备少量氨气
选项
操作
现象
实验结论
A
将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中
有气泡冒出，溶液出浑浊
在酸性条件下不稳定，反应生成和S
B
在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水
溶液蓝色褪去
氯气具有漂白性
C
向烧瓶中依次加入浓硫酸、乙醇和乙酸，再加入碎瓷片，连接好装置并加热
饱和碳酸钠溶液液面上出现无色油状液体，并有水果香味
反应生成了乙酸乙酯
D
将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出
钠具有强还原性，可置换出铜
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
A
D
D
A
B
B
B
C
C
B
C
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