还剩20页未读，
继续阅读
浙江省台州市台州八校联盟2022-2023学年高二化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析）
展开
这是一份浙江省台州市台州八校联盟2022-2023学年高二化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，8ml•L-1•s-1；， 下列属于自发进行的反应是， 可逆反应等内容，欢迎下载使用。
2022学年第一学期台州八校联盟期中联考
高二年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Si：28 P：31
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共50分)
1. 下列说法中不正确的是
A. 任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应
D. 若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．任何化学反应都有新物质生成，且化学反应中存在化学键断裂和生成，伴有能量变化，A正确；
B．化学反应中的能量变化除了热量的变化，还有电能等，如原电池装置，B错误；
C．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据反应物和生成物所具有总能量的大小，可确定反应是吸热反应还是放热反应，C正确；
D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则ΔH<0，反应为放热反应，D正确；
故答案选B。
2. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的
C. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用
D. 氢气燃烧热热化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．可燃冰的主要成分是甲烷，不是将水变成油的新型燃料，A错误；
B．如果通入大量的空气，空气会带走部分热量，使热能利用率降低，B错误；
C．燃料通过燃烧或者原电池反应等转化为热能或者电能被人类利用，C正确；
D．氢气燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中生成的为气态水，因此热化学方程式错误，D错误；
故答案选C。
3. 下列反应属于吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为化合反应，为放热反应，A错误；
B．金属与酸的反应为放热反应，B错误；
C．中和反应为放热反应，C错误；
D．该反应为吸热反应，D正确；
故选D。
4. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中
C. 食品包装袋内放置抗氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A．洗衣粉中添加酶，酶可作为催化剂加快反应速率，A错误；
B．鲜肉存放在冰箱中，低温环境下细菌腐蚀鲜肉的速率较低，可将鲜肉保鲜更长时间，B错误；
C．食品包装袋中放置抗氧化剂，是利用抗氧化剂与氧气反应消耗掉包装袋内的氧气，从而防止食物被氧化，C正确；
D．冶炼铁时将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与空气的接触面积，增大了反应速率，D错误；
故答案选C。
5. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B. 该反应的ΔH＜0
C. 化学方程式中，n>e＋f
D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．达到平衡后，使用催化剂，平衡不发生移动，C的体积分数不变，A项错误；
B．根据C的体积分数在不同温度下随时间的变化关系可知，T2比T1先出现拐点，说明T2达到平衡所需时间短、反应速率快，则T2＞T1，T2时C的平衡体积分数比T1时小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应、正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，B项正确；
C．根据C的体积分数在不同压强下随时间的变化关系可知，p2比p1先出现拐点，说明p2达到平衡所需时间短、反应速率快，则p2＞p1，p2时C的平衡体积分数比p1时小，说明增大压强，平衡逆向移动，则化学方程式中n＜e+f，C项错误；
D．A呈固态，达到平衡后，增加A的质量，平衡不移动，D项错误；
答案选B。
6. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，同时要先化为同一单位，以此解题。
【详解】A．mol•L-1•s-1=0.8mol•L-1•s-1；
B．mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1；
C．A为固体，浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示反应速率；
D．mol•L-1•s-1=0.004mol•L-1•s-1；
通过以上分析知，化学反应速率最快的是A；
故选A。
7. 下列属于自发进行的反应是
A. 红墨水加到清水中使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水
C. 电解水生成氢气和氧气 D. 铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A错误；
B．冰在室温下融化成水，该过程是物理变化不是化学变化，B错误；
C．电解水生成氢气和氧气，需要在通电的情况下进行，无法自发进行，C错误；
D．铁器在潮湿的空气中生锈，发生的是铁的吸氧腐蚀，可自发进行，D正确；
故答案选D。
8. 25℃和Pa时， ，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应
【答案】D
【解析】
【分析】根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0，据此分析判断。
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
9. 可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是
A. 多余的氧气 B. 生成的三氧化硫
C. 氧气和二氧化硫 D. 二氧化硫、氧气和三氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】2SO2＋O22SO3是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；
故选D
10. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
【答案】C
【解析】
【详解】反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0的正反应是气体体积减小的吸热反应，高温、高压有利于平衡正向移动，即有利于C的生成，答案选C。
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，反应的化学平衡正向移动，可提高原料利用率，A正确；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使该反应的化学平衡逆向移动，氯气不易溶于饱和食盐水，因此实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；
C．该反应为等体积反应，压缩容器体积，化学平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，I2的浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C错误；
D．H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖，压强减小，化学平衡向右移动，逸出大量二氧化碳气体，D正确；
故答案选C。
12. 一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)D3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是
