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浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列有关实验的操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. MgOB. Na2O2C. CO2D. SO3
【答案】A
【解析】
【分析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A. 氧化镁为酸性氧化物，A正确；
B. 过氧化钠为过氧化物，既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物，B错误；
C. 二氧化碳为酸性氧化物，C错误；
D. 三氧化硫为酸性氧化物，D错误；
答案选A。
2. 下列仪器名称正确的是
A. 三脚架B. 溶量瓶C. 长颈漏斗D. 坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器叫泥三角，不是三脚架，A项错误；
B．该仪器叫容量瓶，不是溶量瓶，B项错误；
C．该仪器为分液漏斗，不是长颈漏斗，C项错误；
D．该仪器为坩埚，D项正确；
故选D。
3. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液氨D. 熔融氯化钾
【答案】D
【解析】
【详解】A．无水酒精是有机物，大多数有机物是非电解质，酒精是非电解质A错误；
B．盐酸是混合物，电解质是纯净物，B错误；
C．液氨是非电解质，C错误；
D．熔融的氯化钾是纯净物，是盐类，是电解质，D正确；
答案选D。
4. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 排风B. 腐蚀C. 热烫D. 明火
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；
B．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，B错误；
C．图示的图标代表加热装置，要防止烫伤，C正确；
D．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确；
故合理选项是B。
5. 下列分散系不能产生丁达尔现象的是
A. 有色玻璃B. 氢氧化铁胶体C. 氯化钠溶液D. 云、雾
【答案】C
【解析】
【详解】A．有色玻璃为固溶胶，属于胶体，可以发生丁达尔现象，A项错误；
B．氢氧化铁胶体，属于胶体，可以发生丁达尔现象，B项错误；
C．氯化钠溶液不属于胶体，不可以发生丁达尔现象，C项正确；
D．云、雾气溶胶，属于胶体，可以发生丁达尔现象，D项错误；
故选C。
6. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
C. H2+Cl22HClD. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．是化合反应，不是氧化还原反应，A错误；
B．是化合反应，不是氧化还原反应，B错误；
C．是化合反应，有化合价升降也是氧化还原反应，C正确；
D．是氧化还原反应，不是化合反应，D错误；
答案选C。
7. 科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是
A. N4的摩尔质量为56g
B. N4与N2互为同素异形体
C. 1mlN4的体积约为22.4L
D. 等质量的N4和N2所含氮原子数之比为2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．N4的摩尔质量为56g/ml，单位错误，A错误；
B．N4与N2是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．没有指明标准状况这一条件，C错误；
D．等质量的N4和N2所含氮原子数之比为1∶1，D错误；
答案选B。
8. 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. CuO→CuCl2
C. Fe2O3→FeCl2D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选；
C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。
故选C。
9. 下列有关实验的操作正确的是
A. 做有关钠的实验，多余的钠要放回原试剂瓶
B. 用pH试纸测新制氯水的pH
C. 每次做完焰色试验的铂丝需用稀硫酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应用蒸馏水洗净、烘干后方可使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠性质活泼，与水和氧气反应，属于危险品，做有关钠的实验，多余的钠要放回原试剂瓶，A正确；
B．新制的氯水有漂白性，强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；
C．做完焰色试验的铂丝需用稀盐酸洗净，C错误；
D．容量瓶应用蒸馏水洗净后不需要烘干，D错误；
答案选A。
10. 下列有关氯气或氯水的说法正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
B. 工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉
C. 氯水久置后，溶液pH变小
D. 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧，苍白色火焰，生成HCl因此会看到白雾，故A错误；
B．氯气与石灰乳制漂白粉，故B错误；
C．氯水久置，其中的次氯酸分解生成盐酸，弱酸变强算，pH减小，故C正确；
D．光照氯水气泡是次氯酸分解产生的氧气，故D错误；
故选C
11. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-B. K+、Fe3+、、SCN-
C. Na+、、、K+D. K+、Cu2+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中有大量，与反应生成水，不能大量共存，A项错误；
B．与可以生成红色络合物，不能大量共存，B项错误；
C．酸性溶液中有大量，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；
D．四种离子在酸性溶液中均不能相互反应，可以大量共存，D项正确；
故选D。
12. 下列物质的性质、用途及对应关系正确的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，可做胃酸中和剂
B. 氯气具有漂白性，少量氯气可用于自来水的消毒
C. FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀铜电路板
D. Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具的供氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，可做胃酸中和剂二者之间没有关系，A错误；
B．氯气不具有漂白性，氯水中的次氯酸具有强氧化性漂白性，可以用于自来水消毒，B错误；
C．FeCl3具有氧化性，与铜单质发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于刻蚀铜电路板，C正确；
D．Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具的供氧剂二者没有对应关系，Na2O2能够与二氧化碳和水发生反应，可以做供氧剂；D错误；
答案选C。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 盐酸与石灰石的反应：2H++=CO2↑+H2O
B. FeCl3溶液中加入过量铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 氯气与水反应：
D. 过量的CO2通入到NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰石是沉淀，不溶于水，离子方程式中不能写成离子，应写化学式，A错误；
B．FeCl3溶液中加入过量铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程式正确，B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，弱电解质不能拆成离子，正确离子方程式为，C错误；
D．过量的CO2通入到NaOH溶液中应该生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-=，D错误；
答案选B。
14. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是
