中考化学解题模型之生产制备流程（含答案）

这是一份中考化学解题模型之生产制备流程（含答案），共62页。试卷主要包含了的工艺流程如图等内容，欢迎下载使用。
1．（2021秋•盐湖区期末）利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如图所示：

（1）粉碎锌渣的目的是 。
（2）反应器1中发生的主要反应有①BaCl2+FeSO4═FeCl2+BaSO4↓；②Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；③ （填一个即可）。
（3）反应器2中发生的主要反应的基本反应类型是 。
（4）上述流程中，装置X的作用是 。
2．（2021秋•旌阳区校级期中）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：

（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4的化学方程式为 。该反应的反应类型为： 。
（2）操作3： （填操作名称）。
（3）流程图中能循环利用的物质是 。
二．推断题（共2小题）
3．（2021秋•呼和浩特期末）世界首条商业运营氢能源有轨电车在佛山高明上线。业界专家评价认为，此举标志着我国现代有轨电车从此驶入“氢时代”。电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓融合而成的金属混合物一铝镓合金（镓的元素符号为Ga）和水发生反应来产生，相比在500℃以上时铝才能与水发生反应产生氢气而言，反应速率更快，而条件更为温和。其中部分工艺流程如图所示：

（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。
（2）请写出反应②的化学方程式 ，该反应的基本类型属于 反应。
（3）反应①的化学方程式 。
4．（2021秋•安乡县校级期末）铜是人类最早利用的金属之一。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：

（已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）
（1）过程Ⅱ中操作的名称是 ；
（2）过程Ⅲ中有气体产生，产生气体的化学方程式为 ；
（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
三．解答题（共14小题）
5．（2021秋•舞钢市期末）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示。

（1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）请写出步骤②中发生反应的化学方程式。
6．（2021秋•河东区期末）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图：

（1）A的化学式 ，溶液乙的化学式为 。
（2）写出步骤①的化学方程式 。
（3）写出步骤②的化学方程式 。
7．（2021秋•五常市期末）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室。在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。

请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是 。
（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是 （答一条）。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。
（5）向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是 。
8．（2021秋•三水区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。

（1）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）反应② （填“吸热”或“放热”）。反应③的化学方程式为 。
（3）本工艺流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。
（5）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式 。
9．（2021秋•长沙期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

（1）上述流程中，共发生了 个化学反应。
（2）乳化池中发生了化学反应，该反应的基本反应类型是 。
（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）若石灰窑中分解产生4.4kg CO2，都通入碳化塔中且完全反应，生产出CaCO3的质量为 kg。
10．（2021秋•香洲区期末）某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图。

查阅资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）写出下列物质的化学式：气体A ，固体B 。
（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是 ，反应前需将废料进行粉碎，其目的是 。
（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是 。
（4）操作1的名称是 ，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（5）反应②的化学方程式是 ，反应基本类型是 。
11．（2021秋•顺德区期末）燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：

（1）将煤磨成煤粉，是为了增大 ，提高反应速率和原料利用率。
（2）“反应器”中主要的化学方程式为 ，该反应中显还原性的物质是 。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）实验室常用 与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称 。
（4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2CH3OH+ 。
（5）该流程主要产生的废弃物是 ，通过该流程 （填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。
12．（2021秋•东城区期末）甲醇是一种理想的清洁可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工艺流程如图：

（1）反应器1中生成的物质有 。
（2）反应器2中，用CO合成甲醇的微观示意图如图。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为 。

（3）甲醇蒸馏塔的作用是 。
13．（2021秋•天河区期末）金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

（1）金属A为 （填化学式）。
（2）操作a的名称是 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学方程式： ，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是 。
（4）步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是 （填化学式）溶液。
（5）根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为 g（不考虑实验过程中的损耗）。
14．（2021秋•番禺区期末）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电极的两端，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径 （填“①”或“②”）。
（2）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有 种。请写出次氯酸钙的化学式 。
（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。
（4）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使溶液中NaClO的含量更高。

