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绵阳南山中学实验学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)
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这是一份绵阳南山中学实验学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料
C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验
D.公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸的混合溶液杀菌消毒效果会更好
2、与互为等电子体的是( )
A.B.C.D.
3、下列有关化学用语的说法不正确的是( )
A.－OH和都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞
C.分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：
4、某芳香烃的分子式为，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有( )
A.5种B.3种C.6种D.2种
5、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.增大压强，有利于和反应生成
C.在反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
D.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
6、下列有关说法中正确的是( )
A.100g98%的浓中所含的氧原子数为4 (为阿伏加德罗常数，下同)
白磷晶体中含有的键数是0.6
C.1ml和组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为
D.冰水中常会形成分子，原因是存在氢键
7、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是( )
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性溶液褪色
B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
8、溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中被还原
C.对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
9、如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是( )
A.反应①与反应③反应类型相同B.反应②与反应④反应类型相同
C.反应③与反应④反应类型相同D.反应①与反应④反应类型相同
10、常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125mL，则三种烃可能是( )
A.B.
C.D.
11、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体
D.是极性键构成的非极性分子
12、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.一氯代物共有7种
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.和丁基苯()互为同分异构体
D.一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
13、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分.当左边充入28g，右边充入8gCO和的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）.下列说法正确的是( )
A.右边CO和的分子数之比为1：3
B.右边CO的质量为2.75g
C.若改变右边CO和的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3
D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
14、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生下列反应：
下列说法正确的是( )
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器Ⅱ达到平衡时
C.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短
D.240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入0.02ml、0.02ml、0.04ml、0.04ml，此时反应将向正反应方向进行
二、填空题
15、高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
（2）GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：。
①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是_______，判断的理由是_______。
②在高氯酸的热溶液中可以生成化合物，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_______，1ml中所含有的σ键数目为_______，与相比，键角_______(填“>”或“<”)。
（3）GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_______(填序号)。
a.(0.75，0.75，0.25)b.(0.75，0.25，0.75)
c.(0.25，0.25，0.25)d.(0.25，0.75，025)
③GaN晶体中N和N的原子核间距为，GaN的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值NA，则GaN晶体的密度为_______。
16、某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
请按要求回答下列问题：
（1）的电子式为_______。
（2）①已知反应Ⅰ中Cu转化为，则反应的化学方程式为：_______；在其中加入的作用是_______。
②中N的杂化类型为_______杂化，NH3形成后，相比中的键角变_______。(填“大”或“小”)
（3）操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有_______，操作②的目的是_______。
（4）操作④主要步骤：_______过滤、洗涤、干燥。
17、乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：
①几种有机物的沸点：
②化学原理：+CH3CH2Br+HBr
③氯化铝易升华、遇水易潮解变质
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：
（1）本实验制备氯气的离子方程式为_______。
（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_______(填字母)。
（3）装置B的作用有_______。
（4）装置D作用为冷凝并收集，D装置存在的明显缺陷是_______，改进之后进行后续试验。
（5）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_______时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及15g无水氯化铝。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
（6）本实验需要选用的烧瓶规格为_______。
A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL
（7）本实验步骤4的加热方式宜采用_______。该种加热方式的优点是_______。
（8）Ⅰ仪器的名称为_______；作用是_______；冷凝水应从_______口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的现象是_______。
（9）提纯产品的最后一步操作为_______。
18、为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用作为催化剂，实现了常温下加氢制，主反应为，伴随发生副反应
（1）已知，则_______。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，加入和，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示：
①_______(填“>”“<”或“=”)。
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
③下列说法正确的是_______。
A.增大压强，体系中副反应平衡不移动
B.更换合适的催化剂可提高的选择性
C.体系中不再变化，代表反应达到平衡
D.及时分离出可以加快主反应的反应速率
④某温度下，若容器体积为1L，40min后，2个反应均达到平衡，此时，，则_______，此时的选择性为_______(保留3位有效数字)。
参考答案
1、答案：D