A. 密闭容器内物质的总质量不再改变
B. 密闭容器内气体的压强不再改变
C. 密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变
D. 密闭容器内混合气体的质量不再改变
【答案】D
【解析】
【分析】A.总质量为定值，反应前后始终不变，无法判断；
B.该反应前后气体总物质量不变，不能根据压强判断是否达到平衡；
C.该反应前后气体总物质量不变，不能根据气体总物质量判断是否达到平衡；
D.反应前A为固体，反应后气体总质量增加，混合气体的质量不再改变说明达到平衡。
【详解】A.根据质量守恒定律知，反应前后物质的总质量相等，故A项不能作为反应达到平衡状态的标志；A项错误；
B、C.该反应是气体分子数相等的反应，反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，密闭容器内气体的压强也不变，故B、C项不能作为反应达到平衡状态的标志；B、C项错误；
D.由于有固体物质参加反应，所以达到平衡前混合气体的质量是不断变化的，若混合气体的质量不再变化，则说明反应达到了平衡状态；D项正确；
答案选D。
【点睛】判断反应是否为平衡状态，主要判断方法是一个变化的量趋于一定，若始终是定值，则无法判断反应是否为平衡状态。
13. 下列说法错误的是
A. ，在光照或点燃条件下的相同
B. ，说明石墨比金刚石稳定
C. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率
D. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应热是指旧键断裂、新键生成过程中产生的能量差，与条件无关，故A正确；
B．根据能量最低原理，反应C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0， 说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．铝遇到浓硫酸会钝化，改用浓硫酸不能加快反应速率，故C错误；
D．放热反应是指反应物总能量大于生成物总量或者反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D正确；
故选C。
14. 对于反应： ，下列有关说法正确的是
A. 到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大
B. 到达平衡后，通入气体，正反应速率减少
C. 升高体系温度，平衡常数K增大
D. 增大体系压强，平衡常数K不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入气体，一氧化碳浓度增大，正反应速率迅速增大，随后逐渐减小，A错误；
B．通入气体，二氧化碳浓度增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大，B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确；
故选D。
15. 已知：分解放出热量98kJ。常温下在含有少量的溶液中，的分解机理为：
① 慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂 B. 反应的活化能不一定等于
C. D. 上述过程中分解的快慢由反应②决定
【答案】B
【解析】
【详解】A．由过氧化氢的分解机理可知，碘离子在反应①中做反应物，在反应②中做生成物，则碘离子为反应的催化剂，为反应的中间产物，故A错误；
B．由反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能可知，反应的活化能一定不等于98kJ/mol，故B正确；
C．由过氧化氢的分解机理可知，反应的总反应方程式为2H2O22H2O+ O2↑，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(H2O2) =v(H2O) = 2v(O2)，故C错误；
D．化学反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的一步反应，则过氧化氢分解的快慢由反应①决定，故D错误；
故选B。
16. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 与的能量之和为393.5kJ
B. 反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由的热化学方程式为：
D. 热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则热值
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，1molC(s)和1molO2(g)反应生成1molCO2(g)放出393.5kJ的能量，但是1molCO2(g)也有一定的能量，1molC(s)和1molO2(g)能量之和大于393.5kJ，A错误；
B．从图中可知，CO和O2反应生成CO2放热反应，则反应也是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，B错误；
C．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8kJ/mol，第一个反应×2-第二个反应可得2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.1kJ/mol，C错误；
D．热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8kJ/mol，则CO热值ΔH=-565.8kJ/mol÷56=-10.1kJ/mol，D正确；
故答案选D。
17. 下列说法正确的是
A. “煮豆燃豆其，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B. 已知 ，则白磷比红磷更稳定
C. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
D. 化学反应速率为是指反应经过1min后，某物质的浓度是
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故A正确；
B．、物质能量越低，物质越稳定，该反应为吸热反应，即红磷的能量小于白磷，红磷比白磷更稳定，故B错误；
C．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，故C错误；
D．化学反应速率为，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加，故D错误；
故选A。
18. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；
B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误；
C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；
D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确；
故合理选项是D。
19. 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是
A. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅
B. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅
C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，平衡正向进行，溶液中Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，故A错误；
B．溶液中滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，溶液中Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，故B正确；
C．溶液中加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子浓度减小，平衡左移，溶液中Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅，故C错误；