15．（2021秋•深圳期末）乙炔（C2H2）气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图：
（1）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是 。气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为 。
（3）CaC2中，Ca为+2价，C为 价。反应③的化学方程式为 。
（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是 。
16．（2021秋•道里区期末）侯德榜（图1）先生曾说“我的一切发明都属于祖国!”。1921年他放弃了自己前途不可限量的制革事业，义无反顾地返回了祖国，成为中国制碱业的拓荒者。侯德榜为 和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。经他研制改良生产的有机氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为 。侯德榜改进的制碱技术使原料NaCl的利用率高达96%，提高了经济效益。其中原料氯化钠在自然界中分布很广，我们平时可通过晾晒海水得到粗盐，其大致过程如图2所示：

A池为 池，析出晶体的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是 性杂质。
17．（2021秋•雨花区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石（含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水）为原料进行生产，如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：

（1）实验操作a的名称是 ，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）②处反应所属基本反应类型是 。
（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100kg，则可产生气体B kg。
18．（2021秋•西城区期末）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如图：

（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是 （填序号）。
A.沸点
B.颜色
C.溶解性
（2）Ⅱ中甲烷与氧气反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有 。
初中化学解题模型之生产制备流程
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2021秋•盐湖区期末）利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如图所示：

（1）粉碎锌渣的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
（2）反应器1中发生的主要反应有①BaCl2+FeSO4═FeCl2+BaSO4↓；②Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；③ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可） （填一个即可）。
（3）反应器2中发生的主要反应的基本反应类型是 置换反应 。
（4）上述流程中，装置X的作用是 除去水 。
【考点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据粉碎后能增大接触面积进行分析；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（3）根据反应器2中发生的主要反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁进行分析；
（4）根据装置X是将氯化锌溶液转化为氯化锌固体进行分析。
【解答】解：（1）粉碎锌渣，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；
（3）反应器2中发生的主要反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，属于置换反应；
（4）装置X是将氯化锌溶液转化为氯化锌固体，装置X的作用是除去水。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；
（3）置换反应；
（4）除去水。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2．（2021秋•旌阳区校级期中）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：

（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4的化学方程式为 CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 。该反应的反应类型为： 氧化反应 。
（2）操作3： 过滤 （填操作名称）。
（3）流程图中能循环利用的物质是 氯化钠 。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4。
（2）过滤能够除去不溶于水的物质。
（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠。
【解答】解：（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4的化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，该反应的反应类型为氧化反应。
故答案为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；氧化反应。
（2）操作3是过滤。
故答案为：过滤。
（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠。
故答案为：氯化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．推断题（共2小题）
3．（2021秋•呼和浩特期末）世界首条商业运营氢能源有轨电车在佛山高明上线。业界专家评价认为，此举标志着我国现代有轨电车从此驶入“氢时代”。电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓融合而成的金属混合物一铝镓合金（镓的元素符号为Ga）和水发生反应来产生，相比在500℃以上时铝才能与水发生反应产生氢气而言，反应速率更快，而条件更为温和。其中部分工艺流程如图所示：

（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 产物不污染环境 。
（2）请写出反应②的化学方程式 2Al2O34Al+3O2↑ ，该反应的基本类型属于 分解 反应。
（3）反应①的化学方程式 2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）氢气燃烧生成水。
（2）通电时氧化铝分解生成铝和氧气。
（3）在镓的催化作用下铝和水反应生成氧化铝和氢气。
【解答】解：（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物不污染环境。
故答案为：产物不污染环境。
（2）反应②中，通电时氧化铝分解生成铝和氧气，反应的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑，该反应的基本类型属于分解反应。
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；分解。
（3）反应①中，在镓的催化作用下铝和水反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。
故答案为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2021秋•安乡县校级期末）铜是人类最早利用的金属之一。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：

