四川省绵阳南山中学实验学校2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省绵阳南山中学实验学校2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回， 下列化学用语书写正确的是， 下列物质分离的方法错误的是， 下列化肥可能引起土壤酸化的是， 下列说法中错误的是， 设NA 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

绵阳南山中学实验学校高2021级高二(下)半期考试
化学学科卷
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是




A.返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B.航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
C.返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D.返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氧和液氢属于非金属单质，A不符合；
B．合成纤维及尼龙膜属于有机高分子材料，B不符合；
C．高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，C不符合；
D．高强度铝合金的主要成分为金属单质，D符合；
答案选D。
2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 淀粉水解的最终产物是酒精
C. 油脂的硬化反应是发生了皂化反应
D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉、蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物，油脂是小分子有机化合物，选项A错误；
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，选项B错误；
C．油脂的氢化也叫油脂的硬化，选项C错误；
D．皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，选项D正确；
故选D。
3. 水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是
A. 氯化铵溶液可以除去铁锈 B. 加热蒸干溶液得到固体
C. 饱和溶液滴入沸水中制胶体 D. 保存溶液常在溶液中放置铁钉
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵溶液可以除去铁锈是因为NH4Cl在水中以和Cl-离子形式存在，为弱碱盐，发生水解，产生H+，H+可以溶解铁锈，和水解有关，故A不符合题意；
B．CuCl2溶液中存在水解平衡：，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，氯化氢挥发促进水解进行彻底，最终得到固体，和水解有关，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子可以发生水解反应得到氢氧化铁，与盐类的水解有关，故C不符合题意；
D．溶液常在溶液中放置铁钉，是防止硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应氧化成硫酸铁，与盐类水解无关，故D符合题意；
故答案选D。
【点睛】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。
4. 下列化学用语书写正确的是
A. 甲烷的球棍模型： B. 丙烯的键线式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙醇的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子呈正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，则球棍模型： ，A正确；
B．丙烯分子中含有3个碳原子，则其键线式： ，B不正确；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，C不正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式： ，D不正确；
故选A。
5. 下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水

A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是在在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；强电解质是在在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；弱电解质是在在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质，据此解答。
【详解】A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CO2不能发生电离而导电，因此属于非电解质，故B错误；
C．氯化钠为电解质，HClO4为强电解质，Cu(OH)2为弱电解质，故C正确；
D．氨水为混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
6. 下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A. 硝基苯(苯)—蒸馏 B. 溴乙烷(Br2)—亚硫酸钠溶液，分液
C. 乙烷(乙烯)—酸性高锰酸钾，洗气 D. 乙炔(硫化氢)—硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝基苯和苯是互溶的，两者沸点不同，采用蒸馏方法分离，故A正确；
B．溴单质与亚硫酸钠溶液反应，因此溴乙烷中含有的Br2，用亚硫酸钠溶液反应掉溴单质，再分液得到溴乙烷，故B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，因此乙烷中含有的乙烯，不能用酸性高锰酸钾除杂，否则会有新的杂质生成，故C错误；
D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，因此乙炔中含有的硫化氢，可以用硫酸铜溶液反应掉硫化氢，故D正确。
综上所述，答案为C。
7. 下列化肥可能引起土壤酸化的是
A. B. C. KCl D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以引起土壤酸化，故A选；
B．K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，不会引起土壤酸化，故B不选；
C．KCl溶液显中性，不会引起土壤酸化，故C不选；
D．NH3▪H2O是弱碱，不会引起土壤酸化，故D不选；
故选A。
8. 下列说法中错误的是
A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，Kw不变
B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7
D. 常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为104：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．向纯水中加入稀氨水，增大，使水的电离平衡逆向移动，但温度不变Kw不变，故A正确；
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，水的电离程度增大， 氢离子浓度增大，pH值减小，，溶液仍呈中性，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不完全电离，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性，故C正确；
D．常温下，pH为5的硫酸铝溶液中水电离的氢离子浓度为，pH为5的醋酸溶液中水电离的氢离子浓度为，由水电离的之比为104：1，故D正确；
故选：B。
9. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2.24 L丙烯中所含σ键的数目一定为
B. 14.2 g 和的混合物中所含的数目为
C. 100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA
D. 0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数等于 0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于缺少标准状况条件，无法计算2.24 L丙烯的物质的量，故A错误；
B．和的摩尔质量相等，14.2 g 和的混合物，其物质的量为0.1mol，则所含的数目为0.2NA，故B正确；
C．100g 30%的福尔马林溶液中甲醛质量为30g，物质的量为1mol，甲醛中含有氧原子数目为 NA，由于溶液中还有水，也含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于NA，故C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下是可逆反应，因此0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA，故D错误；
综上所述，答案为B。
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙试液变红色的溶液中：、、、、S2-
B. 的无色溶液中：、、、
C. 加入苯酚显紫色的溶液：、、SCN－、CO
D. 0.1mol/L的溶液中：、、、、H＋
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使甲基橙试液变红色的溶液为酸性溶液，、、、S2-发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；
B．的无色溶液中是碱性溶液，、、、都大量共存，故B符合题意；
C．Ba2+和不能共存；加入苯酚显紫色的溶液，说明含有Fe3+，、SCN－反应而不共存，故C不符合题意；
D．0.1mol/L的溶液中，与反应生成二氧化碳气体和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
11. 布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列说法正确的是