D．滴入NH4SCN溶液，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，溶液中Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，故D错误；
故选B。
20. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D. 在内，实验②的平均速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为，实验④的温度为，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确。
B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，随着反应物X的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，故B正确；
C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确；
D．从图象可以直接求得内实验②的平均速率，根据化学方程式的计量数关系可知，故D错误。
故选D。
21. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T1>T2 B. X、Y两点的反应速率：X>Y
C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；
C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X
22. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0；
【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故答案为C。
23. 挥发性有机物()对环境易造成污染。催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有等二次污染物产生等优点，图甲是处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是
A. 从图甲中可以得出反应物在催化剂表面发生化学键的断裂与形成
B. 图甲中固体催化剂可降低该反应的焓变
C. 图乙中曲线I使用了催化剂，降低反应活化能
D. 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂表面反应物发生化学反应，反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故A正确；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．图乙中曲线I的活化能比曲线Ⅱ的活化能高，使用催化剂时，活化能降低，故曲线Ⅱ为使用催化剂的能量变化曲线，故C错误；
D．由图乙可知，使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；
答案选A。
24. 废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为和，其转化示意图如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是
A. 在两池中加入固体，有利于的生成
B. 反应Ⅰ中消耗(标准状况)转移的电子数为
C. 当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为时，理论上能完全转化为
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在两池中加入固体，，铵根离子和氢氧根离子生成氨气，不利于的生成，A错误；
B．反应Ⅰ中氧元素化合价由0变为-2，电子转移为，消耗(标准状况下为1mol)转移的电子数为，B正确；
C．由反应Ⅰ、反应Ⅱ的化学方程式可知，，当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为5:3时，理论上能完全转化为，C错误；
D．由盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得反应：，则焓变为。D错误。
故选B。
25. 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：
。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
0
1.20
0.60
5
0.80
10
0.20
A. 0～5min用表示的平均反应速率为
B. 该反应在10min后才达到平衡
C. 温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D. 的平衡转化率为66.7%
【答案】D
【解析】
【分析】5 min时，CO减少1.20mol-0.80mol=0.40mol，H2O也减少0.40mol，0.60mol-0.40mol=0.20mol，说明5min时已经达到平衡。
【详解】A．0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为=0.04mol·L−1·min−1，故A错误；
B．由分析可知，该反应在 5 min 时已经达到平衡，故B错误；
C．600℃时，原平衡常数为=1，温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；
D．由以上分析，达到平衡时H2O消耗0.4mol，转化率为，故D正确；
故选D。
Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 完成下面的题。
（1）已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：___________。
（2）高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
n（CH4）==mol，则1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol；
【小问2详解】
纯固体和纯液体由于其浓度是常数，不能出现在平衡常数中，故由方程式可知，反应化学平衡常数。
27. 在一定温度下，容积为2L的密闭容器中，充入等物质的量的A、B两种混合气体，其反应方程式为：。经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，且，5min内C的平均反应速率为。请回答下列问题。
（1）此时___________，反应开始前___________。
（2）___________。
（3）的值为___________。
【答案】（1） ①. 0.75 ②. 3
（2）0.05 （3）2
【解析】
【小问1详解】
根据题意
2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5 mol/L
5min后A的浓度为a-3b=0.75 mol·L-1；
开始B的浓度为1.5 mol/L，体积为2L，则A和B的物质的量为3 mol；
【小问2详解】
B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；
【小问3详解】
C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。
28. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
试验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液
①
293
2
0.02
4
0.1
0
②
2
0.02
3
0.1
8
③
313
2
0.02
0.1
1
（1）通过实验①、②，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用的浓度变化表示的反应速率___________。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。
【答案】（1） ①. 浓度或反应物浓度 ②. ②③
（2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②.
（3） ①. 催化作用(加快反应、增大反应均可) ②.