（已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）
（1）过程Ⅱ中操作的名称是 过滤 ；
（2）过程Ⅲ中有气体产生，产生气体的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有 AC （填字母序号）。
【考点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）加热时铜、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
【解答】解：（1）过程Ⅱ中操作的名称是过滤。
故答案为：过滤。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气体的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有A（含有硫酸铜和硫酸锌）C（含有反应生成的铜和过量的锌）。
故答案为：AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．解答题（共14小题）
5．（2021秋•舞钢市期末）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示。

（1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）请写出步骤②中发生反应的化学方程式。
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据铝和铁的活动性排在H的前面，能与稀酸反应来分析；
（2）根据在加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水来分析。
【解答】解：（1）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式分别为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4） 3+3H2↑，故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或2Al+3H2SO4＝Al2（SO4） 3+3H2↑）。
（2）②中在加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
【点评】本题主要考查氢前面的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应等来解题。
6．（2021秋•河东区期末）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图：

（1）A的化学式 Fe ，溶液乙的化学式为 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 。
（2）写出步骤①的化学方程式 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag 。
（3）写出步骤②的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据题意，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，据此分析有关的问题；
（2）（3）根据上述分析，写出步骤①和步骤②的化学方程式；
【解答】解：（1）由题意可知，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，铁能与溶液中的硝酸银反应，得到金属银及过量未完全反应的铁；硝酸银被过量的铁完全反应，锌排在铁的前面，因此溶液乙中含有不与铁反应的硝酸锌，以及反应后生成和原溶液中就含的硝酸亚铁；
（2）步骤①中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
（3）步骤②中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：（1）Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（2）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【点评】本题结合实验主要考查了金属活动性顺序表的应用，能培养学生根据所学知识分析、解决问题的能力。
7．（2021秋•五常市期末）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室。在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。

请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降 。
（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损（合理即可） （答一条）。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 吸附 性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 价。
（5）向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是 产生大量泡沫 。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；有关元素化合价的计算．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据明矾净化水的原理来分析；
（2）根据过滤操作的注意事项来分析；
（3）根据活性炭的性质与用途来分析；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（5）根据软水与硬水的检验方法来分析。
【解答】解：（1）取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降；
（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净；
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；
（4）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设铁元素的化合价为x，则有（+1）﹣2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6；
（5）蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此，蒸馏水属于软水，则向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是产生大量泡沫。
故答案为：（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降；
（2）滤纸破损（合理即可）；
（3）吸附；
（4）+6；
（5）产生大量泡沫。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
8．（2021秋•三水区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。

（1）反应①的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（2）反应② 放热 （填“吸热”或“放热”）。反应③的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）本工艺流程中，可循环利用的物质是 H2O （填化学式）。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 植树造林（合理即可） 。
（5）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式 3H2+CO2CH3OH+H2O 。
【考点】二氧化碳对环境的影响；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
（4）根据实现“碳中和”的措施进行分析；
（5）根据氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水进行分析。
【解答】解：（1）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以本工艺流程中，可循环利用的物质是H2O；
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”，实现“碳中和”的措施有：植树造林（合理即可）；
（5）氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解；
（2）放热；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）H2O；
（4）植树造林（合理即可）；
（5）3H2+CO2CH3OH+H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9．（2021秋•长沙期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

（1）上述流程中，共发生了 3 个化学反应。
（2）乳化池中发生了化学反应，该反应的基本反应类型是 化合反应 。
（3）过筛的目的是拦截 大于 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）若石灰窑中分解产生4.4kg CO2，都通入碳化塔中且完全反应，生产出CaCO3的质量为 10 kg。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据乳化池中发生的化学反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据筛孔通过的是小粒径颗粒，因此拦截的是大于筛孔直径的颗粒进行分析；
（4）根据化学方程式和二氧化碳的质量进行计算。
【解答】解：（1）上述流程中发生的反应有：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，共发生了3个化学反应；
（2）乳化池中发生的化学反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的基本反应类型是：化合反应；
（3）筛孔通过的是小粒径颗粒，因此拦截的是大于筛孔直径的颗粒；
（4）若石灰窑中分解产生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反应，
设生产出CaCO3的质量为x。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
44 100
4.4kg x
＝
x＝10kg
所以生产出CaCO3的质量为10kg。
故答案为：（1）3；
（2）化合反应；
（3）大于；
（4）10。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.
10．（2021秋•香洲区期末）某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图。

