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四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）
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这是一份四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，5倍， 【答案】C 【解析】A项等内容，欢迎下载使用。
威远中学校高2024届高二上期第一次月考 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共21小题，共42分，每小题只有一个答案正确。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（ ）
A. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
B. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
C. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团
D. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 氯原子的结构示意图：
C. Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
D. 基态铜原子的价层电子排布图：
3．下列判断正确的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C26H27 B．属于乙苯的同系物 C．一氯代物有3种 D．能溶于苯和水
5．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（ ）
A.基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀
B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键
C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键 D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
6．下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B. 乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
D. BF3是含极性键的非极性分子
7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（ ）
A. 14N、N4与N2互为同位素 B. N4为正四面体结构，键角为109°28′
C. NH与SO中心原子的杂化方式均为“ sp3 ”杂化 D. (NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
9．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②尿素的熔、沸点比醋酸的高 ③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定 ⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z
A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为
B.配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6
C.分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是杂化
D.K2CO3 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
12．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是( )
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－68
2 300
>3 550
1 410
沸点/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
13．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：O>N>C>H
B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3
D. 键的极性大小：N-H
A. B. C. D.
15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（ ）
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
该废铁屑中不含三价铁
B
向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀
非金属性：Cl＞C＞Si
D
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去
乙烯具有漂白性
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2═BaCO3↓+2H+
B．用NaOH溶液吸收过量Cl2：Cl2+2OH- ═ ClO﹣+Cl﹣+H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
B. 1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数16NA
C. 常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA
D. 1mol的CH3CH(NH2)COOH中，为sp3杂化的原子总数为2NA
20.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 电流由a极流向b极 溶液中的OH-向b极移动
B. a极的电极反应式为：4NH3-12e- = 2N2+12H+
C. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O = 12OH-
21．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1
B.NF3和BF3的中心原子杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3
C.HCHO 、CH3+、SO3的空间构型相同
D.由如图2可知酸性H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
22.（12分） Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。
ａ．1s22s22p43s13p3 b．1s22s22p33s23p3 c．1s22s22p63s13p1 d．1s22s22p63s2
（3）Ti原子位于元素周期表中的 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布式为 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图 。
（4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。
（5）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)
23.（18分）（1）冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。上述反应中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，二者的电负性较小的是
(填元素符号)，上述反应的生成物中极性分子的立体构型呈 。
（2）已知NF3与NH3的组成结构相似，但NF3的沸点比NH3的沸点(－33 ℃)低得多，其主要原因是 。
（3）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________；
（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是 。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为 。
（6）一种有机EL材料结构如图，该分子内存在的作用力有 (填字母)。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 E．离子键
（7）2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高，硬度很大，立方氮化硼晶体属于 (填晶体类型)，氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点大小并说明原因： 。
24．(14分) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：
元素
元素性质或原子结构
A
周期表中原子半径最小的元素
