湖南省长沙市长郡中学2024届高三上学期12月月考（5）化学试卷含答案

这是一份湖南省长沙市长郡中学2024届高三上学期12月月考（5）化学试卷含答案，共22页。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O~16 Mg~24 Si~28 Ag~108 I~127
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A.神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性
B.华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C.75%酒精灭活细菌，利用了乙醇使蛋白质变性的功能
D.长沙马王堆出土的素纱禪衣(丝绸)，其主要成分是纤维素
2.下列化学用语错误的是
A.NH4Cl的电子式： B.Ca2+的结构示意图：
C.三氯化氮的球棍模型： D.乙醚的结构简式：C2H5-O-C2H5
3.海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不合理的是
A.海带预处理，选用①、②和⑨ B.浸泡过滤，选用④、⑤和⑦
C.处理滤液，选用④、⑥、⑦和⑩ D.检验碘，选用③、⑧和⑩
4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
B.开发和服用有效的单一手性的药物可以排除无效手性异构体引起的毒副作用
C.氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D.配位键是一种强相互作用，所以配合物都很稳定.
5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
B.铅酸蓄电池放电时正极反应：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O
D.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法正确的是
A.电负性：Y>X>W
B.Y、Z形成的简单离子半径：YC.W、Y形成的简单氢化物沸点：YD.Z分别与X、Y形成的化合物与水反应得到相同的溶液
7.下列各组浓度相同的稀溶液互相滴加，改变两种试剂的滴加顺序，现象不同的有
①K2CO3溶液与HNO3溶液 ②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液
③CuSO4溶液与NH3·H2O溶液 ④NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液
⑤Na[Al(OH)4]溶液与H2SO4溶液 ⑥FeSO4溶液和H2S溶液.
A.①③④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.③⑤⑥
8.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种常见的食品添加剂。
下列说法错误的是
A.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
B.在“电解质溶液1”中，1ml葡萄糖被HBrO还原成葡萄糖酸转移2ml电子
C.H+通过阳离子交换膜向电极N移动
D.阴极反应为C6Hl2O6+2H++2e-=C6H14O6
★9.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A.黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂
B.欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通人过量的SO2气体
C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO溶液滴定法来测定其纯度
D.加热NaHSO3制备Na2S2O3的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O3+H2O
★10.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
下列对实验的分析合理的是
A.实验1中，白烟是(NH4)2SO4
B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性：I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质
11.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm。阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确的是
A.镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100%
B.晶体中硅原子的配位数为4
C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为nm
D.晶体的密度为g/cm3
12.常温下，用0.100ml/L盐酸滴定20.00 mL0.100ml/LNH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。已知：Kb(NH3·H2O)≈1.6×10-5。1g2.5≈0.4。下列说法错误的是
A.a点对应的pH约为11.1
B.b点溶液中，<1
C.曲线包含的全过程中，水的电离程度最大的点在b点
D.当溶液中NH4Cl与NH3·H2O浓度比为2：1时，有2c()+2c(NH3·H2O)= 3c(Cl-)
13.H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)==2H2(g)+S2(g) △H。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1ml的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<0
B.平衡常数K(X)>K(Z)
C.T1温度下，当=1，到达平衡时，H2的体积分数为
D.维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，体系压强增大，反应速率增大，H2S的平衡转化率减小
14.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.如HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD
B.过程中有极性共价键的形成与断裂
C.B物质中碳原子和Pd形成配位键
D.该过程有N元素的化合价始终不发生改变
