高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课时作业，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引
②人体内的血红蛋白中含铁元素
③Fe在纯氧中燃烧可得到Fe2O3
④Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3
⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO
A．①②B．②④C．②③④⑤D．①②⑤
2．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2↑
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在
3．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是
A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强
B．上述反应中，每生成1 ml Na2FeO2，转移的电子数为2NA
C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D．NO的氧化性强于FeO的氧化性
4．下列关于铁的性质的叙述不正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4
B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层
D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
5．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Cl2>Fe3＋
C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质D．Fe2＋被还原为Fe3＋
6．元素的“价---类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价---类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热Fe(OH) 3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
7．下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A．HgSB．CuSC．FeSD．SO2
8．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是

A．绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．维生素可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中氧化为
D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水
9．铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是
A．a和d不能发生化合反应
B．高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气
C．b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液
D．从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性
10．用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图：
已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。
下列说法不正确的是
A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取
B．检验A中的可以用KSCN溶液
C．加时发生反应的方程式为
D．制备的反应是氧化还原反应
11．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是
A．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
B．常温下，N在潮湿的空气中能稳定存在
C．酸性环境下，过氧化氢溶液可使Q转变为P
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁
12．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7ml∙L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为
A．79.0%B．75.4%C．71.4%D．63.6%
13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
C．b既可被氧化，也可被还原D．可由化合反应制得d
14．以含铁废渣(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．含铁废渣中的为红棕色，称为磁性氧化铁
B．通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的的盐酸
C．用装置乙灼烧固体制
D．若制取，则含铁废渣中铁元素的质量分数为
15．制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量：、、、、
B．加入少量NaClO溶液：、、、、
C．加入过量NaOH溶液：、、、、
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
二、实验题
16．下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。

(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 。
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式 。
(3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有 。
(4)请写出④制备FeCl3的化学方程式 。
(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃 (填装置序号)处酒精灯，后点燃 (填装置序号)处酒精灯。
17．某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。
资料：(红色)，中S元素的化合价为价
(1)实验Ⅰ体现了的 性，请写出与酸性溶液反应的离子方程式： 。
(2)探究“红色褪去”的原因。
聪聪、明明两位同学首先对此现象产生的原因进行了猜想：
进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是 。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ中发生氧化还原反应的方程式为 。
(4)分析上述三个实验，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．在该实验条件下不能使红色溶液褪色
B．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关
C．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有
三、工业流程题
18．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
(1)碱浸时发生反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。
(3)加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。