B
原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C
最外层P轨道半充满
D
位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E
位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
（1）B、C、D第一电离能由大到小为 。
（2）E的二价离子价电子排布式为 。
（3）BD2分子中B的杂化方式为 ；A2D2是 分子（填“极性”或“非极性”）。
BD2与某化合物制取D2的化学方程式： 。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为 。
（5）用化学方程式证明B和C非金属性强弱的事实是： 。
25. （14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水水解反应。已知HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸；AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备NOCl。请回答：
(I)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
(1)若制备Cl2发生装置选A，则反应的离子方程式为 。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为 。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→ → → →d→ → → (按气流方向，用小写字母表示)，其中F装置的作用为 。
(II)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是 (填Cl2或NO)。
(4)装置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。
(5)装置VIII的烧杯中盛放的试剂是 (填编号①水②冰盐水③冰水)
(6)写出验证NOCl与水反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，
。(限选试剂如下：AgNO3溶液、稀HNO3、KMnO4溶液)
(7)装置VII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。
威远中学校高2024届高二上期第一次月考 化学试题
参考答案
一、选择题（本题共21小题，共42分，每小题只有一个答案正确。）
1.【答案】A 【解析】解决能源危机的办法是开发新能源，故A说法错误；
2.【答案】C 【解析】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；B．氯原子的结构示意图：，B不正确；C．Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则Cr3＋的最外层电子排布式为3s23p63d3，C正确；D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
3.【答案】D 【解析】Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
4. 【答案】C 【解析】A项：该有机物可看做四个苯基取代乙烯中的4个氢原子，苯基为—C6H5，故该有机物的分子式为C26H20，错误；B项：该有机物与苯在组成上相差C20H14，不为CH2的整数倍，该有机物不是乙苯的同系物，错误；C项：该有机物中4个苯环等效，每个苯环上含有3种类型的氢原子，故该有机物的一氯代物有3种，
正确；D项：该有机物属于芳香烃，难溶于水，易溶于苯，错误。
5. 【答案】B 【解析】A．Fe为26号元素，基态Fe3+价电子排布为3d5，硫氰化钾与铁离子反应生成血红色物质，不是沉淀，A错误；B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键，HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，B正确；C．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键，C错误；D．乙醇含有-OH，分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，D错误；
6. 【答案】C 【解析】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，故A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体，故B正确；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而不仅是过渡金属才能形成配合物，只是配合物中的中心原子常见的多为过渡金属离子，但也有主族元素的阳离子，如Mg2+、Al3+等，故C错误；D．BF3中含有B-F极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D正确；
7. 【答案】C 【解析】A．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，14N是原子，而N4与N2为N元素组成的两种不同性质的单质，因此三者不能互为同位素，A错误；B．N4的空间构型与白磷相似，为正四面体构型，键角为60°，B错误；C．NH的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，SO的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，C正确；D．(NH4)2SO4为离子化合物，既含离子键、又含共价键，D错误；
8.【答案】D 【解析】A．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化铜与氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错；B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故B错；C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向反应后溶液中加入乙醇会析出蓝色晶体，故C错；D．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化铜与氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液变澄清，故选D；
9. 【答案】C 【解析】①在Ⅶ族元素中，氟元素的原子半径最小、非金属性最强，氟化氢分子间能形成氢键，而同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，导致氟化氢分子间作用力强，熔沸点高，则氟化氢的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高与氢键有关，故符合题意；②尿素分子间可以形成的氢键数目比醋酸分子间形成的氢键多，导致尿素分子间作用力强，熔、沸点比醋酸的高，则尿素的熔、沸点比醋酸的高与氢键有关，故符合题意；③在冰中，氢键呈规则排布，导致水分子的空间利用率降低，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，则冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故符合题意；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与氢氧键有关，与氢键无关，故不符合题意；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致对羟基苯甲酸分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲酸分子间作用力减弱，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低则，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故符合题意；⑥小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故符合题意；①②③⑤⑥符合题意，故选C。
10.【答案】A 【解析】A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P< S< O，即Z
B．中心离子具有空轨道，配体具有孤电子对，中心离子为Fe2+，价电子排布式为3d5，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，配位体是CN-、配位数为6，B正确；
C．HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键，分子中含有2个σ键，1molHCN分子中含有2mol σ键，碳原子没有孤电子对，杂化轨道数目为2，碳原子杂化方式为sp，C正确；
D．K2CO3的阴离子中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形，D错误；
