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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
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这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题，共11页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是， 1ml 等内容，欢迎下载使用。
哈师大附中 2021 级高三第三次调研考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr 52
一.选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.使用 La - Ni 合金储氢是利用其与形成金属氢化物
B.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D. Al2 O3 陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. HClO 的电子式：
B. O3 的分子空间填充模型：
C.基态 As 原子的电子排布式： [Ar]3d10 4s2 4p3
D.反式聚异戊二烯的结构简式：
3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是( )
A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C.用酸性 KMnO4 溶液鉴别维生素 C 水溶液与葡萄糖溶液
D.用 BaCl2 溶液鉴别 SO2 和 SO3
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1ml C2 H2 中含σ 键的数目为 NA
B. 0. 1ml . L一 1CH3COONa 溶液中，含 CH3COO一 的数目小于 0. 1NA
C.含 0.2ml H2SO4 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于 0.2NA
D.常温下，1L pH = 11的 Ba(OH)2 溶液中含 OH一 的数目为 0.002NA
5.下列关系错误的是( )
A.沸点： CO > N2 B.第一电离能： Si < P < S
C.在水中的溶解度： SO2 < CO2 D.还原性：稀盐酸＜浓盐酸
6.科学家利用 X-射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法
正确的是( )
A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态 I 到状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
7.颠茄酮（分子式为 C8H13NO ）合成方法之一如下图所示，下列关于该合成所涉及的物质说法错误的是( )
A.顾茄酮属于酰胺类化合物
B.“ 一Me ”表示甲基
C.顾茄酮具有碱性，能与盐酸反应形成盐
D.上述合成中所涉及的烃的含氧衍生物一定条件下均可与 H2 发生加成
8.短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最
大。科学家将这四种元素的原子“组装 ”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如右图所示（实线代表
共价键，其他重复单元的 W 、X 未标注），下列说法错误的是( )
A. 电负性： Y > X B.离子半径： Z > Y
C.W 与 X 可组成多种共价化合物 D.简单氢化物的键角： X > Y
9.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列
说法错误的是( )
A.该装置将光能间接转变为化学能 B.a 极为阴极，电极上发生还原反应
C. 电解过程中 b 极附近溶液的 pH 减小 D. 固体陶瓷膜允许 Li+ 、 H2 O 等较小微粒通过
10. 新 型 NaBH4 / H2O2 燃 料 电 池 （DBFC ） 的 结 构 如 图 所 示 ， 该 电 池 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为
NaBH4 + 4H2 O2 NaBO2 + 6H2 O ，有关的说法不正确的是( )
A. 电极 b 为正极
B.放电过程中， Na + 从正极区向负极区迁移
C. 电池负极的电极反应为 BH4 + 8OH 8e BO2 + 6H2 O
D.在电池反应中，每消耗1L6ml . L一 1H2 O2 溶液，理论上流过电路中的电子为12ml
11.设计如下实验探究草酸(H2C2O4 ) 的性质（室温时， 0. 1ml . L一 1H2 C2 O4 溶液的pH 为 1.3），由以下对草酸的描
述得到的结论及解释正确的是( )
A.草酸有酸性： H2 C2O4 2H + + C2O4 2一
B. H2 C2O4 酸性强于 H2 CO3 : NaHCO3 + H2 C2 O4 NaHC2 O4 + CO2 个 +H2 O
C.草酸具有还原性： 2MnO + 5C2 O42一 +16H+ 2Mn2+ +10CO2 个 +8H2 O
D.草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂
12.某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液 分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关
于该实验的相关说法错误的是( )
A.黄色浑浊是单质硫
