湘豫名校联考2024届高三上学期11月一轮复习诊断检测（二）化学试卷(含答案)

这是一份湘豫名校联考2024届高三上学期11月一轮复习诊断检测（二）化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列有关物质的说法中，正确的是( )
A.和均为离子化合物
B.和互为同分异构体
C.“中国芯”芯片的主要成分是二氧化硅
D.将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
2、下列化学用语正确的是( )
A.的结构式：
B.结构示意图：
C.异戊烷的结构简式：
D.的电子式：
3、若用配制的硫酸铜溶液，下列说法正确的是( )
A.需要准确称取胆矾
B.需要使用的计量仪器有容量瓶、量筒、托盘天平
C.称取的晶体需要灼烧除去结晶水
D.定容时若俯视刻度，则会导致所配溶液浓度偏低
4、某种由短周期元素组成的卤代烃的球棍模型如图所示，对该有机物的叙述错误的是( )
A.能与反应并得到两种同分异构体（不考虑立体异构）
B.不溶于水且不能燃烧
C.可由与反应制取
D.该有机物能发生加聚反应
5、设为阿伏加德罗常数的值，对有关反应：的说法中，正确的是( )
A.当有电子转移时，生成的氧分子数目为2
B.标准状况下，中含有氧原子的数目为0.3
C.中含有分子的数目为0.1
D.中离子总数为0.4
6、常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是( )
A.的溶液：
B.无色溶液：
C.的溶液：
D.加铁粉有产生的溶液：
7、是三种含有某种相同元素的常见物质，下列各组物质不具有如下转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、用于合成治疗皮炎药物的一种中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是( )
A.X分子中至少有7个碳原子共平面
B.最多可与发生加成反应
C.在碱溶液中X易变质
D.完全燃烧时生成的
9、太阳能是理想的清洁能源，通过和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ中氧化产物是
B.过程Ⅱ化学方程式为
C.过程Ⅱ产物中只有离子键形成
D.总反应式为，是吸热反应
10、由下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X可与分别形成化合物，X与W原子核外电子数相差9，下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.均是共价化合物
C.简单氢化物沸点：
D.等物质的量浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：
12、向溶液中不断通入，体系中等粒子的物质的量随的变化可用下图简单表示，下列说法错误的是( )
A. A线表示的变化
B. D线对应的反应的离子方程式为
C.形成时，反应的离子方程式为
D.当时，反应的离子方程式为
13、是一种重要的化学试剂，电解及某种稀碱性溶液可得到，其工作原理如下图所示（电极材料是铁与铂），电解中M电极周围溶液逐渐变成紫红色，下列说法错误的是( )
A.电极电势：
B.N电极电极反应式为
C.当电路中有电子转移时，会有离子通过X膜
D.M电极是铁、N电极是铂
14、已知硼酸溶于水后发生的变化为，下列有关说法正确的是( )
A.硼酸是酸，能抑制水的电离
B.能中和
C.溶液中：
D.溶液不能与反应
15、时，用的盐酸分别滴定和两种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A.的碱性比的碱性弱
B.从开始至恰好滴定完全，水电离出的始终增大
C.滴定至P点时，溶液中：
D.时，两种溶液中：
16、常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.向X点对应溶液中加入适量的溶液，有可能得到Z点对应溶液
B.相同温度下，
C.Y点对应的分散系中，v（溶解）>v（沉淀）
D.常温下，饱和溶液，前者较大
二、填空题
17、碳酸钐（摩尔质量为）为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用下图所示装置制备一定量的并测量x值（夹持装置已省略）。
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是______________________，仪器A中的试剂是______________________。
（2）装置的连接顺序是a→__________，__________←b（填接口字母）；若仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为______________________。