查阅资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）写出下列物质的化学式：气体A H2 ，固体B Au 。
（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是 使铁完全反应 ，反应前需将废料进行粉碎，其目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。
（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是 使铜和氧气反应生成氧化铜 。
（4）操作1的名称是 过滤 ，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗 。
（5）反应②的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，反应基本类型是 置换反应 。
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）反应前需将废料进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（3）加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
（4）过滤所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：（1）气体A是铁和稀硫酸反应生成的氢气，固体B是不能和稀硫酸反应的金。
故答案为：H2；Au。
（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，反应前需将废料进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：使铁完全反应；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是使铜和氧气反应生成氧化铜。
故答案为：使铜和氧气反应生成氧化铜。
（4）操作1的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
故答案为：过滤；漏斗。
（5）反应②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应基本类型是置换反应。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2021秋•顺德区期末）燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：

（1）将煤磨成煤粉，是为了增大 反应物接触面积 ，提高反应速率和原料利用率。
（2）“反应器”中主要的化学方程式为 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 ，该反应中显还原性的物质是 碳 。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的 化合 反应。
（3）实验室常用 锌粒 与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称 氢气 。
（4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2CH3OH+ H2O 。
（5）该流程主要产生的废弃物是 煤灰 ，通过该流程 能 （填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）将煤磨成煤粉，是为了增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率。
（2）高温条件下氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水。
（4）一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
（5）该流程主要产生的废弃物是煤灰，通过该流程能达成燃煤发电的“碳中和”。
【解答】解：（1）将煤磨成煤粉，是为了增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率。
故答案为：反应物接触面积。
（2）“反应器”中，高温条件下氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，该反应中显还原性的物质是碳，将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的化合反应。
故答案为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；碳；化合。
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水，适合该流程发电用的清洁能源的名称是氢气，是因为氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
故答案为：锌粒；氢气。
（4）“合成器”中，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：H2O。
（5）该流程主要产生的废弃物是煤灰，通过该流程能达成燃煤发电的“碳中和”。
故答案为：煤灰；能。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2021秋•东城区期末）甲醇是一种理想的清洁可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工艺流程如图：

（1）反应器1中生成的物质有 一氧化碳、水 。
（2）反应器2中，用CO合成甲醇的微观示意图如图。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为 1：2 。

（3）甲醇蒸馏塔的作用是 分离甲醇和水 。
【考点】物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）反应器1中生成的物质有一氧化碳、水。
（2）一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇。
（3）甲醇蒸馏塔的作用是分离甲醇和水。
【解答】解：（1）反应器1中生成的物质有一氧化碳、水。
故答案为：一氧化碳、水。
（2）反应器2中，一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH，该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2。
故答案为：1：2。
（3）甲醇蒸馏塔的作用是分离甲醇和水。
故答案为：分离甲醇和水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2021秋•天河区期末）金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

（1）金属A为 Fe （填化学式）。
（2）操作a的名称是 过滤 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 引流 。
（3）写出步骤②所涉及的化学方程式： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是 氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸 。
（4）步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是 CuSO4 （填化学式）溶液。
（5）根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为 12 g（不考虑实验过程中的损耗）。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）磁铁能够吸引铁。
（2）操作a的名称是过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
（3）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
（4）硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。
（5）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）金属A为铁，是因为磁铁能够吸引铁，从而把铁从混合物中分离出来。
故答案为：Fe。
（2）操作a的名称是过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
故答案为：过滤；引流。
（3）步骤②中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
故答案为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
（4）步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是硫酸铜溶液，是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。
故答案为：CuSO4。
（5）铁的质量是1.2g，铜的质量是6.4g，镁的质量：10g﹣1.2g﹣6.4g＝2.4g，理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为：2.4g÷＝12g。
故答案为：12。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2021秋•番禺区期末）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电极的两端，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径 ② （填“①”或“②”）。
（2）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有 3 种。请写出次氯酸钙的化学式 Ca（ClO）2 。
（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 通电时氯化钠发生反应 。
（4）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 b （填a或b）连接，才能使溶液中NaClO的含量更高。

