化学必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物同步练习题

这是一份化学必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物同步练习题，共13页。试卷主要包含了 铁及其化合物的颜色，铁与水蒸气反应的实验探究，铁的还原性， 铁的氧化物，Fe2制备时的注意事项，检验Fe2＋的注意事项， Fe2＋等内容，欢迎下载使用。
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！
一、 铁及其化合物的颜色
铁粉是黑色的；铁块是银白色的
Fe2＋—浅绿色
Fe3O4—黑色晶体
Fe(OH)2—白色沉淀
Fe3＋—黄色
Fe(OH)3—红褐色沉淀
Fe(SCN)3—血红色溶液
FeO—黑色粉末
Fe2O3—红棕色粉末
FeS—黑色固体
这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
对点练习1
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是
A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3
C．Fe2O3 常用作油漆、涂料的红色颜料
D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁
二、铁与水蒸气反应的实验探究
常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
c、先对准铁粉加热。开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。这时加热棉花才有意义，大量水蒸气经过前面已加热的铁粉才会加速反应。若一开始就加热棉花，由于铁粉温度不够，反而使铁粉吸水变湿，不利反应。关注棉花的情况，随时停止对棉花的加热，加热过久，棉花焦化，容易使试管破裂。当产生较多气泡时，用燃着的木条点燃气泡，将会有明显的火焰。
d、实验的结束：先移开肥皂液，再停止加热，以防倒吸。
对点练习2
（2020·黑龙江香坊区·哈尔滨市第六中学校高一月考）某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
Ⅰ.(1)该反应的化学方程式是___________________，硬质试管中湿棉花的作用是: _________.
(2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；
假设2：只有____________(填化学式)；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
(3)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为_____。
Ⅱ.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
A．设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
①将上述方案补充完整
②步骤2涉及的离子反应方程式是______________。
③若要使变质的FeSO4复原，方法是________________。(写离子反应方程式)
三、铁的还原性
铁是变价金属，与强氧化剂反应生成三价铁，与弱氧化剂反应生成二价铁。
(1)铁与弱氧化剂
如：H＋、Cu2＋、S、I2反应时，被氧化为＋2价。
(2)铁与H2O(g)、O2反应的氧化产物为Fe3O4。
(3)铁与Cl2、Br2等反应时，被氧化为＋3价。
对点练习3
下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A．过量的铁与稀HNO3反应B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应
四、 铁的氧化物
(1)铁的氧化物中Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
(2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(3)Fe3O4与盐酸反应可看作Fe2O3、FeO分别与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
对点练习4
（2020·浙江高一期中）下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是( )
A．铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 都可由碱受热分解制得
B．铁的氧化物中 Fe2O3、Fe3O4 都有磁性
C．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成 Fe3O4
D．铁的氧化物 Fe2O3、Fe3O4 都只有氧化性
五、Fe(OH)2制备时的注意事项
a.原理 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
由于Fe(OH)2、Fe2＋易被空气中的O2氧化，导致无法得到Fe(OH)2白色沉淀，故该实验的关键之处为排出空气、隔绝空气。
b.排空、隔空常见具体措施
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
对点练习5
用下面两种方法可以制得白色沉淀。
方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_____________________的方法。
(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。
(3)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________________________________________。
(4)在试管Ⅱ中加入的试剂是________________________________________________。
(5)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。
(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。
六、检验Fe2＋的注意事项
(1)只含Fe2＋的溶液
检验Fe2＋加入试剂的顺序：
待测液eq \(――→,\s\up7(KSCN溶液))不变色eq \(――→,\s\up12(氧化剂),\s\d4(如氯水、H2O2)) 红色(含Fe2＋，不含Fe3＋)。
①加KSCN溶液前，不能加氧化性物质[如H2O2、NOeq \\al(－,3)(H＋)等]，防止Fe2＋被氧化。
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因有：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。
(2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；
Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋（当然如果含有氯离子这个方法就不行了）。
对点练习6
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．氢氧化钠溶液 B．铁片
C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液
七、 Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S等)氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。
(3)Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。
对点练习7
（2020·黑龙江尖山区·双鸭山一中高一月考）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。
（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
①用双线桥表示电子转移。__________
②写出该反应的离子方程式__________。
本节跟踪练习
1．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
2．（2019·广东湛江市·高一期末）将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3
3．（2020·全国高一课时练习）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ发生反应：
B．过程Ⅱ发生反应：
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
4．（2020·福建省福州第一中学高三开学考试）把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10：7。则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为（ ）
A．7：1B．8：1C．1：1D．10：7
5．（2020·浙江高一期中）下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．还原铁粉可用于食品的脱氧剂
D．为保证消毒效果，可向自来水中通入大量氯气
6．（2020·吉林朝阳区·长春外国语学校高一月考）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )
A．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．漂白粉：纯净的次氯酸钙，可用于游泳池消毒
D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
7．（2020·浙江高一期中）要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入少量氯水 ②加入足量KMnO4 (H+)溶液 ③加入少量 KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
8．（2020·宁波市北仑中学高一期中）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2020·浙江高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水放在棕色广口试剂瓶中
B．溧白粉能长期放置于敞口烧杯中
C．配制FeCl2溶液时，要加入少量铁粉
D．可用氯气除去Fe2(SO4)3溶液中少量的Fe2+
10．（2020·湖南省平江县第一中学高三月考）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
11．（2020·全国高一课时练习）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．②B．③C．③④D．①②③④⑤
12．（2020·南岗区·黑龙江实验中学高一月考）下列物质中能通过化合反应制取的是( )
①Fe3O4 ②FeS ③FeCl2 ④FeCl3
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
13．（2020·定州市第二中学高一月考）某铁的氧化物粉末可能含有FeO、中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知)
（1）装置甲的作用是______________________________。
（2）装置丁中的实验现象是______________________________________。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为，则丙中反应的化学方程式为________。若丙中铁的氧化物质量为 3. 92 g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13. 79 g，试确定该氧化物中x：y=_________。
（4）实验评价：该装置存在缺点__________，改进的方法________。
19．（2020·全国高一期末）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有__________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为____________________________________________________________________________________________________________________________（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是_______________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式为________________________________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、__________、灼烧、___________、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为______________g。
15．（2020·浙江高一期中）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡
(3)D的作用是____________________________________________｡
(4)E中的实验现象是____________________________________________｡
(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁_____________________________｡
16．（2020·武威第六中学高一月考）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中使铁元素转化为Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___nm，高铁酸钠的电离方程式是__。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现___色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)在少量(3)制得的Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸溶液，现象是___。
17．（2019·东莞市石龙中学高一期中）金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应全过程的有关现象。为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放入盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞。可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程。
(1)①在实验室中，金属钠保存在_________中；FeSO4溶液要现配现用，原因是______。
(2)汽油的作用是______。
(3)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，_________(填选项)反应，溶液中有白色沉淀的生成。
A．浮在溶液面上 B．悬浮在溶液中部 C．沉到溶液底部
(4)如果要向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是：______。
(5)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程总式是：______。
18．（2020·利川市第五中学高一期末）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为____。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________。
(3)步骤②中反应的离子方程式是___________。
(4)步骤④中一系列操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。(含a的表达式)
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
_____________
FeSO4溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加K3[Fe(SCN)6]溶液
____________
选项
操作和现象
结论或目的
A
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
制备Fe(OH)3胶体
B
CO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中可能有Fe3O4
C
取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去
该FeCl2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