A. 10mL0.2ml/L的FeCl3溶液B. 50mL0.1ml/L的NaCl溶液
C. 20mL0.2ml/L的CaCl2溶液D. 20mL1.0ml/L的KClO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 10mL0.2ml/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2ml/L×3＝0.6ml/L；
B. 50mL0.1ml/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1ml/L×1＝0.1ml/L；
C. 20mL0.2ml/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2ml/L×2＝0.4ml/L；
D. 20mL1.0ml/L的KClO3溶液中不存在氯离子；
因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。
答案选A。
15. 下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中的Na2CO3可以用CO2除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，A正确；
B．Na2CO3溶液中的NaHCO3不能用盐酸除去，盐酸和碳酸钠反应，而且会生成氯化钠新的杂质，B错误；
C．FeCl2溶液中的FeCl3不能用Cu除去，会生成CuCl2引入新杂质，C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4不能用Cl2除杂，会生成氯化铁新杂质，D错误；
答案选A。
16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A. 碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象
B. 碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡
C. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多
D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠晶体溶于水会吸热，A错误；
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠无明显现象，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳产生大量气泡，B正确；
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积相同，C错误；
D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都有沉淀生成，不能鉴别，D错误；
答案选B。
17. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 装置甲：实验室制取少量Cl2
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化铁胶体
D. 装置丁：除去氯气中混有的少量HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制取少量Cl2应该用浓盐酸与MnO2反应，而且需要加热，A错误；
B．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体应用饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，不能直接加入到氢氧化钠溶液中，会产生沉淀，C错误；
D．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，D正确；
答案选D
18. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA
B. 标准状况下，1.12LH2O中氢原子数目为0.1NA
C. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NA
D. 0.5ml/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为NA，A错误；
B．标准状况下，H2O不是气体，不能计算出水的物质的量，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量都是28g/ml，56g由CO和N2组成的混合气体的物质的量为2ml，含有的分子数为2NA，C正确；
D．0.5ml/L的Na2CO3溶液没有给出溶液的体积，不能计算物质的量，D错误；
答案选C。
19. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是
A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z
C. Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z
D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4
【答案】A
【解析】
【分析】根据价类二维图分析，X为铁单质，Y为，Z为Fe2O3，M为，N为，P为三价铁盐，Q为二价铁盐。
【详解】A．在常温下Fe(OH)2能与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3，A正确；
B．Fe在高温下与水蒸气反应可生成，B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Fe3O4，C错误；
D．Q为二价铁盐，而碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是三价铁盐，D错误；
答案选A。
20. 由下图得出的结论正确的是
A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质
B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C. 固体NaCl中不存在Na+和Cl-
D. 电解质在电流的作用下才能发生电离
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质要求是化合物，而溶液是混合物，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中电离出自由移动的水合钠离子以及水合氯离子，故B正确；
C．固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，只是在固体中不能自由移动，故C错误；
D．电解质电离发生在水溶液中或者熔融态下不需要电流作用，故D错误；
故选B。
21. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
下列说法正确的是
A. 反应①②均为氧化还原反应
B. 反应①中Na2FeO4是还原产物
C. 反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3
D. 由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应②不是为氧化还原反应，A错误；
B．反应①中Na2FeO4是氧化产物，B错误；
C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4，D正确；
答案选D
22. 根据实验操作现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．也可能含有Na元素，A错误；
B．向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，B正确；
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能有Ag+离子，生成AgCl白色沉淀；
D．溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中也可能含有Fe3+离子，D错误；
答案选B。
23. 把30mL1.0ml/LCuSO4溶液和10mL1.0ml/LFe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A. 1.5ml/LB. 2.0ml/LC. 2.5ml/LD. 3.0ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】30mL1.0ml/L溶液中，；10mL1.0ml/LFe2(SO4)3溶液中，；由于铁粉过量，溶液中共先后发生两个离子反应：、，两个反应共产生，混合后溶液总体积为0.04L，所以此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为，故答案选A。