【考点】电解水实验；物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②。
（2）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是通电时氯化钠发生反应。
（4）直流电源正极应与b连接，才能使溶液中NaClO的含量更高，是因为电极b处产生的氯气能和电极a产生的氢氧化钠充分接触。
【解答】解：（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②。
故答案为：②。
（2）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
该反应前后氯元素的化合价有种，即氯气中的0、氯化钠中的﹣1、次氯酸钠中的+1；
次氯酸钙中钙元素化合价是+2，次氯酸根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，次氯酸钙化学式是Ca（ClO）2。
故答案为：3；Ca（ClO）2。
（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是通电时氯化钠发生反应。
故答案为：通电时氯化钠发生反应。
（4）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与b连接，才能使溶液中NaClO的含量更高，是因为电极b处产生的氯气能和电极a产生的氢氧化钠充分接触。
故答案为：b。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2021秋•深圳期末）乙炔（C2H2）气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图：
（1）反应①的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为 CO 。
（3）CaC2中，Ca为+2价，C为 ﹣1 价。反应③的化学方程式为 CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2 。
（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是 碳 。
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧。
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
【解答】解：（1）反应①中高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应。
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为CO。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；CO。
（3）CaC2中，Ca为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，C为﹣1价；
反应③中碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
故答案为：﹣1；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。
（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
故答案为：碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2021秋•道里区期末）侯德榜（图1）先生曾说“我的一切发明都属于祖国!”。1921年他放弃了自己前途不可限量的制革事业，义无反顾地返回了祖国，成为中国制碱业的拓荒者。侯德榜为 纯碱 和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。经他研制改良生产的有机氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为 NH4Cl 。侯德榜改进的制碱技术使原料NaCl的利用率高达96%，提高了经济效益。其中原料氯化钠在自然界中分布很广，我们平时可通过晾晒海水得到粗盐，其大致过程如图2所示：

A池为 蒸发 池，析出晶体的母液是氯化钠的 饱和 溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是 不溶 性杂质。
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】侯德榜制取纯碱的方法：向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
析出氯化钠后的溶液是氯化钠的饱和溶液；
粗盐提纯实验中，过滤能够除去不溶性杂质。
【解答】解：侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，经他研制改良生产的有机氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为NH4Cl；
A池为蒸发池，析出晶体的母液是氯化钠的饱和溶液；
粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是不溶性杂质。
故答案为：纯碱；NH4Cl；蒸发；饱和；不溶。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（2021秋•雨花区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石（含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水）为原料进行生产，如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：

（1）实验操作a的名称是 过滤 ，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 漏斗 。
（2）②处反应所属基本反应类型是 化合反应 。
（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100kg，则可产生气体B 33 kg。
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）考查固液分离的常用方法以及使用仪器的名称；
（2）根据反应特点总结反应类型；
（3）根据碳元素质量守恒定律分析回答此题。
【解答】解：（1）操作a实现了固液分离，常用的方法为过滤；过滤除了上述仪器，还需要漏斗过滤滤液；
故答案为：过滤；漏斗。
（2）石灰石主要组分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙和杂质，反应②则是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合多变一的特点，所以为化合反应；
故答案为：化合反应。
（3）碳酸钙质量＝100kg×75%＝75kg，高温分解生成二氧化碳，其中碳元素全部来自于碳酸钙，设生成二氧化碳质量为m，m×，m＝33kg；
故答案为：33。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（2021秋•西城区期末）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如图：

