天津市耀华中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份天津市耀华中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是
①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油
A．①②③B．③④C．④D．①②⑤
2．混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是
A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
3．一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡状态的标志
A．A的分解速率和C的生成速率比为1:2
B．单位时间内生成n ml A的同时生成2n ml B
C．A、B的物质的量比为1:2
D．A、B、C的浓度不再发生变化
4．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·ml-1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．1mlC(s)和1mlH2O(l)反应生成1mlCO(g)和1mlH2(g)吸收的热量为131.3kJ
D．1mlC(s)、2mlH、1mlO转变成1mlCO(g)和1mlH2(g)放出的热量为akJ
5．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
6．把2.5ml A和2.5ml B混合装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2ml⋅L−1⋅s−1，同时生成1ml D，下列叙述中错误的是
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C．达到平衡状态时B的转化率为50%
D．5s内B的反应速率v(B)=0.05ml⋅L−1⋅s−1
7．下列物质应用正确的是
A．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．二氧化硅常用于光导纤维D．用淀粉检验食盐中的碘元素
8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1ml电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A．AB．BC．CD．D
10．X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) △H=-92kJ/ml，将1ml X和3ml Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是
A．10min内，X的平均反应速率为0.01ml/(L·min)
B．第10min时，X的反应速率为0.01ml/(L·min)
C．10min内，消耗0.1ml X，生成0.4ml Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ
11．我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入SO2制备成Na-SO2二次电池，有关该电池，下列说法错误的是
A．放电时SO2发生还原反应
B．放电时阴离子向Na电极移动
C．放电时电子由石墨电极沿导线流向钠电极
D．电解质不能是水溶液
12．已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
13．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)，根据此反应判断，下列叙述正确的是
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为Pb+SO42−-2e－=PbSO4
C．铅蓄电池放电时，每转移2ml电子消耗1mlH2SO4
D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1ml电子时正极质量增加48g
14．关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
15．某探究小组利用丙酮的溴代反应
（CH3COCH3+Br2→HClCH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl), v(Br2)增大D．增大v(Br2)，v(Br2)增大
16．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥
17．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是
途径①Fe→稀HClFeCl2溶液
途径②Fe→Cl2FeCl3→Fe、水FeCl2溶液
途径③Cl2→Na2SO3溶液Na2SO4溶液
途径④Cl2→NaOH溶液NaClO溶液→Na2SO3溶液Na2SO4溶液
途径⑤S→浓HNO3H2SO4
途径⑥S→O2SO2→O2SO3→H2OH2SO4
A．由途径①和②分别制取1mlFeCl2，理论上各消耗1mlFe，各转移2mle−和3 ml e-
B．由途径③和④分别制取1mlNa2SO4，理论上各消耗1mlCl2，各转移2mle−
C．由途径⑤和⑥分别制取1mlH2SO4，理论上各消耗1mlS，各转移6mle−
D．以上说法都不正确
18．下列关于置换反应A＋X→B＋Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是( )
A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质
19．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
下列叙述正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．假设每一步均完全转化，每生成1ml NH3，同时生成0.75ml O2
D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键
二、填空题
20．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 ③Cu →Δ空气CuO→稀硝酸Cu(NO3)2
(3)①在100mL 18ml·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
三、元素或物质推断题
21．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2∶1∶1∶1.这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色固体。图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空：
(1)E的分子式为 ；C的电子式为 。
(2)已知1mlB和F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应的热化学方程式 。
(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式 。
(4)写出D与J反应的化学方程式 。
(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式 。
(6)A的化学式为 。
四、原理综合题
22．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是 (填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中SO42−向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为 ；乙为 。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极： ，总反应： 。当电路中转移1ml电子时，消耗负极材料的质量为 g。
23．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①各时间段反应速率最大的是 (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是 。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液
(3)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E.生成1mlY的同时消耗2mlZ
③2min内Y的转化率为 。
24．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N2+3H2 ⇌2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 ml N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 ml N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 ml NH3
①则用N2表示的化学反应速率为 。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是 (填编号)
a.N2的转化率达到最大值
b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则d电极是 (填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为 。
②若线路中转移2 ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸(70%)
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
实验序号
初始浓度c/ml·L−1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
100
240
464
576
620
【参考答案】
1~5 ADDCB 6~10 CCDBA 11~15 CCBAD 16~19 ACDC
20.强氧化 脱水 ③ D 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
21．(1)CO
(2)4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og ΔH=−905.8kJ/ml
(3)3Fe3O4+28H++NO3−=9Fe3++NO↑+14H2O
(4)3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
(5)Fe3++3NH3⋅H2O=FeOH3↓+3NH4+
(6)NH42C2O4
22．(1)CD
(2)化学能转化为热能 化学能转化为电能
(3)锌片不纯，在锌片上形成原电池
(4)Cu2++2e−=Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu 32.5
23．(1)2～3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，故反应速率较快 0.025 ml·L-1·min-1
(2)CD
(3)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) AC 10%
24.小于 0.25ml/(L·min) ad 降低 ① 正极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 11.2