2024长沙长郡中学高三上学期月考（二）化学试题含答案

英才大联考长郡中学2024届高三月考试卷（二）

化学

得分：_________

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分．

可能用到的相对原子质量：H～1  Li～7  C～12  N～14  O～16  Na～23

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．我国航天技术的进步离不开新技术和新材料的应用．下列说法正确的是（    ）

A．飞船建造通常用镁、铝、钛等合金，合金的熔点一定比各成分金属低

B．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于有机高分子材料

C．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料

D．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料

2．下列化学用语不正确的是（    ）

A．中子数为2的氢核素：3H

B．用电子式表示H2O的形成过程：

C．基态铬原子的价电子排布式：3d44s²

D．的空间结构模型：

3．下列说法正确的是（    ）

A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终没有沉淀生成，说明反应前后浓度未改变

B．将SOCl2与混合并加热，可制得无水AlCl3

C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出

D．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高

4．布洛芬是一种常用于退烧镇痛的药物，合成路线如图所示．下列有关说法错误的是（    ）

A．物质A中所有碳原子可能共平面

B．物质B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应

D．布洛芬分子存在对映异构体

5．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向溶液中滴加稀溶液：

B．向溶液中加入过量澄清石灰水：

C．向溶液中通入：

D．常温下Cl2通入NaOH溶液中转化为2种盐：

6．1－溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂．将浓硫酸、NaBr固体、l－丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品．实验中涉及如下装置（部分夹持和加热装置省略）：

下列说法错误的是（    ）

A．加热回流时，浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等

B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体

C．蒸馏装置中为了增强冷凝效果，可将直形冷凝管替换成球形冷凝管

D．分液操作时，有机层从分液漏斗下口流出

7．W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大．W元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；X元素的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能都高于同周期相邻元素；Y元素是地壳中含量最多的金属元素；Z元素的单质可作半导体材料；M基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子．下列说法正确的是（    ）

A．的键角比的键角大

B．第一电离能：W＞Z＞M＞X＞Y

C．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

D．ZW2的熔点比ZM4的熔点高

8．氮化硅（Si3N4）薄膜是一种性能优良的重要介质材料，常用于集成电路制造中的介质绝缘．一种以硅块（主要含Si，杂质为少量Fe、Cu的单质及化合物）为原料制备氮化硅的工艺流程如下：

已知：ⅰ．硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅；

ⅱ．氮化炉中反应为．

下列说法错误的是（    ）

A．硅块粉碎能有效提高合成氮化硅的反应速率

B．铜屑的作用是除去N2中含有的少量O2

C．“酸洗”中稀酸X可以选用氢氟酸

D．合成过程中应严格控制N2的流速以控制氮化炉中的温度

9．某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下．下列说法正确的是（    ）

已知：常温下，，，

A．悬浊液a中与悬浊液d中相等

B．步骤③可以证明

C．向悬浊液e中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀

D．向悬浊液d中加入少量NaI溶液，沉淀颜色不变时，

10．SOEC装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收CO2，其工作温度为600～1000℃，利用固态CeO2中的定向移动形成离子电流．SOEC由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示（CO2在电极b上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示）．下列说法正确的是（    ）

A．电极b为阳极，电极反应为

B．在气孔Z附近检测到少量，说明发生了电极反应：

C．装置工作过程中，CeO2（s）电解质中的由电极a移向电极b

D．由于产生有毒气体CO，故必须将各层密封，防止气体泄露

11．在刚性密闭容器中，放入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应，平衡状态时NO（g）的物质的量浓度与温度T的关系如图所示．则下列说法正确的是（    ）

A．在T1时达到平衡，再向体系中充入NO，达到新平衡时，NO体积分数增大

B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v（正）＜v（逆）

C．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

D．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

12．石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物．插入石墨层中间，形成晶体结构如图（a），晶体投影图如图（b）．若该结构中碳碳键键长为apm，碳层和锂层相距dpm（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．下列说法错误的是（    ）

A．石墨的二维结构中，每个碳原子配位数为3

B．该插层化合物的化学式为LiC6

C．该插层化合物中同层最近距离为3apm

D．该插层化合物的密度为

13．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HX和HY的溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．的数量级为

B．水电离出的由大到小的顺序为C＞B＞A

C．B点满足

D．将HX曲线上的A点与C点所得溶液混合，则存在

14．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体．下列说法正确的是（    ）

A．化合物2为此反应的催化剂

B．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与

C．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤

D．化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成

二、非选择题（本题共4道题，共58分．）

15．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等．某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①；②；③NO可被酸性KMnO4氧化成．