B.不考虑温度变化， SO2 的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
C.产生浑浊的离子方程式为： 2S2一 + SO2 + 2H2 O 3S 专 +4OH
D.两份溶液褪色的原理不相同
13.氮化硼（BN） 晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润 滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是
( )
实验
装置
试剂 a
现象
①
Ca(OH)2 溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量 NaHCO3
产生气泡
③
酸性 KMnO4
紫色溶液褪色
④
C2 H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
A.两种晶体中 B 原子的杂化方式均为sp2
B.两种晶体均为共价晶体
C.六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D.每个立方氮化矹晶胞中含有 4 个 B 原子和 4 个 N 原子
14.HA 、HB 为两种一元酸，为研究 25℃时反应 A一 (aq)+ HB(aq) HA(aq)+ B一 (aq) 的相关性质，查阅此温度下
相关数据： ΔH = +29. 1kJ . ml一 1 ； ΔS = +150.0J . K . ml一 1 ，下列说法正确的是( )
A. 由于此过程 ΔH > 0 ，故 HB 比 HA 内能更低
B. ΔS 对该反应自发性的影响小于 ΔH
C.相对于 B一 ， A一 与质子的结合能力更强
D.体积和物质的量浓度均相同的 NaA 和 NaB 两溶液中，前者离子总数更多
15. 向 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 物 质 的 量 之 比 为 1: 3 的 CO2 和 H2 ， 发 生 反 应
CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量 (a) 和温度 (T) 的关系如图
所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的 ΔH > 0 B.反应速率： vA = vB
C.容器内总压强 p : pA > pC D.化学平衡常数 K : KA > KB = KC
二.非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分。）
16.（14 分）废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为 。某探究小组回收处
理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒元素（Se）位于第 4 周期，与硫元素同主族，Se 的原子序数为 ；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期
表第 IIIA 族， 中 Cu 元素呈 价；
（2）“酸浸氧化 ”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 ；
（3） 已知：25℃ Kb (NH3 . H2 O) 心 2.0 x 10一5 ， Ksp [Ga(OH)3 ] 心 1.0 x 10一35 ， Ksp [In(OH)3 ] = 1.0 x 10一33 。当金
属阳离子浓度小于1.0 x 10一5 ml . L一 1 时沉淀完全， In3+ 恰好完全沉淀时溶液的pH 约为 （保留一位小数）；
为探究 Ga(OH)3 在氨水中能否溶解. 计算反应 Ga(OH)3 (s) + NH3 . H2 O [Ga(OH)4 ]一 + NH 的平衡常数
K = ______ ；（已知： Ga3+ + 4OH一 [Ga(OH)4 ]一 ， K = c )一 ) 心 1.0x 1034 ）
（4）“回流过滤 ” 中加入的 SOCl2 是一种液态化合物 ，极易与水反应 ，写出 SOCl2 与水反应的化学方程式
; SOCl2 的作用：①将氢氧化物转化为氯化物；② ;
（5）“高温气相沉积 ”过程中发生反应的化学方程式为 。
17. （11 分 ） 无 水 CrCl3 可 用 于 制 铬 酸 盐 、 催 化 剂 等 。 实 验 室 制 备 无 水 CrCl3 的 反 应 原 理 为 ：
Cr2 O3 + 3CCl4 720℃ 2CrCl3 + 3COCl2 。相关实验装置如图（夹持装置略）。
实验的主要步骤为：
I.加热并维持 A 的温度在 6065℃;
II.打开 K ，通入 N2 并保证锥形瓶中每分钟有约 250 个气泡逸出；
III.点燃 B 处酒精喷灯，使瓷舟的温度升至 720℃左右，恒温反应 2h；
IV.先后停止加热 A 、B；
V.冷却，并继续通入一段时间的 N2 。
已知：① CCl4 的沸点是 76.8℃。
② COCl2 （俗称光气）有剧毒，遇水发生反应： COCl2 + H2 O CO2 + 2HCl 。
回答下列问题：
（1）装置 A 的锥形瓶中盛放的物质是 （填化学式）；
（2）装置 D 中发生反应的化学方程式为 ；
（3）步聚 V 中“继续通入一段时间 N2 ”的主要目的是 ；
（4） CrCl3 纯度的测定：称取 ag 瓷舟中制得的样品，配制成100mL 溶液，移取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 Na2O2 ，充分反应，然后加入过量稀 H2SO4 至溶液呈强酸性，此时铬元素主要以 Cr2 O72一 存在，充分加热煮沸后， 冷却至室温，加入过量 KI 溶液，塞紧玻璃塞，摇匀，静置一段时间后，加入 2 滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装cml . L一 1