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15.(15分)某小组实验探究铜与浓硫酸的反应。
资料：ⅰ.Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(极浅蓝色)+2OH-+3H2O；
ⅱ.硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸；
ⅲ.单质硫不溶于水，微溶于酒精；
ⅳ.Cu+在干燥环境(浓硫酸)中较为稳定。
(1)浓硫酸与Cu制备SO2的化学方程式是_________。
(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是______。
(3)实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：
经检验“阶段一”中铜丝表面逐渐变黑的产物为Cu2S，请从物质性质结构角度解释Cu元素转化为Cu2S的原因是______，发生主要反应的化学方程式是________。
小组同学为探究实验中产生灰白色沉淀的成分，设计如下实验方案。
(4)实验①中可观察到的实验现象是_________。
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因：_______。
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有________。
★16.(14分)水钴矿主要成分为COOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取C的工艺流程如图甲所示：
已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：
请回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子排布式为_______。
(2)“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是__________。浸出液中加入NaCIO溶液的目的：_________(用离子方程式表示)。
(3)浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是_______________。
(4)如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为_____(填标号)。
A.2~3 B.3~4 C.6~7 D.7~8
(5)C能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CCl2溶液制取钴，不能用CSO4溶液代替CCl2溶液的理由是_________。
(6)已知：Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中=____________。
17.(15分)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：
①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为_______kJ/ml。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为__________。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)，该反应平衡压强p。与温度T的关系如下：
①463K时的平衡常数Kp=______。
②起始状态I中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅱ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程△S>0
B.pc(Ⅱ)>p<(Ⅲ)
C.若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)
D.逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)
③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v(O2)与压强p的关系为v(O2)=k(1-)，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。则当转化率为14.5%时，v(O2)=______(用含k的代数式表示)。
(3)-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是_______(填标号)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪
②r-AgI与a-AgI晶胞的体积之比为________。
③测定a-AgI中导电离子类型的实验装置如上图所示。实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是Ag+而不是I-，依据是________。
18.(14分)化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
Ⅲ.R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
回答下列问题：
(1)化合物H含有的官能团的名称是________。B→C的反应类型为______。
(2)核磁共振氢谱显示化合物A分子中有两种不同环境的氢原子，A的化学名称为_________。
(3)在E→F的转化中，还可以得到一种副产物，与F互为同分异构体，写出该副产物的结构简式：__________。
(4)写出G转化成H中第“(1)”步转化的化学方程式：____________。
(5)化合物I是D的同系物，相对分子质量比D少14。同时满足下列条件的I的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2
②能发生银镜反应
③1ml该物质最多能与2mlNaOH反应
其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为__________。
(6)参考H的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴甲烷为原料，制备的合成路线(其他试剂任选)。
大联考长郡中学2024届高三月考试卷(五)
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1-5：DACDB 6-10：DBBCB 11-14：CCCC
1.D
【解析】铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，可用于航天事业，A正确；环状聚烯烃是高分子，是混合物，B正确；75%酒精灭活病毒，利用了乙醇能使蛋白质变性的特点，C正确；丝绸的主要成分是蛋白质，D错误；故选D。