【解析】
【分析】探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制，依据表格的数据，①、②应控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响，②、③应控制温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此回答。
【小问1详解】
由表中数据可知，实验①、②中，c(H2C2O4)不同，则温度、c(KMnO4)都应相同；实验②、③中，c(H2C2O4)、c(KMnO4)都相同，则温度应不相同。所以通过实验①、②，可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响；实验②、③中各物质的浓度相同，则可探究出温度变化对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
若t1＜8，比较实验①、②，可得出浓度对化学反应速率的影响，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=；
【小问3详解】
反应物的性质决定了反应速率的快慢，影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等。由图知，该反应开始后Mn2+的物质的量急剧增多、反应速率迅速增大，则可能的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最可能是Mn2+。
29. Ⅰ．研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）处理含、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应的热化学方程式是___________。
（2）在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为： ，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．平均摩尔质量不变 b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变 d．每生成同时生成
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（3）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)___________下，才能自发进行。
（4）工业合成氨过程中，已知在400℃时，的。
①当化学反应达到平衡后，若将该容积缩小到原来的一半时，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
②在该温度下的容器为0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
【答案】（1）
（2）cd （3）高温
（4） ①. 正反应方向 ②. =
【解析】
【小问1详解】
将反应①-反应②可得到CO与SO2反应生成S单质的热化学方程式，ΔH=-270kJ/mol，热化学方程式为 。
【小问2详解】
a．该反应是等体积反应，无论是否达到平衡，混合气体的平均摩尔质量始终不变，a错误；
b．初始时容器中只有反应物，则无论是否达到平衡，N2和CO2的体积比始终为2：1，b错误；
c．该反应为等体积的放热反应，在绝热密闭容器中进行时，随着反应进行，体系温度升高，气体压强增大，体系压强保持不变，说明反应达到平衡，c正确；
d．每生成1molN2的同时消耗2molNO，现生成1molN2同时生成2molNO，则NO的正逆反应速率相同，反应达到平衡，d正确；
故答案选cd。
【小问3详解】
根据反应自发进行的条件ΔH-TΔS<0反应可自发进行，ΔH>0，ΔS>0，则该反应在高温下自发进行。
【小问4详解】
①反应达到平衡后，将容积缩小到原来的一半，此时压强增大，化学平衡正向移动。
②0.5L的容器中，一段时间后测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，三种物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L和4mol/L，浓度熵Q==0.5=K，故此时达到化学平衡，v(N2)正=v(N2)逆。
30. 利用下图装置，进行中和热实测定的验步骤如下：
①用量筒量取稀硫酸倒入量热计的内筒，测出硫酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）请指出上述步骤中，错误的是___________(填序号)。
（2）若用细铁丝代替玻璃搅拌器，测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)请说出理由___________。
【答案】（1）③ （2） ①. 偏小 ②. 铁与盐酸反应且铁丝导热，导致结果偏小
【解析】
【分析】盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的玻璃搅拌器皿轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断，以此解题。
【小问1详解】
NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，为防止反应过程中的热量损失应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合，故错误的是：③；
【小问2详解】
因为铁与盐酸反应且铁丝导热，会导致热量流失，影响测量结果，测定结果将偏小；理由是：铁与盐酸反应且铁丝导热，导致结果偏小。
31. 2021年9月，全球气候变化与“碳达峰、碳中和”国际论坛在清华大学成功举办。因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源——氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应的_______。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇： 。
①在某2L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为_______。
图1
②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是___________。
A．催化剂可以改变反应历程，且提高反应物的平衡转化率
B．催化剂增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目
C．反应③中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益
（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢()系统简单，产物中含量高、含量低(会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：
反应Ⅱ(副)：
温度较高时会发生反应Ⅲ：
①升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。
②请写出能提高平衡转化率且能降低含量的措施___________。
【答案】（1）
（2） ①. 50% ②. A
（3） ①. 升高温度，会发生反应Ⅲ，生成的增多，含量增多，破坏燃料电池交换膜 ②. 增加的浓度或分理出或提高(甲醇)的比例
【解析】
【小问1详解】
反应①-反应②-反应③×2可得到目标方程式，ΔH=(-393.5+571-41×2)kJ/mol=+95.5kJ/mol。
【小问2详解】
①根据图示可知，平衡时消耗CO2的物质的量为1.5mol，根据化学方程式消耗H2的物质的量为4.5mol，则平衡时H2的转化率为4.5mol÷9mol=50%。
②A．催化剂无法提高反应物的平衡转化率，A错误；
B．催化剂降低了反应的活化能，从而增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，B正确；
C．反应③中H2O中的H-O键断裂，CH3OH中的H-O键生成，因此断裂和形成的共价键至少有两种，C正确；
D．催化剂可加快反应速率，可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，D正确；
