重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二上学期半期考试（期中）化学试题

这是一份重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二上学期半期考试（期中）化学试题，共10页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列实验装置等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间75分钟．
2．请将各题答案填写在答题卡上．
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．
1．下列说法不正确的是（ ）
A．推广风力发电有利于实现“碳中和”
B．用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁
C．工业上采用电解溶液可以得到金属镁
D．通入溶液中无沉淀生成
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下1L的溶液中数目为
B．常温下，1L的溶液中氮原子数为
C．碳酸钠溶液含有的数目一定小于
D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为
3．下列表述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液的水解反应：
B．和HI的反应：
C．氢硫酸的电离方程式：
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
4．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：快速平衡
第二步：慢反应
第三步：快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡．下列叙述正确的是（ ）
A．若第一步反应，则升高温度，减小，增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
7．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
8．在1L恒容密闭容器中充入体积比为3∶1的和，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯： ，不同温度对的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．N点的反应速率一定比M点大
B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%
C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大
D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高
9．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4L转移的电子数为
D．
10．1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾（）的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a出口的气体为
B．电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开
C．阴极的电极反应式为：
D．电解过程中和分别在阴、阳两极放电
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（）转化为无害物质．常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．理论上，每消耗标准状况2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2ml
13．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好．如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为．下列说法错误的是（ ）
A．充电时，A为电源正极
B．放电时，溶液中的钠离子在电极上得电子被还原
C．放电时，电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充电过程中，溶液中的钠离子浓度不变
14．25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液pH的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示
B．的数量级为
C．时，
D．时，
第II卷 非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为______．
（2）25℃时，pH均为4的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为______．
（3）已知热化学方程式： ，其正反应的活化能______逆反应的活化能（填“＞”“＝”或“＜”）．
（4）向浓度均为的和混合液中滳加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中______．［已知：、］
（5）相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是______（填序号）．
A．B．C．D．
E．
（6）已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
写出分解生成与气体的热化学方程式：______．
16．（16分）在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾（）有重要作用，以氯磷灰石（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①
②与均难溶于水，能溶于水．
（1）“酸浸”时发生的化学反应为，该反应体现了浓硫酸的______性和______性．可提高酸浸反应速率的措施有______．（写其中一条即可）
（2）反应Ⅱ的化学方程式为______．
（3）滤渣的成分为______，若时表明沉淀完全，计算完全沉淀时的______．
（4）常温下磷酸的电离平衡常数、、，的电离常数、，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是______．
A．B．
C．D．
（5）以熔融碳酸钠燃料电池（图1）为电源，可通过图2装置电解制备：
①燃料电池（图1）中电极A上参与的电极反应式为______．
②图2中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为______g．
17．（14分）在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义．
（1）在绝热的某刚性容器中置入2ml和1ml，发生反应：
．下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有______（填数字序号）．
①容器中、、共存②单位时间内生成2ml的同时消耗2ml
③反应容器中压强不随时间变化④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
（2）氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应： ．
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．b．
c．d．
上述4种情况反应速率最快的是______（填字母）
②实验测得反应 ，，（、为速率常数，只与温度有关）．一定温度下达到平衡时．
达到平衡后，仅升高温度，平衡向______移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”），______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）已知： ．将1ml CO和2ml充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
①______0（填“＞”或“＜”）．
②由图可知，前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是______．
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为______（用含p的关系式表示）．（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
18．（14分）三氮化氧磷（）是一种重要的化工原料．一研究小组在实验室模拟反应
制备并测定产品含量．相关物质的部分信息如下表：
（1）实验所需的用和浓盐酸反应制得，B装置中盛装的试剂为______．
（2）仪器C的名称是______．
（3）水浴加热C，控制反应温度在60-65℃，其原因是______．
（4）提纯至无含氯杂质后，通过以下方法测定产品中的含量：准确称取2.000g．样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00ml于锥形瓶中，加入的溶液20.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖．加入作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL．［已知：，］
①该实验中量取20.00mL溶液用______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）．
②水解生成两种酸，离子方程式为______．
③达到滴定终点的现象是______．
④的质量百分含量______（保留1位小数）．
出题人：钟依倩
审题人：王云庆
松树桥中学高2025届高二（上）
1-5 CBDBA6-10 ACBDD11-14 DCBB
15．（1）碱 （2）（3） （4）150∶1 （5）ECDBA
（6）、
16．（1）强酸 难挥发 适当升高温度
（2） （3），3 （4）D
（5）① 225
17．（1）③④ （2）①6 ②逆反应方向，减小
（3）①＜ ②T↑，→，故前反应中CO的2↑ ③节
18．（1）无水或烧 （2）三颈烧瓶r三口瓶
（3）TL，反应速率太慢；TJ，等物质受热挥发
（4）①酸式滴定管 ②
③aq恰好变为红色，且半分钟内不褪色 ④51、1%选项
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸的反应速率
测定溶液的浓度
制备氢氧化亚铁
测定中和热
实验装置
实验
目的
方案设计
现象呢结论
A
比较与的酸性强弱
向等体积的水中分别通、至饱和，再测两溶液的pH
通后所得溶液的pH小，则的酸性比强
B
探究压强对化学平衡的影响
快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞
气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
C
比较与的大小
向溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液
先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D
验证溶液中存在水解平衡
往2mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶体
溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
―93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易于反应
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于
―105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解