2.A
【解析】不是NH4Cl的电子式，Cl应该用表示，A错误；Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，B正确；NCl3分子的空间结构为三角锥形，且Cl比N半径大，故球棍模型为，C正确；乙醚的结构简式为CH3CH2-O-CH2CH3，D正确；故选A。
3.C
【解析】检验海带中的碘元素时，先将干海帶在坩埚中灼烧成灰，然后在烧杯中用蒸馏水溶解海带灰得到悬浊液，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，加入氯水或者过氧化氢氧化I-得到I2，再用淀粉溶液检验。干海带在坩埚中灼烧，要用到坩埚、三脚架和泥三角，A正确；浸泡过滤时要用到的仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；滤液中的I-需要氧化处理得到I2，需要用到胶头滴管和试管，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，C错误；检验I2需要用到试管、胶头滴管和淀粉溶液，D正确；故选C。
4.D
【解析】氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，X和Y距离最远，排斥力最小，体系能量最低，氢键作用力最强【教材选必二P62，T7(4)】，A正确；对于手性药物，一个异构体可能是有效的，另一个可能无效或者有害(教材选必二P60)，B正确；氨基酸分子中既含有酸性基团羧基，又含有碱性基团氨基(教材选必三P110)，C正确；配位键的强度有大有小，有的配合物很稳定，有的很不稳定(教材选必二P97)，D错误；故选D。
5.B
【解析】硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，A正确；铅酸蓄电池负极为Pb，正极为PbO2，故正极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，B错误；葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸盐、氧化亚铜和水，故离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OHCHOH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O，C正确；醋酸和氨水反应生成醋酸铵，故离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，D正确；故选B。
6.D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的，则W为P，则Y为O，X为H。根据分析可以判断，电负性O>P>H，即Y>W>X，A错误；根据同电子层结构序大径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：O2->Na+，即Y>Z，B错误；两种物质的晶体类型均为分子晶体，水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：H2O>PH3，即Y>W，C错误；Z分别与X、Y形成的化合物为NaH、Na2O或者Na2O2，与水反应都得到NaOH溶液，D正确；故选D。
7.B
【解析】①采用互滴法，K2CO3溶液滴入稀HNO3溶液中，立即产生气泡，HNO3溶液滴入K2CO3溶液中，起初无气泡，后来产生气泡，滴加顺序不同，现象不同；②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液，不管哪种试剂滴入另一种试剂中，都产生白色沉淀；③采用互滴法，NH3·H2O溶液滴入CuSO4溶液中，起初产生蓝色沉淀，后来沉淀溶解得到深蓝色溶液，CuSO4溶液滴入NH3·H2O溶液中，先得到深蓝色溶液，后来生成蓝色沉淀，滴加顺序不同，现象不同；④NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液，不管哪种试剂滴入另一种试剂中，都产生白色沉淀；⑤采用互滴法，Na[Al(OH)4]溶液滴入稀硫酸中，起初无现象，后来生成白色沉淀，稀硫酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中，起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同；⑥FeSO4溶液和H2S溶液，不管哪种试剂滴入另一种试剂中，都无明显现象；综合以上分析，①③⑤符合题意，故选B。
8.B
【解析】根据图示，在电极M上Br-失去电子生成Br2，发生氧化反应，则该电极为阳极，在电极N上C6H12O6得到电子生成CH4O，发生还原反应，则该电极为阴极，因此a为电源正极，b为电源负极，据此分析解答。葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，羟基和羧基可反应生成含有六元环状结构的酯，A正确；根据图示，“在电解质溶液1”中，HBrO被还原为Br-，则葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸，B错误；在电解池中，阳极区的H+通过阳离子交换膜向阴极区移动，C正确；阴极上C6H12O6得到电子生成C6H14O6，发生还原反应，电极反应为C6H12O6+2H++2e-= C6H14O6，D正确；故选B。
9.C
【解析】黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由+2升至+3，S元素的化合价由-1升至+4，FeS2失电子，作还原剂，A正确；通入过量的二氧化硫可以保证碱完全反应，得到纯净的NaHSO3，B正确；氯离子也能与KMnO4溶液反应，不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，C错误；加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O，D正确；故选C。
10.B
【解析】硫酸不具有挥发性，白烟不可能是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵，A错误；浓硫酸具有氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的渙单质，溴单质将湿润KI-淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI-淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸>Br2；而浓硫酸不能氧化Cl-得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-，B正确；结合实验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液还有剩余的浓硫酸，也能氧化I成碘单质；所以实验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，C错误；实验1为难挥发性酸制备易挥发酸，实验2为浓硫酸氧化溴离子，所以利用了浓硫酸的难挥发性、强氧化性，D错误；故选B。