解析：A.“时气错逆，霾雾蔽日”，描述的为丁达尔效应，雾为气溶胶能够产生丁达尔效应，故A正确；
B.储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故B正确；
C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故C正确；D.“84消毒液”中含NaClO，而“洁厕灵”中含HCl，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：，故两者不能混合使用，故D错误；
故选：D。
2、答案：B
解析：A.原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；
B.原子总数为4，价电子总数为24，故B选；
C.原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；
D.原子总数为3，价电子总数为17，故D不选；
故选B。
3、答案：B
解析：A.和都表示羟基，“－”表示半键，一个电子，故A正确；
B.是食盐晶体的晶胞的八分之一，故B错误；
C. 分子的球棍模型：，故C正确；
D.次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子，其电子式：，故D正确。
综上所述，答案为B。
4、答案：C
解析：若为一部分，可以为、、；若为两部分，、有邻、间、对三种，合计6种，答案为C。
5、答案：D
解析：A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不符合题意；
B.和反应生成，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不符合题意；
C.增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，浓度增大，体系颜色变深，故C不符合题意；
D.合成的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D符合题意；
故答案选D。
6、答案：D
解析：A.100g98%的浓中所含的质量为98g(物质的量为1ml)，所含的质量为2g(物质的量为ml)，则氧原子数为，A不正确；
B.白磷的结构式为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中所含磷原子的物质的量为0.1ml，则白磷晶体中含有的键数是0.15，B不正确；
C.1ml中含有1ml碳碳双键，可能为单烯烃，也可能为环烷烃，不一定含有碳碳双键，则1ml和组成的混合气体中所含碳碳双键的数目不一定为，C不正确；
D.冰水中，1个水分子最多可与4个水分子间形成氢键，水分子间氢键的形成，导致分子的形成，D正确；
故选D。
7、答案：A
解析：根据碳四价原则，该化合物的分子式是，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。
A.X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性溶液褪色，A项正确；
B.X分子中含不饱和的碳碳双键，在-100℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误；
C.X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误；
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是,因此消耗的氧气甲烷较多，D项错误；
本题答案选A。
8、答案：D
解析：A.由(橙色)(黄色)分析可得，向溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A正确；
B.乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，故B正确；
C.乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，在碱性环境中不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以酸性溶液氧化性比碱性溶液氧化性强，故C正确；
D.若向④中加入70%溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D错误；
答案选D。
9、答案：D
解析：A.反应①是乙烯和硫酸发生加成反应生成，反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成，反应类型不同，故A错误；
B.反应②是和水发生取代反应生成硫酸和乙醇，反应④是与溴发生加成反应生成，反应类型不同，故B错误；
C.反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成，反应④是与溴发生加成反应生成，反应类型不同，故C错误；
D.反应①乙烯和硫酸发生加成反应生成，反应④是与溴发生加成反应生成，反应类型相同，故D正确；
选D。
10、答案：B
解析：设混合烃的平均组成为，根据完全燃烧通式，则=，解得
即混合烃分子中平均含有6个H原子，满足条件的只有B，答案选B。
11、答案：C
解析：A.元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物，故A正确；
B.白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，故B正确；
C.X和Q结合生成的化合物或都可形成分子晶体，不能形成离子晶体；故C错误；
D.即是极性键构成的非极性分子，故D正确；
综上所述，答案为C。
12、答案：D
解析：A.该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B.环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；
C.丁基苯的分子式为，柠檬烯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D.含，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故D正确。
故选D。
13、答案：D
解析：A.根据十字交叉法，右边CO和的分子数之比为3：1，A错误；
B.右边CO的质量为，B错误；
C.若改变右边CO和充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2ml，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25：1.2,气体压强之比为25：24，C错误；
D.同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，D正确；
答案为D。
14、答案：D
解析：A.比较表中容器Ⅰ和容器Ⅲ中数据可知，其他条件相同时，升高温度，的平衡时物质的量增大，说明平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误；
B.容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，平衡常数仅仅是温度的函数，故容器v达到平衡时，B错误；
C.由表中数据可知，容器Ⅲ的温度比容器Ⅰ低，温度越低反应速率越慢，故容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ长，C错误；
D.240℃时，根据三段式可知原平衡：，故，若起始时向容器Ⅲ中充入0.02ml、0.02ml、0.04ml、0.04ml，此时，故反应将向正反应方向进行，D正确；
故答案为：D。
15、答案：（1）
（2）①N
②N、O原子相邻但N原子的2p能级处于半充满的稳定状态
③O
④(或)
⑤>
（3）①
②正四面体
③d
④
解析：
16、答案：（1）
（2）①
②调节溶液pH，防止铜元素转化为氢氧化铜
③
④大
（3）①分液漏斗
②富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
17、答案：（1）
（2）A→E→C→F→D→B
（3）对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质
（4）D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管
（5）F或D中充满黄绿色
（6）C
（7）①水浴加热
②便于控制温度，受热均匀
（8）①球形冷凝管
②冷凝回流苯和溴乙烷，提高转化率
③a
④防倒吸
⑤H处硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀
（9）蒸馏
解析：
18、答案：（1）-52.7
（2）①>
②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应发生，所以的选择性降低
③BC
④0.0125
⑤55.6％
解析：
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
容器Ⅰ
300
0.3
0.1
/
0.02
容器Ⅱ
300
0.6
0.2
/
/
容器Ⅲ
240
0.3
0.1
/
0.01
有机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点/℃
80
38.4
136.2
一、单选题
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料
C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验
D.公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸的混合溶液杀菌消毒效果会更好
2、与互为等电子体的是( )
A.B.C.D.
