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江苏省南京市江宁区部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）
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这是一份江苏省南京市江宁区部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了石灰氮，下列说法正确的是，下列反应离子反应方程式正确的是，将嵌于聚苯胺表面制成催化剂等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55
I卷（选择题 共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国力争在2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
A.进行生活垃圾分类B.增加绿色植被
C.采取低碳生活方式D.创新合成含碳能源的技术
2.石灰氮（）是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺（），氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法不正确的是（ ）
A.为极性分子B.中子数为20的钙原子的质量数为40
C.分子中含4ml共价键D.分子中不含非极性共价键
3.下列关于各实验装置图的叙述正确的是（ ）
①②③ ④
A.装置①：实验室制取乙烯B.装置②：实验室制取乙酸乙酯
C.装置③：验证乙炔的还原性D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成乙烯
4.下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是（ ）
A.属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气
B.NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C.溶液显碱性，可用于去除矿物油（如煤油、柴油）的油污
D.具有还原性，可用于吸收含的尾气
5.GaAs和GaN、Ge均可作半导体材料。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.第一电离能：
C.键的极性：D.三者的晶体类型相同
阅读下列材料，完成6~7题。和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的；硫铁矿有、FeS等，其中FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。
6.下列说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
B.和的中心原子杂化方式不相同
C.大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成
D.硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关
7.下列反应离子反应方程式正确的是（ ）
A.臭氧去除废水中：
B.少量通入到氧化锌悬浊液：
C.足量通入到氨水中：
D.少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
8.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是（ ）
A.X在碱性条件下能与甲醛反应
B.X分子能与反应直接生成醇
C.Y分子存在顺反异构，且Y与足量氢气加成的产物中含有手性碳原子
D.X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应
9.用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.该反应中每消耗1ml NO，转移电子的数目约为
D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
10.将嵌于聚苯胺表面制成催化剂（为催化剂、聚苯胺为催化剂载体），碱性条件下，催化氧化含废水的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失活
B.该反应过程的总方程式为
C.反应过程中锰元素化合价既有升高也有下降
D.反应Ⅲ的
11.室温下，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是（ ）
A.上述溶液中：
B.“除镁”得到的上层清液中：
C.的溶液中：
D.“沉锰”后的滤液中：
13.乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为：，
在Pa下，当乙醇和水的物质的量之比为1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化
B.升高温度，平衡时产率和CO选择性均增大
C.一定温度下，增大或适当减压，均可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，加入少量生石灰或者熟石灰固体，均能提高平衡时产率
Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14.（15分）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
图1图2图3
（1）雌黄（）和雄黄（）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有、、等常见价态。①如图1为分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示为________。
②将含砷废渣（主要成分是）制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一。写出转化为的化学方程式________________；该反应需要在加压下进行，原因是_____________。
（2）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①的电离常数分别为、、，则a点_______。
②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图3所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是______________。
（3）水体中的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。
①可被进一步氧化为。的酸性______的酸性（填“>”或“<”）。
②在的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为_____________。[已知：，]
15.（15分）化合物G是合成药物盐酸左西替利嗪的重要中间体，其合成路线如下：
（1）B的分子式为，可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为________。
（2）C→D的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→D的反应类型为_________。
（3）D→E是为了使E与另一化合物Y分离，Y的结构简式为___________。
（4）E→F中加入是为了吸收反应中产生的__________（填化学式）。
（5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①分子中含有7种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。
（6）已知：（表示烃基，表示烃基或氢）。
写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____________。
16.（16分）实验室以软锰矿粉（含及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物）为原料制备，其实验过程可表示为
（1）浸取。在如图甲的实验装置中，搅拌下，使一定量软锰矿粉与溶液、溶液充分反应，转化为的化学方程式为____________。软锰矿粉与、溶液的加料方式是_________；加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高锰元素没出率的方法还有_________。
甲
（2）除杂。对已经除去Fe、Al、Si的溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的、。己知：被萃取剂HA萃取的原理可表示为；
的萃取率。
①萃取时，在一定温度和pH下，在有机层和水层中的浓度之比称为分配比（用D表示，为常数）。若25℃、时，分配比，现用20mLHA萃取100mL含溶液，按以下两种方法进行萃取：1.用20mLHA萃取一次；II.分两次萃取，每次用10mLHA。试通过计算说明哪种方法更好?__________（写出计算过程）
②反萃取是利用稀硫酸将有机层中的转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到_________（填仪器名称）中进行实验操作。为使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有_________（填序号）。