硫代硫酸钠(Na2S2 O3 ) 标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL 。
已知： I2 + 2S2 O32一 S4 O62一 + 2I一
①充分加热煮沸的目的是 ，
判断滴定终点的依据是 ；
②样品中 CrCl3 的纯度为 （用含 a 、V 和 c 的计算式表示，无需化简）。
18.（15 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，降低大气中 CO2 含量是当今世界重要科研课题之一， 以 CO2 为原料
制备甲烷、戊烷、 甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
（1） CO2 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应： CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 一 156.9kJ . ml一 1
副反应： CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41. 1kJ . ml一 1
①已知： 2H2 (g) + O2 (g)2H2O(g) ΔH3 = 一395.6kJ . ml一 1
则 CH4 燃烧的热化学方程式 CH4 (g) + 2O2 (g)CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = ；
②500℃时，向 1L 恒容密闭容器中充入4mlCO2 和12mlH2 ，初始压强为 p ，20min 时主、副反应都达到平衡状
态，测得 c (H2O) = 5ml . L一1 ，体系压强为p ，则 0~20min 内v (CH4 ) = ，平衡时 CH4 选择性=
（CH4 选择性 = x 100% ，计算保留三位有效数字）；
（2）我国科研人员将 CO2 和 H2 在 Na 一 Fe3O4 / HZSM 一 5 催化下转变为汽油（C5 ~ C11 的烃），反应过程如下图
所示：
CO2 + H2 喻 78%汽油（选择性）
①若 CO2 在该条件下转化为戊烷(C5H12 ) ，则该反应的化学方程式为 ；
②催化剂中的 Fe3O4 可用电解法制备。 电解时以稀硫酸为电解质溶液， 以 Fe 电极作电解池的 极，其电极反
应式为 ；
（3）在催化剂作用下， 以甲醇为原料制丙烯的反应为 3CH3OH(g)CH2 = CHCH3 (g) +3H2O(g) ，该反应
的 Arthenius 经验公式的实验数据如图所示，已知 Arhenius 经验公式 RInk = 一 + C （Ea 为活化能，k 为速率常
数，R 和 C 均为常数）：
则曲线 a 所表示的该反应的活化能 Ea = kJ . ml一 1 ，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示，则
实验可能改变的外界条件是 。
19.（15 分）化合物 Q 是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物 Q：
已知：
I. RCOCl R /NH2 喻RCONHR /
II.
回答下列问题：
（1）的化学名称为 ，反应②的试剂和反应条件为 ；
（2）有机物 B 的结构简式为 ，有机物 C 中官能团的名称为 ；
（3）反应⑥的反应类型为 ；反应⑦的化学方程式为 ；
（4）下列说法不正确的是 （填字母）；
A.设计反应①和⑥是为了保护酚羟基
B.有机物 E 、G 的结构中均含有 2 个手性碳原子
C.反应①、⑦中 K2 CO3 的作用相同
D.反应③、⑩的反应类型分别为水解反应、消去反应
（5）有机物 D 的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示含
3 组吸收峰，且吸收峰面积比为 6 : 2 :1的同分异构体的结构简式为 。
哈师大附中 2021 级高三上学期第三次调研考试
化学试卷参考答案
一．选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。)
二．非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分。)
16．(14 分)
(1)34 +1 (每空 1 分)
(2)Cu2O + H2O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 3H2O (2 分)
(3)4.7 2.0×10−6 (每空 2 分)
(4)SOCl2 + H2O === SO2 + 2HCl 作溶剂 (每空 2 分)
(5)GaCl3 + NH3 高温GaN + 3HCl (2 分， 反应条件占 1 分)
17．(11 分)
(1)CCl4 (1 分)
(2)COCl2 + 4NaOH === Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O (2 分)
(3)将装置中剩余的 COCl2 全部导入装置 D 中进行吸收 (2 分)
(4)①使过氧化物全部转化为 O2 除去， 避免 KI 被过氧化物氧化，干扰 CrCl3 纯度测定 (2 分)
当最后半滴 Na2S2O3 标准液滴入待测液时，溶液蓝色褪去，且 30s 不恢复为蓝色 (2 分)
② 5根根 c 根 100% (2 分)
18．(15 分)
(1)①−634.3 kJ·ml−1 ②0. 1ml(L·min) 66.7% (每空 2 分，单位占 1 分)
(2)①5CO2 + 16H2 一定条件 C5H12 + 10H2O (2 分，一定条件可以不写)
②阳 (1 分) 3Fe + 4H2O − 8e− === Fe3O4 + 8H+ (2 分)
(3)64 使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积等合理答案均给分) (每空 2 分)
19．(15 分)