3、下列有关化学用语的说法不正确的是( )
A.－OH和都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞
C.分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：
4、某芳香烃的分子式为，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有( )
A.5种B.3种C.6种D.2种
5、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.增大压强，有利于和反应生成
C.在反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
D.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
6、下列有关说法中正确的是( )
A.100g98%的浓中所含的氧原子数为4 (为阿伏加德罗常数，下同)
白磷晶体中含有的键数是0.6
C.1ml和组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为
D.冰水中常会形成分子，原因是存在氢键
7、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是( )
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性溶液褪色
B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
8、溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中被还原
C.对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
9、如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是( )
A.反应①与反应③反应类型相同B.反应②与反应④反应类型相同
C.反应③与反应④反应类型相同D.反应①与反应④反应类型相同
10、常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125mL，则三种烃可能是( )
A.B.
C.D.
11、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体
D.是极性键构成的非极性分子
12、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.一氯代物共有7种
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.和丁基苯()互为同分异构体
D.一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
13、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分.当左边充入28g，右边充入8gCO和的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）.下列说法正确的是( )
A.右边CO和的分子数之比为1：3
B.右边CO的质量为2.75g
C.若改变右边CO和的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3
D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
14、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生下列反应：
下列说法正确的是( )
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器Ⅱ达到平衡时
C.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短
D.240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入0.02ml、0.02ml、0.04ml、0.04ml，此时反应将向正反应方向进行
二、填空题
15、高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
（2）GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：。
①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是_______，判断的理由是_______。
②在高氯酸的热溶液中可以生成化合物，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_______，1ml中所含有的σ键数目为_______，与相比，键角_______(填“>”或“<”)。
（3）GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_______(填序号)。
a.(0.75，0.75，0.25)b.(0.75，0.25，0.75)
c.(0.25，0.25，0.25)d.(0.25，0.75，025)
③GaN晶体中N和N的原子核间距为，GaN的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值NA，则GaN晶体的密度为_______。
16、某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
请按要求回答下列问题：
（1）的电子式为_______。
（2）①已知反应Ⅰ中Cu转化为，则反应的化学方程式为：_______；在其中加入的作用是_______。
②中N的杂化类型为_______杂化，NH3形成后，相比中的键角变_______。(填“大”或“小”)
（3）操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有_______，操作②的目的是_______。
（4）操作④主要步骤：_______过滤、洗涤、干燥。
17、乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：
①几种有机物的沸点：
②化学原理：+CH3CH2Br+HBr
③氯化铝易升华、遇水易潮解变质
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：
（1）本实验制备氯气的离子方程式为_______。
（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_______(填字母)。
（3）装置B的作用有_______。
（4）装置D作用为冷凝并收集，D装置存在的明显缺陷是_______，改进之后进行后续试验。
（5）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_______时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及15g无水氯化铝。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
（6）本实验需要选用的烧瓶规格为_______。
A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL
（7）本实验步骤4的加热方式宜采用_______。该种加热方式的优点是_______。
（8）Ⅰ仪器的名称为_______；作用是_______；冷凝水应从_______口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的现象是_______。
（9）提纯产品的最后一步操作为_______。
18、为早日实现“碳达峰”、“碳中和”，我国科学家利用作为催化剂，实现了常温下加氢制，主反应为，伴随发生副反应
（1）已知，则_______。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，加入和，同时发生主、副反应。体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示：
①_______(填“>”“<”或“=”)。
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
③下列说法正确的是_______。
A.增大压强，体系中副反应平衡不移动
B.更换合适的催化剂可提高的选择性
C.体系中不再变化，代表反应达到平衡
D.及时分离出可以加快主反应的反应速率
④某温度下，若容器体积为1L，40min后，2个反应均达到平衡，此时，，则_______，此时的选择性为_______(保留3位有效数字)。
参考答案
1、答案：D
解析：A.“时气错逆，霾雾蔽日”，描述的为丁达尔效应，雾为气溶胶能够产生丁达尔效应，故A正确；
B.储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故B正确；