A. 布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种
B. X分子中所有碳原子可能共平面
C. X分子不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. lmol布洛芬分子最多能与4molH2发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．布洛芬分子苯环上的氢有2种，其一氯代物只有2种，A正确；
B．X中支链上存在直接相连的4个饱和碳，故所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．X分子中含有醛基，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．苯环能和氢气加成，羧基不和氢气反应，则lmol布洛芬分子最多能与3molH2发生加成反应；D错误；
故选A。
12. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是

A. HY一定为弱酸
B. 溶液中水的电离程度：d点>c点
C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH相同的一元酸分别稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性越强，但无法判断HY是否为弱酸，故A错误；
B．d点相对c点pH值大，酸性较弱，则对水的电离抑制程度弱，所以溶液中水的电离程度：d点>c点，故B正确；
C．根据A分析可知酸性：HY＞HX，酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，碱性越弱，所以同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY＜NaX，故C错误；
D．a点pH相同，HY酸性强于HX，则，即消耗的氢氧化钠的物质的量不同，故D错误；
答案选B。
13. 下列实验操作、现象和相应结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
加入AgNO3溶液
产生浅黄色沉淀
能电离出Br-
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．是非电解质，不能电离出溴离子，加入硝酸银溶液，不能产生淡黄色沉淀，故A错误；
B．水浴加热后，先加氢氧化钠溶液调节至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，看是否有砖红色沉淀生成，故B错误；
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色是不饱和烃，说明气体中含有不饱和烃，故C正确；
D．试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明加热聚氯乙烯产生了氯化氢气体，不能说明是可逆反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
14. 25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是

A. 甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂
B. 由点①可知HA是一元弱酸
C. 点④溶液溶质为NaA，该点溶液呈碱性
D. 点③溶液中有
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中曲线得到HA为弱酸，氢氧化钠滴定HA，应该选用酚酞为指示剂，故A错误；
B．HA pH大于1，说明HA部分电离，则由点①可知HA是一元弱酸，故B正确；
C．点④溶液溶质为NaA，由于A－离子水解，因此该点溶液呈碱性，故C正确；
D．点③溶液呈中性，根据电荷守恒得到，故D正确；
综上所述，答案为A。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、(本题包括2小题，共25分)
15. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为___________。
（2）在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。
（3）常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。
（4）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
化学式




电离平衡常数




①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：___________。
（5）已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②.
（5）HF的电离程度大于NaF的水解程度
【解析】
【小问1详解】
25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则氢离子浓度为，则该温度下的电离平衡常数约为；故答案为：。
【小问2详解】
在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则，解得；故答案为：10：1。
【小问3详解】
常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，溶质为醋酸钠，由于醋酸根会发生水解生成醋酸和氢氧根，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为；故答案为：。
【小问4详解】
①根据电离常数越大，则酸越强，因此上述四种酸酸性由强到弱的顺序为；故答案为：。
②根据酸的强弱顺序：，将少量的通入溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根，因此其反应的离子方程式：；故答案为：。
【小问5详解】
已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则说明HF电离程度显酸性，氟离子水解程度显碱性，HF的电离程度大于NaF的水解程度，因此溶液显酸性；故答案为：HF的电离程度大于NaF的水解程度。
16. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
（1）乙炔是有机合成的重要原料之一、实验室制备乙炔的反应方程式为___________，制出的乙炔气体应通入___________溶液洗气除杂。乙炔可用于合成导电塑料，写出乙炔加聚合成聚乙炔导电塑料的方程式___________。
（2）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。
A．    B． C．   D．