12．【答案】D 【解析】SiCl4、AlCl3的熔沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3。加热能升华，A、C正确；单质硼的熔沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键键长比晶体硅中的Si—Si键键长短，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，D错误。
13. 【答案】D 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；B．原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误；C．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D．形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正确；
14. 【答案】C 【解析】A． A位于体心，数目为1，B位于顶点，数目为，微粒数目比为，即化学式为AB，A错误；B． E和F分别位于晶胞的顶点位置，各为，即晶胞中两种微粒数目相等，化学式为EF，B错误；C． X位于体心，数目为1，Y位于面心，数目为，Z位于顶点，数目为，微粒数目比为，化学式为，C正确；D． A位于顶点和面心，数目为，B位于棱心和体心，数目为，微粒数目比为，化学式为AB，D错误；
15.【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z同主族，则Z为元素，Y和氢元素同主族，原子序数大于碳，故Y为Na；W原子序数大于Si，处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，最外层电子数为7，则W为Cl。元素X为碳，形成的单质中金刚石属于原子晶体，C60等属于分子晶体，不一定是原子晶体，故A错误；同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径增大，故原子半径r（Na）＞r（Si）＞r（Cl）＞r （C），故B错误；Y为Na元素，与氧元素形成的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子的个数比为1：2，故C正确；Cl分别与Na、Si形成的化合物分别为NaCl、SiCl4，前者含有离子键，后者含有共价键，二者含有含有的化学键类型不相同，故D错误，故选C。
16．【答案】D 【解析】因为Y原子内层的电子总数是最外层电子数的2.5倍，计算可推知Y是硅(Si)，故W是碳(C)。由W与X可形成共价化合物WX2，分析可知X为氧，则Z为硫(S)。对于D项，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而递减，所以硅的半径大于硫。
17. 【答案】B 【解析】A．将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，说明溶液中未见Fe2+，可能是Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应产生的FeCl3与Fe反应产生FeCl2，因此不能说该废铁屑中不含三价铁，A错误；B．向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，二者发生复分解反应产生BaSO3白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，BaSO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2，因此看到沉淀溶解，若变质为Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4，BaSO4是白色不溶于水和盐酸的物质，因此向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀不能溶解，说明Na2SO3溶液已经变质，B正确；
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加适量CH3COONH4浓溶液，与OH-反应，导致平衡氢氧化镁的溶解平衡正向移动，则Mg(OH)2溶解，与CH3COONH4溶液酸碱性无关，C错误；
D．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明Cn2+与S2-产生CuS黑色沉淀，不能比较溶度积常数的大小，D错误；
18.【答案】B 【解析】A项：弱酸不能制强酸，向BaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；B项：用NaOH溶液吸收过量Cl2：Cl2+2OH- ═ ClO﹣+Cl﹣+H2O，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故B正确；C项：向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2＋先反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C错误；D项：pH＝7时，n[KHSO4]∶n[Ba(OH)2]＝2∶1，SO过量，正确的离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误；
19.【答案】C 【解析】A． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A错误；B． 1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数(4×4+4)NA=20NA，故B错误；C．2gD2O为=0.1mol， 1个D2O含有的质子数10、电子数10、中子数=(2-1)×2+16-8=10，则0.1mol含有的质子数、电子数、中子数均为NA，故C正确；D． 1mol的CH3CH(NH2)COOH中，乙基上两个C，氨基中的N，均为sp3杂化，为sp3杂化的原子总数为3NA，故D错误；
20.【答案】D 【解析】A项：b电极为正极、a电极为负极，电流由b极经过电压表流向a极，故A错误；
B项：b电极为正极、a电极为负极，内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以溶液中的OH-向a极移动，故B错误； C项：a极上NH3被氧化生成氮气，发生失去电子的氧化反应，结合碱性条件有2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误； D项：b极上氧气得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-或3O2+12e-+6H2O═12OH-，故D正确；
21. 【答案】B 【解析】A．NH3与H2O以氢键（用“•••”表示）结合形成NH3•H2O分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NH3•H2O的结构式为，故A正确；B．NF3中N原子价层电子对数==4、BF3分子中B原子价层电子对数==3，碳原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，故B错误；
C．HCHO中C原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，中C原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，SO3分子中S原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，故C正确；
D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
22.（12分） 【答案】（1）B（1分） （2）b（1分） d（1分）
（3）d（1分） 球形（1分） 3d24s2（1分） （2分）
（4）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+ （2分）
（5）小于（2分）
【解析】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；
（2）ａ．1s22s22p43s13p3即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上，b．1s22s22p33s23p3是2p上的3个电子跃迁到3p上，c．1s22s22p63s13p1为3s上的1个电子跃迁到3p上，d．1s22s22p63s2为基态原子，故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d；
（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；；
（4）由于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+，导致Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案为：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+；
（5）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：＜。
23.（18分）【答案】（1）(1)O（2分） V形 （2分）