(1)苯甲醚(甲苯醚) 浓 HNO3 、浓 H2SO4、加热 (每空 1 分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
C
B
C
A
B
D
B
B
C
D
C
D
(2) 醚键、酰胺基 (每空 2 分)
(3) 取代反应 (1 分)
(2 分)
(4)BD (2 分)
(5)14
(每空 2 分)
哈师大附中 2021 级高三第三次调研考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr 52
一.选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.使用 La - Ni 合金储氢是利用其与形成金属氢化物
B.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D. Al2 O3 陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. HClO 的电子式：
B. O3 的分子空间填充模型：
C.基态 As 原子的电子排布式： [Ar]3d10 4s2 4p3
D.反式聚异戊二烯的结构简式：
3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是( )
A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C.用酸性 KMnO4 溶液鉴别维生素 C 水溶液与葡萄糖溶液
D.用 BaCl2 溶液鉴别 SO2 和 SO3
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1ml C2 H2 中含σ 键的数目为 NA
B. 0. 1ml . L一 1CH3COONa 溶液中，含 CH3COO一 的数目小于 0. 1NA
C.含 0.2ml H2SO4 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于 0.2NA
D.常温下，1L pH = 11的 Ba(OH)2 溶液中含 OH一 的数目为 0.002NA
5.下列关系错误的是( )
A.沸点： CO > N2 B.第一电离能： Si < P < S
C.在水中的溶解度： SO2 < CO2 D.还原性：稀盐酸＜浓盐酸
6.科学家利用 X-射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法
正确的是( )
A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态 I 到状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
7.颠茄酮（分子式为 C8H13NO ）合成方法之一如下图所示，下列关于该合成所涉及的物质说法错误的是( )
A.顾茄酮属于酰胺类化合物
B.“ 一Me ”表示甲基
C.顾茄酮具有碱性，能与盐酸反应形成盐
D.上述合成中所涉及的烃的含氧衍生物一定条件下均可与 H2 发生加成
8.短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最
大。科学家将这四种元素的原子“组装 ”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如右图所示（实线代表
共价键，其他重复单元的 W 、X 未标注），下列说法错误的是( )
A. 电负性： Y > X B.离子半径： Z > Y
C.W 与 X 可组成多种共价化合物 D.简单氢化物的键角： X > Y
9.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列
说法错误的是( )
A.该装置将光能间接转变为化学能 B.a 极为阴极，电极上发生还原反应
C. 电解过程中 b 极附近溶液的 pH 减小 D. 固体陶瓷膜允许 Li+ 、 H2 O 等较小微粒通过
10. 新 型 NaBH4 / H2O2 燃 料 电 池 （DBFC ） 的 结 构 如 图 所 示 ， 该 电 池 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为
NaBH4 + 4H2 O2 NaBO2 + 6H2 O ，有关的说法不正确的是( )
A. 电极 b 为正极
B.放电过程中， Na + 从正极区向负极区迁移
C. 电池负极的电极反应为 BH4 + 8OH 8e BO2 + 6H2 O
D.在电池反应中，每消耗1L6ml . L一 1H2 O2 溶液，理论上流过电路中的电子为12ml
11.设计如下实验探究草酸(H2C2O4 ) 的性质（室温时， 0. 1ml . L一 1H2 C2 O4 溶液的pH 为 1.3），由以下对草酸的描
述得到的结论及解释正确的是( )
A.草酸有酸性： H2 C2O4 2H + + C2O4 2一
B. H2 C2O4 酸性强于 H2 CO3 : NaHCO3 + H2 C2 O4 NaHC2 O4 + CO2 个 +H2 O
C.草酸具有还原性： 2MnO + 5C2 O42一 +16H+ 2Mn2+ +10CO2 个 +8H2 O
D.草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂
12.某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液 分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关
于该实验的相关说法错误的是( )
A.黄色浑浊是单质硫
B.不考虑温度变化， SO2 的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
C.产生浑浊的离子方程式为： 2S2一 + SO2 + 2H2 O 3S 专 +4OH
D.两份溶液褪色的原理不相同
