中考化学解题模型之分离提纯流程题（含答案）

这是一份中考化学解题模型之分离提纯流程题（含答案），共54页。试卷主要包含了天然水净化的主要步骤如图所示等内容，欢迎下载使用。
1．（胶州市一模）某氯化钠样品中含有少量的硫酸镁杂质，某兴趣小组同学采用如图实验过程进行提纯，下列说法错误的是（ ）

A．步骤Ⅱ反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钡
B．所用试剂X、Y分别是碳酸钾、盐酸
C．步骤Ⅲ反应后滤液中的阴离子有两种
D．步骤Ⅳ中加入过量Y蒸发后不会影响氯化钠的纯度
二．填空题（共1小题）
2．（2021秋•朝阳区期末）普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。

（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的 性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都 溶于水（选填“难”或“易”）；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为 。
三．实验探究题（共1小题）
3．（2017•潮安区二模）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：

回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。溶液A所含的溶质有 （填化学式）
（2）写出下列反应的化学方程式：步骤Ⅱ ，步骤Ⅲ 。
（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲 （选填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙。
（4）途径甲比途径乙更好的理由是 （答一点）。
四．解答题（共12小题）
4．（2021秋•宁德月考）天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤Ⅰ的目的是 ，过滤中需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。步骤Ⅱ中可使用 吸附水中的色素和异味。
②检验净化后的水是否为软水的试剂是 。
5．（2020•安徽模拟）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下，请回答有关问题。
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是 ；
（2）操作I和操作Ⅱ的名称是 ，该操作不可缺少的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和 ；
（3）在上述流程中，加入过量NaOH溶液的目的是 ；
（4）实验所得精盐的质量 （填“大于”“小于“或“等于”） 粗盐中NaCl的质量。
6．（2021秋•牡丹江期末）某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。

根据实验方案，回答以下问题：
（1）固体X是 （填物质名称），操作a的名称是 。
（2）滤液B中除了水还含有的物质有 （填化学式）。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
（4）从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作 （填序号）。
a.加入足量稀硫酸，过滤
b.加入足量硝酸银溶液，过滤
c.在足量氧气中，加热
7．（2021秋•让胡路区期末）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，将其进行精制的流程如图：

（1）操作Ⅲ名称是 ，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是： 。
（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序 （填“可以”或“不可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是 （填一种即可，若填不可以，此空可不填）。
（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式： 。
（4）请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结论） 。
8．（2020秋•江干区期末）人类的生活和工农业生产都离不开水，如图流程可以对自然界的水进行净化操作，最终制得蒸馏水。请回答下列问题：

（1）过滤是将 进行分离的一种方法：过滤后向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的 ；
（2）到清水后，要得到蒸馏水需要进行图二的蒸馏操作，在a中加入碎瓷片，其作用是 ，从物质组成分析，蒸馏水属于 物；
（3）写出什么是“蒸馏”的分离方法 。
9．（兰州）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2
（1）由步骤①可到断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 。
（2）步骤②中发生置换反应的化学方程式为 ，说明金属的活动性：铁 铜。
（3）步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到 的现象时，说明滤渣只剩铜。
10．（滨海新区一模）物质提纯是获得纯净物、合理利用纯净物的前提。
（1）海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用如图1流程进行提纯。

①流程图中操作X为 。
②加入适量盐酸的目的是 。
③滤渣甲中所含物质的化学式为 。
（2）氢氧化钠溶液若保存不当常会变质。
①氢氧化钠溶液变质是与空气中的 发生反应。
②为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入 至过量，将记录的数据绘制成如图2所示坐标图。则该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
③写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式 。
11．（河北区模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是 池（填“冷却”或“结晶”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、 （填化学式）溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③加热蒸发氯化钠溶液时，用玻璃杯不断搅拌，是为了防止 。
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为 。
12．（朝阳区校级模拟）海水中含有丰富的资源，日常生活中的食盐可以从海水中提取，回答下列相关问题。
（1）粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是 。
①过滤 ②加稍过量稀盐酸 ③蒸发 ④加稍过量Na2CO3溶液 ⑤加稍过量BaCl2溶液
（2）同学们在实验室对只含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如图：