（2）NH3分子间可形成氢键（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） （4）sp3 （2分）
（5）SO、NH3 （2分）
（6）ABC（2分）
（7）原子晶体（2分） BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，氮原子的半径比磷原子的半径小，B—N的键长比B—P短，B—N的键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体（2分）
【解析】（1）相邻元素为F、O元素，电负性小的为O，极性分子为H2O，结构为V形；
（2）NH3分子间可形成氢键；
（3）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
（4）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子均形成4个键，轨道的杂化类型是sp3；
（5）第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴处于外围，则第二种配合物的配体为SO、NH3；
（6）该分子分内存在的作用力有σ键、π键、配位键
（7）BN为原子晶体，BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，氮原子的半径比磷原子的半径小，B—N的键长比B—P短，B—N的键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体
24.（14分）【答案】（1）N>O>C （2分）
（2）3d9 （2分）
（3）sp2 （2分） 极性（2分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）
（4）CN- （2分）
（5）2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 ↑+ H2O （2分）
【解析】A为原子半径最小的元素，所以A为H，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则各能级有2个电子，则B为C，C最外层轨道半充满，则C为N，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是 电子数的3倍，若未成对电子数2个，则成对电子数为6个，共8个电子，所以D为O，E为ds区，最外层电子有1个电子，则E为Cu。综上，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cu。
（1）同一周期的元素，第一电离能有增大的趋势，第VA族，最外层电子半充满状态，较稳定，不容易失去电子，所以第一电离能高于相邻元素的原子的第一电离能，故答案为：N>O>C；
（2）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子后，价电子排布式为：3d9；
（3）CO2中C的价层电子对数=2+=2+0=2，杂化方式为：sp2；H2O2是极性分子，2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；
（4）CO为价电子为10的双原子分子，则与之等电子体的是CN-；
（5）N和C的非金属性可以用最高价含氧酸的酸性证明：2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 ↑+ H2O
25. （14分）【答案】 (1) （2分） 稀HNO3 （1分）
(2) a→f→g→c→b→d→e→j→h （2分） 除去Cl2中HCl（1分）
(3) Cl2 （1分）
(4) 控制气体的流速 （1分）
(5) ②（2分）
(6) 加入足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HNO3后仍有白色沉淀，说明有Cl-，再加入KMnO4溶液，溶液褪色，说明有HNO2 （2分）
(7) NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）
【解析】【详解】Ⅰ．(1)制备Cl2可以用KMnO4或MnO2氧化浓盐酸，KMnO4与浓盐酸反应不需要加热，MnO2与浓盐酸反应需要加热，结合装置A知选MnO2，故反应为：，改写后离子方程式为：；Cu与稀硝酸反应能产生NO，故此处填稀硝酸；
(2)制取的Cl2中混有杂质HCl和水蒸气，需先经过盛有饱和NaCl溶液的洗气装置F除去HCl（f进气），再经过浓硫酸干燥装置D（c进气），利用装置E向上排空气收集Cl2（d进气），最后接装置G，吸收多余Cl2，防止污染空气，故连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h；装置F的作用是除去杂质HCl；
Ⅱ．(3)NO的密度小于Cl2密度，为了使气体充分反应，故需将NO送入装置V的底部，Cl2送入装置V瓶口下沉，类似工业制硫酸的气液逆流吸收法，故B处通NO，A处通Cl2；
(4)装置Ⅲ可干燥气体，同时瓶口有缓冲气流装置，可以控制气体流速；
(5)装置Ⅷ可用于冷凝生成的NOCl，同时可除去多余的NO和Cl2（两者沸点较高，不易冷凝），由于NOCl的沸点为-5.5℃，故此处选用冰盐水，即②；
(6)检验Cl- 选用AgNO3溶液和稀HNO3，利用HNO2的还原性，选用KMnO4溶液检验HNO2，具体方案为：加入足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HNO3后仍有白色沉淀，说明有Cl-，再加入KMnO4溶液，溶液褪色，说明有HNO2；
(7)亚硝酰氯（NOCl）遇水水解生成HCl和HNO2，与NaOH反应生成对应的盐，故此处反应为：NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 + H2O。
威远中学校高2024届高二上期第一次月考 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共21小题，共42分，每小题只有一个答案正确。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（ ）
A. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
B. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
C. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团
D. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 氯原子的结构示意图：
C. Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
D. 基态铜原子的价层电子排布图：
3．下列判断正确的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C26H27 B．属于乙苯的同系物 C．一氯代物有3种 D．能溶于苯和水
5．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（ ）
A.基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀
B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键
C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键 D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
6．下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B. 乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
D. BF3是含极性键的非极性分子
7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（ ）
A. 14N、N4与N2互为同位素 B. N4为正四面体结构，键角为109°28′
C. NH与SO中心原子的杂化方式均为“ sp3 ”杂化 D. (NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
9．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②尿素的熔、沸点比醋酸的高 ③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定 ⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z
A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为
B.配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6
C.分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是杂化
D.K2CO3 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
12．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是( )
