化学第一节 铁及其化合物当堂达标检测题

这是一份化学第一节 铁及其化合物当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．铁的氧化物有很多,在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的,例如在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。下列有关说法正确的是( )
A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B.Fe3O4常写成FeO·Fe2O3,其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe3O4是一种混合物
C.热稳定性:Fe2O3>Fe3O4
D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应
2．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是( )
A．新制氯水和氯化亚铁溶液
B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和氯化铁溶液
3．能与Fe反应且无单质生成的是( )
A．KCl溶液 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液
4．不能通过两种单质间化合直接得到的是( )
A．FeS B．NaCl
C．H2O D．FeCl2
5．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．②B．③⑤
C．③④D．①②③④⑤
6．已知如下三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁做还原剂
B．实验②中Fe2＋既表现氧化性又表现还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
7．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是( )
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
8．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )
A．FeCl2B．NaCl
C．Fe3O4D．FeCl3
9．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )
A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声
B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO
10．现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1 ml·L－1盐酸的体积至少为( )
A．0.05 LB．0.1 L
C．0.2 LD．1 L
11．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3
D．流出的液体中可能含有硫酸
12．验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化的实验如下：
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．比较氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
13．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入适量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
二、非选择题
15．分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质。
(1)写出下列反应的化学方程式:
①氧化铁与一氧化碳反应: ;
②氢气还原氧化亚铁: ;
③氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁: 。
(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性:
① ;
② ;
③ 。
(3)从铁元素的化合价分析说明:
①氧化铁具有的性质: ;
②氧化亚铁具有的性质: 。
16．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：A________；B________；C________。
(2)写出化学方程式。
①C在空气中燃烧_________________________________________________________；
②C与水反应_____________________________________________________________。
参考答案与部分解析
一、选择题
1．D
解析：FeO和Fe3O4均为黑色固体,Fe2O3为红棕色固体,A项错误;Fe3O4是一种纯净物,B项错误;在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,说明四氧化三铁稳定,C项错误;FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水,反应过程中无元素化合价变化,反应类型均为复分解反应,D项正确。
2．A
解析： 加入KSCN溶液，能使溶液变成红色，则溶液中应有Fe3＋。所给选项中，只有A项反应产物中生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
3．B
解析： A项，KCl溶液与铁不反应，错误；B项，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，无单质生成，正确；C项，发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有单质生成，错误；D项，发生反应Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，有单质生成，错误。
4．D
解析： A项，Fe与弱氧化剂S反应生成FeS，能直接化合得到；B项，钠与强氧化剂氯气可直接化合生成NaCl；C项，氢气与氧气点燃条件下生成H2O；D项，Fe与强氧化剂氯气可直接化合生成FeCl3，而不是FeCl2。
5．C
解析：铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确；铁离子与硫氰化钾反应溶液显红色，据此能够检验铁离子，②正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④错误；铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验溶液中是否存在铁离子，⑤正确。
6．A
解析：实验①中铁做还原剂，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。综上分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>
Fe2＋。
7．D
解析：锌有剩余时，锌粉足量，与氯化铜和氯化亚铁完全反应，M中一定有Fe、Cu和Zn，N中一定没有FeCl2和CuCl2，故A、B正确；锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与部分氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu，可能有Fe，N中一定有ZnCl2，若锌粉不足量，氯化铜未完全反应，则溶液中有FeCl2、CuCl2和ZnCl2，若氯化铜完全反应，氯化亚铁未完全反应，则溶液中有FeCl2和ZnCl2，若氯化铜完全反应，氯化亚铁恰好完全反应，则溶液中只有ZnCl2，故C正确，D错误。
8．A
解析：Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl3。
9．D
解析：铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的Fe3O4。
10．B
解析：剩余固体比原混合物减少的质量即为原混合物中氧原子的质量，则n(O)＝eq \f(0.8 g,16 g·ml－1)＝0.05 ml。原混合物与盐酸反应，生成氯化物和水，则
n(Cl－)＝2n(O)＝0.05 ml×2＝0.1 ml，则 n(HCl)＝0.1 ml，需1 ml·L－1盐酸的体积至少为eq \f(0.1 ml,1 ml·L－1)＝0.1 L。
11．B
解析： 绿矾在受热时会溶解在结晶水中，然后分解，化学方程式为2FeSO4·7H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3＋14H2O，Fe的化合价由＋2价升高到＋3价，S由＋6价降低到＋4价，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成硫酸。
12．B
解析： 若②与③调换顺序，无法证明Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，B不合理。
13．C
解析： 根据剩余的固体为红色可知，剩余的固体中含有铜，所以溶液中一定没有Fe3＋，一定含有Fe2＋，但Cu2＋不能确定。
14．C
解析： 先加入KSCN溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含Fe3＋，再加入适量氯水，溶液变红，证明原溶液中含有Fe2＋。
二、非选择题
15．(1)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②FeO+H2Fe+H2O
③6FeO+O22Fe3O4
(2)①氧化铁具有氧化性 ②氧化亚铁具有氧化性
③氧化亚铁具有还原性
(3)①铁元素的化合价为高价态+3价,能降低,具有氧化性 ②铁元素的化合价为中间价态+2价,既有氧化性又有还原性
16．(1)Na Mg Fe
(2)①3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
②3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
解析：淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B是镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，故C是铁。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红