江苏省南京市江宁区2022-2023高二下学期期末化学试卷+答案

这是一份江苏省南京市江宁区2022-2023高二下学期期末化学试卷+答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

南京市江宁区
2022-2023学年度第二学期期末试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)
1. 化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是
A. 生产华为5G芯片“巴龙5000”的主要核心材料是硅酸盐
B. 推广使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保护环境减少白色污染
C. 生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. “中国天眼”用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料
2. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A. 是极性分子 B. 分子的球棍模型：
C. 既含离子键又含共价键 D. 的电子式为
3. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B. 具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
C. 氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
D 硬度大，可用于制光导纤维
4. X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 元素第一电离能：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




通过装置甲除去乙烯中的少量SO2
通过装置乙构成锌铜原电池
通过操作丙蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2固体
通过操作丁制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

A. A B. B C. C D. D
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO
B. =1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
C. 0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO
D. 0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
7. 哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是
A. 若该反应能自发进行，则
B. 选用高效催化剂，可降低该反应的
C. 其它条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率
D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
8. 哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是

A. b电极为负极
B. a电极发生的反应为
C. A溶液中所含溶质为
D. 可用蒸发结晶方法分离出A
9. 我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 使用LDH，可降低反应的焓变 B. 反应过程中存在共价键的断裂与形成
C. 反应过程中存在太阳能转化为化学能 D. 反应生成时，电子转移了
10. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下，下列说法不正确的是

A. X分子存在顺反异构体 B. X→Y发生了加成反应
C. Y分子中化学环境不同的氢原子有6种 D. X、Y可用溴的溶液鉴别
11. 室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清
C6H5O-结合H+的能力比S2-的强
B
将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红
Ag+的氧化性一定比Fe3+的强
D
向2支均盛有2 mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)
A. A B. B C. C D. D
12. 通过下列实验探究草酸的性质
实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用计测得溶液的约为1.3
3
室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下图所示的滴定曲线

下列有关说法正确的是
A. 依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
B. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：
C. ，溶液中存在
D. 时的溶液中：
13. 据文献报道，我国学者提出氧化生成反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是

A. 氧化生成的总反应为：
B. 中间体和中的化合价不相同
C. 发生步骤②时，形成的化学键既有极性键又有非极性键
D. 步骤③中，每生成转移电子
14. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A. 的平衡转化率始终低于
B. n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成
C. 270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II
D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率
二、非选择题(本题共4小题，共计58分。)
15. 将硫化砷渣转化为单质砷，可变废为宝，获得稀有的砷资源。一种用氯化铜溶液浸出硫化砷渣(主要成分为As2S3)制备砷，同时回收铜的工艺流程如下：


已知：①加热浸出得到滤液的主要成分是H3AsO3，H3AsO3是弱酸；
②氯化亚锡(SnCl2)易水解生成碱式氯化亚锡沉淀。
(1)加热浸出步骤的离子方程式为___________。
(2)加热浸出时，浸出时间与浸出温度对砷的浸出率的影响如图-1、图-2所示，加热浸出的最佳条件是___________。


(3)写出酸化还原步骤的化学方程式___________。
(4)酸化还原时，无盐酸或盐酸太少均不利于还原反应的进行，原因是___________。
(5)将CuS沉淀加入稀硫酸中，控制反应温度为50℃，加入适量H2O2溶液，过滤，向所得滤液中加入铁屑，可回收Cu。控制温度不宜过高的原因是___________。
(6)CuS、ZnS在水中沉淀溶解平衡曲线如图-3所示(M代表Cu和Zn)，则Ksp(CuS)=___________。向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是___________。


16. 有机物F的合成路线如下：

已知：i
ii.
（1）F中官能团的名称_______。
（2）步骤VI的反应类型为_______。
（3）D→E的转化需要试剂X，X的结构简式为_______。
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。
①能与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③分子中有5种不同化学环境的氢原子。
（5）依据题中信息，设计以为原料制取的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
17. 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
I．制备

已知：①；
②。
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。
（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是___________。
II．测定产品纯度
（4）称取样品于磺量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品的纯度(写出计算过程)。___________。
III．探究的性质
（5）溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确。___________(实验中供选择试剂：粉、溶液、溶液、，溶液、溶液、溶液)
18. 以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：

（1）酸浸：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。

①所用稀酸X是___________(填名称)。
②和颗粒参与反应的过程可描述为___________。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是___________。
（2）除铁铜：滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
（3）溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀，反应的离子方程式为___________。
（4）产物中锰元素的化合价为___________。








高二化学答案
1. B
2. C
3. C
4. A
5. B
6. B
7. C
8. D
9. A
10. C
11. D
12. D
13. A
14. A
15.①. As2S3+3Cu2++6H2O3CuS+2H3AsO3+6H+ ②. 温度80℃、时间60min
③. 2H3AsO3+3SnCl2+6HCl=2As↓+3SnCl4+6H2O ④. 当无盐酸或盐酸太少时，氯化亚锡(SnCl2)易水解生成碱式氯化亚锡沉淀 ⑤. 温度太高，H2O2会发生分解，反应物利用率降低 ⑥. 10-35 ⑦. CuS
16.（1）醚键、酯基
（2）取代反应或酯化反应
（3）
（4）、、； （5）
17.（1）分液漏斗
（2）使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应①的发生
（3）防止Na2S2O8分解
（4）1mol Na2S2O8需消耗1mol的I2，1mol的I2,需消耗2mol的Na2S2O3，设I2的物质的量为x，则2x=0.1000mol/L×0.020L，Na2S2O8的物质的量为0.001mol，则样品纯度=79.33%
（5）向两支盛有等质量铜粉的试管中分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的试管中的铜粉消失时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确，反之则错误
18.（1） ①. 稀硫酸 ②. 酸性条件下，MnO2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和S ③. 黄铁矿用量增加，反应生成的S覆盖在FeS2颗粒表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率会降低
（2）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（3）Mn2++ NH3·H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O
（4）平均为+价(分别为+2、+3)