11.C
【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，空隙填充率为100%，A错误；与硅原子等距且最近的镁原子数为8，故晶体中硅原子配位数为8，B错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为nm，C正确；该晶体的化学式为Mg2Si，该晶胞包含4个Mg2Si，该晶胞的质量为，晶胞的体积为(r×10-7)3cm3，故晶体的密度为，D错误；故选C。
12.C
【解析】设氨水电离平衡时电离出c(OH-)=xm/L，则由Kb(NH3·H2O)=≈1.6×10-5，解得x=4×10-3.5ml/L，此时溶液中c(H+)==2.5×10-11.5，pH=-lgc(H+)=11.5-lg2.5≈11.1，A正确；NH3·H2O与HCl反应，生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，而b点pH为7，因此b点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，即c(Cl-)13.C
【解析】已知T1>T2，可知相同条件下，升高温度，H2S的平衡转化率升高，则升高温度平衡正向移动，可知正反应为吸热反应，焓变大于零，A错误；X，Z位于温度相同的曲线上，温度相同则平衡常数相同，即K(X)=K(Z)，B错误；T1温度下，当=1，同时n(H2S)+n(Ar)=0.1ml，可知n(H2S)=0.05ml，由图可知，此时H2S的平衡转化率为50%，即转化了0.025mlH2S、生成了0.025mlH2(g)、0.0125mlS2(g)，氩气不参与反应仍为0.05ml，则到达平衡时，H2的体积分数为，C正确；恒容容器中，通入惰性气体，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，H2S的平衡转化率不变，D错误；故选C。
14.C
【解析】根据题意可知HCOOD可以产生HCOO-和D+，所以最终产物为CO2和HD(H+与D+结合生成)，A正确；观察催化剂，和两种结构的相互转化过程中有极性共价键的形成与断裂，B正确；碳原子没有孤电子对，不能形成配位键，C错误；全过程中N原子与H+形成或断裂配位键，化合价不发生改变，D正确；故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15.(15分，除标注外，每空2分)
(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色(或酸性KMnO4溶液褪色)
(3)加热初期温度较低导致浓硫酸氧化性不够强，将Cu氧化为Cu+，且Cu+价层电子排布为3d10，在浓硫酸中较为稳定 5Cu+4H2SO4(浓) Cu2S+3CuSO4+4H2O
(4)沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，产生红棕色气体
(5)4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
(6)CuSO4、S、Cu2O、Cu2S或CuS(答Cu2S和CuS也给分)(3分)
【解析】(1)铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)盛有品红溶液的试管褪色或盛有酸性KMnO4溶液的试管褪色，说明铜与浓硫酸共热反应时有二氧化硫生成，反应中硫元素化合价降低被还原，硫酸是反应的氧化剂，则浓硫酸中硫酸分子能与铜反应，氢离子不能与铜反应，说明硫酸分子的氧化性强于氢离子。
(3)硫化亚铜中亚铜离子的价电子排布式为结构稳定的3d10，在浓硫酸的环境中较为稳定，加热初期，反应温度较低导致浓硫酸氧化性不够强，将铜氧化为亚铜离子，亚铜离子与硫酸的还原产物硫离子结合生成硫化亚铜沉淀，反应的化学方程式为5Cu+4H2SO4(浓) Cu2S+3CuSO4+4H2O。
(4)结合实验现象分析可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有硫化铜、硫化亚铜、氧化亚铜和硫，则向沉淀中加入浓硝酸，硫化铜、硫化亚铜、氧化亚铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，可观察到的实验现象为沉淀会逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，产生大量红棕色气体。
(5)由反应生成的沉淀溶于氨水，所得溶液由浅蓝色变为深蓝色可知，沉淀中含有氧化亚铜，溶液由浅蓝色变为深蓝色发生的反应为二氨合亚铜离子与空气中氧气和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
(6)由分析可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有CuSO4、S、Cu2O、Cu2S或CuS。
16.(每空2分，共14分)
(1)3d74s2
(2)8COOH+Na2S2O3+7H2SO4=8CSO4+Na2SO4+11H2O
ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe2++H2O
(3)5.2≤pH<7.6
(4)B
(5)若用CSO4代替CCl2，OH-在阳极放电，溶液酸性增强，H+与C反应，导致C产率降低
(6)2
【解析】(2)由分析可知，“还原酸浸”中发生的氧化还原反应为酸性条件下，COOH与Na2S2O3溶液反应生成硫酸钠、硫酸钴和水；向浸出液中加入次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。
(3)由分析可知，浸出过程中加入碳酸钠溶液调节pH在5.2~7.6的范围内，可将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，而C2+、Mn2+不沉淀。
(4)由图乙可知，pH在3~4范围内，镍离子、锰离子的萃取率很高，而钴离子的萃取率较低，B符合题意。
17.(15分，除标注外，每空2分)
(1)①83(1分)
②EO(g)AA(g) △H=-102kJ/ml(写等号也可)
(2)①10；②CD；③；
(3)①D；②12：7；③a中银电极为阳极，失电子，发生氧化反应，生成Ag+，补充迁移向支管b的Ag+
【解析】(1)①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC生成吸附态EO的活化能为(-93kJ/ml)-(-176kJ/ml)=83kJ/ml；