C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故C正确；D.“84消毒液”中含NaClO，而“洁厕灵”中含HCl，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：，故两者不能混合使用，故D错误；
故选：D。
2、答案：B
解析：A.原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；
B.原子总数为4，价电子总数为24，故B选；
C.原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；
D.原子总数为3，价电子总数为17，故D不选；
故选B。
3、答案：B
解析：A.和都表示羟基，“－”表示半键，一个电子，故A正确；
B.是食盐晶体的晶胞的八分之一，故B错误；
C. 分子的球棍模型：，故C正确；
D.次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子，其电子式：，故D正确。
综上所述，答案为B。
4、答案：C
解析：若为一部分，可以为、、；若为两部分，、有邻、间、对三种，合计6种，答案为C。
5、答案：D
解析：A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不符合题意；
B.和反应生成，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不符合题意；
C.增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，浓度增大，体系颜色变深，故C不符合题意；
D.合成的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D符合题意；
故答案选D。
6、答案：D
解析：A.100g98%的浓中所含的质量为98g(物质的量为1ml)，所含的质量为2g(物质的量为ml)，则氧原子数为，A不正确；
B.白磷的结构式为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中所含磷原子的物质的量为0.1ml，则白磷晶体中含有的键数是0.15，B不正确；
C.1ml中含有1ml碳碳双键，可能为单烯烃，也可能为环烷烃，不一定含有碳碳双键，则1ml和组成的混合气体中所含碳碳双键的数目不一定为，C不正确；
D.冰水中，1个水分子最多可与4个水分子间形成氢键，水分子间氢键的形成，导致分子的形成，D正确；
故选D。
7、答案：A
解析：根据碳四价原则，该化合物的分子式是，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。
A.X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性溶液褪色，A项正确；
B.X分子中含不饱和的碳碳双键，在-100℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误；
C.X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误；
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是,因此消耗的氧气甲烷较多，D项错误；
本题答案选A。
8、答案：D
解析：A.由(橙色)(黄色)分析可得，向溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A正确；
B.乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，故B正确；
C.乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，在碱性环境中不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以酸性溶液氧化性比碱性溶液氧化性强，故C正确；
D.若向④中加入70%溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D错误；
答案选D。
9、答案：D
解析：A.反应①是乙烯和硫酸发生加成反应生成，反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成，反应类型不同，故A错误；
B.反应②是和水发生取代反应生成硫酸和乙醇，反应④是与溴发生加成反应生成，反应类型不同，故B错误；
C.反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成，反应④是与溴发生加成反应生成，反应类型不同，故C错误；
D.反应①乙烯和硫酸发生加成反应生成，反应④是与溴发生加成反应生成，反应类型相同，故D正确；
选D。
10、答案：B
解析：设混合烃的平均组成为，根据完全燃烧通式，则=，解得
即混合烃分子中平均含有6个H原子，满足条件的只有B，答案选B。
11、答案：C
解析：A.元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物，故A正确；
B.白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，故B正确；
C.X和Q结合生成的化合物或都可形成分子晶体，不能形成离子晶体；故C错误；
D.即是极性键构成的非极性分子，故D正确；
综上所述，答案为C。
12、答案：D
解析：A.该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；
B.环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；
C.丁基苯的分子式为，柠檬烯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D.含，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故D正确。
故选D。
13、答案：D
解析：A.根据十字交叉法，右边CO和的分子数之比为3：1，A错误；
B.右边CO的质量为，B错误；
C.若改变右边CO和充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2ml，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25：1.2,气体压强之比为25：24，C错误；
D.同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，D正确；
答案为D。
14、答案：D
解析：A.比较表中容器Ⅰ和容器Ⅲ中数据可知，其他条件相同时，升高温度，的平衡时物质的量增大，说明平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误；
B.容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，平衡常数仅仅是温度的函数，故容器v达到平衡时，B错误；
C.由表中数据可知，容器Ⅲ的温度比容器Ⅰ低，温度越低反应速率越慢，故容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ长，C错误；
D.240℃时，根据三段式可知原平衡：，故，若起始时向容器Ⅲ中充入0.02ml、0.02ml、0.04ml、0.04ml，此时，故反应将向正反应方向进行，D正确；
故答案为：D。
15、答案：（1）
（2）①N
②N、O原子相邻但N原子的2p能级处于半充满的稳定状态
③O
④(或)
⑤>
（3）①
②正四面体
③d
④
解析：
16、答案：（1）
（2）①
②调节溶液pH，防止铜元素转化为氢氧化铜
③
④大
（3）①分液漏斗
②富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
17、答案：（1）
（2）A→E→C→F→D→B
（3）对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质
（4）D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管
（5）F或D中充满黄绿色
（6）C
（7）①水浴加热
②便于控制温度，受热均匀
（8）①球形冷凝管
②冷凝回流苯和溴乙烷，提高转化率
③a
④防倒吸
⑤H处硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀
（9）蒸馏
解析：
18、答案：（1）-52.7
（2）①>
②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应发生，所以的选择性降低
③BC
④0.0125
⑤55.6％
解析：
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
容器Ⅰ
300
0.3
0.1
/
0.02
容器Ⅱ
300
0.6
0.2
/
/
容器Ⅲ
240
0.3
0.1
/
0.01
有机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点/℃
80
38.4
136.2
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