故答案选A。
【小问3详解】
①升温反应Ⅰ平衡正向移动，有利于提高甲醇转化率，但是升温会发生反应Ⅲ，生成的CO增多，CO含量增多会破坏燃料电池交换膜。
2022学年第一学期台州八校联盟期中联考
高二年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Si：28 P：31
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题2分，共50分)
1. 下列说法中不正确的是
A. 任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应
D. 若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．任何化学反应都有新物质生成，且化学反应中存在化学键断裂和生成，伴有能量变化，A正确；
B．化学反应中的能量变化除了热量的变化，还有电能等，如原电池装置，B错误；
C．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据反应物和生成物所具有总能量的大小，可确定反应是吸热反应还是放热反应，C正确；
D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则ΔH<0，反应为放热反应，D正确；
故答案选B。
2. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的
C. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用
D. 氢气燃烧热热化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．可燃冰的主要成分是甲烷，不是将水变成油的新型燃料，A错误；
B．如果通入大量的空气，空气会带走部分热量，使热能利用率降低，B错误；
C．燃料通过燃烧或者原电池反应等转化为热能或者电能被人类利用，C正确；
D．氢气燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中生成的为气态水，因此热化学方程式错误，D错误；
故答案选C。
3. 下列反应属于吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为化合反应，为放热反应，A错误；
B．金属与酸的反应为放热反应，B错误；
C．中和反应为放热反应，C错误；
D．该反应为吸热反应，D正确；
故选D。
4. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中
C. 食品包装袋内放置抗氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
【答案】C
【解析】
【详解】A．洗衣粉中添加酶，酶可作为催化剂加快反应速率，A错误；
B．鲜肉存放在冰箱中，低温环境下细菌腐蚀鲜肉的速率较低，可将鲜肉保鲜更长时间，B错误；
C．食品包装袋中放置抗氧化剂，是利用抗氧化剂与氧气反应消耗掉包装袋内的氧气，从而防止食物被氧化，C正确；
D．冶炼铁时将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与空气的接触面积，增大了反应速率，D错误；
故答案选C。
5. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B. 该反应的ΔH＜0
C. 化学方程式中，n>e＋f
D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．达到平衡后，使用催化剂，平衡不发生移动，C的体积分数不变，A项错误；
B．根据C的体积分数在不同温度下随时间的变化关系可知，T2比T1先出现拐点，说明T2达到平衡所需时间短、反应速率快，则T2＞T1，T2时C的平衡体积分数比T1时小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应、正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，B项正确；
C．根据C的体积分数在不同压强下随时间的变化关系可知，p2比p1先出现拐点，说明p2达到平衡所需时间短、反应速率快，则p2＞p1，p2时C的平衡体积分数比p1时小，说明增大压强，平衡逆向移动，则化学方程式中n＜e+f，C项错误；
D．A呈固态，达到平衡后，增加A的质量，平衡不移动，D项错误；
答案选B。
6. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，同时要先化为同一单位，以此解题。
【详解】A．mol•L-1•s-1=0.8mol•L-1•s-1；
B．mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1；
C．A为固体，浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示反应速率；
D．mol•L-1•s-1=0.004mol•L-1•s-1；
通过以上分析知，化学反应速率最快的是A；
故选A。
7. 下列属于自发进行的反应是
A. 红墨水加到清水中使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水
C. 电解水生成氢气和氧气 D. 铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A错误；
B．冰在室温下融化成水，该过程是物理变化不是化学变化，B错误；
C．电解水生成氢气和氧气，需要在通电的情况下进行，无法自发进行，C错误；
D．铁器在潮湿的空气中生锈，发生的是铁的吸氧腐蚀，可自发进行，D正确；
故答案选D。
8. 25℃和Pa时， ，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应
【答案】D
【解析】
【分析】根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0，据此分析判断。
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
9. 可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是
A. 多余的氧气 B. 生成的三氧化硫
C. 氧气和二氧化硫 D. 二氧化硫、氧气和三氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】2SO2＋O22SO3是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中；
故选D
10. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
【答案】C
【解析】
【详解】反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0的正反应是气体体积减小的吸热反应，高温、高压有利于平衡正向移动，即有利于C的生成，答案选C。
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深
D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，反应的化学平衡正向移动，可提高原料利用率，A正确；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使该反应的化学平衡逆向移动，氯气不易溶于饱和食盐水，因此实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；
C．该反应为等体积反应，压缩容器体积，化学平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，I2的浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C错误；
D．H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖，压强减小，化学平衡向右移动，逸出大量二氧化碳气体，D正确；
故答案选C。
12. 一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)D3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是
