浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

杭州“六县九校”联盟2022学年第一学期期中联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸；

5.可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ca—40 Ba—137

选择题部分

一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 次氯酸钠的化学式是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．A为氯化钠，A错误；

B．B为次氯酸钠，B正确；

C．C为亚氯酸钠，C错误；

D．D为氯酸钠，D错误；

故选B。

2. 下列物质中属于碱性氧化物的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．为酸性氧化物，A错误；

B．为碱，B错误；

C．为碱性氧化物，C正确；

D．为盐，D错误；

故选C

3. 仪器名称为“容量瓶”是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】根据仪器构造可知选项A～D分别冷凝管、容量瓶、分液漏斗和圆底烧瓶。

答案选B。

4. 下列物质属于电解质的是

A. Fe B. 葡萄糖 C.  D. 食盐水

【答案】C

【解析】

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；

【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；

B．葡萄糖不能电离，水溶液不能导电，是非电解质，故B不符合题意；

C．在溶于水或熔融状态能够导电，属于电解质，故C符合题意；

D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故选C。

5. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是

A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中

C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

【答案】B

【解析】

【详解】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。答案B。

6. 金属钠与水反应实验过程中没有涉及到的图标是

A.    B.    C.    D.  

【答案】C

【解析】

【详解】用小刀切一块钠，将Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，实验中需要佩戴护目镜，且需防止刀刺破手指，实验后要及时洗手，不涉及热源；故选C。

7. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是

A. O4是一种新型的化合物 B. O4与O3不是同素异形体

C. 等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

【答案】C

【解析】

【详解】A．O4由一种元素组成，是一种新型的单质，A错误；

B．O4与O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；

C．O4与O2分子均由O原子构成，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；

D．O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，通过非氧化还原反应实现转化，D错误；

故选C。

8. 关于反应，下列说法正确的是

A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 中H元素被还原

C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应属于置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．中的H元素化合价降低，作氧化剂，A错误；

B．中的H元素化合价降低，被还原，B正确；

C．复分解反应的特点是两种化合物反应生成两种新的化合物，该反应中生成的氢气属于单质，所以不属于复分解反应，C错误；

D．置换反应的特点是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，所以不属于置换反应，D错误；

故选B。

9. 下列说法不正确的是

A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法

B. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

C. 舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

D. 意大利科学家阿代伽德罗提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

【答案】D

【解析】

【详解】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确；

B．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，B正确；

C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认舍勒发现的黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，C正确；

D．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，D错误；

故选D。

10. 实验过程中，下列说法不正确的是

A. 实验未用完的钠可放回原试剂瓶

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜

C. 可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢

D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度

【答案】C

【解析】

【详解】A．金属钠易和水、空气反应，是危险化学药品，实验未用完的钠可放回原试剂瓶，故A正确；

B．因为加热碳酸氢钠固体时有水生成，则加热时，试管口应略向下倾斜，防止试管破裂，故B正确；

C. 饱和Na2CO3溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，故C错误；

D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，故D正确。

11. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A. 上述反应是置换反应

B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

C. 上述反应中CuSO4表现了还原性

D. 上述反应放出热量

【答案】C

【解析】

【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，据此分析解答。

【详解】A．由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；

B．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确；

C．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误；

D．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确；

故答案选C。

12. 已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是

A. 还原性：

B. 与在水溶液中不能大量共存

C. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化

D. 反应可发生

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：，故A正确；

B．氧化性：，在水溶液中与反应生成X2，因此与在水溶液中不能大量共存，故B正确；

C．根据氧化性：，得到还原性：，因此通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化，故C正确；

D．氧化性为，假设反应可发生，则氧化性：，与题知相违背，故D错误。

综上所述，答案为D。

13. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A. H+、Cl-、、K+ B. K+、H+、Na+、

C. Cu2+、K+、、Cl- D. Ag+、、Cl-、K+

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A选；
B．因H+、结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；
C．因该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；
D．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；
故选：A。