①若过滤后溶液仍浑浊，写出一条可能的原因 ；
②溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ；
③用提纯所得的氯化钠溶液配制100g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 。
A．称量氯化钠所用天平砝码生锈
B．用量筒取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D．将溶液倒入细口瓶液体溅出
13．（2020•栾川县三模）食盐是重要的调味品。海水“晒盐”得到的粗盐，含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可通过如图操作进行提纯。

（1）写出③的化学方程式 。
（2）丙沉淀的成分是什么？ 。
（3）试分析C滤液中所含的金属离子是什么？ 。
14．（南阳二模）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行提纯，流程如图。

（1）用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2溶液的目的。
（2）请写出操作Ⅱ后所得滤液中溶质的化学式。
（3）请写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用。
15．（2021秋•港闸区校级月考）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O。
①步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 。
②根据方案，能分析得出蓝色溶液B中的溶质有 （填化学式）。
③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
④铜制品在空气中会发生锈蚀生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式 。
初中化学解题模型之分离提纯流程题
参考答案与试题解析
一．多选题（共1小题）
1．（胶州市一模）某氯化钠样品中含有少量的硫酸镁杂质，某兴趣小组同学采用如图实验过程进行提纯，下列说法错误的是（ ）

A．步骤Ⅱ反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钡
B．所用试剂X、Y分别是碳酸钾、盐酸
C．步骤Ⅲ反应后滤液中的阴离子有两种
D．步骤Ⅳ中加入过量Y蒸发后不会影响氯化钠的纯度
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据硫酸镁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钡可用过量的碳酸钠除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、硫酸镁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，则步骤Ⅱ反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钡，故选项说法正确。
B、所用试剂X不能是碳酸钾，因为碳酸钾与氢氧化钡反应会生成氢氧化钾，最终会生成新杂质氯化钾，故选项说法错误。
C、步骤Ⅲ反应后滤液中的阴离子有氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种，故选项说法错误。
D、步骤Ⅳ中加入过量Y，Y是盐酸，具有挥发性，蒸发后不会影响氯化钠的纯度，故选项说法正确。
故选：BC。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
二．填空题（共1小题）
2．（2021秋•朝阳区期末）普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。

（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的 导电 性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都 难 溶于水（选填“难”或“易”）；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为 H2O 。
【考点】混合物的分离方法；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】（1）根据物质的用途是由物质的性质决定的进行分析；
（2）根据石墨和二氧化锰都难溶于水进行分析；
（3）根据化学反应前后，原子种类不变，原子个数不变进行分析。
【解答】解：（1）用石墨做电极主要是利用石墨的导电性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都难溶于水；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，在反应物中有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有1个锰原子、4个氯原子，所以X的化学式为H2O。
故答案为：（1）导电；
（2）难；
（3）H2O。
【点评】本题是对物质分离的考查，解题的关键是对提纯的过程的分析与判断，属于基础性知识的考查与训练．
三．实验探究题（共1小题）
3．（2017•潮安区二模）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：