（3）中含有的官能团名称为___________；该有机物具有多种同分异构体，写出一种同时满足下列条件的同分异构体___________。
a．能与FeCl3发生显色反应 b．能与NaOH溶液发生水解反应
c．能发生银镜反应 d．苯环上的一氯代物有两种
【答案】（1） ①. CaC2+2H2OCa(OH)2+HC≡CH↑ ②. CuSO4 ③. n HC≡CH
（2） ①. C4H8O2 ②. B
（3） ①. 羟基、羧基 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验室制备乙炔是CaC2和饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，其反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，乙炔中含有硫化氢杂质，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，因此制出的乙炔气体应通入CuSO4溶液洗气除杂；乙炔可用于合成导电塑料，写出乙炔加聚合成聚乙炔导电塑料的方程式n HC≡CH 。
【小问2详解】
准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，说明水的质量3.6g，物质的量为0.2mol，二氧化碳质量为8.8g，物质的量为0.2mol，则氧元素的质量为4.4g−0.4mol×1g∙mol−1−0.2mol×12g∙mol−1=1.6g，则氧的物质的量为0.1mol，则碳、氢、氧个数比为2：4：1，根据质谱图得到分子量为88，因此该有机物的分子式为C4H8O2，结构式中含有不对称的甲基，还含有碳氧双键和碳氧单键，因此结构简式可能为，故选B。
【小问3详解】
中含有的官能团名称为羟基、羧基；该有机物具有多种同分异构体，能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaOH溶液发生水解反应，说明含有酯基或羧基；能发生银镜反应，则说明含有甲酸某酯；苯环上的一氯代物有两种，说明酚羟基与甲酸某酯基处于对位，则该同分异构体。
三、(本题包括1小题，共12分)
17. 某学生用已知物质的量浓度的标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、___________、___________。
（2）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________。
（3）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________。

（4）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴溶液后，___________，表明已经到达滴定终点。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数
待测盐酸的体积
标准溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
022
26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
（6）在上述实验中，下列操作会造成测定结果：(填 “偏高”、“ 偏低”、 “无影响”)。
a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡___________
b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗___________
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，并滴定终点时俯视读数___________
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）①⑤③④②⑥ （3） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）0.1044 （6） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏高
【解析】
【分析】酸碱中和滴定时要先检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调节液面，记录数据、取待测液、加指示剂、用标液滴定待测液、再计算待测液的浓度等步骤。
【小问1详解】
配制标准溶液，没有480mL容量瓶，只能按照500mL容量瓶规格配制溶液，因此配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；故答案为：容量瓶；胶头滴管；
【小问2详解】
滴定操作主要有检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调节液面，记录数据、取待测液、加指示剂、用标液滴定，因此正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥；故答案为：①⑤③④②⑥；
【小问3详解】
NaOH溶液为碱性溶液，因此盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，若滴定开始和结束时读书分别为0.00mL、26.10mL，所用NaOH标准溶液的体积为26.10；故答案为：碱式滴定管；26.10；
【小问4详解】
酚酞与盐酸无现象，酚酞遇见氢氧化钠溶液显红色，滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，表明已经到达滴定终点；故答案为；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
【小问5详解】
三次实验分别用氢氧化钠体积为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次数据是错误数据，因此平均值为26.10mL，则该盐酸的物质的量浓度为；故答案为：0.1044；
【小问6详解】
a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡，读出数据数据偏大，消耗标液体积减小，测定结果偏低；故答案为：偏低；
b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗，碱液浓度偏低，消耗的标液体积偏大，测定浓度偏高；故答案为：偏高；
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，并滴定终点时俯视读数，读数偏大，消耗待测液体积偏小，测定浓度偏高，故答案为：偏高。
四、(本题包括1小题，共8分)
18. 已知：Ⅰ.(X为卤素原子)；
Ⅱ.与 结构相似的醇不能被氧化成醛或酸。
“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景，就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离。下图是以烃为起始反应物合成的路线图：

