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安徽省蚌埠市两校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题（含答案）
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这是一份安徽省蚌埠市两校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，已知，化学反应，原电池要有特定的装置，下列说法正确的是，某碱性电池的总反应式为等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上．
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．依据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
2．下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）
A．在电解池阳极发生的是氧化反应B．与电源负极相连的是电解池阴极
C．与电源正极相连的是电解池阴极D．电子从电源负极沿导线流入电解池阴极
3．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈B．黄铜（Cu―Zn合金）制的铜锣不易生锈
C．铜、铝电线一般不直接连接起来作导线D．光亮的自行车钢圈不易生锈
4．已知： ．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B．该反应中熵变、焓变皆大于0
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
5．化学反应（的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的
C．断裂1ml A―A键和2ml B―B键，放出a kJ能量D．该反应为吸热反应
6．原电池要有特定的装置．下列装置中能构成原电池的是（ ）
ABCD
7．将X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．XZ＞W＞YB．Z＞X＞Y＞WC．X＞Y＞Z＞WD．Y＞W＞Z＞X
8．下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和NaCl溶液时，向阴极移动，在阴极表面得电子析出
B．电解精炼铜装置中粗铜作阴极
C．电镀池中镀层金属作阳极
D．通过电解溶液的方法冶炼金属镁
9．某碱性电池的总反应式为．关于该电池的说法正确的是（ ）
A．电池工作时，失去电子
B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向极，经KOH溶液流回Zn极
C．电池正极为，发生氧化反应
D．负极反应式为
10．用如图装置电极电解1L浓度均为的HCl、的混合溶液．下列说法正确的是（ ）
A．电解开始时阴极有放出
B．电解开始时阳极上发生：
C．当电路中通过电子的量超过0.1ml时，此时阴极放电的离子发生了变化
D．整个电解过程中，不参与电极反应
11．用惰性电极电解硫酸铜溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01ml，阴极无气体逸出，则阴极上析出铜的质量为（ ）
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g
12．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为（ ）
已知：碳的摩尔燃烧焓
则x为（ ）
A．B．C．D．
13．用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是（ ）
A．电子由m极转移到n极
B．可通过质子交换膜移向m极室
C．m电极反应为
D．每生成1ml转移的物质的量为10ml
14．将图中所示实验装置的开关K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Zn极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后，乙池中减小，基本不变，溶液不再保持电中性
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
15．图甲是电催化还原为碳氢化合物（）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇（）的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液．下列说法中不正确的是（ ）
A．甲中铜片作阴极，向铂片电极移动
B．甲中若为，则生成1ml的同时生成3ml
C．乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极反应式为
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、非选择题
16．（12分）某一化学反应 ，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）Q______0（填“＞”“＜”或“＝”）．
（2）熵变______0（填“＞”“＜”或“＝”）．
（3）该反应______自发进行；若改为其他不变，该反应______自发进行．（填“能”、“不能”或“可能”）．
（4）反应物键能之和数值______生成物键能之和（填“＞”“＜”或“＝”）
（5）该反应______氧化还原反应（填“是”“不是”或“可能是”）
17．（16分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
（1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀．
①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）试管内盛有食盐水．
②a试管中铁发生的是______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，电极反应式为______，______．
b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为______．
（2）如图2两个图都是金属防护的例子．
图1图2
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______（填字母）
A．铜B．钠C．锌D．石墨
②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______（填“正”或“负”）极．
③以上两种方法中，______（填“甲”或“乙”）方法能使铁闸门保护得更好．
18．（12分）电解工作原理的实际应用非常广泛．
（1）电解精炼银时，阴极反应为______．
（2）工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是______（填字母）．
A．阳极反应：B．阴极反应：
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生．
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为______．请写出此时Fe电极上的电极反应______．
（4）1L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3ml通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），则a＝______，阳极生成______ml．
19．（15分）回答下列问题：
（1）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（）在其间通过．
如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应．写出该反应的负极电极反应式：______，
当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为______C（保留2位有效数字）（1个电子的电量为）．
（2）一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如上图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：______，若过程中产生2ml，则消耗标准状况下的体积为______L．
（3）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为．负极电极反应式：______．
（4）以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：______，已知该电池的能量转换效率为86.4%，1ml甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为______（结果保留1位小数，比能量＝，）
蚌埠市两校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试
化学试卷答案
选择题（本题含15小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项符合题意）
16．（共12分，每空2分）
（1）＜ （2）＞ （3）能；可能 （4）＜ （5）可能是
17．（共16分，每空2分）
（1）①b ②析氢 ；
（2）①C ②负 ③乙
18．（共12分，每空2分）
（1） （2）D （3）原电池 （4）4，0.5
19．（共15分，除注明外每空2分）
（1）
（2） 33.6
（3）