A. 密闭容器内物质的总质量不再改变
B. 密闭容器内气体的压强不再改变
C. 密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变
D. 密闭容器内混合气体的质量不再改变
【答案】D
【解析】
【分析】A.总质量为定值，反应前后始终不变，无法判断；
B.该反应前后气体总物质量不变，不能根据压强判断是否达到平衡；
C.该反应前后气体总物质量不变，不能根据气体总物质量判断是否达到平衡；
D.反应前A为固体，反应后气体总质量增加，混合气体的质量不再改变说明达到平衡。
【详解】A.根据质量守恒定律知，反应前后物质的总质量相等，故A项不能作为反应达到平衡状态的标志；A项错误；
B、C.该反应是气体分子数相等的反应，反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，密闭容器内气体的压强也不变，故B、C项不能作为反应达到平衡状态的标志；B、C项错误；
D.由于有固体物质参加反应，所以达到平衡前混合气体的质量是不断变化的，若混合气体的质量不再变化，则说明反应达到了平衡状态；D项正确；
答案选D。
【点睛】判断反应是否为平衡状态，主要判断方法是一个变化的量趋于一定，若始终是定值，则无法判断反应是否为平衡状态。
13. 下列说法错误的是
A. ，在光照或点燃条件下的相同
B. ，说明石墨比金刚石稳定
C. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率
D. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应热是指旧键断裂、新键生成过程中产生的能量差，与条件无关，故A正确；
B．根据能量最低原理，反应C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH<0， 说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．铝遇到浓硫酸会钝化，改用浓硫酸不能加快反应速率，故C错误；
D．放热反应是指反应物总能量大于生成物总量或者反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D正确；
故选C。
14. 对于反应： ，下列有关说法正确的是
A. 到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大
B. 到达平衡后，通入气体，正反应速率减少
C. 升高体系温度，平衡常数K增大
D. 增大体系压强，平衡常数K不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入气体，一氧化碳浓度增大，正反应速率迅速增大，随后逐渐减小，A错误；
B．通入气体，二氧化碳浓度增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大，B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确；
故选D。
15. 已知：分解放出热量98kJ。常温下在含有少量的溶液中，的分解机理为：
① 慢；②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂 B. 反应的活化能不一定等于
C. D. 上述过程中分解的快慢由反应②决定
【答案】B
【解析】
【详解】A．由过氧化氢的分解机理可知，碘离子在反应①中做反应物，在反应②中做生成物，则碘离子为反应的催化剂，为反应的中间产物，故A错误；
B．由反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能可知，反应的活化能一定不等于98kJ/mol，故B正确；
C．由过氧化氢的分解机理可知，反应的总反应方程式为2H2O22H2O+ O2↑，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(H2O2) =v(H2O) = 2v(O2)，故C错误；
D．化学反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的一步反应，则过氧化氢分解的快慢由反应①决定，故D错误；
故选B。
16. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 与的能量之和为393.5kJ
B. 反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由的热化学方程式为：
D. 热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则热值
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，1molC(s)和1molO2(g)反应生成1molCO2(g)放出393.5kJ的能量，但是1molCO2(g)也有一定的能量，1molC(s)和1molO2(g)能量之和大于393.5kJ，A错误；
B．从图中可知，CO和O2反应生成CO2放热反应，则反应也是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，B错误；
C．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8kJ/mol，第一个反应×2-第二个反应可得2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.1kJ/mol，C错误；
D．热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8kJ/mol，则CO热值ΔH=-565.8kJ/mol÷56=-10.1kJ/mol，D正确；
故答案选D。
17. 下列说法正确的是
A. “煮豆燃豆其，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B. 已知 ，则白磷比红磷更稳定
C. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
D. 化学反应速率为是指反应经过1min后，某物质的浓度是
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故A正确；
B．、物质能量越低，物质越稳定，该反应为吸热反应，即红磷的能量小于白磷，红磷比白磷更稳定，故B错误；
C．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，故C错误；
D．化学反应速率为，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加，故D错误；
故选A。
18. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；
B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误；
C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；
D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确；
故合理选项是D。
19. 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是
A. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅
B. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅
C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，平衡正向进行，溶液中Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，故A错误；
B．溶液中滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，溶液中Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，故B正确；
C．溶液中加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子浓度减小，平衡左移，溶液中Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅，故C错误；