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－68
2 300
>3 550
1 410
沸点/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
13．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：O>N>C>H
B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3
D. 键的极性大小：N-H
A. B. C. D.
15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（ ）
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
该废铁屑中不含三价铁
B
向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀
非金属性：Cl＞C＞Si
D
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去
乙烯具有漂白性
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2═BaCO3↓+2H+
B．用NaOH溶液吸收过量Cl2：Cl2+2OH- ═ ClO﹣+Cl﹣+H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
B. 1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数16NA
C. 常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA
D. 1mol的CH3CH(NH2)COOH中，为sp3杂化的原子总数为2NA
20.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 电流由a极流向b极 溶液中的OH-向b极移动
B. a极的电极反应式为：4NH3-12e- = 2N2+12H+
C. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O = 12OH-
21．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1
B.NF3和BF3的中心原子杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3
C.HCHO 、CH3+、SO3的空间构型相同
D.由如图2可知酸性H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
22.（12分） Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。
ａ．1s22s22p43s13p3 b．1s22s22p33s23p3 c．1s22s22p63s13p1 d．1s22s22p63s2
（3）Ti原子位于元素周期表中的 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布式为 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图 。
（4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。
（5）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)
23.（18分）（1）冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。上述反应中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，二者的电负性较小的是
(填元素符号)，上述反应的生成物中极性分子的立体构型呈 。
（2）已知NF3与NH3的组成结构相似，但NF3的沸点比NH3的沸点(－33 ℃)低得多，其主要原因是 。
（3）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________；
（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是 。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为 。
（6）一种有机EL材料结构如图，该分子内存在的作用力有 (填字母)。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 E．离子键
（7）2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高，硬度很大，立方氮化硼晶体属于 (填晶体类型)，氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点大小并说明原因： 。
24．(14分) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：
元素
元素性质或原子结构
A
周期表中原子半径最小的元素
B
原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C
最外层P轨道半充满
D
位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E
位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
（1）B、C、D第一电离能由大到小为 。
（2）E的二价离子价电子排布式为 。
（3）BD2分子中B的杂化方式为 ；A2D2是 分子（填“极性”或“非极性”）。
BD2与某化合物制取D2的化学方程式： 。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为 。
（5）用化学方程式证明B和C非金属性强弱的事实是： 。
25. （14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水水解反应。已知HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸；AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备NOCl。请回答：
(I)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
(1)若制备Cl2发生装置选A，则反应的离子方程式为 。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为 。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→ → → →d→ → → (按气流方向，用小写字母表示)，其中F装置的作用为 。
(II)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是 (填Cl2或NO)。
(4)装置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。
(5)装置VIII的烧杯中盛放的试剂是 (填编号①水②冰盐水③冰水)
(6)写出验证NOCl与水反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，