24. 某无色澄清溶液中只可能含有Na+、、Cl-、、、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
(1)取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红
(2)取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀
(3)向(2)中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定原溶液是否含有Cl-
B. 无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定
C. 原溶液中可能含有Na+、Cl-
D. 原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即存在H+，、与H+可以发生反应，说明不存在、，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明存在，物质的量是0.01ml，浓度是0.1ml/L。将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明（2）中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，在步骤（2）中引入，但是根据、H+的浓度均相等，依据电荷守恒可知，溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，不含有Cl-，据此分析作答即可。
【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，故A错误；
B．根据分析可知，肯定含有Na+，故B错误；
C．根据分析可知，溶液中无Cl-，故C错误；
D．根据分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1ml/L，故D正确；
故选：D。
非选择题部分
二、非选择题(本题共6大题，共52分)
25. 按要求回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式___________；纯碱的化学式___________。
（2）碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式___________。
（4）空气中硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液的现象___________。
【答案】（1） ①. Ca(ClO)2 ②. Na2CO3
（2）KHCO3=K++H
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色
【解析】
【小问1详解】
漂白粉有效成分的化学式Ca(ClO)2；纯碱的化学式Na2CO3；
【小问2详解】
碳酸氢钾是强电解质，在水溶液中的电离方程式：KHCO3=K++H；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
空气中硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，现象是先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色。
26. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和ClO2都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。在碱性溶液中，H2O2分解较快。请回答：
（1）过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是___________。
（2）下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是：___________。
a．MnO2 b．NaCl c．盐酸
（3）制备ClO2可用以下方法，请用双线桥表示电子转移方向和数目___________。
2NaClO3+H2O2+H2SO4＝Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O
发生上述反应，生成标准状况下33.6L氧气时，该反应转移的电子数目为___________。
【答案】（1）碳酸溶液显碱性，过氧化氢在碱性环境下较快分解，可快速提高溶液中溶解氧的含量
（2）b （3） ①. ②. 3NA
【解析】
【小问1详解】
依据题意可知，过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质，碳酸溶液显碱性，过氧化氢在碱性环境下较快分解，可快速提高溶液中溶解氧的含量；
【小问2详解】
a.过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下，易发生分解反应，会使过碳酸钠失效，故a不选；
b.氯化钠与碳酸钠和过氧化氢均不反应，不使过碳酸钠失效，故b选；
c.稀盐酸能与碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，故c不选；
故答案为：b；
【小问3详解】
反应中氯酸钠中+5价的氯化合价降低，过氧化氢中-1价的氧升高，变为氧气，依据氧化还原反应化合价升降守恒可知用双线桥表示电子转移方向和数目为。发生上述反应，生成标准状况下33.6L氧气，氧气的物质的量是1.5ml，转移电子3ml，该反应转移的电子数目为3NA。
27. 有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题：
（1） B的名称为_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B与CO2反应：_______。
②A与E作用生成D：_______。
（3）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。
A. ①发生的反应是被空气中的氧气所氧化
B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ④只发生物理变化
【答案】（1）过氧化钠
（2） ①. ②. （3）A
【解析】
【分析】B为淡黄色固体，则推知B为过氧化钠，A为金属单质，则推知A为Na，C为O2，又常温下E为无色液体，能和Na及过氧化钠发生反应，则推知E为H2O，则根据钠与水的反应可知，生成的D为氢气，氢气和氧气化合可生成E（H2O），据此结合钠及其化合物的性质分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知，B的名称为过氧化钠；
【小问2详解】
①根据分析知，B为过氧化钠，过氧化钠与CO2会发生反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：；
②A为Na，E为H2O，两者反应会生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：；
【小问3详解】
钠暴露在空气中，根据上述现象描述可知，发生的变化为：NaNa2ONaOH氢氧化钠溶液碳酸钠，则
A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化，A正确；
B．①变灰暗色是因为生成了氧化钠，过氧化钠是淡黄色，B错误；
C．③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；
D．④为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应转化为碳酸钠的过程，D错误；
故选A。
28. 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如图，某小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）用“84消毒液”原液配制450mLc(NaClO)=0.06ml/L的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
④下列操作会使溶液中NaClO物质的量的浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容，摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)混合会产生一种黄绿色有毒气体，因此两者不能混合使用，写出有关的离子方程式___________。
【答案】28. ①. 500ml容量瓶 ②. 7.5 ③. f、a、g、c ④. BC
29.