13.氮化硼（BN） 晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润 滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是
( )
实验
装置
试剂 a
现象
①
Ca(OH)2 溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量 NaHCO3
产生气泡
③
酸性 KMnO4
紫色溶液褪色
④
C2 H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
A.两种晶体中 B 原子的杂化方式均为sp2
B.两种晶体均为共价晶体
C.六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂
D.每个立方氮化矹晶胞中含有 4 个 B 原子和 4 个 N 原子
14.HA 、HB 为两种一元酸，为研究 25℃时反应 A一 (aq)+ HB(aq) HA(aq)+ B一 (aq) 的相关性质，查阅此温度下
相关数据： ΔH = +29. 1kJ . ml一 1 ； ΔS = +150.0J . K . ml一 1 ，下列说法正确的是( )
A. 由于此过程 ΔH > 0 ，故 HB 比 HA 内能更低
B. ΔS 对该反应自发性的影响小于 ΔH
C.相对于 B一 ， A一 与质子的结合能力更强
D.体积和物质的量浓度均相同的 NaA 和 NaB 两溶液中，前者离子总数更多
15. 向 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 物 质 的 量 之 比 为 1: 3 的 CO2 和 H2 ， 发 生 反 应
CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量 (a) 和温度 (T) 的关系如图
所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的 ΔH > 0 B.反应速率： vA = vB
C.容器内总压强 p : pA > pC D.化学平衡常数 K : KA > KB = KC
二.非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分。）
16.（14 分）废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为 。某探究小组回收处
理流程如图：
回答下列问题：
（1）硒元素（Se）位于第 4 周期，与硫元素同主族，Se 的原子序数为 ；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期
表第 IIIA 族， 中 Cu 元素呈 价；
（2）“酸浸氧化 ”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 ；
（3） 已知：25℃ Kb (NH3 . H2 O) 心 2.0 x 10一5 ， Ksp [Ga(OH)3 ] 心 1.0 x 10一35 ， Ksp [In(OH)3 ] = 1.0 x 10一33 。当金
属阳离子浓度小于1.0 x 10一5 ml . L一 1 时沉淀完全， In3+ 恰好完全沉淀时溶液的pH 约为 （保留一位小数）；
为探究 Ga(OH)3 在氨水中能否溶解. 计算反应 Ga(OH)3 (s) + NH3 . H2 O [Ga(OH)4 ]一 + NH 的平衡常数
K = ______ ；（已知： Ga3+ + 4OH一 [Ga(OH)4 ]一 ， K = c )一 ) 心 1.0x 1034 ）
（4）“回流过滤 ” 中加入的 SOCl2 是一种液态化合物 ，极易与水反应 ，写出 SOCl2 与水反应的化学方程式
; SOCl2 的作用：①将氢氧化物转化为氯化物；② ;
（5）“高温气相沉积 ”过程中发生反应的化学方程式为 。
17. （11 分 ） 无 水 CrCl3 可 用 于 制 铬 酸 盐 、 催 化 剂 等 。 实 验 室 制 备 无 水 CrCl3 的 反 应 原 理 为 ：
Cr2 O3 + 3CCl4 720℃ 2CrCl3 + 3COCl2 。相关实验装置如图（夹持装置略）。
实验的主要步骤为：
I.加热并维持 A 的温度在 6065℃;
II.打开 K ，通入 N2 并保证锥形瓶中每分钟有约 250 个气泡逸出；
III.点燃 B 处酒精喷灯，使瓷舟的温度升至 720℃左右，恒温反应 2h；
IV.先后停止加热 A 、B；
V.冷却，并继续通入一段时间的 N2 。
已知：① CCl4 的沸点是 76.8℃。
② COCl2 （俗称光气）有剧毒，遇水发生反应： COCl2 + H2 O CO2 + 2HCl 。
回答下列问题：
（1）装置 A 的锥形瓶中盛放的物质是 （填化学式）；
（2）装置 D 中发生反应的化学方程式为 ；
（3）步聚 V 中“继续通入一段时间 N2 ”的主要目的是 ；
（4） CrCl3 纯度的测定：称取 ag 瓷舟中制得的样品，配制成100mL 溶液，移取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 Na2O2 ，充分反应，然后加入过量稀 H2SO4 至溶液呈强酸性，此时铬元素主要以 Cr2 O72一 存在，充分加热煮沸后， 冷却至室温，加入过量 KI 溶液，塞紧玻璃塞，摇匀，静置一段时间后，加入 2 滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装cml . L一 1
硫代硫酸钠(Na2S2 O3 ) 标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL 。
已知： I2 + 2S2 O32一 S4 O62一 + 2I一
①充分加热煮沸的目的是 ，
判断滴定终点的依据是 ；
②样品中 CrCl3 的纯度为 （用含 a 、V 和 c 的计算式表示，无需化简）。