D．滴入NH4SCN溶液，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，溶液中Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，故D错误；
故选B。
20. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D. 在内，实验②的平均速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为，实验④的温度为，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确。
B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，随着反应物X的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，故B正确；
C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确；
D．从图象可以直接求得内实验②的平均速率，根据化学方程式的计量数关系可知，故D错误。
故选D。
21. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T1>T2 B. X、Y两点的反应速率：X>Y
C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；
C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X
22. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0；
【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故答案为C。
23. 挥发性有机物()对环境易造成污染。催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有等二次污染物产生等优点，图甲是处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是
A. 从图甲中可以得出反应物在催化剂表面发生化学键的断裂与形成
B. 图甲中固体催化剂可降低该反应的焓变
C. 图乙中曲线I使用了催化剂，降低反应活化能
D. 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂表面反应物发生化学反应，反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故A正确；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．图乙中曲线I的活化能比曲线Ⅱ的活化能高，使用催化剂时，活化能降低，故曲线Ⅱ为使用催化剂的能量变化曲线，故C错误；
D．由图乙可知，使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；
答案选A。
24. 废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为和，其转化示意图如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是
A. 在两池中加入固体，有利于的生成
B. 反应Ⅰ中消耗(标准状况)转移的电子数为
C. 当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为时，理论上能完全转化为
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在两池中加入固体，，铵根离子和氢氧根离子生成氨气，不利于的生成，A错误；
B．反应Ⅰ中氧元素化合价由0变为-2，电子转移为，消耗(标准状况下为1mol)转移的电子数为，B正确；
C．由反应Ⅰ、反应Ⅱ的化学方程式可知，，当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为5:3时，理论上能完全转化为，C错误；
D．由盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得反应：，则焓变为。D错误。
故选B。
25. 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：
。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
0
1.20
0.60
5
0.80
10
0.20
A. 0～5min用表示的平均反应速率为
B. 该反应在10min后才达到平衡
C. 温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D. 的平衡转化率为66.7%
【答案】D
【解析】
【分析】5 min时，CO减少1.20mol-0.80mol=0.40mol，H2O也减少0.40mol，0.60mol-0.40mol=0.20mol，说明5min时已经达到平衡。
【详解】A．0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为=0.04mol·L−1·min−1，故A错误；
B．由分析可知，该反应在 5 min 时已经达到平衡，故B错误；
C．600℃时，原平衡常数为=1，温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；
D．由以上分析，达到平衡时H2O消耗0.4mol，转化率为，故D正确；
故选D。
Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 完成下面的题。
（1）已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：___________。
（2）高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
n（CH4）==mol，则1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol；
【小问2详解】
纯固体和纯液体由于其浓度是常数，不能出现在平衡常数中，故由方程式可知，反应化学平衡常数。
27. 在一定温度下，容积为2L的密闭容器中，充入等物质的量的A、B两种混合气体，其反应方程式为：。经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，且，5min内C的平均反应速率为。请回答下列问题。
（1）此时___________，反应开始前___________。
（2）___________。
（3）的值为___________。
【答案】（1） ①. 0.75 ②. 3
（2）0.05 （3）2
【解析】
【小问1详解】
根据题意
2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5 mol/L
5min后A的浓度为a-3b=0.75 mol·L-1；
开始B的浓度为1.5 mol/L，体积为2L，则A和B的物质的量为3 mol；
【小问2详解】
B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；
【小问3详解】
C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。
28. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
试验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液
①
293
2
0.02
4
0.1
0
②
2
0.02
3
0.1
8
③
313
2
0.02
0.1
1
（1）通过实验①、②，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用的浓度变化表示的反应速率___________。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。
【答案】（1） ①. 浓度或反应物浓度 ②. ②③
（2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②.
（3） ①. 催化作用(加快反应、增大反应均可) ②.