【解析】
【小问1详解】
①此实验配置的是450ml一定物质的量浓度的溶液，由于没有450ml的容量瓶，应选用500ml容量瓶，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500ml容量瓶；
②根据稀释定律，求得需要取用的“84消毒液”原液的体积为；
③b、d操作是在烧杯中稀释原溶液，后面应用玻璃棒引流倒入容量瓶中，即f，由于烧杯和玻璃棒有溶液残留，应洗涤后将洗涤液再次倒入容量瓶，即a，然后需要补足水，定容到刻度线，即g、c，最后盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，即e，所以答案为：f、a、g、c。
④若取用的“84消毒液”原液是久置的，由于次氯酸钠不稳定，久置会分解，导致溶质偏少，最终配置溶液浓度偏低，A项错误；
量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会导致溶质含量偏高，最终配置溶液浓度偏高，B项正确；
定容操作时，俯视刻度线，会使溶液总体积偏低，最终配置溶液浓度偏高，C项正确；
定容，摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使溶液总体积偏高，最终配置溶液浓度偏低，D项错误；
故选BC。
【小问2详解】
生成的黄绿色有毒气体为氯气，此反应为氧化还原反应，次氯酸根和氯离子在酸性条件下生成氯气和水，离子反应方程式为：。
29. 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl3。
已知：FeCl3易潮解，300℃左右升华。请回答：
（1）虚框中仪器b的名称___________；
（2）装置A制备Cl2的化学方程式___________；装置B中的试剂是___________。
（3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A或D”)，目的是___________。
（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用___________(填“a或b”)，其作用是___________。
（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是_______。
A．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留
C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和食盐水
（3） ①. A ②. 排出装置中的空气
（4） ①. b ②. 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入使氯化铁潮解
（5）B
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是球鞋干燥管；
【小问2详解】
浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；B装置是除去氯气中的HCl用饱和食盐水；
【小问3详解】
实验开始时，应先点燃装置A处酒精灯，排出装置中的空气，防止氧气与铁反应生成四氧化三铁；
【小问4详解】
由于氯化铁易潮解，应该用b装置既能吸收尾气防止污染，还可以防止空气中的水蒸气进入与氯化铁反应；
【小问5详解】
还可能剩余有铁，与生成的氯化铁在溶液中反应生成氯化亚铁，A错误；
若不能完全溶解，则说明一定有铁剩余，B正确；
取少量固体溶于足量盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明有氯化铁残留，也可能有少量的铁剩余与氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误。
30. 加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：
（1）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。
（2）加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________L。
【答案】30. 1：2 31. 3.36L
【解析】
【小问1详解】
该反应只有碳酸氢钠发生分解，混合物减少的质量为反应生成的二氧化碳和水，设混合物中NaHCO3的质量为xg，可利用差量法进行计算：
解得x=8.4g，即混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g，碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g；
通过公式，可求得碳酸氢钠的物质的量为0.1ml，碳酸钠的物质的量为0.05ml，所以混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2。
【小问2详解】选项
主要物质(少量杂质)
除杂试剂
A
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
稀盐酸
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Cu
D
Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)
Cl2
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色
该溶液中一定含钾元素，不含钠元素
B
向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色
氯水具有酸性和漂白性
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
D
某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，
原溶液中一定含有Fe2+
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0ml/L
注意：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
考生须知：
1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. MgOB. Na2O2C. CO2D. SO3
【答案】A
【解析】
【分析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A. 氧化镁为酸性氧化物，A正确；
B. 过氧化钠为过氧化物，既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物，B错误；
C. 二氧化碳为酸性氧化物，C错误；
D. 三氧化硫为酸性氧化物，D错误；
答案选A。
2. 下列仪器名称正确的是
A. 三脚架B. 溶量瓶C. 长颈漏斗D. 坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器叫泥三角，不是三脚架，A项错误；
B．该仪器叫容量瓶，不是溶量瓶，B项错误；
C．该仪器为分液漏斗，不是长颈漏斗，C项错误；
D．该仪器为坩埚，D项正确；
故选D。
3. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液氨D. 熔融氯化钾
【答案】D
【解析】
【详解】A．无水酒精是有机物，大多数有机物是非电解质，酒精是非电解质A错误；
B．盐酸是混合物，电解质是纯净物，B错误；
C．液氨是非电解质，C错误；
D．熔融的氯化钾是纯净物，是盐类，是电解质，D正确；
答案选D。
4. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 排风B. 腐蚀C. 热烫D. 明火
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；
B．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，B错误；
C．图示的图标代表加热装置，要防止烫伤，C正确；