回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 漏斗 。溶液A所含的溶质有 H2SO4、CuSO4 （填化学式）
（2）写出下列反应的化学方程式：步骤Ⅱ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑ ，步骤Ⅲ H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑ 。
（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲 等于 （选填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙。
（4）途径甲比途径乙更好的理由是 节能环保 （答一点）。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）过滤能够把固体和液体分离，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
溶液A所含的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸铜；
（2）步骤Ⅱ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
步骤Ⅲ中，过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙时，铜元素没有流失，因此最终得到的铜的质量是：途径甲等于途径乙；
（4）途径甲比途径乙更好的理由是不需要加热，不使用有毒物质例如一氧化碳等。
【解答】解：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
溶液A所含的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸铜。
故填：漏斗； H2SO4、CuSO4。
（2）步骤Ⅱ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；
步骤Ⅲ中，过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。
（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙时，铜元素没有流失，因此最终得到的铜的质量是：途径甲等于途径乙。
故填：等于。
（4）途径甲比途径乙更好的理由是不需要加热，不使用有毒物质例如一氧化碳等，因此途径甲比途径乙更好的理由是 节能环保。
故填：节能环保。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．解答题（共12小题）
4．（2021秋•宁德月考）天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤Ⅰ的目的是 除去难溶性杂质 ，过滤中需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。步骤Ⅱ中可使用 活性炭 吸附水中的色素和异味。
②检验净化后的水是否为软水的试剂是 肥皂水 。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】根据自来水厂净水过程进行解答。
【解答】解：①步骤Ⅰ利用溶解性不同，通过过滤能够将固液分离，除去难溶性杂质，过滤过程中还需要玻璃棒进行引流，活性炭具有吸附性，能够吸收水中的色素和异味；故答案为：除去难溶性杂质；玻璃棒；活性炭；
②区分硬水和软水常用肥皂水；故答案为：肥皂水。
【点评】本题主要考查了天然水的净化，属于课本知识，根据自来水厂净水知识就能解答本题。
5．（2020•安徽模拟）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下，请回答有关问题。
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是 水 ；
（2）操作I和操作Ⅱ的名称是 过滤 ，该操作不可缺少的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和 铁架台 ；
（3）在上述流程中，加入过量NaOH溶液的目的是 将镁离子全部沉淀 ；
（4）实验所得精盐的质量 大于 （填“大于”“小于“或“等于”） 粗盐中NaCl的质量。
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，
（3）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，
（4）在提纯过程中生成了氯化钠。
【解答】解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分离出沉淀的过程。该操作不可缺少的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台。故答案为：过滤；铁架台；
（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去。故答案为：将镁离子全部沉淀；
（4）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠。所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。故答案为：大于。
【点评】本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂。
6．（2021秋•牡丹江期末）某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。

根据实验方案，回答以下问题：
（1）固体X是 银 （填物质名称），操作a的名称是 过滤 。
（2）滤液B中除了水还含有的物质有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 （填化学式）。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（4）从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作 a （填序号）。
a.加入足量稀硫酸，过滤
b.加入足量硝酸银溶液，过滤
c.在足量氧气中，加热
【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据铜、锌、银的活动性顺序进行分析；
（2）根据过量铁粉与滤液A中有硝酸铜反应，而不能与硝酸锌反应进行分析；
（3）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行书写；
（4）根据铁和铜的化学性质及除杂原则进行分析。
【解答】解：（1）铜、锌、银的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入适量铜粉，铜能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银；操作a是将固体和液体分离，其操作名称是过滤；故答案为：银；过滤；
（2）滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向废液A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故答案为：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；
（3）步骤①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（4）由前面的分析可知，固体Y中含有铜和铁，要得到纯净的铜；
a、向固体中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜，故选项方案正确；
b、铜、铁都能与硝酸银反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确；
c、铜、铁都能与氧气反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确；
故答案为：a。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
7．（2021秋•让胡路区期末）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，将其进行精制的流程如图：

（1）操作Ⅲ名称是 蒸发 ，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是： 引流 。
（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序 可以 （填“可以”或“不可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是 BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可） （填一种即可，若填不可以，此空可不填）。
（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式： MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl 。
（4）请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结论） 取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾 。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
【解答】解：（1）操作Ⅲ是从溶液中得到了晶体，名称是蒸发；操作Ⅱ是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3时顺序，碳酸钾必须放在氯化钡的后面，以便除去过量的氯化钡，氢氧化钾加入的顺序比较随便，可以改变，若可以，顺序还可以是：BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可）；
（3）流程图中加入KOH生成沉淀的反应是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
（4）滤液中除了氯化钾外，还含有氢氧化钾、碳酸钾，氢氧化钾、碳酸钾均显碱性，要证明氢氧化钾的存在，需排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。
故答案为：（1）蒸发；引流；
（2）可以；BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可）；
（3）MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
（4）取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。
【点评】本题难度较大，考查了氯化钾提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
8．（2020秋•江干区期末）人类的生活和工农业生产都离不开水，如图流程可以对自然界的水进行净化操作，最终制得蒸馏水。请回答下列问题：