A.适当提高浓度B.加足量蒸馏水
C.用适量稀硫酸分多次反萃取D.充分振荡
（3）制取晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，____________，在真空干燥箱中低温干燥，得到。（己知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀：的溶解度曲线如图乙所示；实验中须使用的试剂有：粉末、无水乙醇）
乙
17.（15分）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
CO₂
图1图2
（1）的捕获和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②的化学方程式为__________。
（2）催化加氢是资源化利用的途径之一。
①与在金属催化剂M上的反应机理如图2所示。补全方框中相应的中间产物__________。
②甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一。反应器中主要存在如下反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
反应IV：
反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是___________。
③一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
恒压下，按照投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数x与时间t的关系如图3所示，请解释时间段内CO对应的曲线先增大且在时刻出现最高点的原因：_____________。
图3 图4
（3）催化电解转化可实现资源化利用。电解制有机物的原理如图4所示。
①阴极主要还原产物为和。写出阴极区还原为的电极反应式：____________。
②电解一段时间后，阳极区放出的气体成分为________（填化学式）。
化学参考答案及评分细则
说明：化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写等其他错误均应扣分。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）①（2分）
②（2分）
增大反应物的浓度，加快的转化速率（2分）
[若只从平衡移动的角度回答“促进As元素的没出”或“提高As元素的浸出率”，得1分]
（2）①10.65（2分）
②增大，更多的转变为（或中的物质的量分数增大），带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去（2分）；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强（1分）
（3）①<（2分）
②（2分）
15.（15分）
（1）或（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）或（2分）
（4）HBr（1分）
（5）（3分）
（6）（5分）
16.（16分）
（1）（2分）
在搅拌下，用滴液漏斗向盛有软锰矿粉与溶液的三颈瓶中级慢滴加溶液（2分）
适当提高反应温度，延长浸取时间（共2分，答对1点得1分）
（2）①I.萃取一次：（1分）
Ⅱ.分两次萃取：每次苯取率，总萃取率（2分）
故分两次萃取更好
②分液漏斗（1分）ACD（共2分，错选不得分，少选1个扣1分）
（3）分批加入少量粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液pH略大于5，过滤；将滤液蒸发结晶（蒸发浓缩）至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体（4分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）①或（2分）
②提高的转化率；促进CO转化为，提高产率；减少积碳的生成（3分）
③开始时大，Ⅲ中CO生成速率较快（大于Ⅱ中CO消耗速率），CO的量增多（1分）
随着反应进行，减小，增大，Ⅲ中CO生成速率减小，Ⅱ中CO消耗速率增大，时刻两者速率相等（2分）
（3）①（3分）
②、（共2分，各1分）选项
实验方案
实验目的
A
向浓度均为的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀的颜色
证明
B
用pH计测量氢氟酸、盐酸的pH，比较溶液pH的大小
证明HF是弱电解质
C
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入稍过量的饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
D
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，再加热试管，观察溶液的颜色变化
证明具有漂白作用
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55
I卷（选择题 共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国力争在2060年实现“碳中和”。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
A.进行生活垃圾分类B.增加绿色植被
C.采取低碳生活方式D.创新合成含碳能源的技术
2.石灰氮（）是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺（），氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法不正确的是（ ）
A.为极性分子B.中子数为20的钙原子的质量数为40
C.分子中含4ml共价键D.分子中不含非极性共价键
3.下列关于各实验装置图的叙述正确的是（ ）
①②③ ④
A.装置①：实验室制取乙烯B.装置②：实验室制取乙酸乙酯
C.装置③：验证乙炔的还原性D.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成乙烯
4.下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是（ ）
A.属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气
B.NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C.溶液显碱性，可用于去除矿物油（如煤油、柴油）的油污
D.具有还原性，可用于吸收含的尾气
5.GaAs和GaN、Ge均可作半导体材料。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.第一电离能：
C.键的极性：D.三者的晶体类型相同
阅读下列材料，完成6~7题。和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的；硫铁矿有、FeS等，其中FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。
6.下列说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
B.和的中心原子杂化方式不相同
C.大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成
D.硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关
7.下列反应离子反应方程式正确的是（ ）
A.臭氧去除废水中：
B.少量通入到氧化锌悬浊液：
C.足量通入到氨水中：
D.少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
8.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是（ ）
A.X在碱性条件下能与甲醛反应
B.X分子能与反应直接生成醇
C.Y分子存在顺反异构，且Y与足量氢气加成的产物中含有手性碳原子
D.X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应
9.用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.该反应中每消耗1ml NO，转移电子的数目约为
D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
10.将嵌于聚苯胺表面制成催化剂（为催化剂、聚苯胺为催化剂载体），碱性条件下，催化氧化含废水的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失活
B.该反应过程的总方程式为
C.反应过程中锰元素化合价既有升高也有下降
D.反应Ⅲ的
11.室温下，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是（ ）
A.上述溶液中：
B.“除镁”得到的上层清液中：
C.的溶液中：
D.“沉锰”后的滤液中：
13.乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为：，
在Pa下，当乙醇和水的物质的量之比为1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化
B.升高温度，平衡时产率和CO选择性均增大