。(限选试剂如下：AgNO3溶液、稀HNO3、KMnO4溶液)
(7)装置VII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。
威远中学校高2024届高二上期第一次月考 化学试题
参考答案
一、选择题（本题共21小题，共42分，每小题只有一个答案正确。）
1.【答案】A 【解析】解决能源危机的办法是开发新能源，故A说法错误；
2.【答案】C 【解析】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；B．氯原子的结构示意图：，B不正确；C．Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则Cr3＋的最外层电子排布式为3s23p63d3，C正确；D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
3.【答案】D 【解析】Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
4. 【答案】C 【解析】A项：该有机物可看做四个苯基取代乙烯中的4个氢原子，苯基为—C6H5，故该有机物的分子式为C26H20，错误；B项：该有机物与苯在组成上相差C20H14，不为CH2的整数倍，该有机物不是乙苯的同系物，错误；C项：该有机物中4个苯环等效，每个苯环上含有3种类型的氢原子，故该有机物的一氯代物有3种，
正确；D项：该有机物属于芳香烃，难溶于水，易溶于苯，错误。
5. 【答案】B 【解析】A．Fe为26号元素，基态Fe3+价电子排布为3d5，硫氰化钾与铁离子反应生成血红色物质，不是沉淀，A错误；B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键，HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，B正确；C．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键，C错误；D．乙醇含有-OH，分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，D错误；
6. 【答案】C 【解析】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，故A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体，故B正确；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而不仅是过渡金属才能形成配合物，只是配合物中的中心原子常见的多为过渡金属离子，但也有主族元素的阳离子，如Mg2+、Al3+等，故C错误；D．BF3中含有B-F极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D正确；
7. 【答案】C 【解析】A．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，14N是原子，而N4与N2为N元素组成的两种不同性质的单质，因此三者不能互为同位素，A错误；B．N4的空间构型与白磷相似，为正四面体构型，键角为60°，B错误；C．NH的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，SO的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，C正确；D．(NH4)2SO4为离子化合物，既含离子键、又含共价键，D错误；
8.【答案】D 【解析】A．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化铜与氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错；B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故B错；C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向反应后溶液中加入乙醇会析出蓝色晶体，故C错；D．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化铜与氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液变澄清，故选D；
9. 【答案】C 【解析】①在Ⅶ族元素中，氟元素的原子半径最小、非金属性最强，氟化氢分子间能形成氢键，而同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，导致氟化氢分子间作用力强，熔沸点高，则氟化氢的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高与氢键有关，故符合题意；②尿素分子间可以形成的氢键数目比醋酸分子间形成的氢键多，导致尿素分子间作用力强，熔、沸点比醋酸的高，则尿素的熔、沸点比醋酸的高与氢键有关，故符合题意；③在冰中，氢键呈规则排布，导致水分子的空间利用率降低，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，则冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故符合题意；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与氢氧键有关，与氢键无关，故不符合题意；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致对羟基苯甲酸分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲酸分子间作用力减弱，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低则，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故符合题意；⑥小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故符合题意；①②③⑤⑥符合题意，故选C。
10.【答案】A 【解析】A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P< S< O，即Z
B．中心离子具有空轨道，配体具有孤电子对，中心离子为Fe2+，价电子排布式为3d5，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，配位体是CN-、配位数为6，B正确；
C．HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键，分子中含有2个σ键，1molHCN分子中含有2mol σ键，碳原子没有孤电子对，杂化轨道数目为2，碳原子杂化方式为sp，C正确；
D．K2CO3的阴离子中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形，D错误；
12．【答案】D 【解析】SiCl4、AlCl3的熔沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3。加热能升华，A、C正确；单质硼的熔沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键键长比晶体硅中的Si—Si键键长短，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，D错误。