【制备NaNO2】

用下图所示装置制备NaNO2：

（1）过氧化钠的电子式是_________．

（2）仪器B中Cu的作用是_________．

（3）U形管C中的试剂可以是_________．

（4）试管E中反应的离子方程式为_________．

（5）以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO2中杂质增多．改进方法是__________________．

【测定NaNO2纯度】

（6）①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液；

②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；

③取一支_________（填“酸”或“碱”）式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数：

④进行滴定，记录读数．重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL．

（已知：；）

（7）下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏低的是_________（填标号）．

A．操作②中使用的锥形瓶未干燥

B．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡

C．操作④当滴入半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定

D．整个滴定操作过慢，用时过长

（8）样品中NaNO2的质量分数为_________．

16．（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，今年8月1日，国家商务部开始对镓和锗两种金属进行出口管制，这一举措是对美国等国家对中国进行芯片技术封锁与5G技术打压的有力回应，展示了我国的自信和决心．GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2（Fe2O4）3、铁酸锌ZnFe2O4]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如下：

已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表：

（1）GaN属于_________晶体；Ga2（Fe2O4）3中Fe的化合价为_________．

（2）处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4的主要目的是__________________．

（3）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是_________．

（4）Ga的化学性质与Al非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以_________（用离子符号表示）形式存在．

（5）“高温合成”操作中Ga（CH3）3与NH3反应生成GaN的化学方程式为_________．

（6）利用炼锌矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、FeCl2和_________（用化学式表示）．

17．（14分）三烯（乙烯、丙烯、丁二烯）和三苯（苯、甲苯、二甲苯）是基本的化工原料，应用广泛．回答下列问题：

（1）在三烯三苯中最重要的就是乙烯，乙烯产量甚至被作为衡量一个国家化工发展水平的指标．乙烷裂解法制取乙烯的反应机理如下：

Ⅰ．链引发

Ⅱ．链传递

Ⅲ．链终止（略）

①乙烷裂解制乙烯的热化学方程式为_________．

②反应机理中生成的（甲基自由基）得电子变成（甲基负离子），的VSEPR模型的名称为_________．

（2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈（），包括如下反应：

Ⅰ．

Ⅱ．（副反应）

向T℃、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.8mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内H2O（g）、、C3H6（g）的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．

①图中表示H2O（g）的曲线是_________（填“a”“b”或“c”）．

②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_________．

③平衡时，的分压_________MPa．

（3）国家发改委把生产尼龙－66的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要为丙烯腈电解法．酸性条件下丙烯腈电解法制己二氰的阴极电极反应式为_________，其中丙烯氰中碳原子的杂化方式为_________．

18．（15分）芳香化合物E中含有两个六元环，合成路线如下：

已知：

（羟醛缩合，酮类也有类似性质）

回答下列问题：

（1）反应①的试剂和条件是_________．反应②的反应类型是_________．

（2）有机小分子B的分子式是_________．

（3）芳香化合物C中含氧官能团的名称是_________．

（4）反应③的化学方程式是_________．

该反应过程中还可能生成另一种含有两个六元环的副产物，与E互为同分异构体．该副产物的结构简式是_________．

（5）有机化合物A的芳香族同分异构体中，能发生加聚反应并能与FeCl3发生显色反应的有_________种（不考虑立体异构）．

（6）设计以苯和乙酸为原料，制备的合成路线图．（无机试剂任选，合成中必须使用反应②的信息）

英才大联考长郡中学2024届高三月考试卷（二）

化学参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

二、非选择题（本题共4道题，共58分．）

15．（15分）

（1）

（2）与稀硝酸反应生成更多的NO

（3）碱石灰

（4）

（5）在装置D、E之间连接一个干燥装置（若指明装置中干燥剂，合理即可得分）

（6）③碱  （7）C  （8）55.2%

16．（14分）

（1）共价  ＋3

（2）使、完全转化为沉淀，不沉淀

（3）将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取

（4）或

（5）

（6）ZnSO4

17．（14分）

（1）①  ②四面体形

（2）①c  ②  ③1.6

（3）  和

18．（15分）

（1）液溴、FeBr3作催化剂    取代反应

（2）CH2O

（3）酮羰基

（4）  

（5）16