(4)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．溶液 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液 D．溶液
②推测晶体中 。
19．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点，沸点，与水反应可生成和气体。
请回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)。
A．溶液B．氯水C．溴水D．溶液
(3)取少量D晶体，溶于水并滴加溶液，现象是 。
(4)反应的化学方程式为 。
(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂： ，设计实验验证是该还原剂将还原： 。
实验Ⅰ
现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验)。
猜想
聪聪
价又被还原成价铁
明明
被氧化了
实验Ⅲ
现象
溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液
无白色沉淀产生。
参考答案：
1．A
【详解】①铁能被磁铁吸引，故正确；
②人体内的血红蛋白中含铁元素，故正确；
③铁在纯氧中燃烧得到的是Fe3O4，故错误；
④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应制得，故错误；
⑤Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3，故错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，B错误；
C．利用氢气的压强将氯化亚铁压入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀， C错误；
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在， D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．该步反应中，氮元素化合价由+3降至-3，NaNO2是氧化剂；铁元素化合价由0价升至+2价，Fe作还原剂，Fe的还原性最强，A不符合题意；
B．铁元素的化合价由0价升高到＋2价，故每生成1 ml Na2FeO2，转移的电子数为2NA，B不符合题意；
C．该反应中，Fe作还原剂，NaNO2是氧化剂，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；
D．该反应中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性强于的氧化性，D不符合题意；
故选C。
4．B
【详解】A．铁在氧气中可燃烧生成氧化物，其主要成分是Fe3O4，A不符合题意；
B．铁丝在空气中不燃烧，呈红热状态；在纯氧中可以燃烧，生成黑色固体Fe3O4，B符合题意；
C．铁在潮湿的空气中会生锈，其主要成分是Fe2O3，由于非常疏松，不能将内层金属铁与空气隔绝，故需涂保护层，C不符合题意；
D．铁的活动性在H之前，硫酸为非氧化性酸，二者反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D不符合题意；
故选B。
5．D
【分析】实验现象说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子，混合溶液变成红色，表明三价铁离子和硫氰酸根离子反应结合为血红色络合物。
【详解】A．能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-，故A正确；
B．溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-，故氧化性：Fe3＋C．因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN-不能形成红色物质，故C正确；
D． Fe2＋变为Fe3＋是化合价升高的过程所以是被氧化，故D错误；
故选D。
6．C
【分析】根据铁元素不同的价态，不同的存在形式，具有不同的性质，综合分析。
【详解】A．铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O4，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；
C．由图可预测：高铁酸盐()中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C正确；
D．加热Fe(OH) 3分解生成Fe2O3和水，而Fe(OH)3不溶于水，D错误；
故本题选C。
7．B
【详解】A．Hg与S混合加热反应产生HgS，可以由二种单质直接化合而成，A不符合题意；
B．Cu与S混合加热反应产生Cu2S，不可以由二种单质直接化合而成，B符合题意；
C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，C不符合题意；
D．S与在空气中点燃与O2化合生成SO2，可以两种单质直接化合形成，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．D
【详解】A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A正确；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C．③中加入KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液只含有Fe2+，不含有Fe3+；④中加入H2O2，溶液变为红色，说明④中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，C正确；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D错误；
故答案为D。
9．D
【分析】根据Fe和Cu的化合价及相应物质的分类可知，a为Fe，b为FeO，c为，d为Fe(III)盐，e为Cu，f为Cu2O，g为，h为Cu(II)盐。
【详解】A．由分析可知，a为Fe，d为Fe(III)盐，二者可以发生化合反应，比如，A错误；
B．由分析可知，a为Fe，高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．由分析可知，b为FeO，该物质是黑色固体；e为Cu，该物质是紫红色固体；d为Fe(III)盐，h为Cu(II)盐，它们的溶液都是透明溶液，C错误；
D．由分析可知，b和f为中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，D正确；
故选D。
10．D
【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。
【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，故A正确；
B．检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，故B正确；
C．能将氧化为，反应的方程式为，故C正确；
D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度不大。
11．C
【详解】A．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故A错误；
B．N是氢氧化亚铁，在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B错误；
C．Q是+2价的盐，P为+3价盐，过氧化氢具有氧化性，可将+2价的盐氧化为+3价盐，故C正确；
D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量==0.35ml，氯气的物质的量为=0.025 ml，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为=0.05 ml，根据电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为=0.2 ml，则混合物中铁元素的质量分数==71.4%，故选C。
13．B