根据上述过程回答下列问题：
（1）物质的名称为___________，写出的结构简式：___________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________反应类型：___________。
（3）在浓硫酸存在并加热的条件下反应还可能生成一种六元环状产物，该六元环状产物的结构简式为___________。
（4）下列有关的说法正确的是___________(填序号)。
A. 能够发生加成反应 B. 能够发生酯化反应
C. 不能燃烧 D. 能够使酸性溶液褪色
【答案】（1） ①. 2−甲基丙烯 ②.
（2） ①. +H2O ②. 消去反应
（3） （4）B
【解析】
【分析】E在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成F，C催化氧化得到D，D催化氧化生成E，则E为 ，D为 ，C为 ，B为 ，则A为 。
【小问1详解】
物质为 ，其名称为2−甲基丙烯，F发生加聚反应生成，则PMAA结构简式： ；故答案为：2−甲基丙烯； 。
【小问2详解】
反应②是在浓硫酸作用下发生消去反应，其化学方程式 +H2O；反应类型：该反应是消去反应；故答案为： +H2O；消去反应。
【小问3详解】
( )在浓硫酸存在并加热的条件下反应还可能生成一种六元环状产物，形成了环状的酯，该六元环状产物的结构简式为 ；故答案为： 。
【小问4详解】
A．PMAA不含有碳碳双键，不能够发生加成反应，故A错误；B．PMAA含有羧基，能与醇发生酯化反应，故B正确；C．PMAA能与燃烧，故C错误；D．PMAA不含有不饱和碳碳键，因此不能够使酸性溶液褪色，故D错误；综上所述，答案为：B。
五、(本题包括1小题，共13分)
19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

已知：常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
32
9.0

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________、___________。
（2）“酸浸”时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣②的主要成分是___________。
（3）“转化”时，加入H2O2的目的是___________。
（4）若常温下，需控制溶液的pH范围是___________。
（5）从NiSO4溶液中得到NiSO4•7H2O时需控制pH使溶液呈酸性进行浓缩、结晶，请结合离子方程式解释原因___________。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式___________。
（7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
【答案】（1） ①. 除去油脂 ②. 溶解氧化铝、SiO2
（2） ①. 搅拌(适当升高温度、适当增加硫酸浓度等) ②. 碳
（3）把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去
（4）3.2~7.2 （5）Ni2++ 2H2O=Ni(OH)2+2H+调节溶液呈酸性抑制Ni2+的水解
（6）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O
（7）提高镍回收率
【解析】
【分析】油脂加氢镍催化剂主要含Ni、Al、Fe的氧化物、SiO2、C等，加氢氧化钠“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤除去铝、SiO2，滤饼中含有Ni、Fe的氧化物、C，滤饼加稀硫酸溶解，Ni、Fe的氧化为和硫酸反应生成硫酸盐，C和稀硫酸不反应，过滤出C，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+，滤液控制pH浓缩结晶得NiSO4·7H2O。
【小问1详解】
氢氧化钠能洗涤油污，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解氧化铝、SiO2；
【小问2详解】
根据影响反应速率的因素，“酸浸”时，提高浸出效率可采取的措施有：搅拌、适当升高温度、适当增加硫酸浓度等。滤饼中含有Ni、Fe的氧化物、C，滤饼加稀硫酸溶解，Ni、Fe的氧化为和硫酸反应生成硫酸盐，C和稀硫酸不反应，滤渣②的主要成分是碳。
【小问3详解】
“转化”时，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加入H2O2的目的是把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去。
【小问4详解】
调节pH的目的是除去Fe3+，而不能使Ni2+生成沉淀，若常温下，需控制溶液的pH范围是3.2~7.2；
【小问5详解】
Ni2++ 2H2O=Ni(OH)2+2H+，调节溶液呈酸性抑制Ni2+的水解，所以从NiSO4溶液中得到NiSO4•7H2O时需控制pH使溶液呈酸性进行浓缩、结晶。
【小问6详解】
硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化生成NiOOH，NaClO还原产物是NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O。
【小问7详解】