高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化第3课时同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化第3课时同步测试题，共5页。试卷主要包含了下列电池不属于二次电池的是等内容，欢迎下载使用。

对点训练
题组一 一次电池、二次电池
1．下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是( A )

A.锌锰干电池B.锂离子电池

C.铅酸蓄电池)D.镍镉电池
2．一种锂水电池以锂和钢板为电极，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。下列有关该电池的说法错误的是( B )
A．锂极为负极
B．OH－移向正极
C．H2为正极产物
D．电子由锂经导线流向钢板
解析：由方程式可知，Li失去电子，发生氧化反应，作负极，则钢板作正极，A项正确；负极上的电极方程式为Li－e－＋OH－===LiOH，可知OH－移向负极，B项错误；正极上的电极方程式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，可知氢气为正极产物，C项正确；电子会从负极流向正极，即电子由锂经导线流向钢板，D项正确。
3．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时( B )
A．电能转化为化学能
B．a为电池的正极
C．H＋由a极移向b极
D．b的电极反应式：V3＋＋e－===V2＋
解析：钒(V)蓄电池放电时，化学能转化为电能，充电时，电能转化为化学能，A错误；从放电时外电路中电子的定向移动方向可知，电子从负极流出，经过导线、电流表，流入正极，因此a为电池的正极，b为电池的负极，B正确；内电路中，带正电的阳离子移向正极，带负电的阴离子移向负极，因此氢离子从负极移向正极，即从b极移向a极，C错误；放电时，负极上发生氧化反应，失去电子，元素的化合价升高，则b极上反应式为V2＋－e－===V3＋，D错误。
4．(2023·山西大学附中高一检测)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( A )
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．在活性炭处O2发生还原反应
解析：从电池反应看，Mg由0价升高到＋2价，则镁片失电子，是负极，A错误；食盐水中含有Na＋和Cl－，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2＋进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；活性炭是正极，O2得电子发生还原反应，D正确。
题组二 燃料电池
5．(2023·济南高一检测)目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是( C )
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应
C．在此循环中发生了反应：2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
解析：燃料电池是原电池，能将化学能转化为电能，A项正确；燃料电池中通入燃料的一极为负极，发生氧化反应，B项正确；该循环中，水的分解靠太阳能提供能量，未通电，C项错误；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂，D项正确。
6．某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是( B )
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极发生的电极反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．电池总反应为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
解析：a极通入H2，为负极，电极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，发生氧化反应，A正确；b极通入O2为正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B错误；正负极反应相加得总反应为2H2＋O2===2H2O，C正确；氢氧燃料电池的能量高，产物为H2O，对环境无污染，D正确。
7．(2023·武汉高一检测)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( C )
A．Pt电极上发生的是氧化反应
B．外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极
C．NiO电极上的电极反应式为NO＋O2－－2e－===NO2
D．O2的电极反应产物是H2O
解析：由离子的定向移动可知NiO电极为原电池的负极，Pt电极为原电池的正极，发生还原反应，A错误；NiO电极为原电池的负极，外电路中，电子从NiO电极流向Pt电极，B错误；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为NO＋O2－－2e－===NO2，C正确；Pt电极为原电池的正极，O2的电极反应产物是O2－，D错误。
综合强化
8．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列判断正确的是( D )
A．锌为正极，Ag2O为负极
B．在使用过程中，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极
C．该电池工作时，将电能转化成化学能
D．该电池工作时，负极区溶液的pH减小
解析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；在使用过程中电子由负极经外电路移向正极，B错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；原电池工作时，负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，OH－浓度减小，溶液的pH减小，故D正确。
9．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2－在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( D )
①多孔电极a为负极
②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O
④该电池的总反应式为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2H2O
A．①② B．②④
C．②③ D．③④
解析：图中电子由多孔电极b通过导线流向多孔电极a，多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，①错误；a极对应的电极反应式为O2＋4e－===2O2－，②错误；b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O，③正确；根据正、负极得失电子数相等，将正、负极电极反应式相加，该电池的总反应式为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2H2O，④正确。
10．(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是_Zn__。
②放电时，正极发生_还原__(填“氧化”或“还原”)反应。已知正极反应式为FeOeq \\al(2－,4)＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，则负极反应式为 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 。
③放电时，_正__(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(2)锂锰电池的结构示意图如下，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。
①外电路的电流方向是由_b__极流向_a__极(填字母)。
②正极材料是_MnO2__。
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_否__(填“是”或“否”)；原因是_电极Li是活泼金属，能与水反应__。