13. 【答案】D 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；B．原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误；C．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D．形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正确；
14. 【答案】C 【解析】A． A位于体心，数目为1，B位于顶点，数目为，微粒数目比为，即化学式为AB，A错误；B． E和F分别位于晶胞的顶点位置，各为，即晶胞中两种微粒数目相等，化学式为EF，B错误；C． X位于体心，数目为1，Y位于面心，数目为，Z位于顶点，数目为，微粒数目比为，化学式为，C正确；D． A位于顶点和面心，数目为，B位于棱心和体心，数目为，微粒数目比为，化学式为AB，D错误；
15.【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z同主族，则Z为元素，Y和氢元素同主族，原子序数大于碳，故Y为Na；W原子序数大于Si，处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，最外层电子数为7，则W为Cl。元素X为碳，形成的单质中金刚石属于原子晶体，C60等属于分子晶体，不一定是原子晶体，故A错误；同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径增大，故原子半径r（Na）＞r（Si）＞r（Cl）＞r （C），故B错误；Y为Na元素，与氧元素形成的化合物Na2O2，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子的个数比为1：2，故C正确；Cl分别与Na、Si形成的化合物分别为NaCl、SiCl4，前者含有离子键，后者含有共价键，二者含有含有的化学键类型不相同，故D错误，故选C。
16．【答案】D 【解析】因为Y原子内层的电子总数是最外层电子数的2.5倍，计算可推知Y是硅(Si)，故W是碳(C)。由W与X可形成共价化合物WX2，分析可知X为氧，则Z为硫(S)。对于D项，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而递减，所以硅的半径大于硫。
17. 【答案】B 【解析】A．将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，说明溶液中未见Fe2+，可能是Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应产生的FeCl3与Fe反应产生FeCl2，因此不能说该废铁屑中不含三价铁，A错误；B．向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，二者发生复分解反应产生BaSO3白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，BaSO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2，因此看到沉淀溶解，若变质为Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4，BaSO4是白色不溶于水和盐酸的物质，因此向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀不能溶解，说明Na2SO3溶液已经变质，B正确；
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加适量CH3COONH4浓溶液，与OH-反应，导致平衡氢氧化镁的溶解平衡正向移动，则Mg(OH)2溶解，与CH3COONH4溶液酸碱性无关，C错误；
D．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明Cn2+与S2-产生CuS黑色沉淀，不能比较溶度积常数的大小，D错误；
18.【答案】B 【解析】A项：弱酸不能制强酸，向BaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；B项：用NaOH溶液吸收过量Cl2：Cl2+2OH- ═ ClO﹣+Cl﹣+H2O，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故B正确；C项：向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2＋先反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C错误；D项：pH＝7时，n[KHSO4]∶n[Ba(OH)2]＝2∶1，SO过量，正确的离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误；
19.【答案】C 【解析】A． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A错误；B． 1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数(4×4+4)NA=20NA，故B错误；C．2gD2O为=0.1mol， 1个D2O含有的质子数10、电子数10、中子数=(2-1)×2+16-8=10，则0.1mol含有的质子数、电子数、中子数均为NA，故C正确；D． 1mol的CH3CH(NH2)COOH中，乙基上两个C，氨基中的N，均为sp3杂化，为sp3杂化的原子总数为3NA，故D错误；
20.【答案】D 【解析】A项：b电极为正极、a电极为负极，电流由b极经过电压表流向a极，故A错误；
B项：b电极为正极、a电极为负极，内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，所以溶液中的OH-向a极移动，故B错误； C项：a极上NH3被氧化生成氮气，发生失去电子的氧化反应，结合碱性条件有2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误； D项：b极上氧气得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-或3O2+12e-+6H2O═12OH-，故D正确；
21. 【答案】B 【解析】A．NH3与H2O以氢键（用“•••”表示）结合形成NH3•H2O分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NH3•H2O的结构式为，故A正确；B．NF3中N原子价层电子对数==4、BF3分子中B原子价层电子对数==3，碳原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，故B错误；
C．HCHO中C原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，中C原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，SO3分子中S原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，故C正确；
D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
22.（12分） 【答案】（1）B（1分） （2）b（1分） d（1分）