【解析】
【分析】探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制，依据表格的数据，①、②应控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响，②、③应控制温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此回答。
【小问1详解】
由表中数据可知，实验①、②中，c(H2C2O4)不同，则温度、c(KMnO4)都应相同；实验②、③中，c(H2C2O4)、c(KMnO4)都相同，则温度应不相同。所以通过实验①、②，可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响；实验②、③中各物质的浓度相同，则可探究出温度变化对化学反应速率的影响；
【小问2详解】
若t1＜8，比较实验①、②，可得出浓度对化学反应速率的影响，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=；
【小问3详解】
反应物的性质决定了反应速率的快慢，影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等。由图知，该反应开始后Mn2+的物质的量急剧增多、反应速率迅速增大，则可能的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最可能是Mn2+。
29. Ⅰ．研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）处理含、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应的热化学方程式是___________。
（2）在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为： ，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．平均摩尔质量不变 b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变 d．每生成同时生成
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（3）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)___________下，才能自发进行。
（4）工业合成氨过程中，已知在400℃时，的。
①当化学反应达到平衡后，若将该容积缩小到原来的一半时，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
②在该温度下的容器为0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
【答案】（1）
（2）cd （3）高温
（4） ①. 正反应方向 ②. =
【解析】
【小问1详解】
将反应①-反应②可得到CO与SO2反应生成S单质的热化学方程式，ΔH=-270kJ/mol，热化学方程式为 。
【小问2详解】
a．该反应是等体积反应，无论是否达到平衡，混合气体的平均摩尔质量始终不变，a错误；
b．初始时容器中只有反应物，则无论是否达到平衡，N2和CO2的体积比始终为2：1，b错误；
c．该反应为等体积的放热反应，在绝热密闭容器中进行时，随着反应进行，体系温度升高，气体压强增大，体系压强保持不变，说明反应达到平衡，c正确；
d．每生成1molN2的同时消耗2molNO，现生成1molN2同时生成2molNO，则NO的正逆反应速率相同，反应达到平衡，d正确；
故答案选cd。
【小问3详解】
根据反应自发进行的条件ΔH-TΔS<0反应可自发进行，ΔH>0，ΔS>0，则该反应在高温下自发进行。
【小问4详解】
①反应达到平衡后，将容积缩小到原来的一半，此时压强增大，化学平衡正向移动。
②0.5L的容器中，一段时间后测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，三种物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L和4mol/L，浓度熵Q==0.5=K，故此时达到化学平衡，v(N2)正=v(N2)逆。
30. 利用下图装置，进行中和热实测定的验步骤如下：
①用量筒量取稀硫酸倒入量热计的内筒，测出硫酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）请指出上述步骤中，错误的是___________(填序号)。
（2）若用细铁丝代替玻璃搅拌器，测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)请说出理由___________。
【答案】（1）③ （2） ①. 偏小 ②. 铁与盐酸反应且铁丝导热，导致结果偏小
【解析】
【分析】盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的玻璃搅拌器皿轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断，以此解题。
【小问1详解】
NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，为防止反应过程中的热量损失应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合，故错误的是：③；
【小问2详解】
因为铁与盐酸反应且铁丝导热，会导致热量流失，影响测量结果，测定结果将偏小；理由是：铁与盐酸反应且铁丝导热，导致结果偏小。
31. 2021年9月，全球气候变化与“碳达峰、碳中和”国际论坛在清华大学成功举办。因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源——氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应的_______。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇： 。
①在某2L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为_______。
图1
②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是___________。
A．催化剂可以改变反应历程，且提高反应物的平衡转化率
B．催化剂增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目
C．反应③中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益
（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢()系统简单，产物中含量高、含量低(会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：
反应Ⅱ(副)：
温度较高时会发生反应Ⅲ：
①升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。
②请写出能提高平衡转化率且能降低含量的措施___________。
【答案】（1）
（2） ①. 50% ②. A
（3） ①. 升高温度，会发生反应Ⅲ，生成的增多，含量增多，破坏燃料电池交换膜 ②. 增加的浓度或分理出或提高(甲醇)的比例
【解析】
【小问1详解】
反应①-反应②-反应③×2可得到目标方程式，ΔH=(-393.5+571-41×2)kJ/mol=+95.5kJ/mol。
【小问2详解】
①根据图示可知，平衡时消耗CO2的物质的量为1.5mol，根据化学方程式消耗H2的物质的量为4.5mol，则平衡时H2的转化率为4.5mol÷9mol=50%。
②A．催化剂无法提高反应物的平衡转化率，A错误；
B．催化剂降低了反应的活化能，从而增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，B正确；
C．反应③中H2O中的H-O键断裂，CH3OH中的H-O键生成，因此断裂和形成的共价键至少有两种，C正确；
D．催化剂可加快反应速率，可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，D正确；
故答案选A。
【小问3详解】
①升温反应Ⅰ平衡正向移动，有利于提高甲醇转化率，但是升温会发生反应Ⅲ，生成的CO增多，CO含量增多会破坏燃料电池交换膜。
相关试卷
浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案： 这是一份浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 对于反应，5ml氢气和0等内容，欢迎下载使用。
浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 对于反应，5ml氢气和0等内容，欢迎下载使用。
浙江省台州八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省台州八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列微粒互为同素异形体是， 下列电离方程式书写正确的是， 金属钠着火时，适用于灭火的是等内容，欢迎下载使用。
