天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学

天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

Ⅰ卷（60分）

可能用到的相对原子质量：H-1   He-4   C-12   O-16   N-14   Na-23  Cl-35.5   K-39   Fe-56  

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )                  

A．BF3             B． H2O               C．SiCl4           D．PCl5

2．Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是(    )           

A．和互为同素异形体            B．和互为同位素

C．和分别含有44个和46个质子  D．和都含有34个中子

3．

根据以上数据，磷原子的半径可能是(    )                                 

A．0.080 nm        B．0.110 nm       C．0.120 nm     D．0.070 nm

4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高正价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 (    )                                            

A．只有④         B．只有⑤           C．①②③           D．①②③④⑤

5．下列变化规律正确的是(    )                                              

A．O、S、Na、K原子半径依次增大

B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

6．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是(    )      

A．6和8    B．11和9   C．19和16    D．13和17

7．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-　都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )                                                           

A．质子数c>b                         B．离子的还原性Y2-> Z-

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ             D．原子半径X<W

8．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是(    )                              

A．E和C只能形成E2C 一种化合物

B．由B、D组成的物质是电解质

C． A和C能形成共价化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

9．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(    )

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

10．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是(    ) 

A．(1)(3)(4)(7)(8)                   B．(1)(3)(5)(7)(9)  

C．(1)(2)(5)(7)(9)                   D．(1)(2)(3)(4)(5)

11．下列关于化学键的说法，正确的是(    )           

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键    

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里    

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

12．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是(    ) 

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑                 B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O       D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

13．下列物质性质递变规律正确的是(    ) 

A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4     B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI            D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－

14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O＋K2SO4下列说法正确的是(    ) 

A． KClO3在反应中得电子            B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原           D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

15．铁有多种价态，将14.4克草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解。最终得到7.2克铁的

氧化物，则该铁的氧化物是(    )                                          

A．Fe3O4        B．Fe2O3      C．FeO     D．FeO+Fe3O4

16．下列物质不能通过化合反应一步制得的是(    )          

A．Fe(OH)3         B． FeCl2           C．FeCl3     D．Al(OH)3

17．下列离子方程式中正确的是(    )             

A．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3++Fe=Fe2+

B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中  2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

18．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(    ) 

A．3：4             B．4：3          C．3：8              D．8：3

19．配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是(    ) 

A．将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流

B．定容时发现水加多后用滴管吸出

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的

是(    ) 

A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

第Ⅱ卷(40分)

二、填空题

21．(6分)氟气与水反应的化学方程式_______________________________________

铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________________

n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反应的离子方程式_______________________________

22．(8分)

（1）下列叙述正确的是____________________  

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 

F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属原子间不可能形成离子化合物

（2）写出下列物质的电子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________  NH4Cl_______________NH3_______________

23．(5分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是             ，B是              ，C是           （填化学式）

（2）反应⑥的化学方程式为：                                          。

（3）反应④的离子方程式为：                                          。

24．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出⑥的元素符号： ____________，画出 的原子结构示意图________________；

（2）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式： ___________________________________；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最强的是___________________，呈两性的氢氧化物是___________________；

（4）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________；

（5）用电子式表示出④的氯化物的形成过程                                     ；

（6）写出实验室制取⑧的单质的化学方程式 ___________________________   _____。

25．（6分）A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是__________，F元素在周期表中的位置是__________。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________。

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

26．（5分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________________。

（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________________________________。

【参考答案】

一、（60分）选择题 1C  2B  3B  4C  5A  6A  7B  8C  9D  10A  11B  12D  13B

14 A   15C   16D  17D  18A  19C  20B 

二、（40分）填空题

21．（6分）2F2+2H2O=4HF+O2     3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-               （每个2分）

22．（8分） （1）BG         （2分）

（2）电子式略    （每个电子式1分）

23．（5分） （1）Fe;  Cl2;  H2      （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3   

（3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－   （每空1分）

24．（10分）（1）⑥Si ；， Br的原子结构示意图略；  （每空1分）

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     1.204×1024  

（3）HClO4；KOH；Al(OH)3；

（4） 略  

（5）形成过程略

（6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

25．（6分）（1）第二周期ⅥA族    第四周期Ⅷ族 

（2）Na＞Mg＞Al＞N＞O

（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    

（4）Mg3N2    （每空1分）

26．（5分）（1）氮     硫     氟          

（2）H2+F2=2HF 

（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4      （每空1分）