D．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确；
故合理选项是B。
5. 下列分散系不能产生丁达尔现象的是
A. 有色玻璃B. 氢氧化铁胶体C. 氯化钠溶液D. 云、雾
【答案】C
【解析】
【详解】A．有色玻璃为固溶胶，属于胶体，可以发生丁达尔现象，A项错误；
B．氢氧化铁胶体，属于胶体，可以发生丁达尔现象，B项错误；
C．氯化钠溶液不属于胶体，不可以发生丁达尔现象，C项正确；
D．云、雾气溶胶，属于胶体，可以发生丁达尔现象，D项错误；
故选C。
6. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
C. H2+Cl22HClD. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．是化合反应，不是氧化还原反应，A错误；
B．是化合反应，不是氧化还原反应，B错误；
C．是化合反应，有化合价升降也是氧化还原反应，C正确；
D．是氧化还原反应，不是化合反应，D错误；
答案选C。
7. 科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是
A. N4的摩尔质量为56g
B. N4与N2互为同素异形体
C. 1mlN4的体积约为22.4L
D. 等质量的N4和N2所含氮原子数之比为2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．N4的摩尔质量为56g/ml，单位错误，A错误；
B．N4与N2是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．没有指明标准状况这一条件，C错误；
D．等质量的N4和N2所含氮原子数之比为1∶1，D错误；
答案选B。
8. 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. CuO→CuCl2
C. Fe2O3→FeCl2D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选；
C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。
故选C。
9. 下列有关实验的操作正确的是
A. 做有关钠的实验，多余的钠要放回原试剂瓶
B. 用pH试纸测新制氯水的pH
C. 每次做完焰色试验的铂丝需用稀硫酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应用蒸馏水洗净、烘干后方可使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠性质活泼，与水和氧气反应，属于危险品，做有关钠的实验，多余的钠要放回原试剂瓶，A正确；
B．新制的氯水有漂白性，强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；
C．做完焰色试验的铂丝需用稀盐酸洗净，C错误；
D．容量瓶应用蒸馏水洗净后不需要烘干，D错误；
答案选A。
10. 下列有关氯气或氯水的说法正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
B. 工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉
C. 氯水久置后，溶液pH变小
D. 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧，苍白色火焰，生成HCl因此会看到白雾，故A错误；
B．氯气与石灰乳制漂白粉，故B错误；
C．氯水久置，其中的次氯酸分解生成盐酸，弱酸变强算，pH减小，故C正确；
D．光照氯水气泡是次氯酸分解产生的氧气，故D错误；
故选C
11. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-B. K+、Fe3+、、SCN-
C. Na+、、、K+D. K+、Cu2+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中有大量，与反应生成水，不能大量共存，A项错误；
B．与可以生成红色络合物，不能大量共存，B项错误；
C．酸性溶液中有大量，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；
D．四种离子在酸性溶液中均不能相互反应，可以大量共存，D项正确；
故选D。
12. 下列物质的性质、用途及对应关系正确的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，可做胃酸中和剂
B. 氯气具有漂白性，少量氯气可用于自来水的消毒
C. FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀铜电路板
D. Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具的供氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，可做胃酸中和剂二者之间没有关系，A错误；
B．氯气不具有漂白性，氯水中的次氯酸具有强氧化性漂白性，可以用于自来水消毒，B错误；
C．FeCl3具有氧化性，与铜单质发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于刻蚀铜电路板，C正确；
D．Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具的供氧剂二者没有对应关系，Na2O2能够与二氧化碳和水发生反应，可以做供氧剂；D错误；
答案选C。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 盐酸与石灰石的反应：2H++=CO2↑+H2O
B. FeCl3溶液中加入过量铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 氯气与水反应：
D. 过量的CO2通入到NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰石是沉淀，不溶于水，离子方程式中不能写成离子，应写化学式，A错误；
B．FeCl3溶液中加入过量铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程式正确，B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸是弱酸，弱电解质不能拆成离子，正确离子方程式为，C错误；
D．过量的CO2通入到NaOH溶液中应该生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-=，D错误；
答案选B。
14. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是
A. 10mL0.2ml/L的FeCl3溶液B. 50mL0.1ml/L的NaCl溶液
C. 20mL0.2ml/L的CaCl2溶液D. 20mL1.0ml/L的KClO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 10mL0.2ml/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2ml/L×3＝0.6ml/L；
B. 50mL0.1ml/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1ml/L×1＝0.1ml/L；
C. 20mL0.2ml/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2ml/L×2＝0.4ml/L；
D. 20mL1.0ml/L的KClO3溶液中不存在氯离子；
因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。
答案选A。
15. 下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中的Na2CO3可以用CO2除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，A正确；