（3）仪器D的用途是______________________，尾气中的__________必须吸收处理。
（4）下图所示装置可测量样品组成中的x值，有关实验数据如下表所示。
①加热前后均要通入一段时间的。加热前通入的操作是___________，装置H的作用是__________。
②______________（用含的代数式表示）。
18、金属钴在航空航天、电器制造等领域有着广泛的应用。以水钴矿（主要成分为，含少量）为原料提取碳酸钴与单质钴的工艺流程如下所示。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的如下表。
请回答下列问题：
（1）酸溶过程中为提高钴的利用率，可采取的措施是______________________________（写出一种即可）。
（2）还原过程中主要反应的离子方程式为___________________，氧化过程中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）pH的调控范围是____________，HR必须具备的性质是_____________________________________________。
（4）沉钴时不宜使用，原因是____________________________________________________________。
（5）由制备包括热分解、热还原两个过程，写出热还原过程的化学方程式___________________。
19、汽车尾气的污染是现代研究的重要课题。一定条件下对汽车尾气有效治理的反应要经历以下三个基元反应阶段，反应历程如图甲所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体）。
甲
请回答下列问题：
（1）写出有效治理汽车尾气的三个基元反应中反应②的热化学方程式为______________________________；上述该过程的总反应热化学方程式为______________________________。
（2）汽车尾气中含有，在一定条件下会发生反应。在三个密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别通入气体，各容器中的平衡转化率如图乙所示。
乙
①的逆反应为______________反应（填“放热”或“吸热”）。
②若三个密闭容器的容积分别为，则的大小关系为______________________。
③若，时容器Ⅱ中反应的平衡常数K为__________；在此温度下，向的密闭容器Ⅳ中通入、和，则反应开始时_______（填“>”“=”或“<”）。
（3）汽车尾气中的可与发生反应：，其反应机理如下：
① 快
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是_____（填字母序号）。
A.该反应的速率主要取决于反应①的快慢
B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小
D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
三、实验题
20、铁的合金与铁的化合物有着广泛地应用，请回答下列问题。
（1）是一种新型绿色水处理剂，常用的制备的方法有两种。
①在强碱性条件下用氧化，相应反应的离子方程式为___________________________________。
②用铁作电极，溶液作电解液，通过电解法制备，则阳极上电极反应式为_________________。
（2）某同学利用如图所示的装置进行相应的实验。
①当Y是稀硫酸、用导线直接连接起来，发现X上有大量气泡产生，则还原性___________X（填“>”或“<”），此时从理论上讲，铁片上不应该出现气泡，但实际上有许多气泡产生，原因是___________；若Y是浓硝酸、X是银片，写出铁电极上电极反应式__________________________________。
②欲在铁片上镀银，则铁片上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，Y溶液应为____________；若利用该装置采取外加电流法保护铁，保护的具体方法是________________________________________。
参考答案
1、答案：A
解析：NaH和属于离子化合物，A项正确；和互为同素异形体，B项错误；芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，C项错误；胶体能透过滤纸，则将胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，D项错误。
2、答案：C