14. 下列方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

B. 氯气溶于水：

C. 碳酸钙与盐酸反应：

D. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；

C．碳酸钙难溶，跟盐酸反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2，故C错误；

D．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式为，故D正确。

故选D。

15. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 固体中含有的N原子数目为

B. 溶液中含有数目为

C. 标准状况下，含有的原子数为

D. 一定条件下，与足量的充分反应，转移电子的数目为

【答案】D

【解析】

【详解】A．固体中含有的N原子0.6mol，数目为，A错误；

B．没有体积，无法计算溶液中的离子数目，B错误；

C．在标准状况下水是液体，无法通过气体摩尔体积计算原子数，C错误；

D．在反应中铁元素的化合价由0价变为+3价，故与足量的充分反应，转移电子的数目为，D正确；

故选D。

二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是

A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B. 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠在高温条件下不能分解，则热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；

B.碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，但碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故B正确；

C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应，但碳酸氢钠与盐酸反应的速率快于碳酸钠，故C错误；

D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，碳酸钠溶液与二氧化碳反应得到碳酸氢钠的过饱和溶液，会有NaHCO3晶体析出，故D正确；

故选C。

17. 钡和钠相似，也能形成含离子的过氧化物，则下列叙述不正确的是

A. 过氧化钡的化学式是

B. 其中过氧化钡中O元素的化合价为价

C. 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

D. 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气

【答案】A

【解析】

【详解】A．因为钡元素是+2价，即Ba2+，离子是-2价，所以过氧化钡的化学式只能是BaO2，故A错误；

B．过氧化钡中钡元素是+2价，离子是-2价，所以过氧化钡中O元素的化合价为价，故B正确；

C．过氧化钠和过氧化钡都含有离子，离子具有强氧化性，过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂，故C正确；

D．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：、，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故D正确；

故选A。

18. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是

A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

B. 在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟

C. 氯水和液氯都是混合物

D. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯气黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；

B．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误；

C．液氯是液态氯气，属于纯净物，故C错误；

D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误；

故选A。

19. 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是

A. 由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B. 可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱

C. 洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液反应会产生有毒气体故不能混合使用

D. 常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为

【答案】C

【解析】

【详解】A．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，A错误；

B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，B错误；

C．洁厕灵(主要成分：HCl)与“84”消毒液(主要成分NaClO)混合发生反应ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，产生有毒气体氯气，可能发生危险发生中毒事故，C正确；

D．“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，D错误；

故答案为：C。

20. 下列实验装置可以达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意；

B．氢气易燃易爆，应该验纯后再点燃，防止爆炸，故B不符合题意；

C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意；

D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意；

故选A。

21. 工业上常用溶液处理废水中的重铬酸根离子()，反应原理为。处理某废水，需消耗溶液(不考虑其他物质与反应)。该废水中的物质的量浓度(单位：)为

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe2+与Cr2O的物质的量之比为6：1，可得，解得，综上述C符合题意。

故选C。

22. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小

D. pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小

【答案】A

【解析】

【详解】A．HC1O是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增强，A正确；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c (HClO)减小，溶液的漂白性减弱，B错误；

C．光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中氯离子浓度增大，C错误；

D．pH减小是因为HClO分解为HCl，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误；

故选A。

23. 某100mL溶液可能含有Na+、、Ca2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法错误的是

A. 原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解

B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

C. 原溶液一定不存在Ca2+，可能存在Cl-

D. 原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L

【答案】B

【解析】

【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有、这两种离子，一定没有Ca2+( Ca2+和会生成沉淀，不能共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)= ，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液产生0.672L（标准状况）气体，则溶液中含有，NH3有0.03mol，即n()=0.03mol。和所带的负电荷的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.04mol，所带的正电荷的物质的量为0.03mol1=0.03mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，且最少为0.01mol（因无法判断是否有，如果有，需要多余的去保持溶液的电中性），据此分析解答。

【详解】A．加入BaCl2溶液之后，产生沉淀①，且沉淀①在盐酸中部分溶解，BaSO4不溶于盐酸，溶解的是BaCO3，则说明一定有，故A正确；

B．由分析可知，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有，不必通过焰色反应确定，故B错误；

C．原溶液中一定有，Ca2+和会生成沉淀，不能共存，则一定不存在Ca2+；溶液中一定含有，但含量不确定，若多于0.01mol，根据电荷守恒，需要去保持溶液的电中性，故可能存在，故C正确；