B．Na2CO3溶液中的NaHCO3不能用盐酸除去，盐酸和碳酸钠反应，而且会生成氯化钠新的杂质，B错误；
C．FeCl2溶液中的FeCl3不能用Cu除去，会生成CuCl2引入新杂质，C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4不能用Cl2除杂，会生成氯化铁新杂质，D错误；
答案选A。
16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A. 碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象
B. 碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡
C. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多
D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠晶体溶于水会吸热，A错误；
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠无明显现象，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳产生大量气泡，B正确；
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积相同，C错误；
D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都有沉淀生成，不能鉴别，D错误；
答案选B。
17. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 装置甲：实验室制取少量Cl2
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化铁胶体
D. 装置丁：除去氯气中混有的少量HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制取少量Cl2应该用浓盐酸与MnO2反应，而且需要加热，A错误；
B．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体应用饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，不能直接加入到氢氧化钠溶液中，会产生沉淀，C错误；
D．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，D正确；
答案选D
18. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA
B. 标准状况下，1.12LH2O中氢原子数目为0.1NA
C. 常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NA
D. 0.5ml/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为NA，A错误；
B．标准状况下，H2O不是气体，不能计算出水的物质的量，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量都是28g/ml，56g由CO和N2组成的混合气体的物质的量为2ml，含有的分子数为2NA，C正确；
D．0.5ml/L的Na2CO3溶液没有给出溶液的体积，不能计算物质的量，D错误；
答案选C。
19. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是
A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z
C. Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z
D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4
【答案】A
【解析】
【分析】根据价类二维图分析，X为铁单质，Y为，Z为Fe2O3，M为，N为，P为三价铁盐，Q为二价铁盐。
【详解】A．在常温下Fe(OH)2能与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3，A正确；
B．Fe在高温下与水蒸气反应可生成，B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Fe3O4，C错误；
D．Q为二价铁盐，而碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是三价铁盐，D错误；
答案选A。
20. 由下图得出的结论正确的是
A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质
B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C. 固体NaCl中不存在Na+和Cl-
D. 电解质在电流的作用下才能发生电离
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质要求是化合物，而溶液是混合物，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中电离出自由移动的水合钠离子以及水合氯离子，故B正确；
C．固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，只是在固体中不能自由移动，故C错误；
D．电解质电离发生在水溶液中或者熔融态下不需要电流作用，故D错误；
故选B。
21. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
下列说法正确的是
A. 反应①②均为氧化还原反应
B. 反应①中Na2FeO4是还原产物
C. 反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3
D. 由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应②不是为氧化还原反应，A错误；
B．反应①中Na2FeO4是氧化产物，B错误；
C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4，D正确；
答案选D
22. 根据实验操作现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．也可能含有Na元素，A错误；
B．向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，B正确；
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能有Ag+离子，生成AgCl白色沉淀；
D．溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中也可能含有Fe3+离子，D错误；
答案选B。
23. 把30mL1.0ml/LCuSO4溶液和10mL1.0ml/LFe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A. 1.5ml/LB. 2.0ml/LC. 2.5ml/LD. 3.0ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】30mL1.0ml/L溶液中，；10mL1.0ml/LFe2(SO4)3溶液中，；由于铁粉过量，溶液中共先后发生两个离子反应：、，两个反应共产生，混合后溶液总体积为0.04L，所以此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为，故答案选A。
24. 某无色澄清溶液中只可能含有Na+、、Cl-、、、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
(1)取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红
(2)取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀
(3)向(2)中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定原溶液是否含有Cl-
B. 无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定
C. 原溶液中可能含有Na+、Cl-
D. 原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即存在H+，、与H+可以发生反应，说明不存在、，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明存在，物质的量是0.01ml，浓度是0.1ml/L。将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明（2）中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，在步骤（2）中引入，但是根据、H+的浓度均相等，依据电荷守恒可知，溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，不含有Cl-，据此分析作答即可。
【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，故A错误；
B．根据分析可知，肯定含有Na+，故B错误；
C．根据分析可知，溶液中无Cl-，故C错误；
D．根据分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1ml/L，故D正确；
故选：D。
非选择题部分
二、非选择题(本题共6大题，共52分)
25. 按要求回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式___________；纯碱的化学式___________。
（2）碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式___________。
（4）空气中硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液的现象___________。
【答案】（1） ①. Ca(ClO)2 ②. Na2CO3
（2）KHCO3=K++H
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色
【解析】
【小问1详解】
漂白粉有效成分的化学式Ca(ClO)2；纯碱的化学式Na2CO3；
【小问2详解】
碳酸氢钾是强电解质，在水溶液中的电离方程式：KHCO3=K++H；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
空气中硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，现象是先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色。
26. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和ClO2都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。在碱性溶液中，H2O2分解较快。请回答：
（1）过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是___________。
（2）下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是：___________。
a．MnO2 b．NaCl c．盐酸
（3）制备ClO2可用以下方法，请用双线桥表示电子转移方向和数目___________。
2NaClO3+H2O2+H2SO4＝Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O
发生上述反应，生成标准状况下33.6L氧气时，该反应转移的电子数目为___________。
【答案】（1）碳酸溶液显碱性，过氧化氢在碱性环境下较快分解，可快速提高溶液中溶解氧的含量
（2）b （3） ①. ②. 3NA
【解析】
【小问1详解】
依据题意可知，过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质，碳酸溶液显碱性，过氧化氢在碱性环境下较快分解，可快速提高溶液中溶解氧的含量；
【小问2详解】
a.过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下，易发生分解反应，会使过碳酸钠失效，故a不选；
b.氯化钠与碳酸钠和过氧化氢均不反应，不使过碳酸钠失效，故b选；
c.稀盐酸能与碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，故c不选；
故答案为：b；
【小问3详解】
反应中氯酸钠中+5价的氯化合价降低，过氧化氢中-1价的氧升高，变为氧气，依据氧化还原反应化合价升降守恒可知用双线桥表示电子转移方向和数目为。发生上述反应，生成标准状况下33.6L氧气，氧气的物质的量是1.5ml，转移电子3ml，该反应转移的电子数目为3NA。
27. 有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题：
（1） B的名称为_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B与CO2反应：_______。
②A与E作用生成D：_______。
（3）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。
A. ①发生的反应是被空气中的氧气所氧化
B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ④只发生物理变化
【答案】（1）过氧化钠
（2） ①. ②. （3）A
【解析】
【分析】B为淡黄色固体，则推知B为过氧化钠，A为金属单质，则推知A为Na，C为O2，又常温下E为无色液体，能和Na及过氧化钠发生反应，则推知E为H2O，则根据钠与水的反应可知，生成的D为氢气，氢气和氧气化合可生成E（H2O），据此结合钠及其化合物的性质分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知，B的名称为过氧化钠；
【小问2详解】
①根据分析知，B为过氧化钠，过氧化钠与CO2会发生反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：；
②A为Na，E为H2O，两者反应会生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：；
【小问3详解】
钠暴露在空气中，根据上述现象描述可知，发生的变化为：NaNa2ONaOH氢氧化钠溶液碳酸钠，则
A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化，A正确；
B．①变灰暗色是因为生成了氧化钠，过氧化钠是淡黄色，B错误；
C．③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；
D．④为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应转化为碳酸钠的过程，D错误；
故选A。
28. 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如图，某小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）用“84消毒液”原液配制450mLc(NaClO)=0.06ml/L的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
④下列操作会使溶液中NaClO物质的量的浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容，摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)混合会产生一种黄绿色有毒气体，因此两者不能混合使用，写出有关的离子方程式___________。
【答案】28. ①. 500ml容量瓶 ②. 7.5 ③. f、a、g、c ④. BC
29.