【分析】由图像可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。
【详解】A．亚铁盐与NaOH反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2发生氧化反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐与Fe等还原剂反应生成亚铁盐，因此存在b→c→d→e→b的循环转化关系，A正确；
B．将铁盐加入浓碱溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，B错误；
C．亚铁盐为+2价，化合价既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被还原，C正确；
D．根据4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3可由化合反应制得，D正确；
故选B。
14．D
【分析】含铁废渣中加入1ml/L的盐酸酸浸，FeO、Fe2O3、Al2O3分别与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+、Cu2+，然后通入氯气氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，再加入过量的氢氧化钠溶液沉铁，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而不沉淀Cu2+，过滤得到氢氧化铁，最后灼烧Fe(OH)3获得Fe2O3，以此分析解答。
【详解】A．磁性氧化铁为Fe3O4，故A错误；
B．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，图示操作方法不合理，故B错误；
C．灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3时需要坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，图示操作方法不合理，故C错误；
D．的物质的量为，m(Fe)= n(Fe)∙M=，根据铁元素质量守恒，mg铁废渣中铁元素的质量分数为，故D正确；
故选：D。
15．D
【分析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有、Fe2+、H+、。
【详解】A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A错误；
B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−不存在，故B错误；
C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则、不存在，故C错误；
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确；
答案选D。
16．(1)e d c b
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去氯气中的氯化氢气体
(4)2Fe＋3Cl22FeCl3
(5) ⑤ ④
【分析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应该用装置③的NaOH溶液处理尾气。
【详解】（1）仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。
（2）实验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（3）HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体。
（4）铁粉和Cl2在加热的条件下反应生成FeCl3，其化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。
（5）为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④。
17．(1) 还原
(2)被氧化了
(3)
(4)AB
【详解】（1）实验Ⅰ亚铁离子被双氧水氧化呈铁离子，，则体现了的还原性，与酸性溶液反应生成氯化铁和水，其反应的离子方程式：；故答案为：还原；。
（2）①中现象说明不是将铁离子变为亚铁离子，②中现象说明被氧化了，③中说明被氧化呈了硫酸根离子，因此实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是被氧化了；故答案为：被氧化了。
（3）实验Ⅲ中说明氧气氧化了亚铁离子变为铁离子，其氧化还原反应的方程式为；故答案为：。
（4）A．实验Ⅲ推出在该实验条件下不能使红色溶液褪色，故A正确；B．对比实验Ⅰ和实验Ⅲ，排出了铁离子反应，而是被氧化了，实验Ⅲ排出了生成的氧气氧化的可能，Ⅰ中红色褪去可以判断酸性条件下是氧化，故B正确；C．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中发生氧化还原反应的有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，故C错误；综上所述，答案为：AB。
18．(1)
(2)漏斗
(3)
(4) D
【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，焙烧主要除去可燃性有机物；碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；滤渣Ⅰ主要含Fe、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，再加入过量铁粉，过滤，得到硫酸亚铁溶液和Fe、Cu的混合物，再用硫酸酸浸过滤得到Cu；
【详解】（1）碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；
故答案为：、；
（2）如图流程中，操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
故答案为：漏斗；
（3）滤渣1经硫酸酸浸后得到含硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸的混合液，加入过量试剂a为Fe粉，其发生的反应为、、，其属于化合反应的是；
故答案为：；
（4）①绿矾晶体为，其中被氧化为，若绿矾未被全部氧化，则绿矾中还含有；
A．加入双氧水，因绿矾中存在铁离子，使双氧水催化分解，产生氧气，也具有氧化性，无法判断绿矾部分被氧化，故A不选；
B．KSCN溶液只能检验，故B不选；
C．部分氧化的绿矾中含有，加入NaOH有红褐色沉淀生成，不能观察到亚铁离子与NaOH的反应，故C不选；
D．溶液不能氧化，加入溶液若溶液颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在，未被完全氧化，故D选；
故答案为：D；
②取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为，物质的量为；通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化，根据反应，可知原绿矾晶体中，根据化合物呈电中性，可知，即，解得，所以；
故答案为：
19．(1)漏斗
(2)BD
(3)溶液变为红色
(4)
(5) 先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原
【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。
（1）
过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）
结合图示转化可知A溶液中含，加入氧化剂B得到的C溶液中含，A、C均能引入杂质离子，BD符合题意。
（3）
晶体溶于水得到溶液，滴加溶液时，溶液变为红色。
（4）
结合图示及已知信息可写出的化学方程式为。
（5）
反应中生成的能将还原为，得到的氧化产物为硫酸盐。可通过实验检验该溶液中含有，即可证明是将还原。检验时取待检液，先加入盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，则证明是将还原。