18.（15 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，降低大气中 CO2 含量是当今世界重要科研课题之一， 以 CO2 为原料
制备甲烷、戊烷、 甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
（1） CO2 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应： CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 一 156.9kJ . ml一 1
副反应： CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41. 1kJ . ml一 1
①已知： 2H2 (g) + O2 (g)2H2O(g) ΔH3 = 一395.6kJ . ml一 1
则 CH4 燃烧的热化学方程式 CH4 (g) + 2O2 (g)CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = ；
②500℃时，向 1L 恒容密闭容器中充入4mlCO2 和12mlH2 ，初始压强为 p ，20min 时主、副反应都达到平衡状
态，测得 c (H2O) = 5ml . L一1 ，体系压强为p ，则 0~20min 内v (CH4 ) = ，平衡时 CH4 选择性=
（CH4 选择性 = x 100% ，计算保留三位有效数字）；
（2）我国科研人员将 CO2 和 H2 在 Na 一 Fe3O4 / HZSM 一 5 催化下转变为汽油（C5 ~ C11 的烃），反应过程如下图
所示：
CO2 + H2 喻 78%汽油（选择性）
①若 CO2 在该条件下转化为戊烷(C5H12 ) ，则该反应的化学方程式为 ；
②催化剂中的 Fe3O4 可用电解法制备。 电解时以稀硫酸为电解质溶液， 以 Fe 电极作电解池的 极，其电极反
应式为 ；
（3）在催化剂作用下， 以甲醇为原料制丙烯的反应为 3CH3OH(g)CH2 = CHCH3 (g) +3H2O(g) ，该反应
的 Arthenius 经验公式的实验数据如图所示，已知 Arhenius 经验公式 RInk = 一 + C （Ea 为活化能，k 为速率常
数，R 和 C 均为常数）：
则曲线 a 所表示的该反应的活化能 Ea = kJ . ml一 1 ，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示，则
实验可能改变的外界条件是 。
19.（15 分）化合物 Q 是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物 Q：
已知：
I. RCOCl R /NH2 喻RCONHR /
II.
回答下列问题：
（1）的化学名称为 ，反应②的试剂和反应条件为 ；
（2）有机物 B 的结构简式为 ，有机物 C 中官能团的名称为 ；
（3）反应⑥的反应类型为 ；反应⑦的化学方程式为 ；
（4）下列说法不正确的是 （填字母）；
A.设计反应①和⑥是为了保护酚羟基
B.有机物 E 、G 的结构中均含有 2 个手性碳原子
C.反应①、⑦中 K2 CO3 的作用相同
D.反应③、⑩的反应类型分别为水解反应、消去反应
（5）有机物 D 的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示含
3 组吸收峰，且吸收峰面积比为 6 : 2 :1的同分异构体的结构简式为 。
哈师大附中 2021 级高三上学期第三次调研考试
化学试卷参考答案
一．选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。)
二．非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分。)
16．(14 分)
(1)34 +1 (每空 1 分)
(2)Cu2O + H2O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 3H2O (2 分)
(3)4.7 2.0×10−6 (每空 2 分)
(4)SOCl2 + H2O === SO2 + 2HCl 作溶剂 (每空 2 分)
(5)GaCl3 + NH3 高温GaN + 3HCl (2 分， 反应条件占 1 分)
17．(11 分)
(1)CCl4 (1 分)
(2)COCl2 + 4NaOH === Na2CO3 + 2NaCl + 2H2O (2 分)
(3)将装置中剩余的 COCl2 全部导入装置 D 中进行吸收 (2 分)
(4)①使过氧化物全部转化为 O2 除去， 避免 KI 被过氧化物氧化，干扰 CrCl3 纯度测定 (2 分)
当最后半滴 Na2S2O3 标准液滴入待测液时，溶液蓝色褪去，且 30s 不恢复为蓝色 (2 分)
② 5根根 c 根 100% (2 分)
18．(15 分)
(1)①−634.3 kJ·ml−1 ②0. 1ml(L·min) 66.7% (每空 2 分，单位占 1 分)
(2)①5CO2 + 16H2 一定条件 C5H12 + 10H2O (2 分，一定条件可以不写)
②阳 (1 分) 3Fe + 4H2O − 8e− === Fe3O4 + 8H+ (2 分)
(3)64 使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积等合理答案均给分) (每空 2 分)
19．(15 分)
(1)苯甲醚(甲苯醚) 浓 HNO3 、浓 H2SO4、加热 (每空 1 分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
C
B
C
A
B
D
B
B
C
D
C
D
(2) 醚键、酰胺基 (每空 2 分)
(3) 取代反应 (1 分)
(2 分)
(4)BD (2 分)
(5)14
(每空 2 分)
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