解析：HClO中氢、氯分别与氧成键（），A项错误；核内有17个质子，B项错误；异戊烷分子中有5个碳原子及一个支链，C项正确；NaOH是离子化合物，正确的电子式为，D项错误。
3、答案：B
解析：需要准确称取，天平精确到0.1，A项错误；晶体中的结晶水不需要通过灼烧除去，因为溶解后结晶水可成为溶剂的一部分，对溶液的配置无影响，C项错误；俯视时会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D项错误。
4、答案：B
解析：由题可知，该分子中含2个C、3个、1个H或F（由球的大小确定），因此分子式为或，结构简式为或，A、C、D项正确；该有机物碳元素化合价低于最高正价，故它可以燃烧，B项错误。
5、答案：A
解析：由反应方程式知，价氧转化成，每生成时转移2ml电子，A项正确；标准状况下，不是气体，B项错误；是离子化合物，是由和构成，不含分子，C项错误；是由、构成的，中离子总数为0.3，D项错误。
6、答案：C
解析：由于能水解使溶液中，故含有的溶液不可能显中性，A项错误；含有的溶液显紫红色，B项错误；C组中四种离子彼此不反应，也均不与反应，C项正确；加入铁粉有Fe产生的溶液中可能含有'等，此时和不可能共存，D项错误。
7、答案：C
解析：与反应得到NaOH，与反应得到，NaOH与反应得到，与反应得到NaOH，A项正确；加热条件下铁与浓硫酸反应得到，铁与稀硫酸反应得到，与酸性等强氧化性试剂反应得到，与Fe反应得到，B项正确；无法直接转化为，C项错误；C完全燃烧生成，不完全燃烧转化为CO，CO与或反应得到，与碳反应可得到CO，D项正确。
8、答案：D
解析：苯环及与苯环相连的碳原子一定共平面，A项正确；苯环及酮羰基可与加成，B项正确；分子含有酯基，在碱溶液中易水解，C项正确；X的分子式为，完全燃烧时生成的，D项错误。
9、答案：C
解析：过程Ⅰ中氧元素化合价升高，故是氧化产物，A项正确；由图知过程Ⅱ的反应物是、FeO，生成物是，C，B项正确；产物单质碳中含有“C—C键”，C项错误；碳与反应是放热反应，D项正确。
10、答案：A
解析：组成形式相同的难溶性物质，越小越易形成沉淀，A项正确；因水解液中硫酸没有被中和，故加入银氨溶液后不会得到预期的现象，B项错误；先变蓝色是将氧化成，遇淀粉变蓝，后褪色是因为被过量氯水氧化生成其他物质，C项错误；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，表面被氧化为，D项错误。
11、答案：A
解析：由题意易推出X、Y、Z、W分别是N、Na，Al，S。核外有3个电子层而另外三种离子核外均只有2个电子层，故半径最大，、、电子层结构相同，半径随着核电荷数的增大而减小，A项正确；是离子化合物，B项错误；分子间能形成氢键而分子间不能，沸点高于，C项错误；浓度相等的、溶液，后者较大，酸性较强，D项错误。
12、答案：C
解析：由于还原性，故通入后立即反应导致减小，A项正确；当反应完后，通入的将氧化为，B项正确；体系不是碱性环境，C项错误；时，、均反应完，而部分参与反应，反应中消耗的，对照D项内容知其正确。
13、答案：D
解析：由M电极周围溶液颜色的变化可确定有生成，过程中锰元素价态升高，由此知M是阳极、N是阴极，a是正极、b是负极。正极的电极电势高于负极，A项正确；阴极上水中+1价氢得到电子转化为，B项正确；电路中通过的电子所带电量与通过X膜的离子所带电量相同，故有通过X膜，其质量为78g，C项正确；若铁作阳极，则无法放电转化为，D项错误。
14、答案：C
解析：由硼酸与水作用的离子方程式知，硼酸消耗了水电离出的，从而促进了水的电离，A项错误；硼酸是一元酸，B项错误；是强碱弱酸盐，溶液显碱性，C项正确；根据元素周期律知，碳酸的酸性强于硼酸，故溶液可以与反应，D项错误。
15、答案：D
解析：由图可知，滴定两种碱溶液消耗盐酸的体积都为20mL，则两种碱的浓度均为，未滴定时两碱溶液的浓度相同，而碱BOH的pH小，说明BOH的碱性比AOH的弱，A项正确；向两种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的始终增大，B项正确；P点时，，此时溶液为等浓度BOH和BCl混合液，由于溶液pH>9，溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，故溶液中，C项正确；时，两种溶液中均存在，且存在电荷守恒关系：或，则有，由于时加入盐酸的体积不同，不同，故时，两种溶液中，D项错误。
16、答案：B
解析：，溶液中大小与成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线。向溶液中加入NaOH溶液，减小而会增大，不能得到Z点对应溶液，A项错误；由图中数据知，当时，、，由此可求出；，B项正确；Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C项错误；常温下，饱和溶液中，饱和溶液中，后者饱和溶液中较大，D项错误。