（1）过滤是将 不溶于液体的固液和液体 进行分离的一种方法：过滤后向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的 色素和异味 ；
（2）到清水后，要得到蒸馏水需要进行图二的蒸馏操作，在a中加入碎瓷片，其作用是 防止暴沸 ，从物质组成分析，蒸馏水属于 纯净 物；
（3）写出什么是“蒸馏”的分离方法 沸点不同的互溶液体可以用蒸馏的方法分离 。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据过滤的原理和活性炭具有吸附性分析回答；
（2）根据蒸馏的注意事项和蒸馏的组成分析回答；
（3）根据“蒸馏”分离方法的原理分析回答。
【解答】解：（1）过滤是将不溶于液体的固液和液体进行分离的一种方法：过滤后向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；
（2）到清水后，要得到蒸馏水需要进行图二的蒸馏操作，在a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸，从物质组成分析，蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
（3）沸点不同的互溶液体可以用蒸馏的方法分离。
故答案为：（1）过滤；色素和异味；
（2）防止暴沸；纯净；
（3）沸点不同的互溶液体可以用蒸馏的方法分离。
【点评】本题主要考查了水的净化的知识，难度不大，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9．（兰州）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2
（1）由步骤①可到断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2） 。
（2）步骤②中发生置换反应的化学方程式为 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ，说明金属的活动性：铁 ＞ 铜。
（3）步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到 不再有气泡产生 的现象时，说明滤渣只剩铜。
【考点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；
（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以与氯化铜反应，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题。
【解答】解：（1）由步骤①可以看出，向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；故答案为：氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）；
（2）步骤②中发生置换反应是铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；铁能够将铜置换出来，说明铁的金属活动性大于铜；故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；＞；
（3）从流程图看出，加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；故答案为：不再有气泡产生。
【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力。
10．（滨海新区一模）物质提纯是获得纯净物、合理利用纯净物的前提。
（1）海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用如图1流程进行提纯。

①流程图中操作X为 蒸发 。
②加入适量盐酸的目的是 除去过量的碳酸钠 。
③滤渣甲中所含物质的化学式为 BaSO4 。
（2）氢氧化钠溶液若保存不当常会变质。
①氢氧化钠溶液变质是与空气中的 二氧化碳 发生反应。
②为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入 稀盐酸 至过量，将记录的数据绘制成如图2所示坐标图。则该氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质。
③写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【考点】碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）流程图中操作X为蒸发。
加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，是因为过量的C溶液是碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡（加入的A溶液是氯化钡溶液，是为了除去硫酸钠）。
滤渣甲中所含物质的化学式为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）①流程图中操作X为蒸发。
故填：蒸发。
②加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠。
故填：除去过量的碳酸钠。
③滤渣甲中所含物质的化学式为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡。
故填：BaSO4。
（2）①氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳发生反应。
故填：二氧化碳。
②为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入稀盐酸至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此生成物是二氧化碳，则该氢氧化钠溶液部分变质。
故填：稀盐酸；部分。
③可以用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
11．（河北区模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是 结晶 池（填“冷却”或“结晶”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、 NaOH （填化学式）溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③加热蒸发氯化钠溶液时，用玻璃杯不断搅拌，是为了防止 局部温度过高，造成液体飞溅 。
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为 3：47 。
【考点】溶质的质量分数；氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，进行分析解答。
（2）①根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
②根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
③根据蒸发操作的注意事项，进行分析解答。
（3）根据溶质质量分数的含义，进行分析解答。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发结晶的方法进行结晶，图中①是结晶池。
（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，将样品加适量水溶解，然后进行过滤可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。
②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。
③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为6%：（1﹣6%）＝3：47。
故答案为：
（1）结晶；
（2）①过滤；②NaOH；③局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）3：47。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯及其离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
12．（朝阳区校级模拟）海水中含有丰富的资源，日常生活中的食盐可以从海水中提取，回答下列相关问题。
（1）粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是 ⑤④①②③ 。
①过滤 ②加稍过量稀盐酸 ③蒸发 ④加稍过量Na2CO3溶液 ⑤加稍过量BaCl2溶液
（2）同学们在实验室对只含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如图：

①若过滤后溶液仍浑浊，写出一条可能的原因 滤纸破损（液面高于滤纸的边缘等） ；
②溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热，导致液体飞溅 ；
③用提纯所得的氯化钠溶液配制100g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 AB 。
A．称量氯化钠所用天平砝码生锈
B．用量筒取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D．将溶液倒入细口瓶液体溅出
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
（2）①凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果，进行分析解答。
②根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
③溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：（1）粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液，能除去溶液的镁离子；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤④①②③。
（2）①过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
②在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，导致液体飞溅。
③A．称量氯化钠所用天平砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大。
B．用量筒取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
D．将溶液倒入细口瓶液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
（1）⑤④①②③；
（2）①滤纸破损（液面高于滤纸的边缘等）；②搅拌，防止局部过热，导致液体飞溅；③AB。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂和判断错误操作对溶质、溶剂的影响，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
13．（2020•栾川县三模）食盐是重要的调味品。海水“晒盐”得到的粗盐，含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可通过如图操作进行提纯。