②由图可知，EO(g)生成AA(g)放出热量(-117kJ/ml)-(-219kJ/ml)=102kJ/ml，放热焓变为负值，故热化学方程式为EO(g)AA(g) △H=-102kJ/ml。
(2)①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知，463K时的平衡常数Kp= =10；
②结合表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应；从Ⅱ到Ⅲ为体积增大、反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程，△S<0，A错误；平衡常数Kp=只受温度的影响，则pc(Ⅱ)=pc(Ⅲ)，B错误；已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，根据阿伏加德罗定律可知p(O2，Ⅰ)=2p(O2，Ⅲ)，Q(I)= ，K(Ⅲ)= ，则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)，C正确；结合A分析可知，逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)；固体不影响反应速率，温度越低反应速率越低，逆反应的速率：v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)，故有逆反应的速率：v(Ⅰ)> v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)，D正确；故选CD；
③某温度下，设向恒容容器中加入mgAg2O，当固体质量减少4%时，逆反应速率最大，此时达到平衡状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成mlO2，当Ag2O转化率为14.5%时，则生成mlO2，根据阿伏加德罗定律，此时，则v(O2)=。
(3)①区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法，故测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，故选D；
②据“均摊法”，γ-AgI晶胞中含4个I，则晶体密度为g/cm3=7.0g/cm3，同理，α-AgI晶体密度为，则，则γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为12：7；
③由图可知，a为阳极、b为阴极，实验测得支管a中质量不变，则碘离子没有迁移到a中与银离子产生AgI沉淀，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银单质，导致b中银电极质量增大，a中银电极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，导致a中银电极质量减小，可判定导电离子是Ag+而不是I-。
18.(14分，除标注外，每空2分)
(1)羧基、酮羰基(或羰基)(1分)；加成反应(1分)
(2)2-氯丙烷
(3)
(4) +NaOH→+C2H5OH
(5)12；、 (写出一种给1分)
(6)CH3COOC2H5
【解析】根据A的分子式以及D的结构简式可知，A为，A发生消去反应生成B(CH2=CHCH3)，B与1，3-丁二烯发生信息①的反应得到C()，C被酸性高錳酸钾氧化生成D，D与2分子乙醇发生酯化反应生成E()，E与C2H5ONa发生信息③的反应生成F()，F反应生成G()，G先发生酯类的水解反应再酸化得到H。
(1)直接根据题目中H的结构可以判断其官能团为酮羰基(羰基)和羧基；根据已知信息①结合B(C3H6)与C4H6反应生成C(C7H12)可知，该反应前后原子个数不变，故反应为加成反应。
(2)A的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱显示化合物A分子中有两种不同环境的氢原子，可知A具有对称结构，故氯原子位于2号碳原子，其名称为2-氯丙烷。
(3)根据题给的反应信息③，R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH，该反应的反应原理为断裂酯基邻碳的碳氢键()，与另一酯的酯基()发生取代反应，在反应时，由于酯基邻碳有①与②两种，故可发生②号碳上的氢与上面酯基的取代得到F()，还可发生①号碳上的氢与下面酯基的取代，得到副产物为\。
(4)从F(C9H14O3)与G(C11H18O3)的分子式变化可知，F→G是F与C2H5Br发生了取代反应，结合目标产物H的结构可知，取代反应发生在酯基的邻碳上，由此逆推出G的结构，则G→H发生酯在碱性条件下的水解方程式为+NaOH→+C2H5OH。
(5)化合物I是D的同系物，相对分子质量比D少14，故I的分子为含有6个碳的二元羧酸[HOOC-C4H8-COOH]，其同分异构体能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明其含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，1ml该物质最多能与2mlNaOH反应，说明该物质含有一个甲酸酯基，其同分异构体满足条件的官能团为-COOH、HCOO-。把-COOH看成X，HCOO-看成Y，固定X看Y与X的相对位置关系，有如下结构：
故满足条件的异构体数目共有12种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1，要求同一个碳上要连有等效的两个甲基，依据上图结构可知碳架为，X与Y互换位置便可以得到两种结构：、。
(6)对比原料乙酸乙酯、溴甲烷与产物的结构，该合成过程可以参照题中F→H的线路，先自身取代增长碳链，然后酯基的邻碳.上两个氢与CH3Br发生二取代，再发生酯的水解，合成线路为CH3COOC2H5。实验1
实验2
实验3
装置
现象
试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟。
溶液变黄；把湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝。
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。
反应阶段
阶段一(加热初期)
阶段二(继续加热)
阶段三(加热后期)
实验现象
铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成
大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
C(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
7.0
2.7
7.6
7.7
4.0
沉淀完全时的pH
9.6
3.7
9.2
9.8
5.2
T/K
401
443
463
p0/kPa
10
51
100