【解析】
【小问1详解】
①此实验配置的是450ml一定物质的量浓度的溶液，由于没有450ml的容量瓶，应选用500ml容量瓶，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500ml容量瓶；
②根据稀释定律，求得需要取用的“84消毒液”原液的体积为；
③b、d操作是在烧杯中稀释原溶液，后面应用玻璃棒引流倒入容量瓶中，即f，由于烧杯和玻璃棒有溶液残留，应洗涤后将洗涤液再次倒入容量瓶，即a，然后需要补足水，定容到刻度线，即g、c，最后盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，即e，所以答案为：f、a、g、c。
④若取用的“84消毒液”原液是久置的，由于次氯酸钠不稳定，久置会分解，导致溶质偏少，最终配置溶液浓度偏低，A项错误；
量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会导致溶质含量偏高，最终配置溶液浓度偏高，B项正确；
定容操作时，俯视刻度线，会使溶液总体积偏低，最终配置溶液浓度偏高，C项正确；
定容，摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使溶液总体积偏高，最终配置溶液浓度偏低，D项错误；
故选BC。
【小问2详解】
生成的黄绿色有毒气体为氯气，此反应为氧化还原反应，次氯酸根和氯离子在酸性条件下生成氯气和水，离子反应方程式为：。
29. 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl3。
已知：FeCl3易潮解，300℃左右升华。请回答：
（1）虚框中仪器b的名称___________；
（2）装置A制备Cl2的化学方程式___________；装置B中的试剂是___________。
（3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A或D”)，目的是___________。
（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用___________(填“a或b”)，其作用是___________。
（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是_______。
A．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留
C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和食盐水
（3） ①. A ②. 排出装置中的空气
（4） ①. b ②. 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入使氯化铁潮解
（5）B
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是球鞋干燥管；
【小问2详解】
浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；B装置是除去氯气中的HCl用饱和食盐水；
【小问3详解】
实验开始时，应先点燃装置A处酒精灯，排出装置中的空气，防止氧气与铁反应生成四氧化三铁；
【小问4详解】
由于氯化铁易潮解，应该用b装置既能吸收尾气防止污染，还可以防止空气中的水蒸气进入与氯化铁反应；
【小问5详解】
还可能剩余有铁，与生成的氯化铁在溶液中反应生成氯化亚铁，A错误；
若不能完全溶解，则说明一定有铁剩余，B正确；
取少量固体溶于足量盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明有氯化铁残留，也可能有少量的铁剩余与氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误。
30. 加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：
（1）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。
（2）加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________L。
【答案】30. 1：2 31. 3.36L
【解析】
【小问1详解】
该反应只有碳酸氢钠发生分解，混合物减少的质量为反应生成的二氧化碳和水，设混合物中NaHCO3的质量为xg，可利用差量法进行计算：
解得x=8.4g，即混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g，碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g；
通过公式，可求得碳酸氢钠的物质的量为0.1ml，碳酸钠的物质的量为0.05ml，所以混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2。
【小问2详解】选项
主要物质(少量杂质)
除杂试剂
A
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
稀盐酸
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Cu
D
Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)
Cl2
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色
该溶液中一定含钾元素，不含钠元素
B
向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色
氯水具有酸性和漂白性
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
D
某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，
原溶液中一定含有Fe2+
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0ml/L
注意：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
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