（3）d（1分） 球形（1分） 3d24s2（1分） （2分）
（4）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+ （2分）
（5）小于（2分）
【解析】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；
（2）ａ．1s22s22p43s13p3即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上，b．1s22s22p33s23p3是2p上的3个电子跃迁到3p上，c．1s22s22p63s13p1为3s上的1个电子跃迁到3p上，d．1s22s22p63s2为基态原子，故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d；
（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；；
（4）由于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+，导致Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案为：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+；
（5）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：＜。
23.（18分）【答案】（1）(1)O（2分） V形 （2分）
（2）NH3分子间可形成氢键（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） （4）sp3 （2分）
（5）SO、NH3 （2分）
（6）ABC（2分）
（7）原子晶体（2分） BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，氮原子的半径比磷原子的半径小，B—N的键长比B—P短，B—N的键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体（2分）
【解析】（1）相邻元素为F、O元素，电负性小的为O，极性分子为H2O，结构为V形；
（2）NH3分子间可形成氢键；
（3）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
（4）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子均形成4个键，轨道的杂化类型是sp3；
（5）第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴处于外围，则第二种配合物的配体为SO、NH3；
（6）该分子分内存在的作用力有σ键、π键、配位键
（7）BN为原子晶体，BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，氮原子的半径比磷原子的半径小，B—N的键长比B—P短，B—N的键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体
24.（14分）【答案】（1）N>O>C （2分）
（2）3d9 （2分）
（3）sp2 （2分） 极性（2分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）
（4）CN- （2分）
（5）2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 ↑+ H2O （2分）
【解析】A为原子半径最小的元素，所以A为H，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则各能级有2个电子，则B为C，C最外层轨道半充满，则C为N，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是 电子数的3倍，若未成对电子数2个，则成对电子数为6个，共8个电子，所以D为O，E为ds区，最外层电子有1个电子，则E为Cu。综上，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cu。
（1）同一周期的元素，第一电离能有增大的趋势，第VA族，最外层电子半充满状态，较稳定，不容易失去电子，所以第一电离能高于相邻元素的原子的第一电离能，故答案为：N>O>C；
（2）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子后，价电子排布式为：3d9；
（3）CO2中C的价层电子对数=2+=2+0=2，杂化方式为：sp2；H2O2是极性分子，2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；
（4）CO为价电子为10的双原子分子，则与之等电子体的是CN-；
（5）N和C的非金属性可以用最高价含氧酸的酸性证明：2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 ↑+ H2O
25. （14分）【答案】 (1) （2分） 稀HNO3 （1分）
(2) a→f→g→c→b→d→e→j→h （2分） 除去Cl2中HCl（1分）
(3) Cl2 （1分）
(4) 控制气体的流速 （1分）
(5) ②（2分）
(6) 加入足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HNO3后仍有白色沉淀，说明有Cl-，再加入KMnO4溶液，溶液褪色，说明有HNO2 （2分）
(7) NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）
【解析】【详解】Ⅰ．(1)制备Cl2可以用KMnO4或MnO2氧化浓盐酸，KMnO4与浓盐酸反应不需要加热，MnO2与浓盐酸反应需要加热，结合装置A知选MnO2，故反应为：，改写后离子方程式为：；Cu与稀硝酸反应能产生NO，故此处填稀硝酸；
(2)制取的Cl2中混有杂质HCl和水蒸气，需先经过盛有饱和NaCl溶液的洗气装置F除去HCl（f进气），再经过浓硫酸干燥装置D（c进气），利用装置E向上排空气收集Cl2（d进气），最后接装置G，吸收多余Cl2，防止污染空气，故连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h；装置F的作用是除去杂质HCl；
Ⅱ．(3)NO的密度小于Cl2密度，为了使气体充分反应，故需将NO送入装置V的底部，Cl2送入装置V瓶口下沉，类似工业制硫酸的气液逆流吸收法，故B处通NO，A处通Cl2；
(4)装置Ⅲ可干燥气体，同时瓶口有缓冲气流装置，可以控制气体流速；
(5)装置Ⅷ可用于冷凝生成的NOCl，同时可除去多余的NO和Cl2（两者沸点较高，不易冷凝），由于NOCl的沸点为-5.5℃，故此处选用冰盐水，即②；
(6)检验Cl- 选用AgNO3溶液和稀HNO3，利用HNO2的还原性，选用KMnO4溶液检验HNO2，具体方案为：加入足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HNO3后仍有白色沉淀，说明有Cl-，再加入KMnO4溶液，溶液褪色，说明有HNO2；
(7)亚硝酰氯（NOCl）遇水水解生成HCl和HNO2，与NaOH反应生成对应的盐，故此处反应为：NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 + H2O。
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