17、答案：（1）三颈烧瓶；饱和碳酸氢钠溶液
（2）cd；
（3）防止溶解产生倒吸现象；
（4）①打开和，缓缓通入一段时间的；防止空气中、进入装置G中干扰实验；②
解析：（1）将仪器A中溶液滴入集气瓶中将出，因此不能溶解在相应的溶液中，也不能与相应溶液反应，故仪器A中的试剂应是饱和溶液。
（2）由于氨气极易溶于水，需要设置防倒吸装置，故氨气从d口进入，故装置的连接顺序是，；在题给制气装置中，制备的试剂是CaO、浓氨水，
反应的化学方程式为
（3）由于尾气中有毒，因此必须用相应的试剂吸收处理。
（4）①加热时分解为水、、，水用浓硫酸吸收，用碱石灰吸收。加热前通入的操作是打开和，再缓缓通入。H装置的作用是防止空气中二氧化碳、水干扰实验。
②由表中数据知，，E中固体质量减少了，此值与生成的、质量和相等，故，分解的化学方程式为，故有，
解得。
18、答案：（1）将矿石粉碎或搅拌
（2）（或）；1：4
（3）pH<7.6；不溶于水，易溶解而难溶解
（4）使用易导致形成沉淀
（5）
解析：（1）将矿石粉碎，搅拌、升温等均有利于反应物充分混合反应，从而提高原料利用率。
（2）还原过程中，+3价钴被还原成+2价钴，被氧化为，相应的离子方程式为。氧化的目的是将溶液中的氧化为，由得失电子守恒知，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。
（3）调pH的目的是除去溶液中的，同时又要确保不会形成沉淀，故pH的调控范围为pH<7.6，萃取剂HR加入后妥将溶液中、分离开，故其应具有的性质是不溶于水，易溶解而难溶解。
（4）溶液碱性较强，由表中数据知，当溶液碱性较强时，易形成沉淀。
（5）可用CO、、C等还原剂还原。
19、答案：（1） ；
（2）①放热；②；③；>
（3）C
解析：（1）根据图示中反应历程中三个基元反应可知，
反应① ，
反应② ，
反应③ ，
总反应为
根据盖斯定律反应①+反应②+反应③即得总反应，总反应热化学方程式为 。
（2）①由图可知，温度升高，的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。②反应为气体体积增大的反应，温度相同、反应物的物质的量相同的条件下，容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ中的平衡转化率递减，说明容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的压强逐渐增大，故容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的容积依次减小，即。若，由图可知，470℃时容器1中的平衡转化率为60%，则平衡时，、、，其化学平衡常数；在此温度下向1L密闭容器Ⅳ中若开始通入，和，则容器Ⅳ中初始浓度熵，反应向正反应方向进行，则反应开始时。
（3）反应速率主要取决于活化能大、反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于反应②的快慢，A项错误；是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小，C项正确；增大的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以反应速率加快，D项错误。
20、答案：（1）①；②
（2）①>；铁与铁片中含有的杂质、稀硫酸构成原电池；②还原；溶液；铁片与电源负极相连，用惰性材料作阳极
解析：（1）①是氧化剂，其还原产物是，先写出：。依得失电子守恒原理得，再根据电荷守恒、质量守恒得。
②阳极上铁失去电子转化为，电极反应式为.
（2）①X上有大量气泡产生，说明X是正极，其还原性弱于铁。铁片中含有碳等杂质，它们与铁、稀硫酸构成原电池，从而导致铁片上也产生气体。因浓硝酸能使铁钝化，故此时银是负极，正极是铁，在正极上得到电子转化为。②铁上镀银，则溶液中应在铁片发生得电子的还原反应；此时Y应是溶液。外加电流法中，被保护的铁片应接电源的负极，并用惰性材料作阳极。
选项
A
B
C
D
X
Y
Z
C
选项
实验操作
现象
结论
A
向的混合溶液中逐滴滴入溶液
先出现黄色沉淀，后出现白色沉淀
B
向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸，后加热一段时间停止加热，待溶液恢复室温后加入新制银氨溶液并水浴加热
没有出现“银镜”
淀粉没有水解
C
向淀粉溶液中滴加过量饱和新制氯水
溶液先变蓝色后褪色，最终仍无色
新制氯水有氧化性、漂白性
D
常温下将铝条插入浓硫酸中，一段时间取出铝条
铝条几乎无变化
常温下铝条与浓硫酸不反应
装置
实验前仪器与试剂总质量
实验后仪器与试剂总质量
金属离子
开始沉淀的
2.3
7.5
7.6
4.4
3.4
7.7
完全沉淀的
3.2
8.3
9.2
5.7
5.2
9.8