（1）写出③的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
（2）丙沉淀的成分是什么？ CaCO3和BaCO3 。
（3）试分析C滤液中所含的金属离子是什么？ Na+、Ca2+、Ba2+ 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）③是氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（2）丙沉淀是碳酸钠与氯化钙、过量的氯化钡反应生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀，进行分析解答。
（3）C滤液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）③是氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）丙沉淀是碳酸钠与氯化钙、过量的氯化钡反应生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀，其化学式为CaCO3和BaCO3。
（3）C滤液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，所含的金属离子是钠离子、钙离子和钡离子，其离子符号为Na+、Ca2+、Ba2+。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）CaCO3和BaCO3；
（3）Na+、Ca2+、Ba2+。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14．（南阳二模）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行提纯，流程如图。

（1）用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2溶液的目的。
（2）请写出操作Ⅱ后所得滤液中溶质的化学式。
（3）请写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）加入稍过量的BaCl2溶液，能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作Ⅱ后，所得滤液中溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，其化学式为NaCl、Na2CO3、NaOH。
（3）操作Ⅲ是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
15．（2021秋•港闸区校级月考）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O。
①步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 过滤 。
②根据方案，能分析得出蓝色溶液B中的溶质有 CuSO4、H2SO4 （填化学式）。
③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
④铜制品在空气中会发生锈蚀生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式 CO2+H2O+O2+2Cu＝Cu2（OH）2CO3 。
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】①考查固液分离的常用方法；
②根据反应过程和溶液颜色分析回答此题；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；
④根据铁生锈条件结合题目信息，推断铜生锈化学方程式。
【解答】解：①固液分离常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
②根据题目信息硫酸、铜和氧气在加热条件下反应生成了硫酸铜，所以B中一定含有硫酸铜，而在B中加入铁粉有气体生成，说明B中还要剩余的硫酸；
故答案为：CuSO4、H2SO4。
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
④铁生锈需要氧气和水同时接触，而铜生锈除了氧气和水之外，还与二氧化碳有关，所以可知铜、水、氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+H2O+O2+2Cu＝Cu2（OH）2CO3；
故答案为：CO2+H2O+O2+2Cu＝Cu2（OH）2CO3。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
考点卡片
1．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
2．混合物的分离方法
【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种． 过滤时，需要注意的是：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
结晶时，需要注意的是：
1．分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质．
2．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成．
另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出．
对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离．
对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分离开来．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查固体和液体（或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
3．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：
，
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．

4．蒸发与蒸馏操作
【知识点的认识】蒸发如图所示：，它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作．所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等．蒸发的操作注意事项有以下五条：
1．蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3．
2．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅．
3．当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．
4．不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网．
5．夹持蒸发皿要用坩埚钳．
蒸馏如图所示：，它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作．所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等．其操作注意事项也有以下五条：
1．加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热．
2．加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3．
3．配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好．
4．蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．
5．蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查蒸发和蒸馏的操作注意事项，以及蒸发的实验操作等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和意外事故的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记蒸发和蒸馏的操作方法、原理、所需器材及操作注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．


5．水的净化
水的净化
【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
6．硬水与软水
硬水与软水
【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．
硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．
硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．
硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．
7．溶质的质量分数
溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：
1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．
2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
5．计算过程中，单位一定要统一．
8．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
9．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
10．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
11．氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
12．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
13．海水晒盐的原理和过程
海水晒盐的原理和过程
【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．
海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对海水晒盐的原理和过程的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与海洋中的资源、饱和溶液与不饱和溶液、蒸发结晶、粗盐提纯、物质的除杂或净化的探究等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对海水晒盐的原理和过程等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
另外，需要注意以下几点：
1．用海水晒得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐．
2．由于其中含有氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气里的水分，所以粗盐容易潮解．不过，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐．
3．剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料．
14．物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
15．碳单质的物理性质及用途
碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
16．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
17．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．