（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是 A （填序号）。
A.沸点
B.颜色
C.溶解性
（2）Ⅱ中甲烷与氧气反应会 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有 N、H 。
【考点】氧气的工业制法；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据分离液态空气的原理分析回答此题；
（2）根据反应特点分析回答此题；
（3）根据化学反应分析回答此题。
【解答】解：（1）分离液态空气是利用物质不同沸点，将气体进行分离，故选A；
故答案为：A。
（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应，放出大量的热，为合成氨提供高温的反应条件；
故答案为：放出。
（3）氮气和氢气在高温高压条件下利用催化剂反应生成氨气，反应前氮元素为0价，氢元素为0价，反应后生成氨气中氮元素为﹣3价，氢元素为+1价，所以化合价发生变化的是氮和氢元素；
故答案为：N、H。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
考点卡片
1．过滤的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：
，
将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．

2．氧气的工业制法
氧气的工业制法
【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气的工业制法的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查氧气的工业制取原理（即氧气和氮气的沸点不同），液态氧气的颜色，工业贮存氧气的方法，以及对该变化过程的理解（即对该变化过程是物理变化，还是化学变化的判断能力），等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
3．二氧化碳对环境的影响
二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
4．电解水实验
电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
5．水的净化
水的净化
【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
6．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
7．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
8．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【知识点的认识】碳酸钙、生石灰（主要成分是氧化钙）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）之间的转化关系如图所示：
其中，涉及的化学方程式有：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应和氢氧化钙的化学性质的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化的信息（如石灰石的煅烧、生石灰用水再加工等），细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
9．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
10．氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
11．物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
12．微粒观点及模型图的应用
微粒观点的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
13．有关元素化合价的计算
有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
14．物质发生化学变化时的能量变化
物质发生化学变化时的能量变化
【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化．例如，灯泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，就不是化学变化而是物理变化．
2．对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来．因此，如果涉及到能量的转化问题，可以将其综合起来分析、推断．
15．反应类型的判定
反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
16．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
17．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
18．氢气的用途和氢能的优缺点
氢气的用途和氢能的优缺点
【知识点的认识】氢气的用途主要有充灌探空气球（利用氢气密度比空气的小，是相同条件下密度最小的气体）、高能燃料（利用氢气与氧气或空气反应）、氢氧焰焊接或切割金属（利用氢气与氧气或空气反应）、制盐酸（利用氢气与氯气反应）、合成氨（利用氢气与氮气反应）、制备金属材料（用氢气还原三氧化钨）和单晶硅（用氢气与四氯化硅反应）等．
氢能的优缺点分别是：
1．氢气作为燃料有许多其他燃料所不及的优点．首先，氢气可以用时作原料来制取（即来源广）．其次，氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料．第三，氢气作为燃料最大的优点就是它燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）．
2．氢能的缺点是：（1）利用电解水等方法制取氢气的成本高，解决如何廉价、大量地制备氢气（如利用太阳能和催化剂来分解水等）还有待于进一步研究．（2）由于氢气燃烧或使用时，容易发生爆炸现象；并且氢气的熔点（﹣259℃）和沸点（﹣252℃）很低，这些都导致如何安全使用、贮存和运输氢气等成了问题．所以，目前暂时还不能广泛使用．不过，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与氢气的性质和氢能的开发等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氢气的用途和氢能的优缺点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氢气的用途所涉及的相应的性质的推断和氢能的优缺点等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气的用途和氢能的优缺点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．不管是点燃氢气进行燃烧，还是利用它们进行其他实验，只要是使用它就需要检验其的纯度．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与变化或用途之间的相互联系（即性质变化或用途），根据它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．
3．对于氢能的优缺点，一定要辩证地看待．相信随着科技的不断发展，哪些暂时的缺点一定会逐渐被克服的．到那时，氢能也一定会闪烁出它固有的丰富多彩的光芒的．