D．若原溶液中不存在，则，若原溶液中存在，则，即，故D正确；

答案选B。

24. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是

A. 图示中  代表的是水合钠离子

B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离

C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程

D. 氯化钠在不同状态下均能导电

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中  代表的是水合氯离子，A错误；

B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；

C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；

D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；

故选C。

25. 下列方案设计、现象和结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．等物质的量浓度时，碳酸钠溶液的碱性强，则观察到红色较深的是，A错误；

B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则温度升高的固体，温度降低的是固体，B正确；

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，由实验操作和现象，不能证明溶液中是否存在，C错误；

D．干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，有色布条的颜色逐渐褪去，氯气无漂白性，D错误；

故选B。

非选择题部分

三、非选择题(本题共5大题，共40分。)

26. 按要求回答下列问题：

（1）写出①纯碱的化学式___________；

②写出漂白粉的有效成分的化学式___________。

（2）写出小苏打在水中的电离方程式___________。

（3）写出金属钠与水反应的离子方程式___________。

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）   

（3）

【解析】

【小问1详解】

纯碱是碳酸钠，化学式为；漂白粉的有效成分为；

【小问2详解】

小苏打为碳酸氢钠，电离方程式为；

【小问3详解】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。

27. 下列图示中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

（2）B的化学式为___________，C的俗名为___________。

（3）B→D反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移___________；若反应中有电子转移，生成标准状况下的体积为___________L。

【答案】（1）⑤⑥    （2）    ①.     ②. 烧碱/火碱/苛性钠   

（3）    ①.       ②.

【解析】

【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A为Na，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易发生分解反应生成碳酸钠，即B为Na2O2，C为NaOH，D为
Na2CO3，E为NaHCO3，据此分析解答：

【小问1详解】

反应①为钠和氧气反应生成过氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应⑤为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应⑥是碳酸氢钠受热分解，反应①②③④中元素化合价发生变化，反应⑤⑥中化合价没有变化，故不属于氧化还原反应的是⑤⑥；

【小问2详解】

根据分析，B为，C为氢氧化钠，俗称为烧碱/火碱/苛性钠；

【小问3详解】

B到D是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，双线桥为；若反应中有0.2mol电子转移，生成标准状况下的物质的量为0.1mol，故体积为。

28. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)；

（2）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填选项)。

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

（3）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

你认为上述实验中错误的操作是___________(填序号)

（4）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤___________；

②容量瓶中有少量的蒸馏水___________。

【答案】（1）容量瓶、胶头滴管   

（2）    ①.     ②. A   

（3）②④    （4）    ①. 偏低    ②. 不变

【解析】

【小问1详解】

用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管，则给出仪器还缺少的为100mL容量瓶、胶头滴管；

【小问2详解】

溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设所需要浓硫酸的体积为V，则，V=5.4mL，因此选择10mL规格的量筒；

【小问3详解】

量筒不能用来稀释溶液，②错误；定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切，④错误；故选②④；

【小问4详解】

用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质的质量减少，因此物质的量浓度会偏低；容量瓶中有少量的蒸馏水对物质的量的浓度不会造成影响。

29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

已知：

回答下列问题：

（1）发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。

（2）写出该实验产生氯气的化学方程式___________。

（3）c中化学反应的离子方程式是___________采用冰水浴冷却的目的是___________。

（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液和淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 饱和食盐水   

（2）   

（3）    ①.     ②. 避免生成   

（4）小于

【解析】

【分析】浓盐酸和在加热条件下反应会生成氯化锰，水和氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，用来除去氯化氢，b中氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，该反应需要在冰水浴中进行，氯气有毒需要进行尾气处理，d装置是尾气处理装置；

【小问1详解】

如图所示，盛放浓硫酸的装置是分液漏斗，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去氯化氢；

【小问2详解】

二氧化锰和浓硫酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，方程式为：；

【小问3详解】

c中反应是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠，和水，离子方程式为：；

氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，需要在冰水浴冷却条件下进行；

【小问4详解】

同一还原剂（KI）和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应，说明氧化性氯酸钾小于次氯酸钠。

30. 加热和的混合物至质量不再变化，产生(标准状况下)(假设气体全部逸出)，试计算：

（1）原混合物中的物质的量___________。

（2）剩余固体恰好与稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为___________mL。

【答案】（1）0.2mol   

（2）200mL

【解析】

【小问1详解】

，由可知，，混合物的质量为29.6g，则；

【小问2详解】