（4） 13.4（3分）离子
1
1
1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
D
D
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
D
A
满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上．
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．依据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
2．下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）
A．在电解池阳极发生的是氧化反应B．与电源负极相连的是电解池阴极
C．与电源正极相连的是电解池阴极D．电子从电源负极沿导线流入电解池阴极
3．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈B．黄铜（Cu―Zn合金）制的铜锣不易生锈
C．铜、铝电线一般不直接连接起来作导线D．光亮的自行车钢圈不易生锈
4．已知： ．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B．该反应中熵变、焓变皆大于0
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
5．化学反应（的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的
C．断裂1ml A―A键和2ml B―B键，放出a kJ能量D．该反应为吸热反应
6．原电池要有特定的装置．下列装置中能构成原电池的是（ ）
ABCD
7．将X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．XZ＞W＞YB．Z＞X＞Y＞WC．X＞Y＞Z＞WD．Y＞W＞Z＞X
8．下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和NaCl溶液时，向阴极移动，在阴极表面得电子析出
B．电解精炼铜装置中粗铜作阴极
C．电镀池中镀层金属作阳极
D．通过电解溶液的方法冶炼金属镁
9．某碱性电池的总反应式为．关于该电池的说法正确的是（ ）
A．电池工作时，失去电子
B．电池工作时，电子由Zn极通过外电路流向极，经KOH溶液流回Zn极
C．电池正极为，发生氧化反应
D．负极反应式为
10．用如图装置电极电解1L浓度均为的HCl、的混合溶液．下列说法正确的是（ ）
A．电解开始时阴极有放出
B．电解开始时阳极上发生：
C．当电路中通过电子的量超过0.1ml时，此时阴极放电的离子发生了变化
D．整个电解过程中，不参与电极反应
11．用惰性电极电解硫酸铜溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01ml，阴极无气体逸出，则阴极上析出铜的质量为（ ）
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g
12．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为（ ）
已知：碳的摩尔燃烧焓
则x为（ ）
A．B．C．D．
13．用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是（ ）
A．电子由m极转移到n极
B．可通过质子交换膜移向m极室
C．m电极反应为
D．每生成1ml转移的物质的量为10ml
14．将图中所示实验装置的开关K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Zn极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后，乙池中减小，基本不变，溶液不再保持电中性
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
15．图甲是电催化还原为碳氢化合物（）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇（）的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液．下列说法中不正确的是（ ）
A．甲中铜片作阴极，向铂片电极移动
B．甲中若为，则生成1ml的同时生成3ml
C．乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极反应式为
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、非选择题
16．（12分）某一化学反应 ，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）Q______0（填“＞”“＜”或“＝”）．
（2）熵变______0（填“＞”“＜”或“＝”）．
（3）该反应______自发进行；若改为其他不变，该反应______自发进行．（填“能”、“不能”或“可能”）．
（4）反应物键能之和数值______生成物键能之和（填“＞”“＜”或“＝”）
（5）该反应______氧化还原反应（填“是”“不是”或“可能是”）
17．（16分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
（1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀．
①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）试管内盛有食盐水．
②a试管中铁发生的是______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，电极反应式为______，______．
b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为______．
（2）如图2两个图都是金属防护的例子．
图1图2
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______（填字母）
A．铜B．钠C．锌D．石墨
②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______（填“正”或“负”）极．
③以上两种方法中，______（填“甲”或“乙”）方法能使铁闸门保护得更好．
18．（12分）电解工作原理的实际应用非常广泛．
（1）电解精炼银时，阴极反应为______．
（2）工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是______（填字母）．
A．阳极反应：B．阴极反应：
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生．
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为______．请写出此时Fe电极上的电极反应______．
（4）1L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3ml通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），则a＝______，阳极生成______ml．
19．（15分）回答下列问题：
（1）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（）在其间通过．
如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应．写出该反应的负极电极反应式：______，
当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为______C（保留2位有效数字）（1个电子的电量为）．
（2）一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如上图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：______，若过程中产生2ml，则消耗标准状况下的体积为______L．
（3）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为．负极电极反应式：______．
（4）以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：______，已知该电池的能量转换效率为86.4%，1ml甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为______（结果保留1位小数，比能量＝，）
蚌埠市两校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试
化学试卷答案
选择题（本题含15小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项符合题意）
16．（共12分，每空2分）
（1）＜ （2）＞ （3）能；可能 （4）＜ （5）可能是
17．（共16分，每空2分）
（1）①b ②析氢 ；
（2）①C ②负 ③乙
18．（共12分，每空2分）
（1） （2）D （3）原电池 （4）4，0.5
19．（共15分，除注明外每空2分）
（1）
（2） 33.6
（3）
（4） 13.4（3分）离子
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题号
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答案
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