C.一定温度下，增大或适当减压，均可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，加入少量生石灰或者熟石灰固体，均能提高平衡时产率
Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14.（15分）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
图1图2图3
（1）雌黄（）和雄黄（）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有、、等常见价态。①如图1为分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示为________。
②将含砷废渣（主要成分是）制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一。写出转化为的化学方程式________________；该反应需要在加压下进行，原因是_____________。
（2）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①的电离常数分别为、、，则a点_______。
②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图3所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是______________。
（3）水体中的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。
①可被进一步氧化为。的酸性______的酸性（填“>”或“<”）。
②在的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为_____________。[已知：，]
15.（15分）化合物G是合成药物盐酸左西替利嗪的重要中间体，其合成路线如下：
（1）B的分子式为，可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为________。
（2）C→D的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→D的反应类型为_________。
（3）D→E是为了使E与另一化合物Y分离，Y的结构简式为___________。
（4）E→F中加入是为了吸收反应中产生的__________（填化学式）。
（5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①分子中含有7种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。
（6）已知：（表示烃基，表示烃基或氢）。
写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____________。
16.（16分）实验室以软锰矿粉（含及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物）为原料制备，其实验过程可表示为
（1）浸取。在如图甲的实验装置中，搅拌下，使一定量软锰矿粉与溶液、溶液充分反应，转化为的化学方程式为____________。软锰矿粉与、溶液的加料方式是_________；加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高锰元素没出率的方法还有_________。
甲
（2）除杂。对已经除去Fe、Al、Si的溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的、。己知：被萃取剂HA萃取的原理可表示为；
的萃取率。
①萃取时，在一定温度和pH下，在有机层和水层中的浓度之比称为分配比（用D表示，为常数）。若25℃、时，分配比，现用20mLHA萃取100mL含溶液，按以下两种方法进行萃取：1.用20mLHA萃取一次；II.分两次萃取，每次用10mLHA。试通过计算说明哪种方法更好?__________（写出计算过程）
②反萃取是利用稀硫酸将有机层中的转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到_________（填仪器名称）中进行实验操作。为使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有_________（填序号）。
A.适当提高浓度B.加足量蒸馏水
C.用适量稀硫酸分多次反萃取D.充分振荡
（3）制取晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，____________，在真空干燥箱中低温干燥，得到。（己知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀：的溶解度曲线如图乙所示；实验中须使用的试剂有：粉末、无水乙醇）
乙
17.（15分）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
CO₂
图1图2
（1）的捕获和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②的化学方程式为__________。
（2）催化加氢是资源化利用的途径之一。
①与在金属催化剂M上的反应机理如图2所示。补全方框中相应的中间产物__________。
②甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一。反应器中主要存在如下反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
反应IV：
反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是___________。
③一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
恒压下，按照投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数x与时间t的关系如图3所示，请解释时间段内CO对应的曲线先增大且在时刻出现最高点的原因：_____________。
图3 图4
（3）催化电解转化可实现资源化利用。电解制有机物的原理如图4所示。
①阴极主要还原产物为和。写出阴极区还原为的电极反应式：____________。
②电解一段时间后，阳极区放出的气体成分为________（填化学式）。
化学参考答案及评分细则
说明：化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写等其他错误均应扣分。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）①（2分）
②（2分）
增大反应物的浓度，加快的转化速率（2分）
[若只从平衡移动的角度回答“促进As元素的没出”或“提高As元素的浸出率”，得1分]
（2）①10.65（2分）
②增大，更多的转变为（或中的物质的量分数增大），带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去（2分）；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强（1分）
（3）①<（2分）
②（2分）
15.（15分）
（1）或（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）或（2分）
（4）HBr（1分）
（5）（3分）
（6）（5分）
16.（16分）
（1）（2分）
在搅拌下，用滴液漏斗向盛有软锰矿粉与溶液的三颈瓶中级慢滴加溶液（2分）
适当提高反应温度，延长浸取时间（共2分，答对1点得1分）
（2）①I.萃取一次：（1分）
Ⅱ.分两次萃取：每次苯取率，总萃取率（2分）
故分两次萃取更好
②分液漏斗（1分）ACD（共2分，错选不得分，少选1个扣1分）
（3）分批加入少量粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液pH略大于5，过滤；将滤液蒸发结晶（蒸发浓缩）至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体（4分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）①或（2分）
②提高的转化率；促进CO转化为，提高产率；减少积碳的生成（3分）
③开始时大，Ⅲ中CO生成速率较快（大于Ⅱ中CO消耗速率），CO的量增多（1分）
随着反应进行，减小，增大，Ⅲ中CO生成速率减小，Ⅱ中CO消耗速率增大，时刻两者速率相等（2分）
（3）①（3分）
②、（共2分，各1分）选项
实验方案
实验目的
A
向浓度均为的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀的颜色
证明
B
用pH计测量氢氟酸、盐酸的pH，比较溶液pH的大小
证明HF是弱电解质
C
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入稍过量的饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
D
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，再加热试管，观察溶液的颜色变化
证明具有漂白作用
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